Este documento clasifica y explica diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, neutralización, combustión y precipitación. También discute conceptos clave como la serie de actividad de los metales y las reglas de solubilidad.

1. Reacciones Químicas
Prof. María Sanabria

5. Clasificación
Según Balance energético
Exotérmica : Libera energía
Endotérmica : Necesita energía

6. Clasificación según la cantidad
de reactivos y productos
• combinación o síntesis
• Descomposición o Análisis
• Desplazamiento o Sustitución
• Doble Desplazamiento o Doble
descomposición (Metátesis)

7. Reacciones Combinación
Se da la combinación de:
• Dos elementos = compuesto binario
• Un elemento y un compuesto =
compuesto
ternario
• Dos compuestos =compuesto ternario o
cuaternario
Para formar un compuesto
A + B C

8. Ejemplo
2Mg (s) + O2 2MgO (s)

9. Recordar
• Elementos no metálicos se
presentan en la naturaleza en forma
de moléculas
• Diatómicas los gases No metales
H2 ,O2, Cl2, N2, Br2, I2
• Tetratómicas como P4 es un sólido
• Octatómicas como S8 es un sólido

10. Recordar
• Los elementos se encuentra en
su estado natural tiene número
de oxidación de cero, este
cambia cuando se combina con
otro elemento
Ejemplo
2Mg (s) + O2 2MgO (s)

11. ELEMENTO + ELEMENTO =
COMPUESTO
Metal + No metal (Cl2) = sal
Metal + oxígeno (O2) = oxido metálico
Metal + hidrógeno (H2) = hidruro
No Metal + No metal (Cl2) = compuesto
entre no
metales
No Metal + oxígeno (O2) = oxido no
metálico
No Metal + hidrógeno (H2) = hidrácido

12. COMPUESTO + ELEMENTO
= COMPUESTO
• Oxido no Metálico + oxígeno (O2) =
oxido no metálico

13. COMPUESTO + compuesto=
COMPUESTO
• Oxido metálico + H2O = Hidróxido
• Oxido no metálico + H2O = Oxácido
• Oxido metálico + oxido no metálico= Sal
Ternaria
Amoníaco +Oxácido = Sal cuaternaria de
Amonio

14. • Se da cuando se aplica calor u otros
tipos de energía
• Compuesto en elemento +elemento
• Compuesto en elemento +
compuesto
• Compuesto en compuesto+
compuesto
Se manifiestan se desprende un gas
Reacciones
Descomposición
AB + ENERGÍA A + B

15. Hidrólisis del agua

16. Importantes
• KClO3(s) KCl(s) +O2(g)
• CaCO3(s) CaO(s)
+CO2(g)

17. Desplazamiento o
Sustitución
• Aplicar la serie de actividad de
los metales
• Donde el Litio es el metal más
reactivo desplaza a los demás
A + BC AC+B

18. Serie de Actividad de
los Metales
Li Li+ + e-
Na Na+ + 2e-
Mg Mg2+ + 2 e-
Zn Zn2+ + 2e-
H2 2H+ + 2e-
Cu Cu2+ + 2e-
Ag Ag+ + e-

19. Reactiones de los Metales
con Acidos
• Metales más reactivos desplazan el
hidrógeno de los ácidos
• metal + acido sal + hidrogeno
Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
La serie se aplica tambien en la sustitución
de metales en sales y óxidos

20. Reaciones de
Desplazamiento Simple
en No metales
• Halogenos pueden ser desplazados
entre sí.
• La serie de actividad :
F2 > Cl2 > Br2 > I2.
• Cl2 antes que I2 lo puede desplazar
en de sus compuestos:
Cl2 + 2NaI I2 + NaCl
• I2 no desplaza al Cl en sus
compuestos
I2 + NaCl N. R. (no reaction)

21. • Cambio de parejas
Medios con medios, extremos con
extremos
Reaciones de
Desplazamiento Doble
(Metátesis)
AB + CD AD+CB

22. Reaciones de Doble
Desplazamiento
• Estas se manifiestan
• 1. Formar un precipitado
• 2. Desprendimiento de gas.
• Desprendimiento de gas
• Oxácido + sal Binaria gas + sal Ternaria
• H2SO4(ac) + Na2S(ac) H2S(g) + Na2SO4(ac)
• 2HCl (ac) + CaCO3(s) CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(ac)

23. Formación de
precipitados
• Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) +
2KNO3(aq)
• NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) +
AgCl(s)

24. Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

25. Clasificación según su
naturaleza
• Neutralización
• Combustión
• Precipitación
• Redox

26. Reacción Neutralización
• Uno de los reactivos es un
ácido y otro es una base. Los
productos son sal más agua
HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl(ac) H2O
HCl(ac) + NaOH (ac) NaCl(ac) H2O

27. REACCIONES DE COMBUSTIÓN
• La combustión es la capacidad
de una sustancia para
combinarse con el Oxígeno.
Generalmente liberan energía
(exotérmicas) entre sus
productos son CO2 y H2O.

28. REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
• Implican la formación de una
sustancia insoluble.

29. Reglas de solubilidad
• Entre estas sustancias se
encuentran:
• Los halogenuros de Plata (AgCl, AgI,
AgBr) y de Plomo (PbI2, PbBr2, PbCl2)
• Los hidróxidos de metales de
transición
• Los sulfatos de Ba, Pb, Sr, Ca
• Los cloruros de PbCl2 y Hg2Cl2

30. REACCIONES REDOX
(OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN)
• Se caracterizan por la transferencia de
electrones de una especie a otra.
• Cuando una especie se reduce, acepta
electrones y actúa como Agente
Oxidante
• Cuando una especie se oxida, pierde
electrones y actúa como Agente
Reductor

31. Serie de Actividad de
los Metales
Li Li+ + e-
Na Na+ + 2e-
Mg Mg2+ + 2 e-
Zn Zn2+ + 2e-
H2 2H+ + 2e-
Cu Cu2+ + 2e-
Ag Ag+ + e-

32. Mg(s)+ CuSO4(ac) Cu(s) + MgSO4(ac)
Semi reacciones
Mg Mg+2+ (2e) OXIDA es Agente Reductor
Cu+2 + 2e Cu Reduce es Agente Oxidante
Cu+2 + Mg + 2e Mg+2+ Cu+ 2e

33. Preguntas
• Completar reacciones
• Escribir reacciones a partir
nomenclatura
• Balancear reacciones
• Clasificar reacciones

34. Examen
• El nitrógeno reacciona con el
oxígeno para formar un óxido.
• Este se combina con el agua para
formar el ácido nítrico, el cual
reacciona con una base para formar
el nitrato de calcio.
• Establezca las ecuaciones químicas
que se lleva a cabo y las fórmulas de
los compuestos y elementos que
intervienen en la reacción química
descrita.

35. Solución
2N2(g)+ 5O2(g) 2 N2O5(g) Rx síntesis
2 N2O5(g) + 2H2O(l) 4HNO3(ac) Rx sintesis
2HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) Ca(NO3)2(ac)+ 2H2O
Rx doble desplazamiento

36. Gracias!!!