Este documento describe el proceso de destilación fraccionada, el cual se utiliza para separar mezclas de líquidos mediante el calor y diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Explica que las mezclas hervirán a diferentes temperaturas debido a las diferentes presiones de vapor de cada componente, y que durante el proceso la composición del vapor será más rica en el componente más volátil. También señala que sistemas con una presión de vapor máxima presentarán un punto de ebullición mínimo en el diagrama de destil
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Ley de Fick, Difusión equimolar en estado estacionario. Difusividad de gases. Calculo del flujo difusional. Problemas resueltos de transferencia de materia.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
En la humidificación adiabática se presenta un aumento de la humedad y la humedad relativa, a la vez que disminuye la temperatura sin que exista aportación de energía.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Ley de Fick, Difusión equimolar en estado estacionario. Difusividad de gases. Calculo del flujo difusional. Problemas resueltos de transferencia de materia.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
En la humidificación adiabática se presenta un aumento de la humedad y la humedad relativa, a la vez que disminuye la temperatura sin que exista aportación de energía.
Se desarrollan las definiciones claves en el tema de las mezclas gas vapor, importantes en operaciones unitarias como evaporación, condensación y secado. Así mismo, se explican los conceptos de humedad, saturación, entre otros y se muestran las líneas más importantes de una carta psicrométrica convencional para uso a presión atmosférica estándar.
Para ayudar a las personas a seguir creciendo en el conocimiento de la química en la rama de la ingeniería y poder conocer todo acerca de cómo tienen diferentes reacciones en los compuestos que se usan en los empleos de construcción
Curso basico de reactividad quimica 05 - equilibrios fisicosTriplenlace Química
Tras diferenciar entre calor y temperatura, se explican los equilibrios entre fases de una determinada sustancia química mediante diagramas de presión frente a volumen y presión frente a temperatura. Se presenta el concepto de presión de vapor y la relación de Clausius-Clapeyron para hallar el valor de la presión de vapor de un líquido a cierta temperatura a partir de la presión de vapor conocida a otra temperatura, sabiendo el valor de la entalpía de vaporización. Se explican los conceptos de presión y temperatura crítica y el de fluido supercrítico.
Similar a Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles (20)
Catálisis
BIBLIOGRAFÍA
Fogler, H. S. (2008). Elementos de Ingeniería de las Reacciones Químicas (Cuarta ed.). México: Pearson Educación .
Levenspiel, O. (1978). Ingeniería de las Reacciones Químicas (Segunda ed.). Barcelona, España: Reverté.
Levine, I. N. (1988). Fisicoquímica (Primera ed.). México: McGraw Hill.
Perry, R. H. (1997). Perry's Chemical Engineers HandBook (Seventh ed.). United States of America: McGraw Hill.
la viscosidad
*Diapositiva 2:
La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Cuanto más viscoso es un líquido, más lento es su flujo. La viscosidad de un líquido suele disminuir con el aumento en la temperatura, por esta razón la melaza caliente fluye más rápido que cuando está fría.
Los líquidos con fuerzas intermoleculares fuertes son más viscosos que los que tienen fuerzas intermoleculares débiles. El agua tiene mayor viscosidad que muchos otros Líquidos por su capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
Esta viscosidad recibe el nombre de viscosidad absoluta o viscosidad dinámica. Generalmente se representa por la letra griega .
Se conoce también otra viscosidad, denominada viscosidad cinemática, y se representa por . Para calcular la viscosidad cinemática basta con dividir la viscosidad dinámica por la densidad del fluido .
*Diapositiva 3:
Las unidades de medida de esta magnitud en SI son:
Viscosidad dinámica: el pascal segundo (símbolo Pa·s)
Viscosidad cinemática: el metro cuadrado por segundo (símbolo m2/s)
Nota:
Además de la viscosidad dinámica también se encuentra la cinemática la cual depende de la masa del liquido, desechando las fuerzas que generan el movimiento. Es decir, basta con dividir la viscosidad dinámica por la densidad del fluido y se obtiene una unidad simple de movimiento: cm2/seg (stoke), sin importar sus características propias de densidad.
*Diapositiva 4:
ALGUNAS CARACTERÍSTICAS ESPECIFICAS:
La viscosidad es medida con un viscosímetro que muestra la fuerza con la cual una capa de fluido al moverse arrastra las capas contiguas.
Los fluidos más viscosos se desplazan con mayor lentitud. El calor hace disminuir la viscosidad de un fluido, lo que lo hace desplazarse con más rapidez.
Cuanto más viscoso sea el fluido más resistencia opondrá a su deformación.
Los materiales viscosos tienen la característica de ser pegajosos, como los aceites o la miel. Si se vuelcan, no se derraman fácilmente, sino que se pegotean. Lo contrario ocurre con el agua, que tiene poca viscosidad. La sangre también posee poca viscosidad, pero más que el agua.
La unidad de viscosidad es el Poise.
Si bien en los diccionarios aparece como sinónimo de denso, hay materiales como el mercurio, que son densos pero no viscosos.
Los fluidos no viscosos se denominan ideales, pues todos los flujos algo de viscosidad tienen. Los fluidos con menor viscosidad (casi ideal) son los gases.
*Diapositiva 5:
Ejemplos de viscosidad
Glicerol
Miel
Cajeta
Aceites
Pintura de uñas
Gel
*Diapositiva 6:
Importancia de la viscosidad
La viscosidad es la propiedad más importante de los fluidos, y por tanto esta requiere la mayor consideración en el estudio del flujo de fluidos.
La viscosidad en de gran importancia en el área de flujo de fluidos que es una rama de la ingeniería, nos dice la resistencia que presentara un fluido a ser trasportado de un ponto a otro
Procesos Reversibles e irreversibles. Termodinámicacecymedinagcia
PROCESOS REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
La segunda ley de la termodinámica establece que ninguna máquina térmica puede tener una eficiencia de 100 por ciento. Entonces cabe preguntar, ¿cuál
es la eficiencia más alta que pudiera tener una máquina térmica? Antes de contestarla es necesario definir primero un proceso idealizado, llamado proceso
reversible. Los procesos que se estudiaron al comienzo de este capítulo ocurrieron en cierta dirección, y una vez ocurridos, no se pueden revertir por sí mismos de
forma espontánea y restablecer el sistema a su estado inicial. Por esta razón se clasifican como procesos irreversibles. Una vez que se enfría una taza de café, no se calentará al recuperar de los alrededores el calor que perdió. Si eso
fuera posible, tanto los alrededores como el sistema (café) volverían a su condición original, y esto sería un proceso reversible. Un proceso reversible se define como un proceso que se puede invertir sin dejar ningún rastro en los alrededores. Es decir, tanto el sistema
como los alrededores vuelven a sus estados iniciales una vez finalizado el proceso inverso. Esto es posible sólo si el intercambio de calor y trabajo netos entre el sistema y los alrededores es cero para el proceso combinado (original e inverso). Los procesos que no son reversibles se denominan procesos irreversibles. Se debe señalar que es posible volver un sistema a su estado original siguiendo un proceso, sin importar si éste es reversible o irreversible. Pero
para procesos reversibles, esta restauración se hace sin dejar ningún cambio neto en los alrededores, mientras que para procesos irreversibles los alrededores normalmente hacen algún trabajo sobre el sistema, por lo tanto no vuelven a su estado original. Los procesos reversibles en realidad no ocurren en la naturaleza, sólo son
idealizaciones de procesos reales. Los reversibles se pueden aproximar mediante
dispositivos reales, pero nunca se pueden lograr; es decir, todos los procesos que ocurren en la naturaleza son irreversibles. Entonces, quizá se pregunte por
qué preocuparse de esta clase de procesos ficticios. Hay dos razones: una es que son fáciles de analizar, puesto que un sistema pasa por una serie de estados
de equilibrio durante un proceso reversible; y otra es que sirven como modelos idealizados con los que es posible comparar los procesos reales. En la vida diaria, el concepto de una “persona correcta” es también una
idealización, tal como el concepto de un proceso reversible (perfecto). Quienes insisten en hallar a esa persona correcta para establecerse están condenados a
permanecer solos el resto de sus vidas. La posibilidad de hallar la pareja ideal no es mayor que la de hallar un proceso perfecto (reversible). Del mismo modo,
una persona que insiste en tener amigos perfectos seguramente no tiene amigos. Los ingenieros están interesados en procesos reversibles porque los dispositivos que producen trabajo, como motores de auto
Una señal analógica es una señal generada por algún tipo de fenómeno electromagnético; que es representable por una función matemática continua en la que es variable su amplitud y periodo en función del tiempo.
Aletas de Transferencia de Calor o Superficies Extendidas.pdfJuanAlbertoLugoMadri
Se hablara de las aletas de transferencia de calor y superficies extendidas ya que son muy importantes debido a que son estructuras diseñadas para aumentar el calor entre un fluido, un sólido y en qué sitio son utilizados estos materiales en la vida cotidiana
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Miscibles
1. Materia:
Profesor:
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
Arredondo Navarro Kathia Del Rocío
López Carlón Baltazar
Medina García Cecilia Saraí
Peñuelas Lugo Narda Azucena
Vázquez Sarabia Itzel Carolina
2. Destilación fraccionada: Es un proceso
que sirve para separar una mezcla
homogénea compuesta por dos líquidos
mediante el calor entre vapores y
líquidos. Se utiliza cuando la mezcla de
productos líquidos que se pretende
destilar contiene sustancias volátiles de
diferentes puntos de ebullición.
3. A una presión de confinamiento dada una solución de composición
definida hervirá a una temperatura a la cual su presión de vapor total es la
misma que la presión dé confinamiento. Si designamos por P a la presión
dé confinamiento, la condición para ebullición se escribirá:
Sin embargo a una presión atmosférica una
solución hervirá a la temperatura en que la
presión total de vapor se hace igual a 760 mm
de mercurio.
Como distintas composiciones de una solución
tienen presiones de vapor diferentes, se sigue
que distintas soluciones no alcanzarán una
presión de vapor total equivalente a la de
confinamiento a la misma temperatura y por lo
tanto, hervirán a temperaturas distintas.
NOTA:
En general, las soluciones
de presión baja de vapor
hervirán a temperaturas
mayores que aquéllas
cuya presión de vapor es
alta
4. La presión de vapor de A es la mínima del sistema y la de B es
la máxima, mientras que la presión de vapor de todas las
composiciones posibles entre A y B son intermedias entre las
dos.
En consecuencia a presión constante el punto de
ebullición de A será el máximo del sistema y el de B el
mínimo, mientras que todos los debidos a distintas
composiciones de A y B serán intermedios y estarán
dados por la curva de composición del líquido. Y Como el
vapor que se libera de una composición particular de la
solución debe ser más rico en el constituyente más volátil
B, la composición de vapor a runa temperatura dada
estará más próxima a B que la composición del líquido
correspondiente, y de aquí que la Curva de composición
de vapor debe quedar ahora sobre la curva de
composición de líquido
5. La presión de vapor del sistema es un máximo para la composición C, y
de aquí tal solución hervirá a la temperatura mínima, que conduce a un
mínimo en la curva de puntos de ebullición.
6. La solución de composición D presenta la presión mínima del vapor del
sistema, hervirá a la máxima temperatura, y en consecuencia la curva de
puntos de ebullición presenta un máximo. En todos los casos las curvas de
composición de vapor quedan por arriba de las de composición de líquido por
las razones dadas.
Por otra parte, un sistema del tipo de
presión de vapor máxima dará un
diagrama de destilación con un punto
de ebullición mínimo mientras que
cualquier sistema del tipo de presión
de vapor mínimo dará un diagrama de
destilación con un máximo en la curva
de puntos de ebullición.
7. Son las mezclas de punto de ebullición constante y la
composición de éstos es marcadamente constante para una
presión de confinamiento dada.
Sin embargo, cuando la
presión total cambia,
varían también el punto
de ebullición y la
composición del
azeotropos, como se
muestra en la siguiente
tabla:
8. En consecuencia
estas mezclas no
son compuestos
definidos, cuya
composición debe
permanecer
constante en un
amplio intervalo
de presiones y
temperaturas, sino
que son mezclas
que resultan de la
interacción de las
fuerzas
intermoleculares
de la solución
9. BIBLIOGRAFÍA
• Maron, S. H., & Prutton, C. F. (2001). Fundamentos de Fisicoquímica.
México: Limusa.