El documento proporciona información sobre reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química y ecuación química. Explica los tipos principales de reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización. También cubre conceptos como estados de la materia, balanceo de ecuaciones, y ley de conservación de la materia.
este tutorial te ayudara mucho para tu educacion y sabras todo lo que aborda este tema de las reacciones quimicas sera muy interesante y te divertiras mucho esperemos y que sea util para ti y para que sirva entu vida escolar
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Reaciones de combustion: En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos.
. Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
Reaciones de descomposición: En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse.
AB A + B
Ejemplos
NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)
En esta presentacion se muestra un ejercicio donde se muestra como se calcula matematicamente caracteristicas y propiedades del lanzamiento de un movil
Aqui se muestra un ejemplo de las distintas sucesiones y series que se utilizan en el curso de Calculo Diferencial a nivel profesional. Espero que les sirva como referencia :D
Cultura Empresarial Plan de Negocios Resumen EjecutivoJ-S_M
Es una presentacion que sirve como referencia y nos muestra un ejemplo de como se debe presentar una Resumen Ejecutivo dentro de un plan de negocios, debemos recordar que es una empresa que no existe asi que no se hace publicidad de ninguna empresa.
Espero que les sirva como ejemplo :D
6. Reactivos Productos 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 (s) (g) (s) Símbolos utilizados en las ecuaciones Símbolo Significado (s) Indica el estado sólido (l) Indica el estado líquido (g) Indica el estado gaseoso (ac) Identifica disuelto en agua. + Reacciona con Separa reactivos de productos Reacción reversible Desprendimiento de Gas Precipitación de solido Agregar calor
16. AB A + B Descomposición H 2 (g) O 2 (g) 2 2 H 2 O (l) +
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19. Serie de actividad El aluminio pierde con el calcio Reactividad del elemento Li Rb K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Hg Cu Ag Pt Au Reactividad del halógeno F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Ca Mas activo Menos activo
Objetivos: Para explicar el concepto de una serie de actividad para los metales. Para predecir si una reacción del solo-reemplazo ocurre refiriendo a la serie de actividad. La serie de actividad - Predice el resultado de las reacciones de la solo-dislocación - Arregla el metal y el hidrógeno por orden decreciente de su tendencia a ser oxidado - Los metales activos en la tapa de la serie tienen la tendencia más grande a perder electrones; éstos incluyendo los metales del álcali (grupo 1), tierras alcalinas (grupo 2), y Al (grupo 13). - Los metales inertes en la parte inferior de la serie tienen la tendencia más baja a ser oxidado; éstos incluyen los metales preciosos o los metales de la invención situados en la porción bajo-derecha de los metales en la tabla periódica. - Cualquier elemento reducirá los compuestos de los elementos debajo de él en la serie. - Solamente esos metales que mienten sobre el hidrógeno en la serie de actividad disuelven en ácidos para producir H 2 .