Este documento presenta instrucciones para determinar números de oxidación en moléculas y átomos, y para balancear ecuaciones redox. Explica que una reacción redox es aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambian al pasar de reactivos a productos, con una especie que se oxida y otra que se reduce. Proporciona ejemplos de cómo identificar los elementos que se oxidan o reducen, y los pasos para balancear una ecuación redox como determinar números de oxidación y analizar cambios elementales.

1. Números de Oxidación y Balanceo Realiza los ejercicios consultando las reglas para asignar números de oxidación que están en tu libreta. Después copia las demás notas en tu libreta y los ejercicios propuestos, resuélvelos. Tu puedes. Nora Iliana Arellano

2. Ejercicio Determine el estado de oxidación de los átomos marcados en las siguientes moléculas: a. H 2 SO 3 b. MgCl 2 c. HNO 2 d. CO 2 e. AlCl 3 f. PbO 2 ejemplo ( SO 4 ) -2 g.(HCO 3 ) - h. (NO 2 ) – i. (Cr 2 O 7 )-2 j. (ClO 4 ) - +6 -8 = -2

3. Balanceo de ecuaciones Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras RED ucción y OX idación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce. Oxidación . Es la pérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen. Reducción . Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan . Na + H 2 O NaOH + H 2 I. Asigna los números de oxidación

4. Te quedó así? Na 0 + H +1 2 O -2 Na +1 O -2 H +1 + H 0 2 Qué elementos tuvieron cambio en su número de oxidación? Observa. Na 0 Na +1 Se oxida o se reduce? H +1 2 H 0 2 Se oxida o se reduce? El sodio cedió 1 electrón, entonces se ha oxidado, transformándose en ion positivo. El Hidrógeno aceptó 1 electrón , entonces se ha reducido, transformándose en átomo neutro. (también se convierten en iones negativos.) En una reacción redox tienes que saber identificar quién se oxida y quién se reduce. El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro se oxide. El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca

5. Se oxida o se reduce? Zn +2 Zn 0 Al 0 Al +3 Fe +2 Fe +3 Pb +2 Pb 0 Nota. Para saber si una reacción es redox se deben poner los números de oxidación de todos los elementos, tanto en los reactivos como en los productos, y ver si hubo cambios en los mismos. Si no existen cambios en los números de oxidación de ninguno de los elementos no se trata de una reacción redox.

6. Fe + O 2 Fe 2 O 3 El Hierro balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1 El Oxigeno casi siempre trabaja con −2 Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0 2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación