Este documento presenta un laboratorio sobre estequiometría química. Explica conceptos clave como mol, masa molar, leyes de conservación de masas y proporciones fijas. Describe tres experimentos para determinar el número de moles en un clavo de hierro, el porcentaje de KCl en una mezcla y la fórmula de un hidrato. Incluye materiales, procedimientos detallados y preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y experimental, y las f

1. UNIVERSIDAD PERUANA DE INTEGRACIÓN GLOBAL
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
CURSO: QUIMICA GENERAL
Mag. Ing. AMANCIO GUZMAN RODRIGUEZ
LABORATORIO No. 08: ESTEQUIOMETRIA
I INTRODUCCIÓN
Marco teórico
Estequiometria es el termino que se emplea para describir los cálculos que
comprenden relaciones de peso entre los átomos en una reacción química. Así la
estequiometria se puede utilizar para describir los cálculos de pesos atómicos y
moleculares, la determinación de las formulas empíricas de compuestos y las
relaciones de peso entre reactivos y productos en una reacción química.
Siempre que ocurren reacciones químicas se producen cambios en las
propiedades de los reactantes, los cuales se pueden visualizar mediante algunos de
los siguientes hechos:
- Formación de precipitados
- Desprendimiento de un gas
- Liberación o absorción de energía
- Cambio de color, etc.
Se pueden considerar dos grandes tipos de reacciones químicas:
- Las que ocurren sin cambio en el numero de oxidación.
- Las que involucran transferencia de electrones (Redox).
II. CAPACIDADES:
Analiza los diferentes procesos cuantitativos que se lleva acabo durante una reacción
química.
Analiza la eficiencia de una reacción química
III. MATRIALES Y METODOS
MATERIALES REACTIVOS
6 vaso de 100 ml. Clavos de hierro de 2,5 pulg
6 probeta de 50 ml Clorato de potasio sólido 10 g
6 tapones de jebe con tubo de desprendiento Cloruro de potasio 10 g
6 soporte universal Fósforo
6 bagueta Agua destilada
1 balanza analítica (tres decimales) Bióxido de manganeso 5 g
6 piceta con agua destilada Sulfato cúprico pentahidratado 6
mecheros
6 rejilla de asbesto
6 crisoles
6 triángulos para crisol
6 Gradilla.
48 Tubos de ensayo
6 pinzas de madera para tubo
6 pinzas para crisol
6 Lunas de reloj

2. 6 Tubos de goma
IV PROCEDIMIENTO
Experimento Nº 1: Determinación del número de moles
a) Coja un clavo y con una lija quítele todo el óxido.
b) Pese el clavo con la mayor exactitud posible.
c) Determine el número de moles que contiene ese clavo.
d) Determine el número de átomos que hay en el clavo que ha pesado.
Experiencia No 2
Determinación del % de KCl en una mezcla de de KClO 3 y KCL
Determinación del % de rendimiento y % de error:
KClO3 + KCl + calor → KCl + O2
Procedimiento:
a) Pesar un tubo de 18 x 50 mm. completamente seco.
b) Pesar 2 g de de la mezcla KClO3 y KCl colocarlo con cuidado en el fondo del tubo.
c) Pesar 0.1 g de MnO2, Agregarlo al tubo de ensayo anterior (el MnO2) acelera el
proceso de descomposición permaneciendo inalterable, este reactivo, por lo cual
es solo una gente catalizador).
d) Homogenizar la mezcla agitando el tubo de ensayo convenientemente.
e) Colocar en el beaker, agua corriente aproximadamente hasta la mitad de su
capacidad.
f) Tapar el tubo de ensayo con el tapón de jebe que tiene un tubo de desprendimiento.
y una manguera.
g) Introducir el tubo de goma al interior de beaker que tiene agua
h) Calentar el tubo que contiene la mezcla y observar después de unos minutos el
burbujeo el gas en el agua del tubo.
i) Cuando observe que ya no se desprende gas (no hay burbujeo) retirar el tubo con
agua y apagar el mechero.
j) Dejar enfriar y pesar el tubo con la muestra (la deferencia es debido al O2
desprendido).Descontar el peso de MnO2
k) Hacer los cálculos para determinar el % de KCl que ha tenido la muestra.
Determine el rendimiento del proceso

3. peso inicial peso después del peso experimental peso calculado Rendimiento
calentamiento
tubo _________ __________ _________ ________
vacio
tubo con _________ ________ ________
la
mezcla
tubo con
mezcla y
MnO2 -------------- -------------- -------------
tubo con
la
mezcla ______ -------------
sin MnO2
Peso de
KCl en el
residuo ----------
Peso de
KClO3 en
el ---------
residuo
% de _______ _________
error
Experimento Nº 3
Determinación de la formula de un hidrato.
Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen
como perfectamente secas, aun cuando al secarlas producen grandes cantidades de
agua. Los cristales cambian de forma y en algunos casos de color, al perder este
contenido de agua; lo indica que el agua estaba presente como parte integrante de la
estructura cristalina. Estos compuestos se denominan hidratos. El número de moles
de agua por mol de sal anhidra es generalmente un numero sencillo y se presenta por
formulas tales como CaCO3.10 H2O ó CoCl2. H2O y pueden generalmente ser
compuestos por calentamiento para formar sal no hidratada o anhidra.
Procedimiento:
- Pesar con precisión el crisol y la tapa perfectamente limpios secos.
- Póngase de 3 a 5 gramos de cristales de hidrato en el crisol.
- Colocar el crisol sobre el radiador (ayudándose con el triangulo y caliente
suavemente durante 5 minutos y luego aumente la temperatura durante 5
minutos más.
- Dejar enfriar el crisol tapado (aproximadamente de 8 a 10 minutos)

4. - Pesar el crisol con la sal anhídrida (la diferencia es el contenido original de agua).
Determine el % de agua que contiene y cual es su fórmula molecular
V CUESTIONARIO.
1.- Determine el concepto de mol, masa molar, mol-g
2.- Describa la ley de la conservación de las masas y la ley de las proporciones
fijas.
3.- Explique porque los pesos atómicos relativos no tienen unidades.
4.- Enumere siete elementos que se representan en la naturaleza como moléculas
diátomicas.
5.- A que se llama reactivo limitante y rendimiento teórico y experimental.
6.- A que se llama fórmula empírica y fórmula moléculas.
VI REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
- BROWN, THEODORRE. Química: La Ciencia Central Prentice may 7ma
México 1998
- CARRASCO VENEGAS, Química experimental, Ediciones e Impresiones
1994 Gráficas América S:R:L