El documento describe las características de las reacciones químicas y el equilibrio químico. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias en productos a través de cambios en su estructura molecular y enlaces. También describe que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que factores como la temperatura y concentración afectan la constante de equilibrio. Además, explica que la cinética química estudia

1. Reacciones químicas
Química Inorgánica
Odalis Taya
La velocidad de equilibrio
LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA

2. Reacciones químicas
Una reacción química también
llamado cambio químico o
fenómeno químico es todo
proceso termodinámico en el
cual dos o mas especies químicos
o sustancias se transforman
cambiando su estructura
molecular y sus enlaces en otras
sustancias llamadas productos.
Los reactantes pueden ser
elementos o compuestos un
ejemplo de reacción quimica es
la formacion del oxido de hierro
(Fe2O3). Producida al reaccionar
el oxigeno del aire con el hierro
de forma natural.
Caracteristicas
Las reacciones quimicas es la velocidad a la que ocurre ya que el control
desu velocidad es importante en la industria, la medicina, etc.
En una reacción química la materia se transforma profundamente.
Pero en ocasiones no puede apresiarce a simple vista.
Las reacciones quimicas generan productos especificos segun la
naturaleza de los reactivos
Las reacciones químicas son generalmente procesos irrebercibles
que involucran la formacion o la destrucción de enlaces químicos,
generando una pérdida o ganancia de energía.

3. En un proceso químico, el equilibrio
químico es el estado en el que las
actividades químicas o las
concentraciones de los reactivos y los
productos no tienen ningún cambio.
Normalmente este seria el estado en el
que se produce cuando una reacción
reversible evoluciona hacia delante en la
misma proporción que su reacción
inversa
Equilibrio Químico
Caracteristicas
El estado de Equilibrio se caracteriza por que sus propiedades
macroscópicas no varian con el tiempo.
La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio. Así pues,
a 450 °C a constante de equilibrio para la formación de HI (Yoduro de
Hidrógeno) es 57 °C sea cual sea la concentración de las substancias
reaccionantes .
La constante de equilibrio expresado por una ecuación química
determinada de forma que si cambiamos la forma de expresar el equilibrio,
cambia el valor de la constante de equilibrio aunque el valor este
relacionado con la misma.
El estado de Equilibrio no intercambia materia con el entorno.

4. Donde:
Vd : (velocidad directa), es la velocidad de formación de los productos.
Vi (velocidad inversa), es la velocidad de de descomposición de los productos.
En un sistema en equilibrio, se dice que se encuentra desplazado hacia la derecha si
hay mayor cantidad de productos presentes que de reactivos y se encuentra
desplazado a la izquierda cuando exista mayor cantidad de reactivos que de
productos
Ley de Acción de las Masas
En un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas
a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los
reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante
para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.
La constante de equilibrio relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio:
La velocidad de reacción directa:
La velocidad de la reacción inversa:
Cuando la velocidad directa y la velocidad inversa son iguales, el sistema se encuentra en equilibrio, por
lo tanto:
Pasando las constantes (Kd y Ki) a un mismo lado y teniendo que:
se obtiene que la constante de equilibrio (Kc) es igual a:
Velocidad de Equilibrio y reactivo
Representación de un sistema en equilibrio
donde predominan los reactivos.
Representación de un sistema en equilibrio donde
predominan los productos.
Constante de equilibrio (Kc)

5. Velocidad de Reacción
¿Qué es la Cinética Química?
El estudio de la velocidad la cual tienen lugar las reacciones químicas
Velocidad de reacción:
Medida de la variación con el tiempo de las cantidades de reactivo a producto
Velocidad de Reacción Gráfica
Gráficas
Las tangentes a las curvas son las pendientes =
velocidad
Las velocidades de reacción se definen siempre
POSITIVAS
La naturaleza de Reactivos y Productos
Temperatura
Catalizadores
Las concentraciones de las especies
reactivas
Las reacciones químicas muestran una
relación entre la velocidad de reacción
y las concentraciones de los reactivos,
es la que se conoce como ecuación de
velocidad:
¿Qué factores afectan a la velocidad
de reacción?
v = k [A]m[B]n···
Donde k (minúscula) es una constante
de proporcionalidad denominada
constante de velocidad, y m y n son
números enteros (mayores o iguales
que cero), que NO
NECESARIAMENTE son los
coeficientes estequiométricos. Es
decir, yo no puedo decir que m = 1 y n
= 2, ya que estos valores hay que
determinarlos experimentalmente.
Los números m y n se denominan
ÓRDENES PARCIALES DE LA
REACCIÓN: “m” con respecto al
reactivo A y “n” con respecto a B. La
suma de “m+n” nos da el ORDEN
TOTAL DE LA REACCIÓN.
Interpretación
• La reacción es de
primer orden con
respecto a la sustancia
A.
• La reacción es de
primer orden con
respecto a la sustancia
B.
• La reacción es de
segundo orden.
Interpretación

6. Evidencias
Antes
Después

7. ¡Muchas
gracias!