la corrosión zamora esquivel edwin alexis

1. ¿COMO EVITAR LA
CORROSIÓN?
Zamora Esquivel Edwin Alexis 3°C T/M #43
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
 La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura.
 La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

3. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
 A nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero
cada 15 segundos, procedentes de unos
nanómetros o picamentos invisibles en cada pieza
pero que multiplicadas por la cantidad de acero
que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.

4. Métodos para controlar la
corrosión
 Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial.
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la
aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
 Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables
de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

5. Fase 2: EXPERIMENTACIÓN
 ¿Cómo evitar la corrosión?

6. Objetivo y Materiales

7. Introducción
 Oxidación: Fenómeno químico en virtud del
cual se transforma un cuerpo o un compuesto
por la acción de un oxidante, que hace que en
dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad
de oxígeno y disminuya el número de electrones
de alguno de los átomos
 Corrosión: La corrosión se define como el
deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía
interna

8. Procedimiento

9. Conclusiones y Resultados
En esta practica
conocimos los métodos
de oxidación y reducción
los cuales son los
antecesores a la
corrosión el cual es el
principal tema de nuestro
proyecto por que el fin es
conocer como evitarla.

10. Datos
 La corrosión es el deterioro de una sustancia
como el metal, el metal plástico o el vidrio. Puede
ser provocado por el agua, el aire, ácido o una
combinación de elementos. Existen muchas
formas de hacer más lenta la actividad corrosiva,
dependiendo del material que necesite ser
protegido.

11. Fase 3 Investigación
 El envejecimiento se da por que nuestro cuerpo comienza a
oxidarse al igual que todo lo que nos rodea, y así mismo sus
funciones vitales se empiezan a perder, todas las células,
tejidos y órganos haciendo perder el funcionamiento a los
sistemas corporales.

12. Galvanoplastia
 La galvanoplastia es la aplicación
tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El
proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.

13. Modelos en 3D de las moléculas
que participan en la reacción
química

14. http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php

15. http://www.educima.com/wordsearch/spa/wordsearch.php

16. Corrosión
Redox
Reducción
Oxidación
Reacción

17. FASE 4 Evaluación 
 Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso,
vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te
das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes
que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata
de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?
 *Químico
 *Hierro y agua
 *oxidación
 *Herredumbre
 *Evitando el contacto del hierro con el agua

18. Primeras observaciones de ácidos
y bases
 En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que
hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue
el primero en reconocer que el producto de reacción entre un
acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
 (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.
 *Una base y provoca una neutralización
 *Reacción acido y base
 *Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de
algún color.

19. Folleto

20. Folleto

21. Tabla 1
Trabajo
individual
Siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
Coopere con
mis compañeros
*
Fui participativo *
Aporte ideas *
Cumplí con mis
tareas
*
Ayude a quien
me lo pidió
*
Participe en la
solución de
desacuerdos
*
Me gusto el
trabajo
*

22. Tabla 2
Trabajo en equipo Si N
o
¿Por qué?
Las investigaciones fueron
suficientes
* Logramos obtener lo mas
relevante
Los procedimientos que
elegimos fueron los
adecuados
* No los dijo la maestra
La distribución del trabajo
fue equitativa
* Cada quien hizo lo que
mejor le sabia
En nuestro equipo hubo
ambiente de
compañerismo
* Siempre lo hay
Hicimos los ajustes
necesarios
* Eran necesarios
Logramos los propósitos y
objetivo
* La maestra nos apoyo

23. ¡Video!
 *https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
 *https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
 * https://www.youtube.com/watch?v=-zDRpnpu9Kc

24. Conclusión 
 En este proyecto
conocimos los
métodos de oxidación
y reducción los cuales
son los antecesores a
la corrosión el cual es
el principal tema de
nuestro proyecto por
que el fin es conocer
como evitarla.

25. Bibliografía
 *https://www.youtube.com/watch?v=zDRpnpu9Kc
 *https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
 *https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
 * http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 *http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFqu
e-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
 * educima.com/crosswordgenerator/spa/
 * educima.com/wordsearch/spa/