Este documento describe un experimento para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de varias sales en agua y alcohol. Se utilizarán seis sales comunes y se observarán sus características con un microscopio. Luego se pesarán muestras de cada sal y se disolverán en agua para medir su capacidad de conducir electricidad con un conductímetro. El mismo procedimiento se repetirá usando alcohol en lugar de agua para comparar los resultados.

1. SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS SALES.

2. • Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol.
• Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con
alcohol.

3. • Son sólidos con punto de fusión altos (>400°C)
• Muchos son soluble en disolventes polares, como el agua.
• La mayoría es insoluble en disolventes no polares.
• Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque tienen partículas móviles con
carga(iones).

4. • 1 gradilla.
• 12 tubos de ensayo.
• Una balanza electrónica.
• Agitador de vidrio.
• Conductimetro: Pila de 9 V, foco pilot, 2 caimanes pequeños)
• Una capsula de porcelana.
• Un microscopio
• Un vidrio de reloj.

5. • Agua destilada
• Cloruro de sodio.
• Yoduro de potasio.
• Cloruro de cobre.
• Sulfato de calcio.
• Nitrato de potasio.
• Nitrato de amonio.

6. • Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la
tabla anexa.
• Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductimetro) si las sales conducen
electricidad en estado sólido.
• Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos posteriormente adicionar 5
ml de agua destilada a cada uno de ellos y agita.
• Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana introduce los electrodos del
circulo eléctrico en la solución y determina si este conduce corriente eléctrica. Repite la operación con
los demás tubos.