Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química, ecuación química y fórmula química. También explica los tipos principales de reacciones como combustión, óxido-reducción y neutralización, e ilustra estos conceptos con ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas.

1. Reacciones químicas
Química de la célula
María Olivia Sandoval Sánchez
Marzo de 2015

2. Reacción química (R.Q.)
 Proceso mediante el cual los átomos de una o más
sustancias se reorganizan para formar diferentes
sustancias.
 Se representa por una ecuación química.

3. Manifestaciones de las R.Q.
O Solubilidad
O Propiedades
O Color
O Energía

4. Representación de las R.Q.
Reacción
química
Ecuación
Química
Fórmula
química
Composición
de una
sustancia
Número de
átomos de
cada elemento

5. ¿Qué es una ecuación química?
Fe + Cl2  FeCl3
2 Fe + 3 Cl2  2 FeCl3
Coeficientes
que balancean la ecuación
reactivos producto

6. ¿Qué es una fórmula química?
O Muestra la proporción en que se presentan los
átomos que forman un compuesto
O NO se modifican
O Ejemplos:
a) CCl4 indica que contiene… un átomo de
carbono y 4 átomos de cloro
b) H2SO4 indica que contiene… dos átomos de
hidrógeno, uno de azufre y 4 átomos de oxígeno

7. Ejercicio de fórmulas químicas
a) HCl
b) KClO3
c) C6H12O6
d) CH4COOH
e) Ca(NO3)2
f) H2CO3
g) Fe2(SO4)3
h) C9H8O4
i) (NH4)2SO4
j) Ca(NO3)2
k) (NH4)CO3
Identifica el número de
átomos de cada
elemento que hay en
cada fórmula química.

8. Tipos de Reacciones químicas
Combustión
• aplicado a reacciones que se combinan con el O2 y
liberan energía en forma de luz o calor.
Óxido-
reducción
• es una reacción en la que se transfieren electrones
de un átomo a otro y una sustancia se oxida para
que otra se reduzca.
• Hay cambio del número de oxidación.
Neutralización
• es la reacción producida entre un ácido una base
para originar una sal.

9. Reacciones de combustión
Ejemplos:
a) H2 + O2  H2O
b) C + O2  CO2
c) SO2 + O2  SO3
d) CH4 + O2  CO2 + H2O
e) Fe + O2  Fe2O3
Aprovecha estas
ecuaciones y realiza el
balanceo por tanteo en
cada una de ellas.

10. Reacciones de óxido reducción
o redox
¿Qué es el Número de oxidación?
• Es un número entero
• Indica el número de electrones transferidos
• El signo del número de oxidación, positivo o
negativo, indica si los átomos del elemento han
perdido o ganado control sobre los electrones
de enlace.

11. ¿A qué se refiere con “control sobre los
electrones de enlace”?
O Los electrones son negativos
O Pérdida de ē indica que el elemento adquiere
cargas positivas. Ejemplo:
Na  Na+ = perdió un electrón y se volvió
positivo. Oxidación
O Ganancia de ē indica que el elemento adquiere
cargas negativas. Ejemplo:
Cl  Cl - = ganó un electrón y se volvió
negativo. Reducción

12. Reglas para asignar los números de
oxidación
O Los elementos sin combinar o combinados consigo mismos, tienen un
número de oxidación de cero.
O El no. de oxidación del oxígeno en sus compuestos es –2.
O El flúor siempre tiene no. de oxidación de –1.
O El no. de oxidación del hidrógeno es +1.
O Metales del grupo 1, tienen no. de ox. de +1.
O Metales del grupo 2, tienen no. de ox. de +2.
O Metales del grupo 3, tienen no. de ox. de +3
O En un compuestos neutro, la suma de los números de oxidación de todos los
átomos debe ser cero

13. Ejercicios
a) Li
b) H2O
c) NaF
d) HNO3
e) CaH2
f) H2
g) KMnO4
h) O2
i) K2CrO4
j) MgCl2
k) Cu
l) H2CO3
Indica el número de
oxidación de cada átomo
en las siguientes
sustancias:

14. Ejercicios
1. Familia del cloro
▫ HClO
▫ HClO2
▫ HClO3
▫ HClO4
2. Familia del azufre
▫ H2SO4
▫ H2SO3
▫ H2S
▫ SO2
Escribe el número de
oxidación del cloro y del
azufre en cada familia:

15. ¿Qué es una reacción de óxido
reducción o redox?
• Es una reacción en la que se transfieren
electrones de un átomo a otro, una vez
que se produce la reacción.
• Se identifica mediante el cambio en el
número de oxidación.
Ecuación
Na + Cl2  NaCl
0 0 +1 -1
El Na cambió su
número de
oxidación, de 0 a
+1
El Cl cambió su
número de
oxidación, de 0 a -1

16. Representación con Lewis del cambio en el
numero de oxidación
2 Na + Cl2  2 NaCl
Na
Cl
Na +
Cl -
Pierde 1ē
oxidación
Gana 1ē
reducción
Explicación
Cada átomo de
sodio transfiere
1 electrón a
cada átomo de
cloro.
 Los átomos
de sodio se
convierten en
iones Na+ y los
de cloro en
iones Cl -

17. ¿Por qué se producen las reacciones redox o
de óxido reducción?
Porque siempre habrá una sustancia que se oxide para
que la otra sustancia se reduzca.
• Oxidación: es una pérdida de electrones, que implica un
aumento algebraica en el número de oxidación.
• Reducción: es una ganancia de electrones, que implica
una disminución algebraica en el número de oxidación.
• La oxidación y la reducción ocurren al mismo tiempo.

18. ¿Cambios en los números de
oxidación?
2 Na + Cl2  2 NaCl
0 Aumento
Algebraico
Disminución
Algebraica
← Reducción
Oxidación →
0 0 +1 -1
El Na cambió su
número de oxidación
de 0 a +1.
Por lo tanto se oxida
El Cl cambió su
número de oxidación
de 0 a -1.
Por lo tanto se reduce

19. Agente reductor y agente oxidante
 La sustancia que se oxida es responsable de la
reducción de la otra sustancia, por o tanto se le
llama: Agente reductor.
 Un agente reductor, es una sustancia que ocasiona
la reducción de otra.
 La sustancia que se reduce es responsable de la
oxidación de otra sustancia, por ello se le nombra:
Agente oxidante.
 Un agente oxidante es una sustancia que ocasiona
la oxidación de otra.

20. Ejercicios
• Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones y en cada una
de ellas identifica la sustancia que se oxidó, la que se redujo,
el agente reductor y el agente oxidante.
1) Zn + O2  ZnO
2) CuO + H2  Cu + H2O
3) O2 + CO  CO2
4) Mg + Cl2  MgCl2
5) Zn + O2  ZnO
6) O2 + HCl  Cl2 + H2O
7) KBr + Cl2  KCl + Br2

21. Ejercicios
• Balancea por tanteo o verifica el balanceo de las siguientes
ecuaciones y en cada una de ellas identifica la sustancia que
se oxidó, la que se redujo, el agente reductor y el agente
oxidante.
8) I2 + Mg  MgI2
9) H2S + Cl2  HCl + S
10) CuO + C  Cu + CO2
11) K + Br2  KBr
12) C(s) + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O
13) Mg + N2  Mg3N2
14) Fe + HCl  FeCl2 + H2
15) C6H12O6 + O2  CO2 + H2O