Este documento explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se agota primero y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el rendimiento teórico máximo y el rendimiento real de una reacción usando ejemplos. También cubre cómo determinar el reactivo limitante y calcular el rendimiento cuando se dan cantidades limitadas de reactivos.
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico vs. real de una reacción. También proporciona ejemplos y una página web con más información y ejercicios sobre este tema.
Reactivo límite y porcentaje de rendimientoNicol Arteaga
Este documento introduce los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos cuantitativos de reactivos y productos durante una reacción química. El reactivo límite es aquel que se agota primero y limita la cantidad máxima de producto. El porcentaje de rendimiento compara la cantidad real de producto obtenido con la cantidad teórica máxima posible. El documento también presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar estos
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
Este documento define el concepto de reactivo limitante y explica cómo identificarlo. Un reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica con respecto a los otros reactivos y se consume primero, limitando la formación de más productos. Para identificar el reactivo limitante, se deben convertir las cantidades de los reactivos a la misma unidad, como moles, y determinar cuál está presente en menor cantidad estequiométrica.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Es de gran importancia para un buen entendimiento y desarrollo de reacciones y procesos estequiométricos, tener un abundante conocimiento de reactivo limite y rendimiento. Por esto, a continuación, se brindará bastante información, definiciones, ejemplos, ejercicios y demás recursos respectivamente de cada uno, para adquirir mayor aprendizaje sobre este tema.
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se agota primero y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el rendimiento teórico máximo y el rendimiento real de una reacción usando ejemplos. También cubre cómo determinar el reactivo limitante y calcular el rendimiento cuando se dan cantidades limitadas de reactivos.
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico vs. real de una reacción. También proporciona ejemplos y una página web con más información y ejercicios sobre este tema.
Reactivo límite y porcentaje de rendimientoNicol Arteaga
Este documento introduce los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos cuantitativos de reactivos y productos durante una reacción química. El reactivo límite es aquel que se agota primero y limita la cantidad máxima de producto. El porcentaje de rendimiento compara la cantidad real de producto obtenido con la cantidad teórica máxima posible. El documento también presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar estos
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
Este documento define el concepto de reactivo limitante y explica cómo identificarlo. Un reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica con respecto a los otros reactivos y se consume primero, limitando la formación de más productos. Para identificar el reactivo limitante, se deben convertir las cantidades de los reactivos a la misma unidad, como moles, y determinar cuál está presente en menor cantidad estequiométrica.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
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Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
La estequiometría estudia las proporciones cuantitativas de sustancias que participan en una reacción química. El peso fórmula indica la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto. Los cálculos estequiométricos permiten determinar las cantidades de sustancias que participan o se producen en una reacción química. El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
Estequiometría-(Reactivo limitante y Rendimiento).Angie Barbosa
Este documento presenta información sobre reactivo limitante y porcentaje de rendimiento en química. Explica que el reactivo limitante es aquel que determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, basado en la ecuación química balanceada. También define el porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenido dividida por la cantidad teórica máxima, expresada como un porcentaje. Además, incluye ejemplos para calcular el reactivo limitante y el rendimiento en diferentes reacciones químicas
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometría como reactivo limitante, masa atómica, masa molecular, mol, reacciones químicas, leyes de conservación de la masa y proporciones definidas. Incluye ejemplos de cálculos para determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso en reacciones químicas.
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento en reacciones químicas. Define el reactivo limitante como aquel que se agota primero y detiene la reacción, mientras que los otros reactivos quedan en exceso. Explica cómo calcular el reactivo limitante y la cantidad sobrante del reactivo excedente. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible, y el rendimiento real como la cantidad obtenida realmente en la reacción.
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico a partir de la ecuación química. También proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante y después de una reacción química. También describe cómo determinar el reactivo límite mediante cálculos estequiométricos y cómo calcular el porcentaje de rendimiento en base a la relación entre el producto real obtenido y el producto teórico esperado. Finalmente, incluye algunos
Este documento describe la estequiometría química, que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Explica que durante una reacción, los átomos se reordenan pero la cantidad total de cada tipo de átomo se mantiene la misma, por lo que una ecuación química debe tener el mismo número de átomos a ambos lados. También cubre conceptos como coeficientes estequiométricos y cómo balancear ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometria calcula las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. También define reactivo limitante como el reactivo que se consume completamente y limita la cantidad de producto formado. Finalmente, describe que el porcentaje de rendimiento mide la cantidad de producto obtenida en comparación con la cantidad teórica esperada.
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometría como la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples, reactivo limitante y reactivo en exceso. Explica que la estequiometría estudia la relación entre reactantes y productos en una reacción química.
Este documento describe el concepto de reactivo limitante en reacciones químicas. Explica que el reactivo limitante es el que se consume completamente durante la reacción y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo identificar el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción. También incluye ejercicios de aplicación para practicar el cálculo del reactivo limitante y la cantidad de producto y reactivo en exceso.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los componentes de una reacción química. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples. También cubre las leyes volumétricas y conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, pureza de una muestra y rendimiento de una reacción.
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se agota primero basado en la ecuación química balanceada. Explica cómo calcular el rendimiento teórico máximo y cómo este se relaciona con el rendimiento real obtenido. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos clave de la estequiometría química.
Este documento resume los temas de química que se cubrirán en el primer período de 11° grado. Incluye estequiometría, que calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También cubre redox (oxidación-reducción), que involucra el intercambio de electrones y cambios en el estado de oxidación. Finalmente, presenta la nomenclatura y formación de compuestos binarios, que consisten en dos tipos de átomos y cuyas reglas determinan los números de
Este documento presenta información sobre la estequiometría química y las leyes de los gases. Explica conceptos como mol, peso molecular, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, así como ecuaciones como la de estado general de los gases. Finalmente, incluye ejercicios de aplicación de estos conceptos a reacciones químicas.
Manual de como crear una página web en word.barajass
El documento proporciona instrucciones para crear una página web simple en Microsoft Word. Explica 11 pasos: 1) crear una carpeta para el sitio, 2) cambiar el diseño a web, 3) insertar marcos, 4) nombrar marcos, 5) guardar, 6) crear diseño, 7) convertir archivos a HTML, 8) crear hipervínculos, 9) crear archivos PDF, 10) insertar PDF, 11) agregar gráficos, tablas y un marquee. El objetivo es enseñar los conceptos básicos para
Manual para creación de pagina web en wordDarkiecrow
Este manual explica cómo crear una página web básica en Microsoft Word. Primero, se debe crear una carpeta llamada "INDEX" para almacenar todos los archivos de la página web. Luego, en Word se agregan marcos y se cambia la vista a "Diseño de página web". Finalmente, el manual cubre cómo insertar hipervínculos, marcadores, cambiar colores y agregar efectos como marquee para movimiento.
Manual para crear una página web en WordDulce Romero
Este documento proporciona instrucciones para crear una página web básica en Microsoft Word. Explica cómo insertar marcos para dividir la página en secciones, cómo agregar formas geométricas de colores y texto a las secciones, y cómo personalizar la apariencia general de la página. El objetivo es demostrar las funciones básicas de diseño de páginas web en Word.
Fawad Pervez Raja is a civil engineer from Pakistan seeking employment. He has over 3 years of experience working on infrastructure projects in the UAE and Pakistan, including bridges, buildings, roads, and foundations. His roles have included project engineering, site management, resource allocation, scheduling, and ensuring safety standards. He holds certifications in occupational health and safety, as well as training in AutoCAD, MS Project, and computer-aided design. Raja is seeking a dynamic position that allows him to utilize his structural and construction experience.
Blue Dark provides data entry and data management services to businesses. They have a team of specialists and QA professionals who accurately enter data from various sources into formats like Excel, Access, Word and databases. Their services include online and offline data entry, image and document data entry, and capturing data from catalogs, reports and invoices. Blue Dark guarantees 99.5% input accuracy and has experience serving various industries globally.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
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Estequiometría-(Reactivo limitante y Rendimiento).Angie Barbosa
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El método de tanteo es un método rápido para balancear ecuaciones químicas. Siguiendo unos pasos, como balancear primero los metales, luego los no metales y finalmente el oxígeno e hidrógeno, permite equilibrar la cantidad de átomos en ambos lados de la reacción química. En el ejemplo dado, se muestra cómo aplicar el método de tanteo para balancear la ecuación CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF en CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF.
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Este documento proporciona instrucciones paso a paso para crear una página web básica en Microsoft Word 2010, incluyendo cómo agregar marcos, modificar colores, insertar formas, agregar texto e imágenes, crear hipervínculos, agregar una marquesina y videos de YouTube. El proceso implica crear una carpeta para almacenar los archivos de la página web, convertir el formato a página web en Word, agregar y personalizar marcos, guardar e indexar los archivos, y agregar contenido como texto, imágenes e hip
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Este documento resume las propiedades químicas de los metales como agentes reductores que pierden electrones para formar cationes, y define la oxidación como una pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación y la reducción como una ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. Siempre que ocurre una oxidación también ocurre una reducción simultáneamente, con cada reacción llamada semirreacción.
9 zabójczych praktyk za które mi podziękujesz (polish)Krzysztof Piwowar
Doświadczenie i świadomość głupoty przychodzą z wiekiem. Każdy praktyk UX przechodzi tą samą inicjację i popełnia te same błędy. Problem w tym, że jest to zupełna strata czasu (chociaż czasami przydatna). Chcę zwrócić Tobie trochę tego czasu, abyś mógł wykorzystać go w lepszym celu. Oczywiście jeśli weźmiesz do serca to, co ode mnie usłyszysz. A zacznę od Twojego Ego...
La empresa se enfoca en promover el género urbano y dar oportunidades a jóvenes talentos musicales a través de eventos y concursos, basándose en principios de honestidad, trabajo en equipo, compromiso y respeto. Su visión es comprometerse a dar a conocer los valores y talentos artísticos de las personas independientemente de su condición.
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En esta presentación podrás aprender muchas cosas acerca de las paginas web, desde como se usan hasta aquellas herramientas que pueden ser fáciles y practicas para la creación de estas
Podemos ver unas diapositivas, explicando reactivo limitante y rendimiento, con un juego encontrado en internet: ejercicios interactivos de estequiometria
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El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Explica que el rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se puede obtener si todo el reactivo limitante reacciona, mientras que el rendimiento real es la cantidad obtenida. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción. Finalmente, incluye enlaces
Este documento explica conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual. Define la estequiometría como la parte de la química que se refiere a las masas de combinación en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es el que se consume primero y limita la cantidad de productos formados, mientras que los reactivos en exceso sobran. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto obtenible y el rendim
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, presenta pantallazos de una actividad práctica de estequiometría y concluye que el tema tiene bajo grado de dificultad si
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para ilustrar cómo determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, propone una actividad práctica y lista recursos en línea para aprender más sobre este tema.
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Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica los conceptos clave, incluyendo que el reactivo limitante es el que se agota primero y limita la cantidad de producto formada. También define el porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica esperada. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos involucrados.
El documento presenta conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que la estequiometría calcula las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante relaciones mol-mol, masa-masa y volumen-volumen según la ley de conservación de la masa. También define que el reactivo limitante es aquel que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, mientras que el rendimiento y la pureza miden la eficiencia y
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Este documento trata sobre transformaciones químicas y estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas y leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones constantes. También define la estequiometría como el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y explica cómo se pueden realizar cálculos estequiométricos utilizando las relaciones establecidas en las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo cómo leer y balancear ecuaciones químicas, la estequiometría para determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, los reactantes limitantes, y el rendimiento teórico vs real de una reacción.
El documento describe el concepto de reactivo limitante en una reacción química. El reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Existen dos métodos para identificar el reactivo limitante: 1) comparar las proporciones de los reactivos con la relación estequiométrica, y 2) calcular la cantidad de producto esperada a partir de cada reactivo por separado.
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Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica conceptos como balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos de mol a masa, masa a mol, mol a mol y masa a masa. También describe cómo determinar el reactivo limitante y calcular el porcentaje de rendimiento de una reacción química. Finalmente, menciona que se realizaron ejercicios interactivos en un laboratorio virtual para aplicar estos conceptos.
El documento habla sobre los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Luego define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto que podría formarse si todo el reactivo limitante reaccionara, mientras que el rendimiento real es la cantidad efectivamente obtenida, la cual suele ser menor que la teórica. Por último, introduce
Este documento presenta conceptos clave sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones, incluyendo: estequiometría, reactivos limitantes y en exceso, fracción de conversión, equilibrio químico, rendimiento y selectividad. También presenta un ejemplo numérico de cálculo de balances de materia para la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato sódico.
Este documento introduce los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría se refiere al cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química basado en las ecuaciones químicas. El reactivo límite es aquel que se agota primero y limita la cantidad de producto formado. El porcentaje de rendimiento compara la cantidad real de producto obtenida con la cantidad teórica máxima posible. El documento también describe proced
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Este documento presenta ejercicios sobre la nomenclatura y estructura de los alcoholes. Se introducen los temas de los alcoholes y se proporcionarán ejercicios resueltos para ayudar a los lectores a aclarar dudas y conocer mejor los alcoholes, incluyendo cómo dar el nombre correcto basado en la estructura y viceversa.
Este documento presenta un plan lector para analizar la obra "La Divina Comedia" de Dante Alighieri. Incluye preguntas sobre detalles de la obra como los personajes principales y secundarios, el argumento, los contextos histórico y religioso de la época, y citas textuales con sus respectivas inferencias. También explica relaciones de causa y efecto encontradas en la obra y establece intertextualidad con otra obra de ficción sobre el más allá.
Este documento presenta un plan lector para analizar la obra "La Divina Comedia" de Dante Alighieri. Incluye preguntas sobre detalles de la obra como los personajes principales y secundarios, un resumen del argumento, y explicaciones del contexto político, económico y religioso de la época. También incluye inferencias basadas en citas textuales de la obra y ejemplos de relaciones causa-efecto.
Este documento presenta un plan lector para la obra La Odisea de Homero. Resume los principales personajes, el argumento de la obra en cuatro partes, y presenta preguntas de comprensión como contextos políticos, económicos y religiosos sustentados con citas textuales, inferencias, relaciones de causa y efecto, intertextualidad y significados gramaticales de oraciones seleccionadas.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo que ordena los elementos por su número atómico y propiedades periódicas, con tendencias en las propiedades de los elementos en las mismas columnas. Explica que Dmitri Mendeléyev publicó la primera versión reconocida en 1869 y predijo propiedades de elementos desconocidos en ese momento. La tabla periódica actual ha sido ampliada con el descubrimiento de nuevos elementos y mejorada con nuevos modelos teóricos.
Oír se refiere a la percepción fisiológica de las vibraciones del sonido, mientras que escuchar implica captar, atender e interpretar el mensaje completo a través del lenguaje verbal y no verbal, agregando significado al sonido. Las principales diferencias son que escuchar es un proceso activo e interpretativo, mientras que oír es pasivo y fisiológico.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
Mòdulo de aprendizaje
1. Datos del módulo:
INTEGRANTES
María José Oviedo Castro
Angie Tatiana Moreno Santiago
GRADO: 10-2
GENERALIDADES:
En este módulo hablaremos acerca de balanceo por oxido
reducción, Estequiometria, Reactivo limite y porcentaje de
rendimiento de ecuaciones, sus objetivos, definiciones, procesos,
ejemplos y algunos ejercicios para poner en práctica lo aprendido.
2. OBJETIVOS:
Conocer acerca de cada uno de estos métodos.
Realizar de forma correcta los ejercicios.
Resolver dudas y preguntas sobre los mismos.
BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÒN
INTRODUCCIÓN
Las reacciones de óxido-reducción, son reacciones químicas
importantes que están presentes en nuestro entorno. La
mayoría de ellas nos sirven para generar energía. Todas las
reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo
de reacciones se efectúan, Todas las reacciones de
combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones
se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar el
motor de un automóvil, en la incineración de residuos
sólidos, farmaceúticos y hospitalarios; así como, en la
descomposición de sustancias orgánicas de los tiraderos a
cielo abierto, los cuales generan metano que al estar en
3. contacto con el oxígeno de la atmósfera se produce la
combustión.
Este método se basa en analizar por separado dos
reacciones que son las reacciones de oxidación y las
reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez
estén balanceadas se suman con el fin de obtener la
ecuación final balanceada, para lograr balancear por este
método se deben seguir los siguientes pasos:
1. Escriba la ecuación a balancear
2. Escriba los estados de oxidación de todos los elementos
que tiene la reacción.
3. Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación
mostrando su estado de oxidación antes y después de la
reacción.
4. Se determina el elemento que gana electrones en la
reacción y luego se escribe una reacción química con el
elemento en cuestión, esta sería la semireacción de
reducción.
5. Se determina el elemento que pierde electrones en la
reacción y luego se escribe una reacción química con el
elemento en cuestión, esta sería la semireacción de
oxidación.
6. Balancee la semireacción de reducción.
7. Balancee la semireacción de oxidación.
8. Balancee las cargas en las semireacciones de oxidación y
reducción.
9. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de
reducción deben multiplicarse por el número de electrones
4. que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir
todas las especies químicas que hay en la semireacción de
oxidación deben multiplicarse por el número de electrones
que hay en la semireacción de reducción.
10. Sume las dos semireacciones.
11. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran
especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de
esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en
alguno de los lados no haya más de esta especie química en
cuestión que cancel.
12. Simplifique la ecuación química lo más posible.
13. Verificar si la ecuación química quedo balanceada
tanto en cargas como en masa.
14. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original.
15. Verificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias
se realiza un pequeño tanteo.
EJEMPLO: Balancear por el método de óxido-reducción la
siguiente ecuación siguiendo el método
anterior: Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O+KCl +
K2SO4
1. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O + KCl + K2SO4
2. Cr2
+3
(S+6
O4–2
)3 + K+1
O-2
H+1
+ K+1
Cl+5
O3
-2
→K2
+1
Cr+6
O4
-2
+
H2
+1
O-2
+ K+1
Cl-1
+ K2
+1
S+6
O4
-2
3. Cr+3
→ Cr+6
Cl+5
→ Cl–
4. Cl+5
→ Cl–
Reacción de reducción
5. 2Cr+3
→ Cr+6
Reacción de oxidación
6. Cl+5
→ Cl–
Esta semireacción tiene balanceado el cloro así
que no se hace nada
7. 2Cr+3
→ Cr+6
Se balancea esta semireacción de la siguiente
manera . 2Cr+3
→ 2Cr+6
5. 8. Cl+5
+ 6e–
→Cl–
Balanceadas las cargas de la semireacción de
reducción. . 2Cr+3
→2 Cr+6
+ 6e–
Balanceadas las
cargas de la semireacción de oxidación
9. 6Cl+5
+ 36 e–
→ 6 Cl–
12Cr+3
→ 12 Cr+6
+ 36 e–
10. 6Cl+5
+ 36e–
+ 12Cr+3
→ 6Cl–
+ 12Cr+6
+ 36 e–
11. 6 Cl+5
+ 12 Cr+3
→ 6 Cl–
+ 12 Cr+6
12. Cl+5
+ 2 Cr+3
→ Cl–
+ 2 Cr+6
13. Cl+5
+ 2 Cr+3
→ Cl–
+ 2 Cr+6
Esta balanceada en cargas y
en masa.
14. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
15. Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
EJERCICIOS PARA RESOLVER:
1. KMnO 4 + H 2SO 4 + FeSO 4 K 2SO 4 + MnSO 4 + Fe 2(SO
4 ) 3 + H 2 O
2. K 2Cr 2 O7 + HI + HClO 4 KClO 4 + Cr(ClO 4 ) 3 + I 2 + H 2
O
3. AgNO 3 + FeSO 4 Fe 2(SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3. AgNO 2 +
Ag 3 + FeSO 4 Fe 2(SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 2 + Ag
4. NaCl + MnO 2 + H 2SO 4 NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + H 2º
5. CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O
6. HNO3 + H 2S NO + S + H 2 O
7. K 2Cr 2 O7 + SnCl 2 CrCl 3 + SnCl4
6. Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA.- Parte de la química que estudia las relaciones
cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción
química.
Estas relaciones puede ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
7. volumen-gramos
volumen-volumen
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR
MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación.
FACTOR MOLAR = [ MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE
LA SUSTANCIA DE PARTIDA ]
Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES
DE LA ECUACIÓN BALANCEADA.
Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes
representan el número de átomos de cada elemento en los
reactivos y en los productos. También representan el número de
moléculas y de moles de reactivos y productos.
Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea
para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un
número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles
entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A
veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan
siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la
práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más
8. reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad
posible del reactivo menos abundante.
Reactivo limitante
Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los
reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.
Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una
reacción química se le conoce con el nombre de reactivo
limitante pues determina o limita la cantidad de producto
formado.
Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado
en la ecuación química ajustada.
Ejemplo 1:
Para la reacción:
¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de
hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?
Necesitamos 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2
Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2.
9. La proporción requerida es de 2 : 1
Pero la proporción que tenemos es de 1 : 1
Es claro que el reactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante
es el H2
Como trabajar con moléculas es lo mismo que trabajar con
moles.
Si ahora ponemos 15 moles de H2 con 5 moles de O2 entonces
como la estequiometría de la reacción es tal que 1 mol de
O2 reaccionan con 2 moles de H2, entonces el número de moles
de O2 necesarias para reaccionar con todo el H2 es 7,5, y el
número de moles de H2 necesarias para reaccionar con todo el
O2 es 10.
Es decir, que después que todo el oxígeno se ha consumido,
sobrarán 5 moles de hidrógeno. El O2 es el reactivo limitante
Una manera de resolver el problema de cuál es el reactivo es el
limitante es:
Calcular la cantidad de producto que se formará para cada una
de las cantidades que hay de reactivos en la reacción.
El reactivo limitante será aquel que produce la menor cantidad
de producto.
Ejemplo 3:
10. Considere la siguiente reacción:
Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2.
¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?
1) Primero tendremos que convertir los gramos de reactivos en
moles:
637,2 g de NH3 son 37,5 moles
1142 g de CO2 son 26 moles
2) Ahora definimos la proporción estequiométrica entre reactivos
y productos:
a partir de2 moles de NH3 se obtiene1 mol de (NH2)2CO
a partir de 1 mol de CO2 se obtiene 1 mol de (NH2)2CO
3) Calculamos el número de moles de producto que se
obtendrían si cada reactivo se consumiese en su totalidad:
a partir de37,5 moles de NH3 se obtienen 18,75 moles de (NH2)2CO
a partir de 26 moles de CO2 se obtienen 26 moles de (NH2)2CO
4) El reactivo limitante es el (NH3) y podremos obtener como
máximo 18.75 moles de urea.
11. 5) Y ahora hacemos la conversión a gramos:
18,75 moles de (NH2)2CO son 1125 g.
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta
que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo
limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad
teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama
rendimiento.
Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo
limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre
de rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama
simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro
que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
es posible que no todos los productos reaccionen
12. es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto
deseado
la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el
rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de
rendimiento y se define así:
Ejemplo:
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente
reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06, O = 16,00).
En esta reacción, 2 moles de H2S reaccionan para dar 3 moles de
S.
1) Se usa la estequiometría para determinar la máxima cantidad
de S que puede obtenerse a partir de 6,8 g de H2S.
(6,8/34) x (3/2) x 32 = 9,6 g
2) Se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica,
y se multiplica por 100.
13. (8,2/9,6) x 100 = 85,4%
Reactivo limitante
Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una
reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de
producto que puede formarse en la reacción.
Proporción de reacción
Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en
una reacción. Esta proporción puede expresarse en moles,
milimoles o masas.
Rendimiento real
Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una
reacción dada. Compárese con rendimiento teórico.
Rendimiento teórico
Cantidad máxima de un producto específico que se puede
obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos,
suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad
siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente
el producto. Compárese con rendimiento.
EJERCICIOS PROPUESTOS:
1.El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum.
Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara
calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
14. ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen
3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
A.2.00 g
B.3.00 g
C.5.01 g
D.15.0 g
2.El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un
precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
3.En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento
teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por
ciento?
58.6%
30.0%
76.1%
131.0%
4. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6
mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden
producir y qué permanece sin reaccionar?
se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2
15. 5. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de
4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide
balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
5.44 g
3.56 g
14.6 g
24.22 g
6. En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se
pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de
H2O?
0.913 g
0.667 g
15.7 g
1.37 g
7. En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de
Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
9 mol
24 mol
12 mol
16 mol