El documento resume los conceptos clave de equilibrio químico, incluyendo que se establece cuando las velocidades de formación y descomposición de productos son iguales, manteniendo constantes las concentraciones. También define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de productos e reactantes cuando se alcanza el equilibrio. Finalmente, explica cómo la constante de equilibrio indica la posición del equilibrio.

3.  1. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una
reacción a partir de la identificación de las reacciones
reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier, los
factores que afectan la velocidad de una reacción y su
equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo
de constantes de equilibrio, constantes de ionización y
constante del producto iónico del agua.
 2. Analizar las características de las soluciones
amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del
control del pH y de la reflexión de su importancia en el
trabajo de laboratorio.

4. • Define y ejemplifica correctamente una reacción reversible
y la diferencia de una reacción irreversible.
• Establece los criterios del principio de Le Châtelier y los
pone en práctica en ejemplos concretos.
• Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de
constantes de equilibrio, constantes de ionización,
constante del producto iónico del agua, constante del
producto de solubilidad, y las aplica en situaciones
problémicas.
• Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo
explica.
• Determina las propiedades de una solución amortiguadora
(o buffer).

6.  El proceso continúa hasta que la velocidad de
formación de los productos es igual a la velocidad de
descomposición de ellos para formar nuevamente
los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un
estado dinámico en que las concentraciones de
todas las especies reaccionantes (reactivos y
productos) permanecen constantes. Ese estado se
conoce como equilibrio químico.

7.  El equilibrio químico es el estado alcanzado en una
reacción reversible en que la velocidad de la reacción a
la derecha (velocidad directa), es igual a la velocidad
de la reacción a la izquierda ( velocidad inversa).
 Una reacción reversible es aquella en que los
productos de la reacción interactúan entre sí y forman
nuevamente los reaccionantes.

8. Podemos representar una reacción reversible de la
siguiente manera:
aA + bB Vd cC + dD
Vi
Donde
Vd= velocidad de formación ( velocidad directa)
Vi=velocidad de descomposición de los productos
( velocidad inversa)

10. En conclusión:
 El equilibrio químico se establece cuando existen dos
reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente
a la misma velocidad.
 Cuando las concentraciones de cada una de las
sustancias que intervienen (reactivos o productos) se
estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que
se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.

12. Como las concentraciones de las sustancias que intervienen
en el proceso, cuando éste llega al equilibrio, son las
mismas independiente de la concentración inicial, se
puede determinar que existe una relación entre ellas que
permanece constante, siempre y cuando no varíe la
temperatura.
La magnitud que permite medir la relación de las
concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio
se denomina Constante de Equilibrio y se le designa como
Ke

14. Para la reacción
aA + bB Vd cC + dD
Vi
La velocidad directa es: Vd = Kd [A]a [B]b
Mientras que para la reacción inversa es:
Vi = Ki [C]c [D]d

15.  Como las dos velocidades en el equilibrio son iguales
tendríamos que:
Kd [A]a [B]b = Ki [C]c [D]d
Si pasamos las dos constantes al mismo
lado, nos queda:
Kd = [C]c [D]d
Ki = [A]a [B]b

16.  Como Kd y Ki son constantes se pude decir que:
Kd / Ki = Ke
Y por tanto la ecuación para calcular la constante de
equilibrio es:
[C]c [D]d
Ke =
[A]a [B]b

17.  Como podemos ver la constante de equilibrio equivale
al producto de las concentraciones de las sustancias
formadas en una reacción química reversible en la que
se ha alcanzado el equilibrio "productos", dividido ente
el producto de las concentraciones de las sustancias
que reaccionan "reactantes", elevada cada una a un
exponente igual al coeficiente que procede a su
respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.

18.  La constante cambia con la temperatura; sin embargo
para una temperatura determinada, ese valor siempre
es el mismo, ya que una vez establecido el
equilibrio, las concentraciones de los reactivo y de los
productos se mantiene constantes.

19. Cuando K > 1 indica que en el equilibrio la mayoría
de los reactivos se convierten en productos.
Cuando K se aproxima a 1 entonces hay mezcla de
reactivos y productos con concentraciones
apreciables
Cuando K se aproxima a infinito (es grande), en el
equilibrio prácticamente solo existen los productos.
Cuando K < 1, indica que cuando se establece el
equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin
reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de
producto