Este documento contiene varios ejercicios de química orgánica sobre selectividad. En el primer ejercicio, se piden completar reacciones químicas y especificar su tipo. En el segundo ejercicio, se solicita explicar la diferencia de solubilidad entre dos compuestos. El tercer ejercicio contiene preguntas sobre grupos funcionales, isomería y reacciones químicas.
Este documento presenta varios ejercicios sobre química orgánica. En particular, incluye ejercicios sobre reacciones químicas de compuestos orgánicos, grupos funcionales, isomería, series homólogas y tipos de enlaces. También contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como carbono asimétrico, hibridación y solubilidad en agua de hidrocarburos.
El documento presenta varias preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones de sustitución, adición y eliminación de compuestos de carbono como alcanos, alquenos, alcoholes y derivados aromáticos. Se piden detalles sobre isómeros, reactivos y productos de reacciones específicas, así como explicaciones sobre tipos de isomería y solubilidad de compuestos orgánicos.
Este documento contiene preguntas y respuestas sobre química orgánica del carbono. Aborda temas como isomería estructural, fórmulas empíricas y desarrolladas, tipos de enlaces y átomos de carbono, y propiedades de compuestos como alcanos, alquenos y alcoholes.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
1) El documento presenta los siguientes temas: compuestos orgánicos, el carbono, isomería, cadenas de carbono y funciones químicas orgánicas.
2) Explica las propiedades del carbono como su tetravalencia y hibridación, y los diferentes tipos de enlaces y alotropía del carbono.
3) Describe los tipos de isómeros incluyendo estereoisomería y los diferentes tipos de cadenas de carbono como cíclicas y acíclicas.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Este documento contiene 14 años (2000-2014) de enunciados de preguntas de la Prueba de Acceso a la Universidad (PAU) de la Comunidad de Madrid relacionadas con la química del carbono. Incluye preguntas sobre reacciones orgánicas como hidrogenación, oxidación, deshidratación, sustitución, entre otras. Las preguntas requieren identificar y nombrar compuestos orgánicos, escribir reacciones químicas y determinar el tipo de reacción.
Este documento presenta 25 ejercicios de química orgánica sobre reacciones químicas, isomería, fórmulas moleculares y propiedades de compuestos orgánicos. Los ejercicios requieren que los estudiantes completen reacciones químicas, identifiquen grupos funcionales e isómeros, determinen fórmulas moleculares y razonen sobre las propiedades de varios hidrocarburos y compuestos orgánicos. El autor proporciona las soluciones a cada uno de los 25 ejercicios.
Este documento presenta varios ejercicios sobre química orgánica. En particular, incluye ejercicios sobre reacciones químicas de compuestos orgánicos, grupos funcionales, isomería, series homólogas y tipos de enlaces. También contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como carbono asimétrico, hibridación y solubilidad en agua de hidrocarburos.
El documento presenta varias preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones de sustitución, adición y eliminación de compuestos de carbono como alcanos, alquenos, alcoholes y derivados aromáticos. Se piden detalles sobre isómeros, reactivos y productos de reacciones específicas, así como explicaciones sobre tipos de isomería y solubilidad de compuestos orgánicos.
Este documento contiene preguntas y respuestas sobre química orgánica del carbono. Aborda temas como isomería estructural, fórmulas empíricas y desarrolladas, tipos de enlaces y átomos de carbono, y propiedades de compuestos como alcanos, alquenos y alcoholes.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
1) El documento presenta los siguientes temas: compuestos orgánicos, el carbono, isomería, cadenas de carbono y funciones químicas orgánicas.
2) Explica las propiedades del carbono como su tetravalencia y hibridación, y los diferentes tipos de enlaces y alotropía del carbono.
3) Describe los tipos de isómeros incluyendo estereoisomería y los diferentes tipos de cadenas de carbono como cíclicas y acíclicas.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Este documento contiene 14 años (2000-2014) de enunciados de preguntas de la Prueba de Acceso a la Universidad (PAU) de la Comunidad de Madrid relacionadas con la química del carbono. Incluye preguntas sobre reacciones orgánicas como hidrogenación, oxidación, deshidratación, sustitución, entre otras. Las preguntas requieren identificar y nombrar compuestos orgánicos, escribir reacciones químicas y determinar el tipo de reacción.
Este documento presenta 25 ejercicios de química orgánica sobre reacciones químicas, isomería, fórmulas moleculares y propiedades de compuestos orgánicos. Los ejercicios requieren que los estudiantes completen reacciones químicas, identifiquen grupos funcionales e isómeros, determinen fórmulas moleculares y razonen sobre las propiedades de varios hidrocarburos y compuestos orgánicos. El autor proporciona las soluciones a cada uno de los 25 ejercicios.
Este documento contiene 20 preguntas de química general y sus respuestas correspondientes. Las preguntas abarcan temas como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de la materia y sus propiedades, y reacciones y cambios químicos. Las respuestas proveen una explicación breve para seleccionar la opción correcta a cada pregunta planteada.
Este documento presenta un examen de química de 2 periodos para un grado terminal. Contiene 10 preguntas divididas en 5 secciones. La primera sección pide balancear ecuaciones químicas. La segunda completa reacciones químicas. La tercera identifica el tipo de reacción. La cuarta indica si afirmaciones sobre reacciones químicas son verdaderas o falsas. La quinta contiene preguntas de selección múltiple sobre conceptos químicos como reacciones, óxidos y ácidos.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Además, describe las propiedades del átomo de carbono, incluida su capacidad de formar enlaces covalentes y cadenas carbonadas. Finalmente, presenta diferentes tipos de isomería, reacciones y clasificaciones de carbonos en compuestos orgánicos.
Este documento presenta un resumen de los temas de la unidad I de Química II. Incluye balanceo de ecuaciones, concentración (molalidad, molaridad, normalidad y porcentual), ácidos y bases, y la química del carbono. También describe la evaluación del curso y métodos para balancear ecuaciones redox y por el método ión-electrón.
Guía de Química II RESUELTA para Examen Extraordinario IPN. Nivel Medio Super...Emmanuel Castañeda Mendoza
Aprende Química de una manera sencilla con estos ejemplos y descripciones, que a su vez se basan en una guía para la preparación de examen extraordinario en el IPN.
Guía resuelta en 2013.
Este documento presenta un examen de química para el primer año de bachillerato que consta de 6 preguntas. La primera pregunta incluye ejercicios de nomenclatura y fórmulas químicas. La segunda pregunta trata sobre conceptos como configuraciones electrónicas, iones y partículas subatómicas. La tercera pregunta evalúa la veracidad de diversas afirmaciones químicas. Las preguntas restantes contienen cálculos químicos y definiciones de conceptos básicos.
Este documento presenta las instrucciones para un examen de Ciencias que consta de 80 preguntas de Química, Física y Biología. Se especifica que el examen dura 2 horas y 40 minutos y que las respuestas deben marcarse en una hoja de respuestas. Además, se brindan detalles sobre cómo completar correctamente la hoja de respuestas y se recuerda no descuenta puntaje por respuestas erróneas.
1. El documento presenta un examen de Ciencias III con énfasis en Química para alumnos de tercer grado de secundaria.
2. Contiene 60 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como elementos, átomos, moléculas, reacciones químicas y propiedades de sustancias.
3. El examen fue elaborado por profesores de la Escuela Secundaria "Jaime Torres Bodet" para evaluar los conocimientos químicos de los estudiantes.
Este documento trata sobre química orgánica. Presenta información sobre las funciones de la química orgánica y su importancia en industrias y el metabolismo. También describe moléculas orgánicas comunes como alcanos, alquenos, alquinos y otros compuestos de carbono, e incluye información sobre su nomenclatura e isomería. Finalmente, ofrece detalles sobre la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos oxigenados y otros tipos de compuestos orgánicos.
Este resumen cubre las preguntas tipo examen sobre compuestos orgánicos e hidrocarburos para cuarto de secundaria. Contiene 20 preguntas que evalúan conceptos como nombres IUPAC, número de carbonos primarios y secundarios, fórmulas globales y propiedades de los compuestos orgánicos e hidrocarburos.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
1 er. examen parcial de quimica ii 2013Juvenal Ruaro
Este documento presenta un examen de química sobre estequiometría. Contiene 10 preguntas sobre cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y números de átomos o moléculas. También incluye un texto sobre el dióxido de carbono con 30 preguntas de opción múltiple sobre las propiedades y usos de este compuesto. Finalmente, relaciona términos de la atmósfera con sus definiciones.
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta una guía de estudio sobre las fuerzas intermoleculares en compuestos orgánicos. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de la estructura molecular y polaridad, e influyen en propiedades físicas como punto de ebullición y fusión. Describe los tres tipos principales de fuerzas: puentes de hidrógeno, fuerzas de dipolo-dipolo, y fuerzas de dispersión de London. El puente de hidrógeno se forma entre un enlace polar H-X y un átomo electronegativo en otra molé
I. El documento presenta un examen de química sobre funciones orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. II. Contiene 18 preguntas de selección múltiple sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de estas funciones. III. El examen evalúa la comprensión de conceptos químicos fundamentales como hibridación, isomería, grupos funcionales y reacciones orgánicas.
Este documento presenta la unidad de aprendizaje de Química III para el Quinto Nivel EMS del Plan de Estudios 2009 del Instituto Politécnico Nacional. La unidad cubre reacciones químicas de compuestos orgánicos, el estado gaseoso, disoluciones químicas y electroquímica. Explica conceptos como mecanismos de reacción, leyes de los gases, tipos de soluciones y celdas galvánicas. También incluye una bibliografía recomendada y páginas web de
1. El documento presenta 10 problemas de química relacionados con la estructura atómica, tipos de enlaces químicos, puntos de fusión y ebullición, solubilidad y configuraciones electrónicas de diferentes elementos y compuestos. Los problemas deben ser resueltos indicando el razonamiento.
Este documento proporciona instrucciones para un examen de septiembre, incluyendo que los estudiantes deben entregar un cuadernillo el día del examen. El cuadernillo contiene ejercicios que aparecerán en la prueba. También incluye ejercicios de práctica sobre la tabla periódica, fórmulas químicas, unidades, solubilidad, reacciones químicas y estructura atómica.
Este examen de recuperación de Ciencias III (Química) contiene 26 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como los estados de la materia, la concentración de soluciones, la composición del aire, las propiedades de los metales, las reacciones químicas y la estructura atómica. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre estos temas fundamentales de la química.
Este documento presenta dos opciones de examen de química para la prueba de acceso a la universidad en Andalucía. Cada opción contiene 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, números cuánticos, equilibrios redox, cálculos estequiométricos y de concentración, entre otros. El documento también incluye instrucciones generales sobre la duración, desarrollo y puntuación del examen.
Este documento contiene 25 ejercicios de química orgánica sobre reacciones químicas, isomería, fórmulas moleculares y propiedades de compuestos orgánicos. Los ejercicios deben ser completados por el estudiante indicando los productos de las reacciones, el tipo de isomería involucrado o determinando fórmulas moleculares. El autor es Manuel Díaz Escalera y los ejercicios son para el segundo año de bachillerato con el objetivo de practicar conceptos clave de química orgán
Este documento contiene 20 preguntas de química general y sus respuestas correspondientes. Las preguntas abarcan temas como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de la materia y sus propiedades, y reacciones y cambios químicos. Las respuestas proveen una explicación breve para seleccionar la opción correcta a cada pregunta planteada.
Este documento presenta un examen de química de 2 periodos para un grado terminal. Contiene 10 preguntas divididas en 5 secciones. La primera sección pide balancear ecuaciones químicas. La segunda completa reacciones químicas. La tercera identifica el tipo de reacción. La cuarta indica si afirmaciones sobre reacciones químicas son verdaderas o falsas. La quinta contiene preguntas de selección múltiple sobre conceptos químicos como reacciones, óxidos y ácidos.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Además, describe las propiedades del átomo de carbono, incluida su capacidad de formar enlaces covalentes y cadenas carbonadas. Finalmente, presenta diferentes tipos de isomería, reacciones y clasificaciones de carbonos en compuestos orgánicos.
Este documento presenta un resumen de los temas de la unidad I de Química II. Incluye balanceo de ecuaciones, concentración (molalidad, molaridad, normalidad y porcentual), ácidos y bases, y la química del carbono. También describe la evaluación del curso y métodos para balancear ecuaciones redox y por el método ión-electrón.
Guía de Química II RESUELTA para Examen Extraordinario IPN. Nivel Medio Super...Emmanuel Castañeda Mendoza
Aprende Química de una manera sencilla con estos ejemplos y descripciones, que a su vez se basan en una guía para la preparación de examen extraordinario en el IPN.
Guía resuelta en 2013.
Este documento presenta un examen de química para el primer año de bachillerato que consta de 6 preguntas. La primera pregunta incluye ejercicios de nomenclatura y fórmulas químicas. La segunda pregunta trata sobre conceptos como configuraciones electrónicas, iones y partículas subatómicas. La tercera pregunta evalúa la veracidad de diversas afirmaciones químicas. Las preguntas restantes contienen cálculos químicos y definiciones de conceptos básicos.
Este documento presenta las instrucciones para un examen de Ciencias que consta de 80 preguntas de Química, Física y Biología. Se especifica que el examen dura 2 horas y 40 minutos y que las respuestas deben marcarse en una hoja de respuestas. Además, se brindan detalles sobre cómo completar correctamente la hoja de respuestas y se recuerda no descuenta puntaje por respuestas erróneas.
1. El documento presenta un examen de Ciencias III con énfasis en Química para alumnos de tercer grado de secundaria.
2. Contiene 60 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como elementos, átomos, moléculas, reacciones químicas y propiedades de sustancias.
3. El examen fue elaborado por profesores de la Escuela Secundaria "Jaime Torres Bodet" para evaluar los conocimientos químicos de los estudiantes.
Este documento trata sobre química orgánica. Presenta información sobre las funciones de la química orgánica y su importancia en industrias y el metabolismo. También describe moléculas orgánicas comunes como alcanos, alquenos, alquinos y otros compuestos de carbono, e incluye información sobre su nomenclatura e isomería. Finalmente, ofrece detalles sobre la formulación y nomenclatura de hidrocarburos, compuestos oxigenados y otros tipos de compuestos orgánicos.
Este resumen cubre las preguntas tipo examen sobre compuestos orgánicos e hidrocarburos para cuarto de secundaria. Contiene 20 preguntas que evalúan conceptos como nombres IUPAC, número de carbonos primarios y secundarios, fórmulas globales y propiedades de los compuestos orgánicos e hidrocarburos.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
1 er. examen parcial de quimica ii 2013Juvenal Ruaro
Este documento presenta un examen de química sobre estequiometría. Contiene 10 preguntas sobre cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y números de átomos o moléculas. También incluye un texto sobre el dióxido de carbono con 30 preguntas de opción múltiple sobre las propiedades y usos de este compuesto. Finalmente, relaciona términos de la atmósfera con sus definiciones.
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta una guía de estudio sobre las fuerzas intermoleculares en compuestos orgánicos. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de la estructura molecular y polaridad, e influyen en propiedades físicas como punto de ebullición y fusión. Describe los tres tipos principales de fuerzas: puentes de hidrógeno, fuerzas de dipolo-dipolo, y fuerzas de dispersión de London. El puente de hidrógeno se forma entre un enlace polar H-X y un átomo electronegativo en otra molé
I. El documento presenta un examen de química sobre funciones orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. II. Contiene 18 preguntas de selección múltiple sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de estas funciones. III. El examen evalúa la comprensión de conceptos químicos fundamentales como hibridación, isomería, grupos funcionales y reacciones orgánicas.
Este documento presenta la unidad de aprendizaje de Química III para el Quinto Nivel EMS del Plan de Estudios 2009 del Instituto Politécnico Nacional. La unidad cubre reacciones químicas de compuestos orgánicos, el estado gaseoso, disoluciones químicas y electroquímica. Explica conceptos como mecanismos de reacción, leyes de los gases, tipos de soluciones y celdas galvánicas. También incluye una bibliografía recomendada y páginas web de
1. El documento presenta 10 problemas de química relacionados con la estructura atómica, tipos de enlaces químicos, puntos de fusión y ebullición, solubilidad y configuraciones electrónicas de diferentes elementos y compuestos. Los problemas deben ser resueltos indicando el razonamiento.
Este documento proporciona instrucciones para un examen de septiembre, incluyendo que los estudiantes deben entregar un cuadernillo el día del examen. El cuadernillo contiene ejercicios que aparecerán en la prueba. También incluye ejercicios de práctica sobre la tabla periódica, fórmulas químicas, unidades, solubilidad, reacciones químicas y estructura atómica.
Este examen de recuperación de Ciencias III (Química) contiene 26 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como los estados de la materia, la concentración de soluciones, la composición del aire, las propiedades de los metales, las reacciones químicas y la estructura atómica. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre estos temas fundamentales de la química.
Este documento presenta dos opciones de examen de química para la prueba de acceso a la universidad en Andalucía. Cada opción contiene 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, números cuánticos, equilibrios redox, cálculos estequiométricos y de concentración, entre otros. El documento también incluye instrucciones generales sobre la duración, desarrollo y puntuación del examen.
Este documento contiene 25 ejercicios de química orgánica sobre reacciones químicas, isomería, fórmulas moleculares y propiedades de compuestos orgánicos. Los ejercicios deben ser completados por el estudiante indicando los productos de las reacciones, el tipo de isomería involucrado o determinando fórmulas moleculares. El autor es Manuel Díaz Escalera y los ejercicios son para el segundo año de bachillerato con el objetivo de practicar conceptos clave de química orgán
Guia de examen de regularizacion bloque iiialmabarajas057
Este documento contiene una guía de regularización para la asignatura de Ciencias con énfasis en Química. Incluye 37 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como cambios físicos y químicos, ecuaciones químicas, reacciones químicas, enlaces iónicos y covalentes, concentraciones, entre otros. También contiene 4 problemas o ejercicios relacionados con reacciones químicas, valencias, masas moleculares y modelos atómicos.
Este documento presenta una serie de problemas relacionados con reacciones orgánicas. Incluye preguntas sobre la identificación de compuestos orgánicos, la escritura de reacciones químicas como esterificaciones, adiciones y eliminaciones, y la determinación del tipo de reacción involucrada. También cubre temas como la combustión de hidrocarburos, la polimerización del eteno y los efectos de la temperatura y la presión en dicha reacción.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre sustitución nucleofílica en química orgánica. Incluye clasificar halogenuros de alquilo, escribir ecuaciones de reacciones de sustitución, explicar diferencias en velocidades de reacción, y escribir un mecanismo de reacción con diagrama de energía.
Este documento presenta dos opciones de preguntas sobre química para un examen de acceso a la universidad en Andalucía, España. La opción A incluye preguntas sobre la formulación de compuestos químicos, números cuánticos de electrones, equilibrio químico y cálculos termoquímicos. La opción B incluye preguntas sobre composición de gases, geometría molecular, equilibrio químico y electrolisis. El documento proporciona instrucciones para completar el examen en el tiempo asignado.
Coleccion de problemas de Quimica JuniembreJosé Miranda
Este documento presenta 5 sesiones de química con varios problemas y preguntas sobre temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, cálculos de pH, reacciones redox y orgánicas. El documento proporciona datos y solicita cálculos, escritura de ecuaciones y razonamientos químicos.
Este documento presenta 24 preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones químicas y estructuras de compuestos orgánicos. Las preguntas requieren que se identifiquen propiedades como isomería óptica, geométrica o funcional; que se escriban reacciones como combustión, hidrogenación o adición; y que se deduzcan estructuras químicas que cumplan ciertas condiciones. El documento proporciona una guía para evaluar conocimientos en química orgánica
Este documento contiene 27 preguntas sobre química orgánica. Las preguntas cubren temas como características de los compuestos orgánicos, hibridación del carbono, tipos de isomería, número de enlaces y electrones en moléculas orgánicas específicas. El estudiante debe seleccionar la respuesta correcta para cada pregunta.
El documento presenta un resumen de las reacciones de adición electrofílica a alquenos y alquinos. Incluye mecanismos de reacción, predicción de productos y velocidades relativas de reacción para diferentes alquenos frente a HBr. También cubre la adición de halógenos, agua, ácidos y bases a diversos alquenos y alquinos.
El documento proporciona información sobre las instrucciones y criterios de valoración para un examen de química de la Selectividad 2012 en España. El examen consta de dos opciones (A o B) con seis preguntas cada una sobre nomenclatura, conceptos teóricos, problemas numéricos y razonamiento. Se explican los puntos asignados a cada tipo de pregunta y los criterios de corrección como errores conceptuales o de cálculo.
Este documento presenta un plan de estudios sobre química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, tipos de hibridación y enlaces, nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos, y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como efectos inductivos, resonancia, y rupturas de enlaces en reacciones orgánicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar los diferentes
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, la hibridación y tipos de enlace, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos con dos grupos funcionales, la reactividad de compuestos orgánicos y diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como efectos inductivo y mesómero, rupturas de enlace e intermedios de reacci
Cuadernillo física y química septiembre 2016.17ydiazp
Este documento presenta una serie de actividades y ejercicios para que los estudiantes preparen el examen de recuperación de Física y Química 4o ESO en septiembre. Incluye ejercicios sobre estructura atómica, enlaces, nomenclatura, equilibrio químico y reacciones químicas. Se enfatiza la importancia de conocer la tabla periódica y la nomenclatura orgánica para el examen.
Este documento contiene 22 tesis con preguntas y ejercicios sobre conceptos fundamentales de química orgánica e inorgánica, incluyendo definiciones de términos, conversiones de unidades, balanceo de ecuaciones químicas, determinación de fórmulas empíricas y moleculares, y descripciones de propiedades y reacciones de diferentes compuestos orgánicos e inorgánicos.
Este documento presenta los contenidos de la unidad de química orgánica. Incluye la caracterización del carbono, tipos de hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de estos compuestos a través de desplazamientos electrónicos e intermedios de reacción, tipos de reactivos y reacciones orgánicas principales como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.
1. Un isómero son compuestos químicos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas desarrolladas.
2. Los alcoholes se pueden obtener por reacciones químicas donde moléculas de hidrocarburos se enlazan con átomos distintos de carbono e hidrógeno.
3. La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, conocidos como compuestos orgánicos.
Este documento contiene 15 preguntas sobre química orgánica relacionadas con alcanos y cicloalcanos. Las preguntas cubren temas como derivados monoclorados de alcanos, puntos de ebullición de hidrocarburos, reacciones de Grignard, estabilidad de radicales libres, proyecciones de Newman y pirolisis de alcanos.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre adición nucleofílica al grupo carbonilo. Incluye preguntas sobre ordenar aldehídos por reactividad, predecir la estabilidad de hidratos, justificar constantes de equilibrio de hidratación, identificar productos en reacciones de aldehídos y cetonas, y sugerir síntesis de 2-butanol a partir de aldehídos o cetonas usando reactivos de Grignard.
Este documento presenta dos opciones (A y B) de preguntas para un examen de química. Cada opción contiene 5 preguntas con múltiples apartados sobre temas como la estructura atómica, equilibrio químico, reacciones químicas y solubilidad. Se proporcionan instrucciones generales sobre la prueba y la puntuación máxima de cada apartado.
1. El documento describe diferentes procesos metabólicos que pueden ocurrir en el hepatocito como la ruta de las pentosas fosforiladas, glucogenosíntesis y formación de glucurónidos.
2. Se presentan preguntas múltiples sobre la glicólisis anaerobia, incluyendo enzimas, orden de reacciones y productos intermedios.
3. También se discuten procesos como el metabolismo de la fructosa, galactosa y el complejo piruvato deshidrogenasa.
Este documento contiene 16 preguntas sobre procesos metabólicos como la respiración celular, la glucólisis, el ciclo de Krebs y la cadena transportadora de electrones. Las preguntas requieren identificar dónde ocurren ciertos procesos en la mitocondria, nombrar partes de diagramas, calcular productos de reacciones y emparejar procesos con sus descripciones.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre química orgánica. Incluye ejercicios para determinar estados de oxidación de átomos de carbono en compuestos, completar tablas sobre solubilidad y reactividad de hidrocarburos, predecir productos de reacciones como la adición de HBr a alquenos, y escribir reacciones como la deshidratación y sustitución del etanol.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos. Incluye 33 ejercicios divididos en secciones para nombrar y formular hidrocarburos alifáticos y aromáticos, compuestos con funciones oxigenadas como alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados, compuestos nitrogenados como aminas, amidas y nitrilos, y otros compuestos como anhídridos y cloruros de ácidos.
El documento presenta una serie de problemas de estequiometría que involucran reacciones químicas como la combustión de compuestos, descomposición térmica de sales y reacciones ácido-base. Se piden cálculos relacionados con masas, volúmenes y números de moles de reactivos y productos, así como rendimientos de las reacciones.
Este documento contiene 30 ejercicios de estequiometría sobre diversas reacciones químicas como la combustión de hidrocarburos, la descomposición de sales, la formación de compuestos y la reacción de ácidos y bases. Los ejercicios implican calcular masas, volúmenes y números de moles de reactivos y productos.
Este documento presenta una lista de 14 problemas de química cuantitativa relacionados con la estequiometría. Los problemas cubren una variedad de reacciones químicas como la combustión, ácidos y bases, oxidación y reducción. Se piden cálculos como determinar las masas, volúmenes y cantidades de sustancias involucradas en las reacciones químicas dados los reactivos iniciales.
El documento explica los conceptos de masa atómica, masa molecular y mol. Define la masa atómica como la masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica (u.m.a. o u) usando el carbono-12 como patrón. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos de una molécula. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023 x 1023 partículas elementales y cuya masa en gramos es igual a la masa atómica o molecular.
El documento proporciona instrucciones para identificar el tipo de reacción química correspondiente a varias ecuaciones, y para balancear ecuaciones químicas a través de los métodos de balanceo por tanteo y balanceo redox. También incluye ejemplos de ecuaciones químicas para balancear usando estos métodos.
Este documento presenta información sobre la traducción de ARNm a proteínas. Explica que el ARNm se adhiere a los ribosomas para iniciar la traducción usando el codón de inicio AUG. Luego, los aminoácidos se unen de uno en uno guiados por los anticodones de los ARNt hasta que se encuentra el codón de parada. También describe tres tipos de mutaciones genéticas y proporciona un ejemplo de cómo una mutación podría causar la aparición de ojos extras en una mosca.
Este documento presenta 31 problemas de genética que abarcan temas como: cruzamientos monohíbridos y dihíbridos; herencia de caracteres cuantitativos; determinación de genotipos a partir de fenotipos; pruebas de paternidad mediante análisis de grupos sanguíneos; y herencia de caracteres en plantas, animales y humanos. Los problemas van desde determinar las proporciones esperadas en cruzamientos hasta identificar genotipos de progenitores basados en la descendencia obtenida.
El documento presenta conceptos sobre pH, pOH y neutralización de ácidos y bases. Explica que el pH mide la acidez y el pOH la basicidad, y que un pH de 7 es neutro. Propone ejercicios de cálculo de concentraciones de H+ y OH- a partir de pH y pOH, y de pH y pOH a partir de concentraciones de ácidos y bases. También incluye ejercicios sobre neutralización de soluciones ácidas y básicas.
Este documento contiene preguntas sobre la división celular, incluyendo la mitosis y la meiosis. Hay preguntas sobre las fases de la mitosis y la meiosis, las diferencias entre ambos procesos, y sobre conceptos clave como cromosomas, cromátidas y gametos. También incluye instrucciones para realizar actividades como ordenar imágenes de las fases de la división celular, elaborar cuadros comparativos sobre tipos de mutaciones, y producir un escrito sobre un video acerca de la división celular.
Este documento presenta un taller sobre ciencias naturales que incluye preguntas y actividades sobre reproducción sexual y asexual en plantas, animales y otros organismos. Se pide completar oraciones con términos clave de la flor, identificar formas de reproducción asexual, explicar diferencias entre parejas de términos, realizar dibujos de diferentes tipos de reproducción y reflexionar sobre la protección de plantas. También incluye preguntas sobre reproducción humana que solicitan completar oraciones, identificar órganos y procesos reproductivos, y
Este documento contiene una serie de ejercicios de formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos. Los ejercicios incluyen nombrar y formular alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, bencenos y compuestos halogenados.
1) El documento presenta información sobre cálculos de pH en soluciones acuosas, incluyendo definiciones de ácidos y bases, el pH de ácidos y bases fuertes y débiles, y ejemplos de cálculos. 2) Explica que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno y cómo calcular el pH para ácidos y bases fuertes y débiles usando ecuaciones de equilibrio químico. 3) Proporciona una tabla con ejemplos de valores de pH comunes para varias sust
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio, grados de disociación, presiones parciales y composiciones de mezclas gaseosas en equilibrio para diversas reacciones químicas a diferentes temperaturas.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Quimica organica
1. 1
IER ROMERAL
QUÍMICA
JEISSON ANDRES PABON
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
1. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
a) CH3CH=CH2 + HBr
b) CH3CH2CH2OH + H2SO4
c) C6H6 (benceno) + HNO3
42SOH
2. a) Indique los grupos funcionales presentes en las siguientes moléculas:
i) CH3CH2CHOHCH3
ii) CH3CHOHCHO
iii) CH3CHNH2COOH
b) Escriba un isómero de función de la molécula del apartado i)
c) Escriba un isómero de posición de la molécula del apartado ii)
3. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Recibe el nombre de grupo funcional un átomo o grupo de átomos distribuidos de
tal forma que la molécula adquiere unas propiedades químicas características.
b) Dos compuestos orgánicos que poseen el mismo grupo funcional siempre son
isómeros.
c) Dos compuestos orgánicos con la misma fórmula molecular pero distinta función,
nunca son isómeros.
4. Indique el tipo a que pertenece cada una de las siguientes reacciones:
a) CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
b) CH3CH2CH=CH2 + HCl CH3CH2CHClCH3
c) CH3CHBrCH(CH3)2 + NaOH CH3CH=C(CH3)2 + NaBr
2. 2
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98
1. Explique por qué el CH3CH2CH2OH es más soluble en agua que el CH3CH2CH2CH3
2. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo de reacción se trata:
a) CH2=CH2 + H2O 42SOH
b) CH2=CH2 + HCl
c) C6H6 (benceno) + Cl2
3AlCl
3. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo de reacción se trata:
a) CH3COOH + CH3CH2OH
b) CH2=CH2 + Br2
c) C4H10 + O2
4. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a) Los hidrocarburos saturados son mucho más reactivos que los insaturados.
b) Grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que le confiere a una cadena
hidrocarbonada unas propiedades químicas características.
c) En el metano el carbono presenta hibridación sp3
.
3. 3
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 98/99
1. Indique si la estructura de cada pareja representa el mismo compuesto o compuestos
diferentes, identificando los grupos funcionales presentes:
a) CH3CH2OCH3 y CH3OCH2CH3
b) CH3CH2OCH3 y CH3CHOHCH3
c) CH3CH2CH2OH y CH3CHOHCH3
2. Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a) CH4 + Cl2
)h(luz
b) CH2=CH2 + O2
c) CH2=CHCH3 + HI
3. Indique los grupos funcionales de las siguientes moléculas:
a) CH3CH2COCH2CH3
b) CH3CH2CHOHCOOH
c) CH3CH2CHNH2CHO
4. Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a) CH2=CHCH3 + H2O 42SOH
b) CH3CH2CH2Cl + KOH KCl +
c) CH3CH2CH2Cl + KOH KCl + H2O +
5. Complete las siguientes reacciones orgánicas:
a) C6H6 + Cl2
3AlCl
b) CH3CH=CHCH3 + HBr
c) CH3CHOHCH2CH3 + H2SO4 H2O
4. 4
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
1. Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción (adición, eliminación o
sustitución) a que corresponden.
a) CH3CH=CH2 +H2O
b) C6 H6 (benceno) + HNO3
42SOH
c) CH3CHBrCH3
KOH
HBr +
2. Dados los siguientes compuestos orgánicos: CH3CH2CH3; CH30H; CH2=CHCH3. Indique
ronadamente:
a) ¿Cuál es soluble en agua?
b) ¿Cuáles son hidrocarburos?
c) ¿Cuál presenta reacciones de adición?
3. Complete y ajuste las siguientes reacciones orgánicas:
a) CH3CH2COOH + CH3CH2OH
b) CH3CH=CH2 +H2
c) C4H10 + O2
4. Defina serie homóloga e indique cuáles de los siguientes compuestos pertenecen a la
misma serie que CH3OH:
a) CH3CH2 CH2 CH2OH.
b) CH3CH2OH
c) CH3COOH.
5. Complete las siguientes reacciones y ajuste la de combustión.
a) CH3CH3 + Cl2
luz
b) C3H8 + O2
calor
c) CH3CH2OH calor,SOH 42
5. 5
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 00/01
1. Ponga un ejemplo de cada una de las siguientes reacciones:
a) Adición a un alqueno.
b) Sustitución en un alcano.
c) Deshidratación de un alcohol.
2. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1 -butanol.
b) La molécula CHCl3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono
ocupando la posición central.
c) El etano es más soluble en agua que el etanol.
3. Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a) CH≡CH + HCl →
b) BrCH2-CH2Br Etanol/KOH
2 KBr +
c) CH3CH2CH3 + Cl2
h
HCl +
4. Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C3H6, C4H10 y C5H12.
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.
b) Los tres presentan reacciones de adición.
c) Los tres poseen átomos de carbono con hibridación sp3
.
5. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
a) CH3CH=CH2 + HBr
b) CH3CH2CH3 + Cl2
h
c) CH≡CH + H2
Pd/Pt
6. 6
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 01/02
1. Complete las siguientes reacciones y ajuste la que corresponda a una combustión:
a) CH3CH=CHCH3 + H2
b) CH3CH3 + O2
c) CH4 + Cl2
h
2. Los compuestos CH3CH2OH y CH3CH2CH3 tienen masas moleculares similares. Indique,
justificando la respuesta:
a) Cuál tiene mayor punto de fusión.
b) Cuál de ellos puede experimentar una reacción de eliminación y escríbala.
3. Dados los compuestos: 2-butanol, CH3CHOHCH2CH3, y 3-metilbutanol,
CH3CH(CH3)CH2CH2OH, responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) ¿Son isómeros entre sí?
b) ¿Presenta alguno de ellos isomería óptica?
4. a) Defina serie homóloga.
b) Escriba la fórmula de un compuesto que pertenezca a la misma serie homóloga de
cada uno de los que aparecen a continuación: CH3CH3; CH3CH2CH2OH; CH3CH2NH2.
5. Ponga un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones:
a) Reacción de adición a un alqueno.
b) Reacción de sustitución en un alcano.
c) Reacción de eliminación de HCl en un cloruro de alquilo.
7. 7
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 02/03
1. 1 Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos:
a) Serie homóloga.
b) Isomería de cadena.
c) Isomería geométrica.
2. Dados los siguientes compuestos: CH3COOCH2CH3, CH3CONH2, CH3CHOHCH3 y
CH3CHOHCOOH
a) Identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.
b) ¿Alguno posee átomos de carbono asimétrico? Razone su respuesta.
3. Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique de qué tipo son:
a) OHOHCHCHCH 2
calor,SOH
223
42
b) HICHCHCHCH 223
c)
2 4H SO
6 6 3 2C H (benceno) + HNO + H O
4. Explique uno de los tipos de isomería que pueden presentar los siguientes compuestos
y represente los correspondientes isómeros:
a) CH3COCH3
b) CH3CH2CH2CH3
c) CH3CHFCOOH
5. Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique de qué tipo son:
a)
Catalizador
2 2 2CH =CH + H
b)
Luz
3 3 2CH CH + Cl
c) 3 2CH OH + O
8. 8
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 03/04
1. Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique de qué tipo son:
a) CH4 + Cl2
Luz
b) CH2=CHCH3 + H2
Catalizador
c) CH3CH2CH2Br
KOH
EtOH
2. Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C2H4 ; C3H8 y C4H10.
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.
b) Los tres experimentan reacciones de sustitución.
c) Sólo uno de ellos tiene átomos de carbono con hibridación sp2
.
3. Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos:
a) Isomería de función.
b) Isomería de posición.
c) Isomería óptica.
4. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
a) CH2=CH2 + Br2
b) CH3CH3 + O2
c) C6H6 (benceno) + Cl2
3AlCl
5. Dados los compuestos orgánicos: CH3CH3; CH3OH y CH2=CHCH3.
a) Explique la solubilidad en agua de cada uno de ellos.
b) Indique cuáles son hidrocarburos.
c) ¿Puede experimentar alguno de ellos reacciones de adición? En tal caso, escriba
una.
9. 9
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 04/05
1.
a) Defina carbono asimétrico.
b) Señale el carbono asimétrico, si lo hubiere, en los siguientes compuestos:
CH3CHOHCOOH, CH3CH2NH2 , CH2=CClCH2CH3 , CH3CHBrCH2CH3
2. Complete las siguientes reacciones y ajuste la de combustión:
a) CH3CH2 CH3 + O2 ----->
b) CH3C CH + HCl ------->
c) CH3CH2 CH3 + H2O ------->
3. Dadas las siguientes especies químicas: CH3OH, CH4 y NH3
a) Indique el tipo de enlace que existe dentro de cada una.
b) Ordénelas, justificando la respuesta, de menor a mayor punto de fusión.
c) Razone si serán solubles en agua.
4. a) Escriba las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol (C5H11OH).
b) Represente tres isómeros de fórmula molecular C8H18.
5. Considere las siguientes moléculas:
CH3CHOHCH3 CH3COCH3 CH3CONH2 CH3COOCH3
a) Identifique sus grupos funcionales.
b) ¿Cuál de estos compuestos daría propeno mediante una reacción de eliminación?
Escriba la reacción.
6. Complete las siguientes reacciones:
a) CH3CH CH2 + HBr ------->
d) b) CH3CH2 CH3 + Cl2
h
HCl +
c) CH3CH2 CH CH2 + H2O ------->
7. Para el eteno (CH2=CH2) indique:
a) La geometría de la molécula.
b) La hibridación que presentan los orbitales de los átomos de carbono.
c) Escriba la reacción de combustión ajustada de este compuesto.
10. 10
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 05/06
1.- Utilizando un alqueno como reactivo, escriba:
a) La reacción de adición de HBr.
b) La reacción de combustión ajustada.
c) La reacción que produzca el correspondiente alcano.
2.- a) ¿Cuál es el alcano más simple que presenta isomería óptica?
b) Razone por qué la longitud del enlace entre los átomos de carbono en el benceno (C6H6)
es 1’40 Å, sabiendo que en el etano (C2H6) es 1’54 Å y en el eteno (C2H4) es 1’34 Å.
3.- Señale el tipo de isomería existente entre los compuestos de cada uno de los
apartados siguientes:
a) CH3CH2CH2OH y CH3CHOHCH3
b) CH3CH2OH y CH3OCH3
c) CH3CH2CH2CHO y CH3CH(CH3)CHO
4.- Razone las siguientes cuestiones:
a) ¿Puede adicionar halógenos un alcano?
b) ¿Pueden experimentar reacciones de adición de haluros de hidrógeno los alquenos?
c) ¿Cuáles serían los posibles derivados diclorados del benceno?
5.- Para los compuestos benceno (C6H6) y acetileno (C2H2), justifique la veracidad o
falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Ambos tienen la misma fórmula empírica.
b) Poseen la misma fórmula molecular.
c) La composición centesimal de los dos compuestos es la misma.
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H= 1.
11. 11
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 06/07
1.- Escriba:
a) Un isómero de cadena de CH3CH2CH=CH2
b) Un isómero de función de CH3OCH2CH3
c) Un isómero de posición de CH3CH2CH2CH2COCH3
2.- Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones:
a) CH3CH=CH2 + Cl2
b) CH3CH=CH2 + HCl
c) CH3CH=CH2 + O2
3.- Para los siguientes compuestos: CH3CH3 , CH2=CH2 y CH3CH2OH
a) Indique cuál o cuáles son hidrocarburos.
b) Razone cuál será más soluble en agua.
c) Explique cuál sería el compuesto con mayor punto de ebullición.
4.- Escriba:
a) Dos hidrocarburos saturados que sean isómeros de cadena entre sí.
b) Dos alcoholes que sean entre sí isómeros de posición.
c) Un aldehido que muestre isomería óptica.
5.- Complete las siguientes reacciones químicas:
a) CH3 CH3 + O2
b) CH3CHOHCH3
c) CH CH + 2Br2
12. 12
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 07/08
1.- Dados los compuestos: (CH3)2CHCOOCH3 ; CH3OCH3 ; CH2=CHCHO
a) Identifique y nombre la función que presenta cada uno.
b) Razone si presentan isomería cis-trans.
c) Justifique si presentan isomería óptica.
2.- Indique el producto que se obtiene en cada una de las siguientes reacciones:
a) CH3 – CH = CH2 + Cl2
b) CH3 – CH = CH2 + HCl
c) C6H6 (benceno) + HNO3
3.- Para el compuesto CH3CH=CHCH3 escriba:
a) La reacción con HBr.
b) La reacción de combustión.
c) Una reacción que produzca CH3CH2CH2CH3
4.- Para cada compuesto, formule:
a) Los isómeros cis-trans de CH3CH2CH=CHCH3
b) Un isómero de función de CH3OCH2CH3
c) Un isómero de posición del derivado bencénico C6H4Cl2
5.- Indique el compuesto orgánico que se obtiene en las siguientes reacciones químicas:
a) CH2 = CH2 + Br2
b) C6H6 (benceno) + CH3Cl
catalizador
c) CH2 = CH – CH2 – CH2Cl tan
KOH
e ol
13. 13
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 08/09
1.- Indique los compuestos principales que se obtienen cuando el propeno reacciona con:
a) Agua en presencia de ácido sulfúrico.
b) Cloro.
c) Cloruro de hidrógeno
Escriba las reacciones correspondientes.
2.- Dado 1 mol de H≡C-CH2-CH3 escriba el producto principal que se obtiene en la reacción
con:
a) Un mol de H2
b) Dos moles de Br2
c) Un mol de HCl
3.- Dados los compuestos CH3OH, CH3CH=CH2 y CH3CH=CHCH3, indique razonadamente:
a) Los que puedan presentar enlaces de hidrógeno.
b) Los que puedan experimentar reacciones de adición.
c) Los que puedan presentar isomería geométrica.
4.- a) Complete la reacción: 1 mol CH≡CH +1 mol Cl2 →
b) Escriba la fórmula desarrollada de los isómeros que se forman.
c) ¿Qué tipo de isomería presentan estos compuestos?
5.- Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a) CH3CH3 +O2 →
b) CH3CH2OH (+H2SO4+calor) →
c) C6H6 (benceno) + HNO3 (+H2SO4) →