Este documento presenta el proyecto de investigación sobre la cinética química de la reacción de descomposición del ozono catalizada por pentóxido de nitrógeno. Se desarrollaron gráficas de las concentraciones de los reactivos con el tiempo usando ecuaciones diferenciales en Matlab. Los resultados muestran que el N2O5 es el reactivo limitante y el O3 es el reactivo en exceso, y que las primeras etapas de la reacción son determinantes para la velocidad.
1) El documento habla sobre la termodinámica de las mezclas y disoluciones. Explica que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles como agua y vapor, oxígeno y nitrógeno, etc. 2) También clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas dependiendo de si sus propiedades varían o no a pequeña escala. 3) Finalmente, introduce conceptos como las fracciones molares para especificar la composición de una mezcla, así como
Este documento describe cuatro propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto pero no de su naturaleza: descenso de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas y permiten determinar la concentración de una solución y masas moleculares desconocidas. Las propiedades coligativas juegan un importante papel en campos como la destilación fraccionada, mezclas fr
La cromatografía de gases es una técnica cromatográfica en la que la muestra se volatiliza e inyecta en una columna con una fase estacionaria sólida. La fase móvil gaseosa transporta los analitos a través de la columna donde se separan debido a diferencias en su distribución entre las fases. El documento describe el procedimiento experimental para determinar el contenido de metanol en piscos mediante la relación entre la concentración de metanol y la relación de áreas de los picos cromatográficos.
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
1) El documento describe conceptos básicos sobre disoluciones, incluyendo definiciones, formas de expresar concentración, disoluciones ideales y diluidas ideales, y propiedades coligativas.
2) Las disoluciones ideales siguen la ley de Raoult y no presentan cambios de volumen, energía o calor al mezclarse. Las diluidas ideales obedecen la ley de Henry para gases disueltos.
3) Las propiedades coligativas como disminución de la presión de vapor, aumento de
Este documento describe los métodos experimentales utilizados para determinar constantes de ionización mediante titulación espectrofotométrica. Se prepararon soluciones de compuestos a estudiar y se midió su espectro de absorción a diferentes pH. Esto permitió graficar la absorbancia en función del pH y ajustar los datos a una ecuación para calcular las constantes de ionización. El documento explica en detalle los procedimientos de preparación de soluciones, medición de pH y espectros, y análisis matemático de los resultados.
El documento describe los conceptos fundamentales de la titulación volumétrica, incluyendo el uso de una solución estándar para determinar la concentración de un analito desconocido mediante una reacción química estequiométrica. Explica los términos clave como titulante, punto de equivalencia, punto final e indicadores y resume los diferentes tipos de titulaciones como ácido-base, precipitación, redox y formación de complejos.
Hidrometalurgia Por hidrometalurgia se entiende los procesos de lixiviación selectiva ( disolución )
de los componentes valiosos de las menas y su posterior recuperación de la
solución por diferentes métodos. El nombre de hidrometalurgia se refiere al
empleo generalizado de soluciones acuosas como agente de disolución.
1) El documento habla sobre la termodinámica de las mezclas y disoluciones. Explica que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles como agua y vapor, oxígeno y nitrógeno, etc. 2) También clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas dependiendo de si sus propiedades varían o no a pequeña escala. 3) Finalmente, introduce conceptos como las fracciones molares para especificar la composición de una mezcla, así como
Este documento describe cuatro propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto pero no de su naturaleza: descenso de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas y permiten determinar la concentración de una solución y masas moleculares desconocidas. Las propiedades coligativas juegan un importante papel en campos como la destilación fraccionada, mezclas fr
La cromatografía de gases es una técnica cromatográfica en la que la muestra se volatiliza e inyecta en una columna con una fase estacionaria sólida. La fase móvil gaseosa transporta los analitos a través de la columna donde se separan debido a diferencias en su distribución entre las fases. El documento describe el procedimiento experimental para determinar el contenido de metanol en piscos mediante la relación entre la concentración de metanol y la relación de áreas de los picos cromatográficos.
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
1) El documento describe conceptos básicos sobre disoluciones, incluyendo definiciones, formas de expresar concentración, disoluciones ideales y diluidas ideales, y propiedades coligativas.
2) Las disoluciones ideales siguen la ley de Raoult y no presentan cambios de volumen, energía o calor al mezclarse. Las diluidas ideales obedecen la ley de Henry para gases disueltos.
3) Las propiedades coligativas como disminución de la presión de vapor, aumento de
Este documento describe los métodos experimentales utilizados para determinar constantes de ionización mediante titulación espectrofotométrica. Se prepararon soluciones de compuestos a estudiar y se midió su espectro de absorción a diferentes pH. Esto permitió graficar la absorbancia en función del pH y ajustar los datos a una ecuación para calcular las constantes de ionización. El documento explica en detalle los procedimientos de preparación de soluciones, medición de pH y espectros, y análisis matemático de los resultados.
El documento describe los conceptos fundamentales de la titulación volumétrica, incluyendo el uso de una solución estándar para determinar la concentración de un analito desconocido mediante una reacción química estequiométrica. Explica los términos clave como titulante, punto de equivalencia, punto final e indicadores y resume los diferentes tipos de titulaciones como ácido-base, precipitación, redox y formación de complejos.
Hidrometalurgia Por hidrometalurgia se entiende los procesos de lixiviación selectiva ( disolución )
de los componentes valiosos de las menas y su posterior recuperación de la
solución por diferentes métodos. El nombre de hidrometalurgia se refiere al
empleo generalizado de soluciones acuosas como agente de disolución.
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de una o más sustancias que forman una sola fase. Las soluciones se clasifican según su concentración, estado de sus componentes, número de componentes, y la naturaleza de la interacción entre el soluto y el solvente. Las propiedades de las soluciones, como la presión de vapor y el punto de ebullición, dependen de factores como la concentración y la interacción entre las moléculas del soluto y el solvente.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica que el equilibrio ocurre cuando las propiedades de un sistema no cambian con el tiempo a pesar de los cambios a nivel microscópico entre las moléculas de las fases. También describe diagramas de equilibrio que muestran las relaciones entre la temperatura, presión y composición de las fases en equilibrio, e introduce conceptos como azeótropos y comportamiento cualitativo de sistemas líquido-vapor.
Este documento describe los diagramas de equilibrio de fases, que representan gráficamente las fases presentes en un sistema a diferentes temperaturas, presiones y composiciones. Explica los tipos de diagramas, como los diagramas binarios y de sistemas multicomponentes, y los principios de ingeniería del equilibrio entre fases para el diseño de procesos químicos.
1) El documento habla sobre los métodos volumétricos de análisis, específicamente sobre la volumetría. 2) Define conceptos clave como valoración, disolución patrón, punto final, entre otros. 3) Explica los requisitos para emplear un método volumétrico y los métodos para preparar una disolución patrón.
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
Este documento describe conceptos básicos de cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y los mecanismos y etapas que ocurren, mientras que la termodinámica solo considera los estados inicial y final. También describe cómo la cinética determina las leyes de velocidad y órdenes de reacción mediante experimentos, e integra diferentes tipos de leyes de velocidad como reacciones de orden cero, primero y segundo.
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas. Explica conceptos clave y provee ejemplos para ilustrarlos. Los objetivos son explicar los temas de forma clara y creativa para proporcionar un conocimiento básico. Incluye tópicos como cálculo de masa atómica promedio, determinación de moles, moléculas y composición porcentual a partir de fórmulas químicas.
El documento proporciona información sobre la estequiometría química. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe cómo usar coeficientes estequiométricos para balancear ecuaciones químicas y calcular relaciones molares. Además, introduce conceptos como el reactivo limitante y cómo calcular el rendimiento teórico y porcentual de una reacción.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Misciblescecymedinagcia
Este documento describe el proceso de destilación fraccionada, el cual se utiliza para separar mezclas de líquidos mediante el calor y diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Explica que las mezclas hervirán a diferentes temperaturas debido a las diferentes presiones de vapor de cada componente, y que durante el proceso la composición del vapor será más rica en el componente más volátil. También señala que sistemas con una presión de vapor máxima presentarán un punto de ebullición mínimo en el diagrama de destil
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
El documento describe los fundamentos del análisis volumétrico. Explica que en este método la cantidad del analito se determina indirectamente midiendo el volumen de una solución estándar necesaria para reaccionar completamente con el analito. También describe los diferentes tipos de titulaciones volumétricas como neutralizaciones, precipitaciones, formación de complejos y oxidación-reducción, así como sus aplicaciones.
Este documento presenta una introducción a la catálisis heterogénea. Explica que un catalizador aumenta la velocidad de una reacción química sin ser consumido en el proceso. Describe las propiedades de los catalizadores sólidos como su densidad, superficie específica y porosidad. También cubre temas como la preparación de catalizadores soportados, los tipos de soportes como óxidos inorgánicos y polímeros orgánicos, y los métodos de preparación como la precipitación y proceso sol-gel.
El documento proporciona información sobre ecuaciones químicas y los coeficientes estequiométricos. Explica que las ecuaciones químicas muestran los cambios en una reacción y deben conservar la masa y carga. Los coeficientes indican la proporción de átomos, moléculas, moles, masas y volúmenes de reactivos y productos en una reacción. También describe cómo usar los coeficientes para realizar cálculos estequiométricos que relacionen las masas de sustancias en una reacci
Indicadores de neutralización y curvas de titulaciónIván Ordiozola
El documento describe la neutralización de ácidos y bases, así como los indicadores comúnmente utilizados para detectar el punto de equivalencia durante una valoración ácido-base. Explica que la neutralización ocurre cuando las concentraciones de ácidos y bases son iguales y que los indicadores son sustancias que cambian de color en el punto de equivalencia. Además, proporciona detalles sobre las propiedades y rangos de pH de varios indicadores comunes como la fenolftaleína y el azul de bromotimol.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos y métodos fundamentales de la volumetría, incluyendo definiciones de volumetría, valoración, soluciones valoradas, titulación, reactivos valorantes, indicadores, potenciómetro, precipitación, calorimetría isotérmica, volumetría termométrica, punto de equivalencia, soluciones ácidas, básicas, salinas y tampón, agentes precipitantes, reactivos precipitantes y cristalización. Explica los principios teóricos detrás de cada
Este documento introduce los métodos volumétricos de análisis, en particular las volumetrías de precipitación. Explica que estas se basan en una reacción química entre el analito y el agente valorante que forma un precipitado insoluble. Detalla los requisitos para que la reacción sea adecuada para su uso volumétrico, como la formación rápida y cuantitativa de un precipitado definido estequiométricamente. También describe los diferentes métodos para detectar el punto final de la reacción, incluyendo indicadores quí
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de una o más sustancias que forman una sola fase. Las soluciones se clasifican según su concentración, estado de sus componentes, número de componentes, y la naturaleza de la interacción entre el soluto y el solvente. Las propiedades de las soluciones, como la presión de vapor y el punto de ebullición, dependen de factores como la concentración y la interacción entre las moléculas del soluto y el solvente.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica que el equilibrio ocurre cuando las propiedades de un sistema no cambian con el tiempo a pesar de los cambios a nivel microscópico entre las moléculas de las fases. También describe diagramas de equilibrio que muestran las relaciones entre la temperatura, presión y composición de las fases en equilibrio, e introduce conceptos como azeótropos y comportamiento cualitativo de sistemas líquido-vapor.
Este documento describe los diagramas de equilibrio de fases, que representan gráficamente las fases presentes en un sistema a diferentes temperaturas, presiones y composiciones. Explica los tipos de diagramas, como los diagramas binarios y de sistemas multicomponentes, y los principios de ingeniería del equilibrio entre fases para el diseño de procesos químicos.
1) El documento habla sobre los métodos volumétricos de análisis, específicamente sobre la volumetría. 2) Define conceptos clave como valoración, disolución patrón, punto final, entre otros. 3) Explica los requisitos para emplear un método volumétrico y los métodos para preparar una disolución patrón.
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
Este documento describe conceptos básicos de cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y los mecanismos y etapas que ocurren, mientras que la termodinámica solo considera los estados inicial y final. También describe cómo la cinética determina las leyes de velocidad y órdenes de reacción mediante experimentos, e integra diferentes tipos de leyes de velocidad como reacciones de orden cero, primero y segundo.
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas. Explica conceptos clave y provee ejemplos para ilustrarlos. Los objetivos son explicar los temas de forma clara y creativa para proporcionar un conocimiento básico. Incluye tópicos como cálculo de masa atómica promedio, determinación de moles, moléculas y composición porcentual a partir de fórmulas químicas.
El documento proporciona información sobre la estequiometría química. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe cómo usar coeficientes estequiométricos para balancear ecuaciones químicas y calcular relaciones molares. Además, introduce conceptos como el reactivo limitante y cómo calcular el rendimiento teórico y porcentual de una reacción.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica la escala de pH y cómo se usa para determinar si una sustancia es ácida, básica o neutra. Define una sustancia como ácida si pH < 7, básica si pH > 7 y neutra si pH = 7. Como ejemplo, calcula el pH de una disolución de ácido hipocloroso y determina que es ácida. En resumen, proporciona información sobre la clasificación de sustancias como ácidas, básicas o neutras basado en su pH.
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Misciblescecymedinagcia
Este documento describe el proceso de destilación fraccionada, el cual se utiliza para separar mezclas de líquidos mediante el calor y diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Explica que las mezclas hervirán a diferentes temperaturas debido a las diferentes presiones de vapor de cada componente, y que durante el proceso la composición del vapor será más rica en el componente más volátil. También señala que sistemas con una presión de vapor máxima presentarán un punto de ebullición mínimo en el diagrama de destil
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
El documento describe los fundamentos del análisis volumétrico. Explica que en este método la cantidad del analito se determina indirectamente midiendo el volumen de una solución estándar necesaria para reaccionar completamente con el analito. También describe los diferentes tipos de titulaciones volumétricas como neutralizaciones, precipitaciones, formación de complejos y oxidación-reducción, así como sus aplicaciones.
Este documento presenta una introducción a la catálisis heterogénea. Explica que un catalizador aumenta la velocidad de una reacción química sin ser consumido en el proceso. Describe las propiedades de los catalizadores sólidos como su densidad, superficie específica y porosidad. También cubre temas como la preparación de catalizadores soportados, los tipos de soportes como óxidos inorgánicos y polímeros orgánicos, y los métodos de preparación como la precipitación y proceso sol-gel.
El documento proporciona información sobre ecuaciones químicas y los coeficientes estequiométricos. Explica que las ecuaciones químicas muestran los cambios en una reacción y deben conservar la masa y carga. Los coeficientes indican la proporción de átomos, moléculas, moles, masas y volúmenes de reactivos y productos en una reacción. También describe cómo usar los coeficientes para realizar cálculos estequiométricos que relacionen las masas de sustancias en una reacci
Indicadores de neutralización y curvas de titulaciónIván Ordiozola
El documento describe la neutralización de ácidos y bases, así como los indicadores comúnmente utilizados para detectar el punto de equivalencia durante una valoración ácido-base. Explica que la neutralización ocurre cuando las concentraciones de ácidos y bases son iguales y que los indicadores son sustancias que cambian de color en el punto de equivalencia. Además, proporciona detalles sobre las propiedades y rangos de pH de varios indicadores comunes como la fenolftaleína y el azul de bromotimol.
Este documento proporciona una introducción a los conceptos y métodos fundamentales de la volumetría, incluyendo definiciones de volumetría, valoración, soluciones valoradas, titulación, reactivos valorantes, indicadores, potenciómetro, precipitación, calorimetría isotérmica, volumetría termométrica, punto de equivalencia, soluciones ácidas, básicas, salinas y tampón, agentes precipitantes, reactivos precipitantes y cristalización. Explica los principios teóricos detrás de cada
Este documento introduce los métodos volumétricos de análisis, en particular las volumetrías de precipitación. Explica que estas se basan en una reacción química entre el analito y el agente valorante que forma un precipitado insoluble. Detalla los requisitos para que la reacción sea adecuada para su uso volumétrico, como la formación rápida y cuantitativa de un precipitado definido estequiométricamente. También describe los diferentes métodos para detectar el punto final de la reacción, incluyendo indicadores quí
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Este documento resume los resultados de un estudio sobre un reactor biológico de flujo continuo utilizado para eliminar materia orgánica y nutrientes de aguas residuales. Describe las condiciones ambientales como temperatura y oxígeno disuelto durante el estudio, así como la evolución de parámetros operacionales. Analiza la relación entre la carga orgánica y de nutrientes en el afluente y efluente, y evalúa el cumplimiento de estándares de calidad.
Este documento presenta la quinta práctica de laboratorio sobre la cinética de reacción para el cobre. El objetivo es observar el comportamiento de la cinética de reacción para el cobre y calcular la concentración del cobre según va reaccionando. Se define la velocidad de reacción y se explica que depende de factores como la concentración de los reactivos y la energía de activación requerida.
El documento describe un estudio sobre la influencia de la concentración en la velocidad de reacción entre yodato de potasio y bisulfito de sodio. El estudio midió el tiempo de reacción a diferentes concentraciones de yodato y determinó que la reacción es de primer orden, indicando que la velocidad aumenta a mayor concentración.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos básicos como la velocidad de reacción y constante de velocidad. Describe que la cinética química estudia la tasa a la que ocurren las reacciones químicas y los procesos moleculares involucrados. Finalmente, detalla factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de los reactivos, su estado de subdivisión, la temperatura, concentración y presencia de catalizadores.
Este documento presenta un modelo matemático para la deshidratación del etanol por pervaporación a través de zeolitas de sílice. El modelo simula las ecuaciones de transferencia de masa que rigen el proceso. Se concluye que la permeación del agua puede tratarse como sustancia pura, aunque el etanol crea una polarización de concentración que disminuye la adsorción del agua en la membrana. El modelo considera factores como la adsorción, difusión y efectos de la concentración en la capa límite para represent
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y cómo se ven afectadas por factores como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores. También clasifica las reacciones y explica conceptos como orden de reacción, energía de activación y factores que afectan la velocidad.
1. Velocidad de reacción y estequiometria la velocidad media de la reacción P...StivenVarn
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de reacción. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y cómo se puede medir la velocidad de reacción en términos del cambio en la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo. También discute factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, temperatura y presencia de catalizadores.
Este documento describe el modelo de adsorción de Langmuir y su aplicación para describir el comportamiento de la tensión superficial de líquidos simples y tensoactivos. La ecuación de Langmuir proporciona una descripción física del proceso de adsorción en términos moleculares. Al combinarse con la ecuación de adsorción de Gibbs, permite calcular parámetros como la concentración crítica micelar de tensoactivos y las energías de adsorción y micelización sin necesidad de constantes empíricas. El documento explica
El documento describe un experimento para medir la velocidad de reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, órdenes de reacción, leyes de velocidad, y cómo estas se pueden usar para determinar la constante de velocidad y el orden de una reacción. También detalla los materiales y procedimientos experimentales necesarios para estudiar la velocidad de una reacción.
Este documento describe un experimento para estudiar cómo afectan la concentración y la temperatura a la velocidad de una reacción química entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio. Los estudiantes midieron el tiempo que tardaba la reacción al variar la concentración de los reactivos y elevar la temperatura, observando que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.
Este documento trata sobre la velocidad de reacción química. Explica la diferencia entre cinética y termodinámica, y que la cinética se ocupa de la velocidad de las reacciones y las variables que la afectan. También define la velocidad de reacción y la ecuación cinética, y explica conceptos como el orden de reacción, reacciones elementales vs. complejas, mecanismos e intermedios de reacción. Por último, cubre temas como la medición experimental de velocidades de reacción y la
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la igualación de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Primero se abordan ejercicios de igualación de ecuaciones químicas para reforzar el concepto de conservación de átomos en una reacción. Luego, se presentan ejercicios de cálculos estequiométricos que involucran el uso de razones estequiométricas, la determinación del reactivo limitante y cálculos de formación de productos. Finalmente, se explican conceptos como la neutraliz
Este documento describe un experimento para determinar la ley de velocidad de la reacción de oxidación de la vitamina C con ferrocianuro de potasio. Se realizaron cuatro corridas variando las concentraciones iniciales y se midió la absorbancia a intervalos de tiempo. Los resultados mostraron que la reacción sigue una cinética de segundo orden para las corridas 1 y 2, y de primer orden para las corridas 3 y 4.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y la molecularidad. También analiza la teoría de las colisiones y la energía de activación, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción.
Este documento trata sobre la velocidad de las reacciones químicas. Explica el concepto de velocidad de reacción y los factores que la afectan, como la concentración de los reactivos, la temperatura y la energía de activación. También presenta las teorías de las colisiones y del estado de transición para explicar cómo ocurren las reacciones a nivel molecular. Finalmente, analiza conceptos como el orden de reacción y la ecuación de velocidad para cuantificar la velocidad de las reacciones.
Este documento presenta información sobre balanceo por óxido-reducción, estequiometría, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Los objetivos son conocer estos métodos, realizar ejercicios correctamente y resolver dudas. Se explican los pasos para balancear reacciones por óxido-reducción y conceptos como factor molar, reactivo limitante y rendimiento teórico versus real. También incluye ejemplos y ejercicios para la práctica.
Este documento presenta información sobre balanceo por óxido-reducción, estequiometría, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Los objetivos son conocer estos métodos, realizar ejercicios correctamente y resolver dudas. Se explican los pasos para balancear reacciones por óxido-reducción y conceptos como factor molar, reactivo limitante y rendimiento teórico versus real. También incluye ejemplos y ejercicios para la práctica.
1. FISICOQUÍMICA II
PROFESORA:
DR. PAOLA ELIZABETH DÍAZ FLORES
“PROYECTO”
INTEGRANTES:
VIZCAÍNO MERCADO JOSUE
CASTILLO LÓPEZ MARÍA ELIZABETH
ZUÑIGA ZAMORA ARGENTINA
LÓPEZ RODRÍGUEZ JOAQUÍN ADRIAN
VARGAS SALAZAR CITLALLI
ITZEL OMAYRA GRANADOS CASTILLO
16 DE MAYO DEL 2011
2. INTRODUCCIÓN
El estudio de la cinética es intrínsecamente una actividad experimental, debido a la variedad de
factores que condicionan la velocidad de una reacción. Las reacciones tienen lugar cuando las
moléculas de reactivo colisionan entre sí e interactúan de forma adecuada para formar, o no,
moléculas de productos. Pero, a nivel molecular, cada grupo de especies reactivas es un mundo
particular de características propias con un comportamiento específico que tan sólo se puede
tratar de interpretar después de medir un gran número de datos experimentales.
La palabra velocidad sugiere que algo está cambiando con el tiempo, la velocidad media de una
reacción se obtiene dividiendo el cambio de concentración de un reactivo o producto por el
intervalo de tiempo en el cual se produce la variación de dicha concentración (1).
El más obvio deseo de la investigación de la cinética química, evidentemente, es sencillamente
obtener valores de carácter práctico. Mediante paciente y bien planteada experimentación es
posible deducir empíricamente los efectos de diversas variables significativas (ejemplo:
concentraciones de los reactivos, de los productos de reacción, y catalizadores, temperatura,
fuerza iónica, naturaleza del disolvente, presión, etc.) de la velocidad de una reacción dada. Estos
valores se pueden utilizar en la subsiguiente predicción del conjunto de condiciones más eficiente
en que pueda desarrollarse la reacción, tanto si se trata de una preparación de laboratorio como
de una operación a escala industrial. Este aspecto de la cinética química es de la máxima
significación para el ingeniero químico y constituye el fundamento del diseño de un reactor
específico.
En el diseño de reactores se utiliza la información, el conocimiento y la experimentación de varios
campos: termodinámica, cinética química, mecánica de fluidos, transferencia de calor,
transferencia de masa, y economía. La ingeniería de las reacciones químicas es la síntesis de todos
estos factores con el propósito de diseñar el mejor reactor químico (2).
Es importante definir la velocidad de reacción de modo que tenga significado y sea útil. Para ello
se adoptan una serie de definiciones de velocidad de reacción, magnitudes todas ellas
relacionadas, y de naturaleza intensiva en vez de extensiva. Primeramente se debe seleccionar un
componente de la reacción para considerarlo y definir la velocidad de reacción en función de este
componente i. Si la velocidad de cambio en el número de moles de este componente debido a la
reacción es dN/dt, entonces la velocidad de reacción en sus diferentes formas se define como
sigue. Con base en la unidad de volumen de fluido reaccionante,
De manera similar, se emplea para volúmenes de reactores y de sólidos. Con base en la unidad de
masa del sólido en los sistemas sólido-fluido,
3. Con base en la unidad de superficie de interfase en los sistemas de dos fluidos, o basándose en la
unidad de superficie del sólido en los sistemas gas-sólido (3),
De manera general la velocidad de reacción está definida de la siguiente manera:
OBJETIVO
Desarrollar las graficas que interpreten el comportamiento de la concentración de cada uno de los
participantes en la reacción de descomposición del ozono en fase gaseosa catalizada por el
pentóxido de nitrógeno.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Desarrolle e intérprete un sistema complejo de ecuaciones: serie o paralelo en el proyecto se
ejemplificara la resolución de las ecuaciones diferenciales con al menos tres ecuaciones para
reacciones complejas. Se pueden suponer valores y relaciones de k para cada reacción que se
desee interpretar.
DESCOMPOSICIÓN DEL OZONO
La descomposición del ozono en fase gaseosa es catalizada por el pentóxido de nitrógeno.
Mecanismo de reacción
4. SOLUCIÓN
La expresión de velocidad de reacción de la descomposición del Ozono se obtuvo mediante el
método de aproximación al estado estacionario, resultando la expresión global de velocidad
siguiente:
La solución al problema se realizó empleado un software (Matlab) en el cual se hizo el seguimiento
de las concentraciones de los reactivos durante el tiempo de reacción. Para ello se elaboraron los
siguientes códigos de programa.
A. CONCENTRACIÓN DE N2O5
clear,
clf
k1 = 1;%parametros de ecuacion diferencial
k2 = 0;
y0 = 4;
tf = 10;%tiempo de simulacion
t = [0:0.1:tf];%vector de tiempo
yt = 1-exp(-k1*t);%solucion correcta o analitica
hold on,
k = 20;
h = tf/k; %tf=tiempo final
y(1) = y0;
for i = 1:k
y(i+1) = (1-k1*h)*y(i)+h*k2;%formula
plot([(i-1)*h i*h],[y(i) y(i+1)],'b',i*h,y(i+1),'ro');grid
if i<10,
pause;
end
end
B. CONCENTRACIÓN DE O3
clear,
clf
k3 = 1.5;%parametros de ecuacion diferencial
k4 = 3;
5. y0 = 5;
tf = 10;%tiempo de simulacion
t = [0:0.1:tf];%vector de tiempo
yt = 1-exp(-k3*t);%solucion correcta o analitica
hold on,
k = 20;
h = tf/k; %tf=tiempo final
y(1) = y0;
for i = 1:k
y(i+1) = (1-k3*h)*y(i)+h*k4;%formula
plot([(i-1)*h i*h],[y(i) y(i+1)],'b',i*h,y(i+1),'ro');grid
if i<10,
pause;
end
end
RESULTADOS Y DISCUSIONES
La reacción estudiada fue la descomposición del ozono catalizada por pentóxido de nitrógeno. Se
realizó el análisis para la obtención de la expresión global de velocidad de reacción basándose en
el mecanismo descrito anteriormente. A través del software (Matlab 7.8) se analizó el
comportamiento de las concentraciones de los reactivos participantes en la reacción (N2O5 y O3),
los resultados obtenidos de manera gráfica se muestran en las figuras 1 y 2.
4
3.5
Concentración, mol/L
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Tiempo, min
Figura 1. Velocidad de reacción del N2O5
Como se observa en la figura 1, la concentración inicial de N2O5 fue de 4 mol/L y la concentración
del mismo al final de la reacción fue de 0 mol/L; lo cual es un indicativo de que el N2O5 es el
6. reactivo limitante de la reacción, debido a que se consume totalmente. También es posible
observar que los primeros tres minutos de reacción son determinantes, es decir, es el tiempo en el
que se consume todo el reactivo limitante; además se observa que la concentración disminuye
rápidamente, por lo cual se puede intuir que la constante de velocidad de reacción posee un valor
alto. El valor de la constante está determinando por factores como son temperatura y presión;
suponiendo que existiera un incremento de temperatura se trataría de una reacción endotérmica,
por lo tanto el comportamiento de la concentración en dicha reacción correspondería a la figura
anterior.
5
4.5
Concentración, mol/L
4
3.5
3
2.5
2
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Tiempo, min
Figura 2. Velocidad de reacción del O3
Como se observa en la figura 2, la concentración inicial de O3 fue de 5 mol/L y la concentración del
mismo al final de la reacción fue de 2 mol/L; lo cual es un indicativo de que el O3 es el reactivo en
exceso de la reacción, debido a que no se consume totalmente. También es posible observar que
los primeros dos minutos de reacción son determinantes, es decir, es el tiempo en el que se
consume la mayoría del reactivo; además se observa que la concentración disminuye
rápidamente, por lo cual se puede intuir que la constante de velocidad de reacción posee un valor
alto. El valor de la constante está determinando por factores como son temperatura y presión; de
igual manera que el anterior, suponiendo que existiera un incremento de temperatura se trataría
de una reacción endotérmica, por lo tanto el comportamiento de la concentración en dicha
reacción correspondería a la figura anterior.
CONCLUSIÓN
El estudio de la cinética química de las reacciones es de vital importancia en investigación y a nivel
industrial ya que conociendo las variables y el comportamiento que estas presentan es posible su
manipulación para la optimización de procesos y reducción de costos. Gracias a esta área de
7. conocimiento el ingeniero químico es capaz de desarrollar optimizaciones para el trabajo
desempeñado.
BIBLIOGRAFÍA
(1) Reborias M.D. Química: la ciencia básica. Editorial Paraninfo, 2005. ISBN 8497323475,
9788497323475. p.p. 577.
(2) Gordon M. Harris. Cinética química. Publicaciones científicas y de tecnología aplicada. LIMUSA
WILEY, 2004. ISBN 968-18-5860-3. p.p. 6.
(3) Octave Levenspiel, Gabriel Tojo Barreiro, Octave Levenspiel. Ingeniería de las reacciones
químicas. Reverte, 1986. 3a edición. ISBN 9686708294, 9789686708295. p.p. 3-4.