Quimica

2. Equilibrio Químico
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos
forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.
Sus propiedades macroscópicas
no varían con el tiempo.
El estado de equilibrio no
intercambia materia con el entorno
Es un estado dinámico en el que se producen múltiples
transformaciones, en ambos sentidos y a la misma velocidad.
La temperatura es la variable
fundamental que controla el equilibrio
Características del equilibrio químico
LEY DE ACCION DE MASAS
En un proceso elemental, el producto entre las concentraciones en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomentricos, dividido por el producto de las
concentraciones de los reactivos en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiometricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Es una magnitud que relaciona las concentraciones
de los productos y reactivos denominada Kc
Es una magnitud que relaciona las presiones parciales
de los productos y reactivos denominada Kp
Kc y Kp se relacionan mediante una ecuación derivada de la de los gases ideales
Grado de Disociación
Es el cociente entre el numero de
moles disociados divididos entre el
numero de moles iniciales.
LEY DE LECHATELIER
Si en un sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores que influyen en el mismo
(temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de modo que se desplaza en el
sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.