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Química4
- 1. Solubilidad y conductividad eléctricade las sales Diego M. López Villegas
- 2. Objetivo Observar y determinaren qué medio se conduce mejor la electricidad. Las sales con agua o las sales con alcohol
- 3. Hipótesis Si disolvemos lassales en agua y alcohol por un determinado tiempo entonces sabremos cuales conducen mejor la electricidad.
- 4. Materiales: Gradilla 12tubos de ensayo Balanza electrónica Agitador Conducímetro Capsula de porcelana Microscopio Vidrio de reloj
- 7. Sustancias requeridas: ° Aguadestilada ° Cloruro de sodio ° Yoduro de potasio ° Cloruro de cobre ll ° Sulfato de calcio ° Nitrato de potasio ° Nitrato de amonio
- 9. Procedimiento ° Observar lascaracterísticas de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados. ° Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido. ° Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.
- 10. ° Vierte ladisolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los otros tubos y registra tus resultados. ° Repite el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla. Procedimiento:
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- 19. Conclusiones: Las sales enestado sólido no conducen electricidad y las sales disueltas en agua tienen mejor conductividad eléctrica que las que se disolvieron en alcohol.