Reacciones químicas

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AndradeAndrade
Objetivos:Objetivos:
Clasificar e Identificar las reaccionesClasificar e Identificar las reacciones
químicas para predecir el producto formadoquímicas para predecir el producto formado

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Reacciones Según el Intercambio de Calor
INDICEINDICE
Reacciones Según el Producto Formado
Reacciones Reversibles e Irreversibles

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Reacciones Según el Intercambio de CalorReacciones Según el Intercambio de Calor
Todas las reacciones químicas se producen por un
intercambio de energía con el medio ambiente. La
energía que entra en juego en una reacción química
es generalmente energía calorífica, aunque en
muchos casos viene acompañada de energía
lumínica o energía eléctrica. Una combustión, por
ejemplo, genera luz y calor.
Pueden ser Exotérmicas o Endotérmicas

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CHCH44 + 2O+ 2O22 COCO22 + 2H+ 2H22O + ENERGÍAO + ENERGÍA
Reacciones ExotérmicasReacciones Exotérmicas:
Son aquellas en donde se desprende energía
Reacciones EndotérmicasReacciones Endotérmicas:
Son aquellas que necesitan un aporte continuo de
energía para producirse
2NaCl + ENERGÍA 2Na + Cl2NaCl + ENERGÍA 2Na + Cl22
Δ

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Reacciones ReversiblesReacciones Reversibles
Son aquellas que no se realizan completamente, es
decir, no toda la cantidad de los reactivos se
combina para transformarse en producto. En estos
casos la transformación química es incompleta; los
productos que se forman reaccionan entre sí para
originar de nuevo los reactivos. Este tipo de
reacciones se representa con dos medias flechas
A + B C + DA + B C + D

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Reacciones IrreversiblesReacciones Irreversibles
Son aquellas en las que los reactivos reaccionan
completamente para convertirse en los productos, y
la reacción se termina cuando se agotan los
reactivos o se consume en su totalidad el que se
halla en menor proporción
2Na + 2H2O  2NaOH + H2

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Reacciones Según el Producto FormadoReacciones Según el Producto Formado
Reacciones de Combinación o Síntesis
Reacciones de Descomposición o Análisis
Reacciones de Simple Sustitución o Desplazamiento
Reacciones de Doble Desplazamiento
Reacciones de Neutralización

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Reacciones de Composición o SíntesisReacciones de Composición o Síntesis
A + B ABA + B AB
Son las reacciones en las cuales dos o más
sustancias se combinan para formar una sustancia
nueva. En este tipo de reacción existen más
reactivos que productos

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Tipos de Reacciones de Composición o SíntesisTipos de Reacciones de Composición o Síntesis
a. METAL + OXIGENO OXIDO METALICO
Mg + O2 MgO
b. NO METAL + OXIGENO OXIDO NO METALICO
(con oxigeno limitado) S + O2 SO2
c. METAL + NO METAL SAL
Na + Cl2 Na Cl
(con oxigeno en exceso) S + O2 SO3
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ

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d. OXIDO METALICO + AGUA HIDROXIDO O BASE
MgO + H2O Mg(OH)2
e. OXIDO NO METALICO + AGUA OXOACIDO
SO2 + H2O H2SO3
N2O5 + H2O HNO3
h. AGUA + OXIGENO PEROXIDO DE HIDRÓGENO
H2O + O2 H2O2
g. AMONIACO + ACIDO SAL DE AMONIO
NH3 + HCl NH4Cl
f. OXIDO BASICO + OXIDO ACIDO OXO SAL
MgO + SO3 MgSO4
PbO + N2O5 Pb(NO3)2

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Reacciones de Descomposición o AnálisisReacciones de Descomposición o Análisis
En estas reacciones los reactivos se dividen en sustancias más
sencillas; el número de moléculas del producto es mayor que el
número de moléculas de los reactivos.
AB A + BAB A + B

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Tipos de Reacciones de Descomposición o AnálisisTipos de Reacciones de Descomposición o Análisis
a. OXIDO METALICO METAL + OXIGENO
MgO Mg + O2
b. NITRATO METÁLICO NITRITO METALICO + OXIGENO
KNO3 KNO2 + O2
c. CLORATO METALICO CLORURO METALICO + OXIGENO
KClO3 KCl + O2
d. CARBONATO METALICO OXIDO METALICO + CO2
K2CO3 K2O + CO2
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ

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e. HIDRÓGENO CARBONATO METALICO CARBONATO METALICO + CO2 + H2O
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
f. AGUA HIDRÓGENO + OXIGENO
H2O H2 + O2
g. SAL HIDRATADA SAL + AGUA
CaSO4 . 2H2O CaSO4 + 2H2O
Δ
Δ
Δ
Δ

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Reacciones de Simple DesplazamientoReacciones de Simple Desplazamiento
Son aquellas en las que un elemento sustituye a otro en una
molécula. En esta parte se describirán dos tipos generales de
reacciones de simple sustitución
Un metal (A) sustituye a un ión metálico en su sal o ácido. B puede
ser un ion metálico o ion hidrógeno. A desplaza a B.
A + B C AC + B
El desplazamiento expuesto aquí depende de un orden de los
metales que se llama serie electromotriz o de actividad. Cada
elemento de la serie desplazará a cualquier otro, que lo siga, de su
sal o ácido.

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Serie de Actividad de los Metales:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Más Activo
Ejemplo:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

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Un no metal (X) sustituye a un ion no metálico en su sal o ácido. B
puede ser un ion metálico o hidrógeno. X desplaza a Z
X + B Z BX + Z
Ejemplo:
Cl2 + KI KCl + I2
En el segundo tipo de reacción de sustitución sencilla cuando un no
metal desplaza a otro no metal de su sal o ácido, la reacción
depende de los dos no metales involucrados. Existe una serie
semejante a la serie electromotriz o de actividad para los no metales
halógenos como se muestra a continuación
Serie de Actividad de los no metales:
F2, Cl2, Br2, I2
Más Activo

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Reacciones de Doble DesplazamientoReacciones de Doble Desplazamiento
Son las reacciones donde dos compuestos reaccionan
intercambiando átomos o grupos de átomos
AB + CD AD + CB
Dentro de las reacciones de doble desplazamiento se incluyen una
de las siguientes clases:
Si se forma un producto insoluble o ligeramente soluble
(precipitado).
Si como producto se forma un gas.
Si se obtienen partículas débilmente ionizadas como el agua.
Las reacciones de hidrólisis en las que una sal reacciona con
agua
produciendo un ácido y una base

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a. Ag NO3(ac) + HCl(ac) HNO3(ac) + AgCl(s)
b. CaCO3(s) + HCl(ac) CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)
c. AlCl3(ac) + H2O(l) Al(OH)3(s) + HCl(ac)
(base) (ácido)
Precipitado blanco
Se libera gas
Hidrólisis

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Reacciones de NeutralizaciónReacciones de Neutralización
Son una especie de reacción de sustitución. Son reacciones entre
ácidos y bases. En la mayor parte de estas reacciones, uno de los
productos es agua. La formación de agua actúa como la fuerza
motriz de la neutralización. En esta formación también se libera
calor (exotérmica). Una ecuación general que representa esta
reacción es:
H X + M OH M X + H OH

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a. Acido + base sal + H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
b. Oxido metálico (óxido básico) + ácido sal + agua
CaO + HCl CaCl2 + H2O
c. óxido no metálico (óxido ácido) + base sal + agua
CO2 + NaOH Na2 CO3 + H2O
Las reacciones de neutralización sólo son un tipo de reacciones de
doble desplazamiento. Hay tres tipos generales de estas
reacciones

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