El documento describe la neutralización de ácidos y bases, así como los indicadores comúnmente utilizados para detectar el punto de equivalencia durante una valoración ácido-base. Explica que la neutralización ocurre cuando las concentraciones de ácidos y bases son iguales y que los indicadores son sustancias que cambian de color en el punto de equivalencia. Además, proporciona detalles sobre las propiedades y rangos de pH de varios indicadores comunes como la fenolftaleína y el azul de bromotimol.
3. Neutralización
En una reacción ácido – base, se
llama neutralización al punto en el
cual la concentración de ácidos y
bases son iguales.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Un indicador es una sustancia
orgánica pudiendo ser un ácido o
base débil que indica cuando la
neutralización se ha realizado.
4. El indicador nos muestra cuando la
reacción se ha neutralizado mediante
el “viraje” que es el cambio de color
La reacción es notoria puesto que el
indicador se encuentra en el seno de la
reacción por tanto es capaz de avisar
cuando la neutralización se ha
completado.
5. Indicadores de neutralización
Entre los indicadores de p-nitrofenol
neutralización ácido-base más Púrpura de Bromocresol
comunes se encuentran: Azul de bromotimol
Rojo neutro
Ácido Pícrico Rojo de Fenol
Azul de timol P-α-Naftolftaleína
2,6-Dinitrofenol Fenolftaleína
Amarillo de metilo Timolftaleína
Azul de bromofenol Amarillo R de Alizarina
Anaranjado de metilo 1,3,5-Trinitrobenceno
Verde de bromocresol
Rojo de metilo
Tornasol
Púrpura de metilo
p-nitrofenol
6. Características de los indicadores
Ácido Pícrico Azul de timol
Cambia de incoloro a amarillo Cambia de color rojo a
al aumentar el pH amarillo al aumentar el pH
Tiene un rango de pH de 0.1- Tiene un rango de 1.2-2.8
0.8 Es insoluble en agua pero
Es muy poco utilizado debido soluble en alcohol etílico
a que forma sales de picrato
que son altamente inestables.
7. 2,6-Dinitrofenol Amarillo de metilo
Pasa de color incoloro a Cambia de rojo a amarillo al
amarillo al aumentar el pH. aumentar el pH
Tiene un rango de 2.0 – 4.0 Tiene un rango de 2.9 – 4.9
8. Azul de bromofenol Anaranjado de metilo
Al aumentar el pH cambia de Al aumentar el pH cambia de
Amarillo a Azul rojo a naranja-amarillo.
Tiene un rango de pH de 3.0 – Tiene un rango de 3.1 – 4.4
4.6 Se usa en
Es ligeramente soluble en una concentración de 1 gota al
agua pero soluble en 0.1% por cada 10 ml
alcoholes. de disolución.
9. Verde de bromocresol Rojo de metilo
Cambia de color Amarillo a Al aumentar el pH cambia de
Azul con el aumento de pH. color rojo a amarillo
Tiene un rango de pH de 3.8 – Tiene un rango de 4.2 – 6.2
5.4 El reactivo generalmente se
Generalmente es utilizado en prepara con metanol.
pruebas de DNA.
10. Tornasol Púrpura de metilo
Cambia de Rojo a Azul al Cambia de Violeta a Verde al
aumentar el pH. aumentar el pH.
Tiene un rango de pH de 5 a 8 Tiene un rango de 4.8 – 5.4
Generalmente es Es comercialmente conocido
suministrado en una solución como cristal violeta o violeta
o tintura violeta. de genciana.
11. P-Nitrofenol Púrpura de Bromocresol
Cambia de incoloro a amarillo Cambia de amarillo a púrpura
al aumentar el pH al aumentar el pH
Se encuentra en un rango de Tiene un rango de 5.2 – 6.8
5.6 – 7.6
12. Azul de Bromotimol Rojo neutro
Cambia de amarillo a azul al Al aumentar el pH cambia de
aumentar el pH rojo a amarillo.
Su rango es de 6.0 – 7.6 Tiene un rango de 6.8 - 8
13. Rojo de fenol P-α-Naftolftaleína
Cambia de amarillo a rojo al Al aumentar el pH cambia de
aumentar el pH amarillo a azul.
Su rango es de 6.8 – 8.4 Tiene un rango de 7.0 – 9.0
14. Fenolftaleína Timolftaleína
Cambia de incoloro a rojo Cambia de incoloro a azul al
violáceo al aumentar el pH. aumentar el pH
Tiene un rango de 8.0 – 9.6 Tiene un rango de 9.3 – 10.6
Es uno de los indicadores
mayormente utilizados en
titulaciones
15. Amarillo R de alizarina 1,3,5-Trinitrobenceno
Cambia de color amarillo a Cambia de incoloro a
color violeta anaranjado al aumentar el
Tiene un rango de 10.1 – 12.0 nivel de pH.
Tiene un rango de 12.0 – 14.0
17. Errores debido al indicador
Uno de ellos ocurre cuando el indicador
que se utiliza no cambia de color en el
pH adecuado.
El segundo error ocurre en el caso de
ácidos débiles o bases débiles, aquí la
curva de titulación no es grande y por
tanto el cambio de color en el punto final
no es agudo.
18.
19. Curvas de valoración
Las valoraciones se representan mediante curvas de
valoración
Son graficas de una concentración o variable relacionada
como función del volumen de reactivo añadido.
En ellas suele representarse como variable independiente el
volumen añadido de disolución estándar, titulante o
patrón.
La variable dependiente es la concentración del analito en
la etapa correspondiente de valoración.
En el caso de las valoraciones ácido-base, las curvas de
valoración reflejan la fuerza del ácido y de la base
correspondientes.
20. Fases de la curva de titulación
La curva de evaluación
se dividen en 4 fases que
son:
Fase inicial
Fase antes del punto de
equivalencia
Fase en el punto de
equivalencia
Fase después del punto
de quivalencia
22. Fase inicial
La solución solo contiene ácido fuerte
El pH de la solución se determina usando la fórmula
para determinar pH de un ácido fuerte.
La concentración de H+ es igual a la concentración
del acido fuerte.
23. Fase antes del punto de
equivalencia
Se añade base pero no es suficiente para
completar la reacción de el acido
El pH depende del acido sin reaccionar
[H+]=
24. Fase en el punto de quilibrio
• La base añadida es justamente la necesaria para
completar la reacción
• Los moles de acido son igual a los moles de base
• El PH en esta etapa es igual a 7
26. Elección del indicador adecuado de
acuerdo a las curvas de valoración
Las curvas de valoración son útiles dentro de la
química analítica para seleccionar el colorante
adecuado para realizar las valoraciones, por ejemplo.
Fenolftaleína
Azul de
bromotimol
Rojo de metilo