El documento presenta un examen de ascenso de categoría para profesores en el área de química. Incluye varios temas de química como estados de la materia, teorías atómicas, moléculas e iones, reacciones químicas, gases, termoquímica, teoría cuántica y enlace químico. Contiene preguntas y respuestas sobre estos temas para evaluar los conocimientos químicos de los profesores.

1. DIRECCIÓN DEPARTAMENTAL DE
EDUCACIÓN SANTA CRUZ
2022 AÑO DE LA REVOLUCIÓN CULTURAL PARA LA DESPATRIARCALIZACIÓN: POR UNA VIDA LIBRE DE VIOLENCIA CONTRA LAS MUJERES
EXAMEN DE ASCENSO DE
CATEGORIA 2022
PROF.: PEDRO FERNANDEZ
NOVILLO

2. QUIMICA EL ESTUDIO DE
LOS CAMBIOS

3. • QUIMICA UNA CIENCIA PARA EL
SIGLO XXI
• EL ESTUDIO DE LA QUIMICA
• EL METODO CIENTIFICO
• CLASIFICACION DE LA MATERIA
CONTENIDOS

4. • LOS ESTADOS DE LA MATERIA
• PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA
MATERIA
• MEDICIONES
• EL MANEJO DE NUMEROS
• EL METODO DEL FACTOR UNITARIO
PARA LA RESOLUCION DE PROBLEMAS
CONTENIDOS

5. Es una parte del método científico que resiste
muchas pruebas experimentales para
verificar su valides, se convierten en teorías
PREGUNTA
A)LA OBSERVACION
B) EXPERIMENTACION
C) HIPOTESIS
D) TEORIA
E) LEY
F) NINGUNA

6. Es una parte del método científico que resiste
muchas pruebas experimentales para
verificar su valides, se convierten en teorías
RESPUESTA
A)LA OBSERVACION
B) EXPERIMENTACION
C) HIPOTESIS
D) TEORIA
E) LEY
F) NINGUNA

7. ATOMOS MOLECULA E
INONES

8. • TEORIAS ATOMICAS
• NUMERO ATOMICO, NUMERO
DE MASAE ISOTOPOS
• LA TABLA PERIODICA
CONTENIDOS

9. • MOLECULAS Y IONES
• FORMULAS QUIMICAS
• NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS
CONTENIDOS

10. CON BASE A UNA DE LAS TEORIAS ATOMICAS: UN ATOMO SE
DEFINE COMO LA UNIDAD BASICA DE UN ELEMENTO QUE
PUEDE INTERVENIR EN UNA COMBINACION QUIMICA.
PREGUNTA
A)Con base en la teoría atómica de Rutherford
B) Con base en la teoría atómica de Dalton
C) Con base en la teoría atómica de Niels Bohr
D) Con base en la teoría atómica de Louis Broglie
E) Ninguna

11. CON BASE A UNA DE LAS TEORIAS ATOMICAS: UN ATOMO SE
DEFINE COMO LA UNIDAD BASICA DE UN ELEMENTO QUE
PUEDE INTERVENIR EN UNA COMBINACION QUIMICA.
RESPUESTA
A)Con base en la teoría atómica de Rutherford
B) Con base en la teoría atómica de Dalton
C) Con base en la teoría atómica de Niels Bohr
D) Con base en la teoría atómica de Louis Broglie
E) Ninguna

12. A CUAL DE LAS SIGUIENTES FORMULAS SE
LE ATRIBUYE LA NOMENCLATURA DE
DDICROMATO DE POTASIO
PREGUNTA
a) K2CrO7
b) K2Cr1O7
C) K1Cr2O7
d) K2Cr2O7
e) Ninguna

13. A CUAL DE LAS SIGUIENTES FORMULAS SE
LE ATRIBUYE LA NOMENCLATURA DE
DDICROMATO DE POTASIO
RESPUESTA
a) K2CrO7
b) K2Cr1O7
C) K1Cr2O7
d) K2Cr2O7
e) Ninguna

14. RELACION DE MASA EN LAS
REACCIONES QUIMICAS

15. • MASA ATOMICA
• MASA MOLECULAR DE UN
ELEMENTO Y NUMERO DE
ABOGADRO
• ESPECTOMETRO
• COMPOSICION PORSENTUAL DE LOS
COMPUESTOS
CONTENIDOS

16. • DETERMIINACION EXPERIMENTAL DE
LAS FORMULAS EMPIRICAS
• CANTIDAD DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS
• REACTIVO LIMITANTE
• RENDIMIENTO DE REACCION
CONTENIDOS

17. Es posible determinar la formula empírica de una compuesto conociendo su
composición porcentual, permitiendo identificar experimentalmente los
compuestos. Su procedimiento es el siguiente:
PREGUNTA
a) Primero, el análisis químico indica el numero de gramos de cada elemento,
después la cantidad en gramos de cada elemento se convierte en numero de
moles , por ultimo se determina la formula empírica.
b) Primero, el análisis químico indica el numero de átomos presentes de cada
elemento, después la cantidad en gramos de cada elemento se convierte en
numero de moles , por ultimo se determina la formula empírica.
C) Primero, el análisis químico indica el numero de gramos de cada elemento,
después la cantidad en gramos de cada elemento se convierte en numero de
moles , por ultimo se determina la masa total del compuesto.
d) No es posible determinar la formula empírica.
e) Ninguna

18. Es posible determinar la formula empírica de una compuesto conociendo su
composición porcentual, permitiendo identificar experimentalmente los
compuestos. Su procedimiento es el siguiente:
RESPUESTA
a) Primero, el análisis químico indica el numero de gramos de cada elemento, después la
cantidad en gramos de cada elemento se convierte en numero de moles , por ultimo se
determina la formula empírica.
b) Primero, el análisis químico indica el numero de átomos presentes de cada elemento,
después la cantidad en gramos de cada elemento se convierte en numero de moles , por ultimo
se determina la formula empírica.
C) Primero, el análisis químico indica el numero de gramos de cada elemento, después la
cantidad en gramos de cada elemento se convierte en numero de moles , por ultimo se
determina la masa total del compuesto.
d) No es posible determinar la formula empírica.
e) Ninguna

19. REACCIONES EN
DISOLUCION ACUOSA

20. • PROPIEDADES DE LA
DISOLUCION ACUOSA
• REACCIONES DE PRECIPITACION
• REACCION ACIDO BASE
• REACCIONES DE OXIDACION Y
REDUCCION
CONTENIDOS

21. • CONCENTRACION DE
DISOLUCIONES
• ANALISIS GRAVIMETRICO
• VALORACION ACIDO BASE
• VALORACIONES REDOX
CONTENIDOS

22. PREGUNTA
Generalmente en las reacciones acuosas acido-base
se forma agua y una sal que es un compuesto iónico
formado por un catión distinto del H+ y un anión
distinto de OH- o O2-. Esta corresponde a:
a) Reacción de simple sustitución.
b) Reacción de neutralización.
c) Reacción irreversibles.
d) No pueden reaccionar.
e) Ninguna

23. Generalmente en las reacciones acuosas acido-base
se forma agua y una sal que es un compuesto iónico
formado por un catión distinto del H+ y un anión
distinto de OH- o O2-. Esta corresponde a:
RESPUESTA
a) Reacción de simple sustitución.
b) Reacción de neutralización.
c) Reacción irreversibles.
d) No pueden reaccionar.
e) Ninguna

24. GASES

25. • SUSTANCIAS QUE EXISTEN
COMO GASES
• PRESION DE UN GAS
• LAS LEYES DE LOS GASES
• ECUACION DEL GAS IDEAL
CONTENIDOS

26. • ESTEQUIOMETRIA DE LOS GASES
• LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES
PARCIALES
• TEORIA DE LA CINEICA MOLECULAR
DE LOS GASES
• DESVIACION DEL
COMPORTAMIENTO IDEAL
CONTENIDOS

27. PREGUNTA
Esta ley establece que el producto de la
presión y el volumen de un gas a
temperatura y cantidad del gas constante,
es una constante :
a) Ley de Charles.
b) Ley de Gay Lussac.
c) Ley de Dalton y las presiones parciales.
d) Ley de Boyle.
e) Ninguna

28. RESPUESTA
Esta ley establece que el producto de la
presión y el volumen de un gas a
temperatura y cantidad del gas constante,
es una constante :
a) Ley de Charles.
b) Ley de Gay Lussac.
c) Ley de Dalton y las presiones parciales.
d) Ley de Boyle.
e) Ninguna

29. TERMOQUIMICA

30. • LA NATURALEZA DE LA ENERGIA
Y LOS TIPOS DE ENERGIA
• CAMBIO DE ENERGIA EN LAS
REACCIONES QUIMICAS
• CALORIMETRIA
CONTENIDOS

31. • CALOR DE DISOLUCION Y
DILUCION
• INTRODUCCION A LA
TERMODINAMICA
CONTENIDOS

32. PREGUNTA
Se basa en la ley de la conservación de la
energía, establece que la energía se puede
convertir de una forma a otra, pero no se
puede crear ni destruir. Pertenece a:
a) Ley de la termometría .
b) Ley de Gay Lussac.
c) 1ra ley de la termometría
d) 1ra ley de la termodinámica
e) Ninguna

33. RESPUESTA
Se basa en la ley de la conservación de la
energía, establece que la energía se puede
convertir de una forma a otra, pero no se
puede crear ni destruir. Pertenece a:
a) Ley de la termometría .
b) Ley de Gay Lussac.
c) 1ra ley de la termometría
d) 1ra ley de la termodinámica
e) Ninguna

34. TEORIA CUANTICA

35. • EFECTO FOTOELECTRICO
• NUMEROS CUANTICOS
• CONFIGURACION
ELECTRONICA
CONTENIDOS

36. PREGUNTA
Dado que la estabilidad de un
electrón esta determinada por la
fuerza de atracción del núcleo :
a) Quitar un electro en 2s demanda menos energía que la
necesaria para un electrón en 2p .
b) Quitar un electro en 2p demanda menos energía que la
necesaria para un electrón en 2s .
c) Quitar un electro en 2p demanda mas energía que la
necesaria para un electrón en 2s
d) Quitar un electro en 2p no demandaría energía
e) Ninguna

37. RESPUESTA
Dado que la estabilidad de un
electrón esta determinada por la
fuerza de atracción del núcleo :
a) Quitar un electro en 2s demanda menos energía que la
necesaria para un electrón en 2p .
b) Quitar un electro en 2p demanda menos energía que la
necesaria para un electrón en 2s .
c) Quitar un electro en 2p demanda mas energía que la
necesaria para un electrón en 2s
d) Quitar un electro en 2p no demandaría energía
e) Ninguna

38. ENLACE QUIMICO

39. • ENLACE IONICO
• ENLACE COOVALENTE
• ELECTRON
CONTENIDOS

40. PREGUNTA
En el H2 donde los dos átomos son idénticos, los
electrones se comparten en forma equitativa,
es decir que los electrones pasan al mismo
tiempo alrededor de cada átomo
a) Ccorresponde a un enlace iónico.
b) Corresponde a un enlace de solapamiento.
c) Corresponde a un enlace covalente.
d) Corresponde a un enlace mediante radiación.
e) Ninguno de los anteriores

41. RESPUESTA
En el H2 donde los dos átomos son idénticos, los
electrones se comparten en forma equitativa,
es decir que los electrones pasan al mismo
tiempo alrededor de cada átomo
a) Ccorresponde a un enlace iónico.
b) Corresponde a un enlace de solapamiento.
c) Corresponde a un enlace covalente.
d) Corresponde a un enlace mediante radiación.
e) Ninguno de los anteriores

42. YASOROPAY TUICHA
MUCHAS GRACIAS