Reacciones químicas
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Este documento describe las diferencias entre reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas, así como los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Las reacciones exotérmicas desprenden energía mientras que las reacciones endotérmicas requieren energía. La velocidad de una reacción depende de la temperatura, la concentración de los reactivos y la superficie de contacto entre ellos.
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Cambios exotermicos y endotermicos
El documento describe los cambios exotérmicos y endotérmicos, en los que los sistemas ganan o pierden energía térmica. También define la temperatura, la energía térmica y el calor, y explica que aunque no se puede medir directamente la energía térmica, se puede medir la cantidad ganada o perdida durante un cambio usando un calorímetro.
Cambios exotérmicos y endotérmicos
Este documento presenta un tema sobre los diferentes tipos de cambios de energía. Instruye a los estudiantes a identificar cambios endergónicos, exergonicos, endotérmicos y exotérmicos, y les pide encontrar ejemplos de cada tipo y presentarlos en clase. También define qué son los cambios y cada tipo de cambio de energía.
Reacciones endotérmica y exotermicas
Una reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor, debido a que la energía liberada al formar nuevos enlaces químicos es menor que la requerida para romper los enlaces originales. Las reacciones endotérmicas aumentan la entalpía del sistema.
Sesion5
El documento describe experimentos de reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas. Las reacciones endotérmicas absorben calor del entorno, mientras que las reacciones exotérmicas liberan calor al entorno. El documento guía al estudiante a identificar si el calor es transmitido hacia o desde la reacción química y el tipo de transmisión de calor involucrado.
Alto horno
El documento contiene varias palabras sueltas relacionadas con la industria metalúrgica como toberas, hierro, coque, caliza, escoria, crisol y torpedo. No hay oraciones completas ni contexto que una las palabras, por lo que es difícil resumir el significado general o la idea principal del documento de manera concisa.
Cinticaqumica 101101203133-phpapp02
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica factores que afectan la velocidad como la temperatura, concentración de reactivos y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar la ecuación de velocidad y constante de velocidad de una reacción química.
Alto horno
El alto horno es una instalación industrial donde se produce arrabio u hierro bruto mediante la combustión de coque, que libera monóxido de carbono para reducir los óxidos de hierro del mineral. El arrabio sale por la piquera y se usa como materia prima para producir acero en un horno convertidor mediante la adición de oxígeno, chatarra y fundente.
Jadeo
Este documento resume cinco prototipos textuales (descripción, narración, diálogo, argumentación) y describe dos tipos de reacciones (endotérmicas y exotérmicas). Define cada prototipo textual y su estructura, e indica que las reacciones endotérmicas absorben calor mientras que las reacciones exotérmicas lo liberan.
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Formas Del Suministro De Energia De Los Seres
Las formas principales de suministro y almacenamiento de energía en los seres vivos incluyen la contracción muscular, el transporte activo a través de membranas y reacciones metabólicas. La energía proviene de compuestos de alto potencial de transferencia. Los heterótrofos obtienen energía mediante la degradación de azúcares, grasas y aminoácidos, mientras que los autótrofos la obtienen de la luz y reacciones inorgánicas. Las principales reservas de energía en los humanos son la grasa corporal
Trabajo Teorías Evolutivas
El documento instruye a los estudiantes para un proyecto sobre teorías evolutivas. Los estudiantes se dividirán en grupos y cada grupo investigará una teoría evolutiva diferente. Luego, cada grupo escribirá un documento con enlaces y citas bibliográficas sobre su teoría y creará una presentación con los postulados, fundamentos y evidencia experimental de la teoría.
CAMBIO DE ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y termoquímica. Define termodinámica como la ciencia que estudia la relación entre calor y otras formas de energía. La termoquímica estudia las relaciones entre energía y cambios químicos. Se explican conceptos como sistema, fase, energía, procesos endotérmicos y exotérmicos, cambios de fase, calor específico, calorimetría, entalpía y la ley de Hess.
Bioenergetica y glucolosis
El documento describe los principios básicos de la bioenergética celular. Las células obtienen energía principalmente a través de la oxidación de carbohidratos, grasas y proteínas. Esta energía se almacena en moléculas de ATP, cuyo enlace fosfato de alta energía se hidroliza para impulsar reacciones celulares endergónicas. Las reacciones bioquímicas siguen las leyes de la termodinámica, siendo espontáneas cuando la variación de energía libre es negativa.
Reacciones endotermicas
Las reacciones endotérmicas absorben energía a medida que ocurren debido a que la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes. No son espontáneas a condiciones ambientales. En el pasado, las reacciones endotérmicas impulsaron una industria de generación de hielo, pero ahora el frío se genera eléctricamente. Un ejemplo es la producción de ozono a partir de oxígeno que absorbe energía de la luz solar o tormentas eléctricas.
Ppt sobre endotermica y exotermica
El documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición, eliminación, sustitución y transposición. También describe intermedios de reacción como carbocationes, carbaniones y radicales libres. Finalmente, discute características como la regioselectividad y estereoselectividad de las reacciones orgánicas.
La energía y los seres vivos 6°
El documento describe cómo la vida en la Tierra depende de la energía del sol. Los organismos autótrofos como las plantas usan primero esta energía para sintetizar alimentos a partir de sustancias inorgánicas mediante fotosíntesis o quimiorecepción. Los organismos fotosintetizadores como las plantas realizan la fotosíntesis usando la clorofila en los cloroplastos para convertir el dióxido de carbono y el agua en azúcares y oxígeno, almacenando la energía del sol. Los
Alto horno funcionamiento
El documento describe el funcionamiento del alto horno, que se utiliza para reducir el mineral de hierro mediante la separación del oxígeno. En el alto horno, se cargan mineral de hierro, carbón y fundente en capas y se inyecta aire a alta presión para activar la combustión del carbón. Esto calienta el horno a altas temperaturas y el carbón actúa como agente reductor, separando el oxígeno del hierro y produciendo hierro fundido y escoria. El alto horno mide entre 20-30 metros de alto
ALTO HORNO
El documento describe el proceso siderúrgico del alto horno para producir acero. El alto horno es un reactor vertical donde se produce hierro de primera fusión (arrabio) a partir de mineral de hierro, coque y fundentes. El proceso involucra varias zonas de reacción donde ocurren reducciones y formación de arrabio y escoria a altas temperaturas. El arrabio resultante contiene hierro, carbono, manganeso, silicio y trazas de otros elementos.
Tema 3 ppt
Este documento describe las teorías sobre el origen de la vida y la evolución biológica. Explica cómo se formaron las primeras moléculas orgánicas en la Tierra primitiva y cómo surgieron las primeras células. También analiza la evolución de los organismos procariotas a eucariotas y pluricelulares, así como el desarrollo de la fotosíntesis y la aparición del oxígeno en la atmósfera.
Contraversias evolucion (power point)
Este documento resume la evolución de la teoría de la evolución biológica, desde la teoría original de Darwin hasta desarrollos recientes como la teoría sintética moderna, la teoría del equilibrio puntuado, el neutralismo, la evo-devo y la simbiogénesis. Argumenta que una visión integrada que combine diferentes mecanismos evolutivos como la selección natural, la autoorganización y la simbiogénesis puede proporcionar un marco más completo para comprender la evolución y la diversidad
neodarwinismo
La teoría sintética de la evolución, también conocida como neodarwinismo, combina la teoría clásica de la evolución de Darwin con la genética moderna. Fue formulada en las décadas de 1930 y 1940 por biólogos como Simpson, Mayr y Huxley. Según esta teoría, la variabilidad genética es la base para la selección natural, que conduce a cambios graduales en las poblaciones a lo largo del tiempo, no en los individuos. La unidad de la evolución es la población, no el individuo
Cuadro comparativo reacciones endotermicas & exotermicas
Las reacciones endotermicas absorben calor de su entorno y requieren energia para ocurrir, mientras que las reacciones exotermicas desprenden calor a su entorno al ocurrir, como la combustion, digestion y reacciones quimicas como la del oxido de hierro y aluminio.
Tema 5. Evolución y biodiversidad
Este documento resume los principales conceptos de la evolución y biodiversidad. Explica las teorías evolutivas de Cuvier, Lamarck y Darwin, incluyendo la selección natural y el neodarwinismo. También describe las pruebas de la evolución a través de la paleontología, anatomía comparada y biogeografía. Por último, analiza los conceptos de adaptación y biodiversidad, así como las causas de extinción y medidas para proteger la diversidad biológica.
Evolución y teorías evolutivas
El documento resume las principales pruebas de la evolución, incluyendo la anatomía comparada, embriología, paleontología, biogeografía y biología molecular. También describe las teorías evolutivas de Lamarck y Darwin, culminando con la síntesis moderna neodarwiniana de la evolución a través de la variación genética y selección natural.
Reacciones de oxidación y reducción
El documento describe los procesos de óxido-reducción, donde se produce la transferencia de electrones entre especies químicas. Estos procesos involucran una especie oxidante que gana electrones y una especie reductora que los cede. También explica cómo determinar el estado de oxidación de los átomos en un compuesto a través de reglas como la suma de cargas iónicas o el balanceo de electrones en ecuaciones químicas.
Mecanismos Físico-químicos
Identifica los mecanismos físico-químicos de las placas tectónicas de la tierra. Libro de 8vo EGB distribuido gratuitamente por el MINEDUC
REACCIONES QUÍMICAS
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas. Explica conceptos como ecuaciones químicas, evidencias de reacciones, clasificación de reacciones (por naturaleza de los reactantes, variación de energía, variación del estado de oxidación), y métodos para balancear ecuaciones químicas. Cubre temas como reacciones de adición, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, exotérmicas, endotérmicas y redox.
Quimica Reacciones Quimicas
El documento proporciona información sobre reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química y ecuación química. Explica los tipos principales de reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización. También cubre conceptos como estados de la materia, balanceo de ecuaciones, y ley de conservación de la materia.
Neodarwinismo teoría sintética
El neodarwinismo o teoría sintética de la evolución fusiona el darwinismo clásico y la genética moderna. Propone que la evolución es el resultado de la relación entre mutaciones y la selección natural, donde las mutaciones favorables son preservadas por la selección natural.
Cinética química
El documento discute los factores que afectan la cinética de una reacción química, incluyendo la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, y los factores que influyen en la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores. También cubre la determinación de la ley de velocidad y el orden de una reacción.
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Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, y teorías como la teoría de colisiones y del estado de transición. También cubre temas como el orden de reacción, ecuaciones de velocidad y métodos para determinar el orden.
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Cuadro comparativo reacciones endotermicas & exotermicas
Cuadro comparativo reacciones endotermicas & exotermicas
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Cinética química
El documento discute los factores que afectan la cinética de una reacción química, incluyendo la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, y los factores que influyen en la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores. También cubre la determinación de la ley de velocidad y el orden de una reacción.
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Cinetica y term.
La cinética y la termodinámica permiten predecir la rapidez y la espontaneidad de las reacciones químicas. La cinética determina factores como la velocidad y el mecanismo de reacción, mientras que la termodinámica predice si una reacción liberará o absorberá energía y si alcanzará el equilibrio. Ambas ramas estudian cómo la concentración, temperatura y energía de activación afectan las transformaciones químicas.
Tema 6
Este documento trata sobre la cinética química. Define conceptos básicos como cinética química, velocidad de reacción, ley de velocidades y órdenes de reacción. Explica factores que afectan la velocidad como la temperatura y catalizadores. Clasifica catalizadores en homogéneos, heterogéneos y enzimáticos. Por último, describe tipos de mecanismos de reacción como opuestas, paralelas, consecutivas y en cadena.
Velocidad De ReaccióN
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de reacción. Explica que la velocidad de reacción depende de la energía de activación y no de si una reacción es exotérmica u endotérmica. También describe los factores que afectan la velocidad de reacción, incluyendo la concentración de reactivos, la temperatura, y el uso de catalizadores o inhibidores.
Cinética química (2)
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe cómo determinar experimentalmente la ley de velocidad de una reacción y el orden de reacción a partir de datos sobre la variación de la concentración con el tiempo.
Cinetica quimica
El documento describe la cinética química, que es el estudio experimental de la rapidez de las reacciones químicas. Se estudian factores como la concentración de las especies, la temperatura y la presencia de catalizadores que determinan la velocidad de un cambio químico. También se explican conceptos como la constante de velocidad, las ecuaciones de velocidad y las ecuaciones integradas que relacionan la concentración con el tiempo para cuantificar cómo varía la composición durante una reacción química.
Cinetica química
Este documento describe las teorías para explicar la velocidad de reacción química y los factores que afectan la velocidad de reacción. Explica la teoría de las colisiones, la teoría del complejo activado, y cómo la naturaleza de los reactivos, la temperatura, el grado de subdivisión, la concentración de los reactantes, y los catalizadores afectan la velocidad de reacción. También describe la ley de velocidad de reacción.
Cineticaquimica
El documento describe conceptos clave de la cinética química como velocidad de reacción, leyes de velocidad, energía de activación y factores que afectan la velocidad. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad y cómo depende de la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores.
Cineticaquimica
El documento describe conceptos clave de la cinética química como velocidad de reacción, leyes de velocidad, energía de activación y factores que afectan la velocidad. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad y cómo depende de la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores.
Cinetica
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas. Luego describe los factores que influyen en la velocidad de reacción como la temperatura, estado físico de los reactivos, naturaleza de los reactivos, concentración de los reactivos y catalizadores. Finalmente, explica conceptos como la constante de velocidad, orden de reacción, energía de activación y teoría de colisiones.
Semana 7 cinetica quimica
El documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que la rapidez de una reacción se refiere a cómo cambia la concentración de los reactantes o productos con el tiempo, y que la posibilidad de una reacción depende de factores termodinámicos. También cubre conceptos como la ley de velocidad, órdenes de reacción, energía de activación, catalizadores y factores que afectan la velocidad de reacción.
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El documento trata sobre la bioenergética y la termodinámica. La bioenergética estudia las transformaciones y transferencias de energía en reacciones bioquímicas. La termodinámica investiga las transformaciones energéticas que acompañan a los cambios físicos y químicos. Describe las propiedades de la materia y sus intercambios de energía. Las leyes de la termodinámica establecen que la energía se conserva y que los procesos tienden al máximo desorden o entropía.
Cinética química
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Bloque 1 energía de activación
La energía de activación es la energía mínima requerida para que ocurra una reacción química y proviene de la energía cinética de las moléculas. Para que ocurra una reacción, las moléculas deben colisionar en la orientación correcta y con suficiente energía para superar la repulsión entre sus nubes de electrones. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de reactivos, la presencia de catalizadores y la temperatura.
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Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la cinética química estudia las velocidades de reacción y los mecanismos de reacción. Define la velocidad de reacción y cómo se calcula para reacciones de 1:1. Luego describe factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. Finalmente, introduce conceptos como la energía de activación, complejo activado y órdenes de reacción.
Termoquimica
1) La termoquímica estudia los cambios de energía en reacciones químicas, las cuales pueden ser exotérmicas (desprenden energía) u endotérmicas (requieren energía).
2) Las funciones de estado como la presión, temperatura y entalpía dependen solo del estado inicial y final de un sistema, no del camino, mientras que variables como el calor y trabajo no lo son.
3) La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado es igual a la energ
Cinética pdf
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración, el área superficial, la temperatura y la presencia de catalizadores. También describe las ecuaciones que relacionan la velocidad con el orden de reacción y la concentración de reactivos, así como los conceptos de tiempo de vida media y energía de activación.
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- 2. Definiciones ● Exotérmicas: se obtienen energía tras la reacción. ● Endotérmicas: Se necesita energía para producir la reacción.
- 3. Explicación
- 4. Calculos de energía ● Exotérmicas A + B = C + D + Energía ● Endotérmicas A + B + Energía = C + D
- 5. Velocidad de las reacciones químicas ● Las reacciones químicas no son instantaneas (lo que nos faltaba por oír) ● La velocidad de una reacción mide el tiempo que tardan los productos en formarse o los reactivos en desaparecer Vreacción =Producto formado /Tt =reactivo transformado /Tt *Tt: tiempo trancurrido
- 6. Factores que modifican la velocidad de las reacciones ● Influencia de la temperatura. ● Influencia de la concentración ● Influencia de la superficie de contacto
- 7. Factores que modifican la velocidad de las reacciones ● Influencia de la temperatura. ● Influencia de la concentración ● Influencia de la superficie de contacto