Este documento presenta una lista de 14 problemas de química cuantitativa relacionados con la estequiometría. Los problemas cubren una variedad de reacciones químicas como la combustión, ácidos y bases, oxidación y reducción. Se piden cálculos como determinar las masas, volúmenes y cantidades de sustancias involucradas en las reacciones químicas dados los reactivos iniciales.
En este documento se proponen varios ejercicios para practicar el ajuste de reacciones químicas y la estequiometría de las mismas. Puedes participar en la resolución de este ejercicio en este enlace: https://docs.google.com/document/d/1kqttor0yjXCXF_imXTLUVPeCsTD_9RsCHbuNqwJP70I/edit?usp=sharing
Si tienes alguna duda puedes ponerte en contacto con nosotros en quimicaparatodosymas@gmail.com
Mucho ánimo ;-)
En este documento se proponen varios ejercicios para practicar el ajuste de reacciones químicas y la estequiometría de las mismas. Puedes participar en la resolución de este ejercicio en este enlace: https://docs.google.com/document/d/1kqttor0yjXCXF_imXTLUVPeCsTD_9RsCHbuNqwJP70I/edit?usp=sharing
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Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
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Fq1 bach estequiomet
1. FÍSICA YQUÍMICA 1º BACH RELACIÓN DEPROBLEMAS: ESTEQUIOMETRÍA
1.-Ajustar las siguientes reacciones químicas:
a) H2 + Br2 HBr e) H3BO3 H4B6O11 + H2O
b) Fe2O3 + C Fe + CO2 f) C4H10 + O2 CO2 + H2O
c) H2S + Cl2 S8 + HCl g) Al4C3 + H20 CH4 + Al (0H)3
d) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 h) H4SiO4 + Ca(OH)2 Ca2SiO4 + H20
2.-Dada la reacción b) del ejercicio anterior, determina: a) El número de moles de óxido férrico necesarios para producir 15 moles de
hierro. b) La masa de C que reacciona con la cantidad anterior. c) Si reaccionan 167,4 g de óxido férrico, ¿cuántos gramos de CO2 se
producen?¿ qué volumen ocupa si lo medimos en C.N.?)
3.- El amoniaco reacciona con el con el ácido carbónico produciéndose carbonato amónico. Calcular los gramos de producto
formado a partir de 120 L de amoniaco medidos a 2 atmy 180 ºC .
4.- El carbonato cálcico se descompone al calentarse , produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular: a)¿Qué masa de
dióxido de Carbono se formará con la descomposición de 1,50 moles de carbonato cálcico? b)¿Cuántos gramos de carbonato cálc ico
se requieren para producir 18,0 g de óxido de calcio. c)¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en C.N., se producirá al
descomponerse 126 g de carbonato cálcico?
5.- El carburo cálcico reacciona con el agua para dar acetileno, según la reacción d) ejercicio 1. Si se parte de 5 g de carburo cálcico de
riqueza del 90%, ¿Cuántos litros de acetileno se obtendrán en C.N.?
6.-Tratamos 20 g de cinc con ácido sulfúrico según la rección:
cinc + ácido sulfúrico sulfato de cinc + hidrógeno
a)¿Qué cantidad de hidrógeno obtendremos (expresa el resultado en masa y en volumen medido a 20 ºC y 1,2 atm)?. b)¿Cuántos
gramos de ácido sulfúrico serán necesarios para que reaccione todo el cinc?.
c)Si en lugar de emplear sulfúrico puro, utilizamos una disolución del 30 % de riqueza en peso y densidad 1,20 g/mL, ¿qué cantidad
se precisará? (Expresa el resultado en masa y volumen de disolución)
7.- Se queman 200g de acetileno (C2H2) con oxígeno produciéndose en la reacción dióxido de carbono y agua. Determina: a) moles de
agua producida, b) moléculas de dióxido de carbono desprendidas, c)volumen de dióxido de carbono (medido en C.N.) d) masa de
oxígeno necesaria , e) volumen de aire necesario para la combustión, a 15 ºC y 720 mmHg . (El aire contiene un 20 % en volumen de
oxígeno).
8.- Al oxidar sulfuro ferroso con aire, se da la siguiente reacción:
sulfuro ferroso + oxígeno óxido férrico + anhídrido sulfuroso
calcular: a) ¿Qué cantidad de sulfuro ferroso se necesita para obtener 1 m3
de anhídrido sulfuroso, medido en C.N. b)¿Qué volumen de
oxígeno se necesita par obtener dicha cantidad de anhídrido sulfuroso, si lo medimos a 2 atmy 180 ºC?.
9.- Si se queman 7 moles de heptano (C7H16): a)¿Cuántos moles de dióxido de carbono y de agua se obtienen . b)¿Cuántos moles de
oxígeno se necesitan para la combustión completa?. c)¿Qué volumen de aire, medido a 800 mmHg y 20 ºC, se consumirá?.
10.-El hidróxido de bario reacciona con el ácido clorhídrico formándose cloruro de bario y agua. Determina el volumen de ácido del
70 % en peso y densidad 1,3 g/mL necesario para reaccionar con 200 g de hidróxido de bario.
11.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2,5 M, se necesita para disolver 6,54 g de cinc? (reacción del ejercicio 6)
12.-a)¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 95 % y de densidad 1,84 kg/L se necesita para producir 8,3 l. de hidrógeno, medido a
18 ºC y 1 atmde presión, de acuerdo con la siguiente reacción:
magnesio + ácido sulfúrico sulfato de magnesio + hidrógeno
b)¿Cuántos moles de magnesio deben usarse?
13.- Tratando 100 g de cloruro sódico con ácido sulfúrico en exceso se obtienen 28,8 L de ácido clorhídrico medidos en C.N. Calcu la
el rendimiento de la reacción.
14.- El hidróxido de sodio reacciona con el anhídrido carbónico formándose bicarbonato sódico. Si se usan 50 g de anhídrido y 50 g
de hidróxido: a) ¿Qué reactivo está en exceso? b)¿Cuántos g de bicarbonato se obtienen ?