Este documento describe cuatro propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto pero no de su naturaleza: descenso de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas y permiten determinar la concentración de una solución y masas moleculares desconocidas. Las propiedades coligativas juegan un importante papel en campos como la destilación fraccionada, mezclas fr
1) El documento habla sobre la termodinámica de las mezclas y disoluciones. Explica que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles como agua y vapor, oxígeno y nitrógeno, etc. 2) También clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas dependiendo de si sus propiedades varían o no a pequeña escala. 3) Finalmente, introduce conceptos como las fracciones molares para especificar la composición de una mezcla, así como
El documento describe los conceptos fundamentales de la destilación, incluyendo diagramas de ebullición, presión de vapor, equilibrio y volatilidad relativa. Explica cómo la destilación permite separar componentes de una mezcla líquida al estado de sustancias puras mediante la vaporización parcial de la mezcla y aprovechando las diferencias en la composición del vapor y el líquido resultante. También cubre temas como desviaciones de la idealidad, mezclas azeotrópicas y los tipos básicos de destilación como la
Este documento presenta información sobre métodos de extracción, purificación e identificación para laboratoristas químicos. Explica conceptos clave como los estados de la materia, cambios de estado, presión de vapor y destilación. La destilación es un método para separar componentes de una mezcla aprovechando sus diferencias de volatilidad mediante calentamiento y condensación. La ley de Raoult describe cómo la presión de vapor de un componente depende de su fracción molar en la mezcla.
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Misciblescecymedinagcia
Este documento describe el proceso de destilación fraccionada, el cual se utiliza para separar mezclas de líquidos mediante el calor y diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Explica que las mezclas hervirán a diferentes temperaturas debido a las diferentes presiones de vapor de cada componente, y que durante el proceso la composición del vapor será más rica en el componente más volátil. También señala que sistemas con una presión de vapor máxima presentarán un punto de ebullición mínimo en el diagrama de destil
Este documento describe los conceptos de equilibrio de fases, estado estacionario y equilibrio. Explica que el equilibrio requiere temperatura y presión uniformes en todo el sistema, mientras que el estado estacionario permite variaciones de temperatura espaciales pero no temporales. También cubre las leyes de Raoult, Henry y Dalton que rigen la presión parcial de componentes en mezclas gas-líquido, y describe diagramas como T-x y x-y que representan el equilibrio de fases.
Este documento describe varios conceptos clave en química de soluciones, incluyendo diagramas de fases, la ley de Henry, la ley de Raoult, propiedades coligativas como elevación del punto de ebullición y depresión del punto de congelación, y ósmosis. Explica cómo la solubilidad de gases depende de la presión parcial y temperatura según la ley de Henry. También describe cómo la presencia de un soluto afecta las propiedades del solvente como la presión de vapor según la ley de Raoult
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
1) El documento describe conceptos básicos sobre disoluciones, incluyendo definiciones, formas de expresar concentración, disoluciones ideales y diluidas ideales, y propiedades coligativas.
2) Las disoluciones ideales siguen la ley de Raoult y no presentan cambios de volumen, energía o calor al mezclarse. Las diluidas ideales obedecen la ley de Henry para gases disueltos.
3) Las propiedades coligativas como disminución de la presión de vapor, aumento de
1) El documento habla sobre la termodinámica de las mezclas y disoluciones. Explica que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles como agua y vapor, oxígeno y nitrógeno, etc. 2) También clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas dependiendo de si sus propiedades varían o no a pequeña escala. 3) Finalmente, introduce conceptos como las fracciones molares para especificar la composición de una mezcla, así como
El documento describe los conceptos fundamentales de la destilación, incluyendo diagramas de ebullición, presión de vapor, equilibrio y volatilidad relativa. Explica cómo la destilación permite separar componentes de una mezcla líquida al estado de sustancias puras mediante la vaporización parcial de la mezcla y aprovechando las diferencias en la composición del vapor y el líquido resultante. También cubre temas como desviaciones de la idealidad, mezclas azeotrópicas y los tipos básicos de destilación como la
Este documento presenta información sobre métodos de extracción, purificación e identificación para laboratoristas químicos. Explica conceptos clave como los estados de la materia, cambios de estado, presión de vapor y destilación. La destilación es un método para separar componentes de una mezcla aprovechando sus diferencias de volatilidad mediante calentamiento y condensación. La ley de Raoult describe cómo la presión de vapor de un componente depende de su fracción molar en la mezcla.
Diagramas de Punto de Ebullicion de Mezclas Binarias Misciblescecymedinagcia
Este documento describe el proceso de destilación fraccionada, el cual se utiliza para separar mezclas de líquidos mediante el calor y diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Explica que las mezclas hervirán a diferentes temperaturas debido a las diferentes presiones de vapor de cada componente, y que durante el proceso la composición del vapor será más rica en el componente más volátil. También señala que sistemas con una presión de vapor máxima presentarán un punto de ebullición mínimo en el diagrama de destil
Este documento describe los conceptos de equilibrio de fases, estado estacionario y equilibrio. Explica que el equilibrio requiere temperatura y presión uniformes en todo el sistema, mientras que el estado estacionario permite variaciones de temperatura espaciales pero no temporales. También cubre las leyes de Raoult, Henry y Dalton que rigen la presión parcial de componentes en mezclas gas-líquido, y describe diagramas como T-x y x-y que representan el equilibrio de fases.
Este documento describe varios conceptos clave en química de soluciones, incluyendo diagramas de fases, la ley de Henry, la ley de Raoult, propiedades coligativas como elevación del punto de ebullición y depresión del punto de congelación, y ósmosis. Explica cómo la solubilidad de gases depende de la presión parcial y temperatura según la ley de Henry. También describe cómo la presencia de un soluto afecta las propiedades del solvente como la presión de vapor según la ley de Raoult
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
1) El documento describe conceptos básicos sobre disoluciones, incluyendo definiciones, formas de expresar concentración, disoluciones ideales y diluidas ideales, y propiedades coligativas.
2) Las disoluciones ideales siguen la ley de Raoult y no presentan cambios de volumen, energía o calor al mezclarse. Las diluidas ideales obedecen la ley de Henry para gases disueltos.
3) Las propiedades coligativas como disminución de la presión de vapor, aumento de
Este documento describe un experimento realizado por un equipo de estudiantes para determinar las condiciones de presión y temperatura del punto triple del benceno. El procedimiento involucró la instalación de un aparato de vacío con benceno y la observación de sus tres estados de agregación a medida que se reducía la presión y temperatura. Los resultados experimentales se compararon con los valores teóricos, encontrando una desviación mayor en la presión que en la temperatura. El equipo concluyó que lograron observar el punto triple pero que se necesita un equip
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Misciblescecymedinagcia
El documento describe la solubilidad parcial de pares de líquidos como el agua y la anilina. Cuando se mezclan pequeñas cantidades, forman una sola fase, pero cantidades mayores producen dos capas líquidas con composiciones constantes. La temperatura afecta la solubilidad mutua, y a 168°C son completamente miscibles. Otros pares como trietilamina y agua también exhiben solubilidad parcial que depende de la temperatura.
El documento describe los conceptos fundamentales de la destilación, incluyendo el equilibrio entre las fases líquida y vapor, los diagramas de equilibrio y los tipos de destilación. Explica que la destilación separa una mezcla de líquidos volátiles basándose en las diferentes presiones de vapor de sus componentes. También cubre conceptos como la rectificación, los puntos de ebullición, las curvas de punto de rocío y burbuja en los diagramas de equilibrio, y la regla de las fases de Gibbs.
Este documento presenta información sobre el equilibrio físico de gases disueltos en líquidos. Explica las leyes de Henry y de distribución de Nernst, las cuales establecen que la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas y que la relación de concentraciones de un soluto entre dos solventes es constante, respectivamente. También cubre factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y reacciones químicas, así como aplicaciones como la extracción y análisis químico.
El documento presenta el reporte de laboratorio de un experimento sobre el equilibrio de fases binario entre la acetona y el cloroformo. El objetivo fue analizar este equilibrio a presión constante y comparar los resultados con la teoría. Se realizaron varias mezclas de estos componentes y se midieron propiedades como la densidad. Luego, se calcularon las fracciones molares y se construyó un diagrama de composición vs temperatura. Finalmente, se comparó el diagrama experimental con el teórico, encontrando un buen acuerdo general entre
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre las propiedades coligativas realizado por dos estudiantes. En el experimento, se midió la temperatura de congelación de ciclohexano puro y mezclas de ciclohexano con naftaleno y difenilo. Con los datos obtenidos, se calculó el peso molecular experimental de naftaleno y difenilo, obteniendo valores cercanos a los teóricos con errores menores al 2%. El documento concluye que la variación de la temperatura de congelación depende de la cantidad de soluto
Destilación fraccionada por el método de entalpía - concentraciónIndependiente
La destilación fraccionada es un proceso para separar mezclas complejas mediante la evaporación y condensación fraccionada de sus componentes. Los diagramas entalpía-concentración toman en cuenta factores como los calores sensibles y latentes para modelar el proceso, a diferencia de McCabe-Thiele que hace suposiciones simplificadas. Se requieren datos de propiedades como capacidades caloríficas y calores de vaporización para construir los diagramas entalpía-concentración y diseñar la torre de destilación.
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de una o más sustancias que forman una sola fase. Las soluciones se clasifican según su concentración, estado de sus componentes, número de componentes, y la naturaleza de la interacción entre el soluto y el solvente. Las propiedades de las soluciones, como la presión de vapor y el punto de ebullición, dependen de factores como la concentración y la interacción entre las moléculas del soluto y el solvente.
Este documento provee definiciones y explicaciones sobre las propiedades de los líquidos, incluyendo la evaporación, volatilidad, presión de vapor, punto de ebullición, temperatura crítica y presión crítica. También cubre conceptos como la tensión superficial, estimación de la presión de vapor usando ecuaciones, y el equilibrio entre fases líquidas y el sistema gas-líquido.
1) El documento presenta información sobre la destilación instantánea de mezclas binarias y multicomponentes. 2) Explica conceptos como el equilibrio vapor-líquido, diagrama T-x-y, diagrama de McCabe-Thiele y ecuaciones de equilibrio. 3) También cubre el balance de materia y energía para la destilación flash y presenta ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
El documento describe los diagramas de fase y las transiciones de fase. Explica que un diagrama de fase muestra las regiones de presión y temperatura donde diferentes fases de una sustancia son estables. Describe tres diagramas de fase característicos, incluyendo el CO2 que tiene un punto triple por encima de 1 atm, por lo que el líquido no puede existir a presión atmosférica. También describe el diagrama de agua y conceptos clave como puntos de fusión, ebullición y crítico.
3. comportamiento de fases version i (1)Scott Jgdz
El documento describe los principios básicos del comportamiento de fases de los hidrocarburos. Explica que una fase es una parte homogénea de un sistema que está separada de otras partes por fronteras. Describe los diagramas de fase presión-temperatura para sistemas de un solo componente y múltiples componentes, e ilustra cómo estas representaciones gráficas muestran las condiciones en las que coexisten diferentes fases. También explica conceptos clave como punto crítico, punto triple y líneas de equilibrio entre fases en los diagram
La destilación es una operación unitaria que separa los componentes de una mezcla líquida aprovechando sus diferentes presiones de vapor. El equilibrio entre las fases líquida y vapor depende de parámetros como la temperatura y la presión, y puede representarse en diagramas. El conocimiento de este equilibrio es fundamental para la destilación ya que determina la composición de cada fase.
El documento describe diferentes tipos de mezclas y disoluciones. Define mezclas heterogéneas, disoluciones coloidales y homogéneas. Explica la clasificación de las disoluciones según la naturaleza de la fase, el número de componentes, y si es líquida o no. También describe conceptos como disolvente, soluto, electrolíticas y no electrolíticas. Finalmente, presenta modelos de disolución ideal y diluida ideal.
Este documento describe las propiedades y características fundamentales de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que pueden ser sólidos, líquidos o gases. Detalla los procesos de disolución, factores que afectan la espontaneidad y solubilidad, y propiedades coligativas como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica.
Este documento describe los diagramas de fase y las transiciones de fase de sustancias puras. Explica conceptos clave como fronteras de fase, puntos de ebullición, fusión y crítico, y cómo estos se representan en diagramas de fase. También cubre estabilidad de fase y clasificaciones de transiciones de fase.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica que el equilibrio ocurre cuando las propiedades de un sistema no cambian con el tiempo a pesar de los cambios a nivel microscópico entre las moléculas de las fases. También describe diagramas de equilibrio que muestran las relaciones entre la temperatura, presión y composición de las fases en equilibrio, e introduce conceptos como azeótropos y comportamiento cualitativo de sistemas líquido-vapor.
El documento presenta un capítulo de un libro de termodinámica que describe las propiedades de sustancias puras. Introduce conceptos como fases, procesos de cambio de fase, diagramas de propiedades y tablas de propiedades que proporcionan valores termodinámicos como la temperatura y presión de saturación. Explica cómo usar las tablas para determinar propiedades de sustancias en diferentes estados como líquido saturado, vapor saturado y mezclas.
Este documento presenta un resumen del capítulo 3 sobre líquidos de un libro de Química General I. Explica conceptos clave como fuerzas intermoleculares, estado líquido, diagrama de fases, evaporación, presión de vapor, cambios de estado y comparación de los tres estados de la materia. También incluye detalles sobre viscosidad, tensión superficial, acción capilar y ecuaciones como la de Clausius-Clapeyron.
Este documento describe los conceptos fundamentales de equilibrio de fases en sistemas de uno y varios componentes. Explica que un sistema está en equilibrio cuando las variables intensivas como la presión y temperatura son iguales entre las fases presentes. También define las transiciones de fases como la conversión de una fase a otra, y la regla de las fases que establece que para caracterizar un sistema se necesitan conocer tantas variables intensivas independientes como fases menos componentes más dos. Por último, presenta diagramas de fases que muestran las condiciones de equilibrio
Este documento presenta a cinco estudiantes que realizaron un trabajo sobre las propiedades coligativas. Incluye una introducción a las soluciones, propiedades coligativas y sus aplicaciones. Explica cómo el descenso de la presión de vapor, el punto de congelación, el punto de ebullición y la presión osmótica dependen de la concentración del soluto pero no de su identidad. También muestra ecuaciones y ejemplos para calcular estas propiedades.
Este documento describe un experimento realizado por un equipo de estudiantes para determinar las condiciones de presión y temperatura del punto triple del benceno. El procedimiento involucró la instalación de un aparato de vacío con benceno y la observación de sus tres estados de agregación a medida que se reducía la presión y temperatura. Los resultados experimentales se compararon con los valores teóricos, encontrando una desviación mayor en la presión que en la temperatura. El equipo concluyó que lograron observar el punto triple pero que se necesita un equip
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Misciblescecymedinagcia
El documento describe la solubilidad parcial de pares de líquidos como el agua y la anilina. Cuando se mezclan pequeñas cantidades, forman una sola fase, pero cantidades mayores producen dos capas líquidas con composiciones constantes. La temperatura afecta la solubilidad mutua, y a 168°C son completamente miscibles. Otros pares como trietilamina y agua también exhiben solubilidad parcial que depende de la temperatura.
El documento describe los conceptos fundamentales de la destilación, incluyendo el equilibrio entre las fases líquida y vapor, los diagramas de equilibrio y los tipos de destilación. Explica que la destilación separa una mezcla de líquidos volátiles basándose en las diferentes presiones de vapor de sus componentes. También cubre conceptos como la rectificación, los puntos de ebullición, las curvas de punto de rocío y burbuja en los diagramas de equilibrio, y la regla de las fases de Gibbs.
Este documento presenta información sobre el equilibrio físico de gases disueltos en líquidos. Explica las leyes de Henry y de distribución de Nernst, las cuales establecen que la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas y que la relación de concentraciones de un soluto entre dos solventes es constante, respectivamente. También cubre factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y reacciones químicas, así como aplicaciones como la extracción y análisis químico.
El documento presenta el reporte de laboratorio de un experimento sobre el equilibrio de fases binario entre la acetona y el cloroformo. El objetivo fue analizar este equilibrio a presión constante y comparar los resultados con la teoría. Se realizaron varias mezclas de estos componentes y se midieron propiedades como la densidad. Luego, se calcularon las fracciones molares y se construyó un diagrama de composición vs temperatura. Finalmente, se comparó el diagrama experimental con el teórico, encontrando un buen acuerdo general entre
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre las propiedades coligativas realizado por dos estudiantes. En el experimento, se midió la temperatura de congelación de ciclohexano puro y mezclas de ciclohexano con naftaleno y difenilo. Con los datos obtenidos, se calculó el peso molecular experimental de naftaleno y difenilo, obteniendo valores cercanos a los teóricos con errores menores al 2%. El documento concluye que la variación de la temperatura de congelación depende de la cantidad de soluto
Destilación fraccionada por el método de entalpía - concentraciónIndependiente
La destilación fraccionada es un proceso para separar mezclas complejas mediante la evaporación y condensación fraccionada de sus componentes. Los diagramas entalpía-concentración toman en cuenta factores como los calores sensibles y latentes para modelar el proceso, a diferencia de McCabe-Thiele que hace suposiciones simplificadas. Se requieren datos de propiedades como capacidades caloríficas y calores de vaporización para construir los diagramas entalpía-concentración y diseñar la torre de destilación.
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de una o más sustancias que forman una sola fase. Las soluciones se clasifican según su concentración, estado de sus componentes, número de componentes, y la naturaleza de la interacción entre el soluto y el solvente. Las propiedades de las soluciones, como la presión de vapor y el punto de ebullición, dependen de factores como la concentración y la interacción entre las moléculas del soluto y el solvente.
Este documento provee definiciones y explicaciones sobre las propiedades de los líquidos, incluyendo la evaporación, volatilidad, presión de vapor, punto de ebullición, temperatura crítica y presión crítica. También cubre conceptos como la tensión superficial, estimación de la presión de vapor usando ecuaciones, y el equilibrio entre fases líquidas y el sistema gas-líquido.
1) El documento presenta información sobre la destilación instantánea de mezclas binarias y multicomponentes. 2) Explica conceptos como el equilibrio vapor-líquido, diagrama T-x-y, diagrama de McCabe-Thiele y ecuaciones de equilibrio. 3) También cubre el balance de materia y energía para la destilación flash y presenta ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
El documento describe los diagramas de fase y las transiciones de fase. Explica que un diagrama de fase muestra las regiones de presión y temperatura donde diferentes fases de una sustancia son estables. Describe tres diagramas de fase característicos, incluyendo el CO2 que tiene un punto triple por encima de 1 atm, por lo que el líquido no puede existir a presión atmosférica. También describe el diagrama de agua y conceptos clave como puntos de fusión, ebullición y crítico.
3. comportamiento de fases version i (1)Scott Jgdz
El documento describe los principios básicos del comportamiento de fases de los hidrocarburos. Explica que una fase es una parte homogénea de un sistema que está separada de otras partes por fronteras. Describe los diagramas de fase presión-temperatura para sistemas de un solo componente y múltiples componentes, e ilustra cómo estas representaciones gráficas muestran las condiciones en las que coexisten diferentes fases. También explica conceptos clave como punto crítico, punto triple y líneas de equilibrio entre fases en los diagram
La destilación es una operación unitaria que separa los componentes de una mezcla líquida aprovechando sus diferentes presiones de vapor. El equilibrio entre las fases líquida y vapor depende de parámetros como la temperatura y la presión, y puede representarse en diagramas. El conocimiento de este equilibrio es fundamental para la destilación ya que determina la composición de cada fase.
El documento describe diferentes tipos de mezclas y disoluciones. Define mezclas heterogéneas, disoluciones coloidales y homogéneas. Explica la clasificación de las disoluciones según la naturaleza de la fase, el número de componentes, y si es líquida o no. También describe conceptos como disolvente, soluto, electrolíticas y no electrolíticas. Finalmente, presenta modelos de disolución ideal y diluida ideal.
Este documento describe las propiedades y características fundamentales de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que pueden ser sólidos, líquidos o gases. Detalla los procesos de disolución, factores que afectan la espontaneidad y solubilidad, y propiedades coligativas como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica.
Este documento describe los diagramas de fase y las transiciones de fase de sustancias puras. Explica conceptos clave como fronteras de fase, puntos de ebullición, fusión y crítico, y cómo estos se representan en diagramas de fase. También cubre estabilidad de fase y clasificaciones de transiciones de fase.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica que el equilibrio ocurre cuando las propiedades de un sistema no cambian con el tiempo a pesar de los cambios a nivel microscópico entre las moléculas de las fases. También describe diagramas de equilibrio que muestran las relaciones entre la temperatura, presión y composición de las fases en equilibrio, e introduce conceptos como azeótropos y comportamiento cualitativo de sistemas líquido-vapor.
El documento presenta un capítulo de un libro de termodinámica que describe las propiedades de sustancias puras. Introduce conceptos como fases, procesos de cambio de fase, diagramas de propiedades y tablas de propiedades que proporcionan valores termodinámicos como la temperatura y presión de saturación. Explica cómo usar las tablas para determinar propiedades de sustancias en diferentes estados como líquido saturado, vapor saturado y mezclas.
Este documento presenta un resumen del capítulo 3 sobre líquidos de un libro de Química General I. Explica conceptos clave como fuerzas intermoleculares, estado líquido, diagrama de fases, evaporación, presión de vapor, cambios de estado y comparación de los tres estados de la materia. También incluye detalles sobre viscosidad, tensión superficial, acción capilar y ecuaciones como la de Clausius-Clapeyron.
Este documento describe los conceptos fundamentales de equilibrio de fases en sistemas de uno y varios componentes. Explica que un sistema está en equilibrio cuando las variables intensivas como la presión y temperatura son iguales entre las fases presentes. También define las transiciones de fases como la conversión de una fase a otra, y la regla de las fases que establece que para caracterizar un sistema se necesitan conocer tantas variables intensivas independientes como fases menos componentes más dos. Por último, presenta diagramas de fases que muestran las condiciones de equilibrio
Este documento presenta a cinco estudiantes que realizaron un trabajo sobre las propiedades coligativas. Incluye una introducción a las soluciones, propiedades coligativas y sus aplicaciones. Explica cómo el descenso de la presión de vapor, el punto de congelación, el punto de ebullición y la presión osmótica dependen de la concentración del soluto pero no de su identidad. También muestra ecuaciones y ejemplos para calcular estas propiedades.
Este documento presenta conceptos básicos sobre el estado líquido y las soluciones. Explica las propiedades que caracterizan a los líquidos como la presión de vapor, punto de ebullición, tensión superficial y viscosidad. Luego define las soluciones y las clasifica según su estado físico, número de componentes y tipo de solvente y soluto. Finalmente describe formas de expresar la concentración de las soluciones como porcentaje en peso, molaridad y normalidad.
El documento habla sobre los gases reales y cómo se comportan en comparación con los gases ideales. Explica que los gases reales se desvían del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas, y que se aproximan más al comportamiento ideal a bajas presiones y altas temperaturas. También introduce la ecuación de estado de Van der Waals para corregir las suposiciones de los gases ideales y predecir mejor el comportamiento de los gases reales.
El documento describe las propiedades coligativas de las disoluciones, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica que estas propiedades dependen del número de partículas de soluto en la disolución y provee fórmulas matemáticas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo aplicar las fórmulas.
Este documento define una solución como una mezcla homogénea de especies químicas a escala molecular. Explica que el constituyente presente en mayor cantidad es el disolvente, mientras que los presentes en menor cantidad son los solutos. Describe las propiedades coligativas de una solución, que dependen del número de partículas disueltas e incluyen la disminución de la presión de vapor, el punto de congelación y el punto de ebullición. Finalmente, introduce la ley de Raoult y cómo se relaciona con la pres
Este documento discute tres tipos de propiedades: propiedades aditivas, propiedades constitutivas y propiedades coligativas. También describe la ley de Raoult, la presión osmótica, los puntos de ebullición y congelación de las soluciones, y las mezclas azeotrópicas. Resuelve problemas relacionados con estas propiedades coligativas utilizando conceptos como la molaridad, la fracción molar y la constante de Van't Hoff.
Propiedades coligativas de las disoluciones.pdfNataliaSolsGmez
1) Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Las propiedades coligativas, como la presión de vapor, el punto de congelación y ebullición, y la presión osmótica dependen de la cantidad de partículas disueltas y no de su naturaleza.
2) Explica la Ley de Raoult, que establece que la disminución de la presión de vapor de una disolución depende de la fracción molar del soluto. También cubre las desviaciones a esta ley y la
El documento describe la presión osmótica y la presión de vapor. La presión osmótica es la tendencia de los solventes a pasar de zonas de baja concentración a zonas de alta concentración a través de una membrana semipermeable. Se calcula como π = (nRT)/V, donde n es el número de moles, R es la constante de los gases, T es la temperatura y V es el volumen. La presión de vapor de una solución depende de la fracción molar del soluto y se calcula usando la ley de Raou
Este documento proporciona información sobre conceptos básicos de las disoluciones, incluyendo diferentes unidades para expresar la concentración, propiedades coligativas, leyes de Raoult, Henry y distribución, y tipos de problemas resueltos sobre disoluciones. Se divide en secciones sobre conceptos teóricos, unidades de concentración, propiedades coligativas, disoluciones de líquidos miscibles e inmiscibles, y disoluciones de gases en líquidos. También incluye una lista de problemas resueltos agrupados por tem
Propiedades Coligativas De Soluciones QuimicasAngie_96
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución como molaridad, molalidad y porcentaje en peso. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación que dependen de la cantidad de soluto presente. Finalmente, resume leyes importantes como las de Raoult, Henry y la distribución de sustancias entre dos líquidos no miscibles. El documento proporciona una guía teórica completa sobre las disol
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
La ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de cada componente en una solución depende de la presión de vapor del componente puro y de su fracción molar en la solución. Según esta ley, la presión de vapor de una solución es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes. La ley solo se cumple para soluciones ideales, donde la presión de vapor parcial de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar.
Este documento presenta conceptos sobre concentraciones de soluciones, incluyendo fracción molar, normalidad, molalidad y molaridad. También describe las cuatro propiedades coligativas principales: disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de fusión y presión osmótica. Finalmente, detalla aplicaciones importantes de las propiedades coligativas en química, biología y tecnología.
Este documento describe cuatro propiedades coligativas de las soluciones: disminución de la presión de vapor, disminución del punto de congelación, aumento del punto de ebullición y presión osmótica. Explica las leyes y ecuaciones que rigen estas propiedades, como la ley de Raoult y las ecuaciones que relacionan cambios en los puntos de ebullición y congelación con la molalidad de la solución. También cubre conceptos como osmosis y presión osmótica.
Este documento describe las propiedades coligativas de las disoluciones, que incluyen la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica. Estas propiedades dependen del número total de partículas del soluto disuelto y no de su identidad. La ley de Raoult establece que la presión de vapor de una disolución es igual al producto de la fracción molar del disolvente por la presión de vapor del disolvente puro
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
2. Existen cuatro propiedades de las soluciones que, para
un dado solvente, dependen del número de partículas
de soluto pero no de la naturaleza de éste:
descenso de la presión de vapor
elevación del punto de ebullición
descenso del punto de congelación
presión osmótica
Estas propiedades se denominan propiedades
coligativas.
3. Las propiedades coligativas juegan un importante rol en
muchos campos de la Química, porque por su
dependencia con el número de moles del soluto, aportan
un camino para determinar la concentración por medida
de dichas propiedades, estos datos permitirán a su vez,
conocer masas moleculares.
Las soluciones que con más frecuencia se usan en la
práctica, y que son las más sencillas de estudiar, son
aquellas en que el soluto es no volátil. En éstas
soluciones su vapor estará conformado con moléculas de
solvente por lo tanto la presión de vapor de la solución es
sólo presión de vapor del solvente. Nuestro estudio se
referirá exclusivamente a estos sistemas.
4. Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida
común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su
correcta aplicación permite:
a) Separar los componentes de una solución por un método
llamado destilación fraccionada.
b) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
c) Determinar masas molares de solutos desconocidos.
d) Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen
desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que
permitan corregir una anomalía del mismo.
e) Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos
específicos.
f) Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos
de vegetales en general .
6. DESCENSO DE LA PRESIÓN
DE VAPOR
Si trabajamos con soluciones diluidas, donde en el vapor
sólo hay moléculas del solvente, se puede plantear la Ley
de Raoult
o
AP
x
P
donde xA es la fracción molar del solvente
P es la presión de vapor de la solución
Pº es la presión de vapor del solvente puro
Es más útil expresarla en función del soluto:
o
B P
x
P
1
o
B
o
P
x
P
P
o
B
o
P
x
P
P
o
B
o
P
X
P
P
(1)
7. B
o
x
P
P
(2)
donde P es la propiedad coligativa , dado que el
descenso de la presión de vapor para soluciones diluidas
depende solo de la fracción molar del soluto
8. Determinación de pesos
moleculares
Como habitualmente se conocen las masas del soluto y el
solvente, podemos expresar la propiedad coligativa en
función de las masas, o también en función de los moles
de soluto
A
B
B
B
n
n
n
x
Recordando:
Y como para disoluciones diluidas A
B n
n
A
B
B
n
n
x (3)
9. Reemplazando la (3) en la ec. (2) y considerando que:
B
B
B
M
w
n
A
A
A
M
w
n
y
donde wA y MA son la masa y peso molecular del solvente y,
wB y MB son la masa y el peso molecular del soluto, resulta
para la expresión de esta propiedad coligativa
B
A
B
A
o
M
w
w
M
P
P
(4)
10. Si se conocen las masas del soluto y solvente se podrá
calcular el peso molecular del soluto.
si se fija la masa de solvente en 1000g
B
B
A
o
M
w
M
P
P
1000
m
M
P
P A
o
(5)
11. ELEVACIÓN DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN
Analicemos que ocurre si el líquido puro está en ebullición y
se le agrega un soluto no volátil.
dP = Pº Hv dTeb / RTeb
2
dP=-PºdxB
P
T
Tºeb
solvente
Teb
solución
Pex
terna
solvente
puro
solución
Figura 1
12. El agregado de una cantidad pequeña de soluto
provocará una disminución de la presión de vapor del
solvente.
Este cambio infinitesimal en la presión de vapor (dP)
provocado por el agregado de una cantidad dnB (el cual
se corresponde con un cambio diferencial en la fracción
molar de este componente dxB,) teniendo en cuenta la
ecuación (2) , viene dada por la expresión:
B
B
B
o
x
P
d
dx
P
dP
dx
P
dP
ln
0 (6)
13. La solución no hervirá hasta que su presión de vapor sea
incrementada en cuantía suficiente para compensar el
descenso indicado por la ecuación (6). Por lo tanto deberá
incrementarse la temperatura de la solución para lograr
dicho aumento de la presión de vapor de la solución. Es así
que la presencia de un soluto no volátil provoca un
aumento en la temperatura de ebullición del solvente.
La función matemática que describe el aumento progresivo
de la presión de vapor de la solución como consecuencia
del aumento de la temperatura de la misma es la ecuación
de Clausius-Clapeyron
14. dT
RT
H
P
dP v
2
º
(7)
donde P°: presión de vapor del solvente puro
Hv : calor de vaporización del solvente
R: constante general de los gases
T: temperatura de ebullición
Reordenando:
dT
RT
H
P
d
RT
H
dT
P
d vap
vap
2
2
ln
ln
15. El descenso de la presión de vapor, debido a la adición
del soluto, se compensa con el aumento de temperatura.
Así: dlnPsoluto+dlnPTemp.=0
B
vap
eb
vap
B dx
H
RT
dT
dT
RT
H
dx
2
2
0 (8)
Para disoluciones diluidas estará muy próximo al
valor del disolvente puro. La elevación del punto de
ebullición de una disolución diluida por lo tanto es
independiente de todas las propiedades del soluto, excepto
de su fracción molar en la disolución. Por eso la elevación
del punto de ebullición es otra propiedad coligativa.
vap
H
16. Ahora nuevamente, si se fija la masa de solvente en
1000g, así los moles de soluto nB presentes en 1000 g
de solvente representan la molalidad (m) y nA señala el
número de moles de solvente que existen en los 1000g
la ecuación (8) queda:
m
K
T
m
H
n
RT
T eb
eb
vap
A
eb
eb
2
(9)
donde se conoce como constante de ascenso del
punto de ebullición o constante ebulloscópica, que
depende de la naturaleza del disolvente.
eb
K
17. DESCENSO DEL PUNTO DE
FUSIÓN
El descenso del punto de congelación se comprende
fácilmente considerando un sistema abierto en contacto
con la atmósfera, en el que la presión sobre las fases
condensadas es de 1 atm, pero que en el que la fase o
fases condensadas pueden ejercer una presión de vapor.
Para ello tenemos que observar las curvas de disolvente
puro y disolución en el diagrama presión de vapor –
temperatura, en las cercanías del punto de congelación.
Sobre el diagrama se observa que el sólido, cuya presión
de vapor no esta afectada por la presencia del soluto en
la disolución, está en equilibrio con la disolución a una
temperatura más baja que la que corresponde al
equilibrio con el disolvente puro.
18. La relación cuantitativa entre la fracción molar de soluto
añadido dxB y el descenso del punto de congelación
, ,se puede obtener calculando el descenso de la
presión de vapor del equilibrio sólido – disolvente,
situado en A, a la del equilibrio sólido-disolución, situado
en B. Este descenso puede evaluarse como se indica
en la Fig. 2 , bien por el descenso de la presión de
vapor del sólido como resultado del descenso de la
temperatura, o por el efecto combinado de la adición del
soluto y del descenso de la temperatura de la
disolución.
fus
dT
20. B
fus
fus
vap
fus
fus
sub
dx
dT
RT
H
dT
RT
H
2
2
El calor de fusión se puede combinar con el calor de
vaporización: , así la ecuación (10)
queda:
vap
sub
fus H
H
H
B
fus
fus
fus dx
H
RT
dT
2
de nuevo al relacionarse con la molalidad
m
K
dT
m
H
n
RT
dT fus
fus
fus
A
fus
fus
2
(10)
(11)
21. donde se conoce como constante de descenso del
punto de congelación o constante crioscópica, que
depende de la naturaleza del disolvente
fus
K
22. Presión osmótica
El fenómeno de la ósmosis depende de la existencia de
membranas semipermeables. Estas membranas son de
formas variadas, pero todas de ellas se caracterizan por
el hecho de permitir que un componente de la disolución
pase a través de las mismas, mientras impiden el paso
del otro componente. El celofán y ciertas membranas de
origen animal o membranas proteínicas, por ejemplo
son permeables al agua pero no a sustancias de
elevado peso molecular. Un dispositivo que se ha
utilizado para estudiar cuantitativamente la ósmosis esta
representado en la Fig. 3.
24. Todo aparato osmótico consta de una membrana
permeable al disolvente e impermeable al soluto por
medio de la cual se separa una disolución de su
disolvente puro. Cuando estos equipos están preparados
se comprueba que exista una tendencia natural a que el
disolvente fluya, a través de la membrana, desde el
recipiente donde se encuentra el disolvente puro al
recipiente interior, que contiene la disolución. A esta
tendencia se opone la sobrepresión que se aplica en la
cámara donde está la disolución. En el aparato de Fuoss
y Mead la presión de equilibrio se establece como
resultado de la presión hidrostática, debida a la altura
alcanzada por el líquido.
25. Este exceso de presión que actúa sobre la disolución y
que produce el equilibrio, se llama presión osmótica, y
se representa por la letra . Mediante esta magnitud es
posible estudiar los aspectos cuantitativos de la
ósmosis. La presión osmótica desarrollada entre
cualquier disolución diluida y su disolvente se manifiesta
como una propiedad coligativa.
La interpretación termodinámica de la presión osmótica:
la energía libre del disolvente en la disolución es menor
que la energía libre del disolvente cuando está puro. Por
lo tanto se deduce que hay una tendencia espontánea
del disolvente a pasar del estado relativamente alto de
energía libre que es el disolvente puro, al estado de
menor energía libre, que es la disolución.
26. La disminución de energía libre, por mol de disolvente,
que resulta de la adición de soluto, viene medida por la
disminución de presión de vapor en equilibrio, desde P0
en el disolvente puro a P en la disolución :
0
P
P
RT
g ln
(12)
Esta disminución de energía libre es la que equilibra con
el efecto de la presión aplicada. La dependencia de la
energía libre con la presión ya se vio que es:
V
P
G
T
(13)
27. Puesto que los líquidos son prácticamente
incompresibles, el volumen del disolvente en la
disolución se puede suponer que es independiente de la
presión. Si se designa el volumen de un mol de
disolvente en la disolución por v, el cual seria el volumen
molar parcial del disolvente, y si se designa la
sobrepresión, necesaria para compensar la disminución
de energía libre, a causa de la adición del soluto, por el
símbolo , el incremento de energía libre por mol de
disolvente, debido al exceso de presión será:
v
g
(14)
28. Cuando se establece el equilibrio, la disminución de
energía libre de la disolución, debido a la presencia del
soluto, queda equilibrada por el incremento debido a la
presión aplicada, así:
0
ln
P
P
RT
v
(15)
Para disoluciones diluidas , puedo aplicarse la Ley de
Raoult, que obedece el disolvente:
A
x
P
P
0
A
x
RT
v ln
(16)
29. Este resultado termodinámico demuestra que la presión
osmótica es una función del volumen molar del
disolvente, de la temperatura y de la concentración de la
disolución, por lo tanto es una propiedad coligativa.
De aquí en más pueden deducirse otras expresiones ,
aunque menos exactas por las aproximaciones a tenerse
en cuenta y que serian las siguientes:
)
1
ln(
1 B
A
B x
RT
v
x
x
(17)
además si ln(1-xB)=-xB B
RTx
v
(18)
30. Ley de Vant´Hoff
Demostró que la presión osmótica es
inversamente proporcional al volumen
ocupado por la materia disuelta
Y crece proporcionalmente a la
temperatura
también llegó a la conclusión de que a
V
1
T
1
0
31. Igualdad de temperatura, las soluciones verdaderas
que poseen la misma presión osmótica, contienen,
en volumenes iguales, el mismo número de
moléculas de soluto, o dicho de otro modo todas las
soluciones molares tienen la misma presión
osmótica.
Donde V es el volumen ocupado por una molécula
gramo, R la constante de los gases y T la
temperatura absoluta.
V
RT
32. Si reordeno la ecuación anterior
Esta ecuación recuerda la que rige el
comportamiento de los gases ideales y
permite a Van´t Hoff enunciar, la ley que
lleva su nombre: la presión osmótica de una
solución es igual a la que ejercería la
sustancia disuelta si a la temperatura del
experimento, estuviera en estado gaseoso y
ocupando el mismo volumen que la solución.
RT
V
33. Ecuación de Morse
Morse demostró que cuando la
concentración se expresa en molalidad y no
en molaridad los resultados se aproximan
más a los encontrados experimentalmente y
por lo tanto la ecuación quedará
Donde m es la molalidad, esta ecuación es
válida para disoluciones diluidas.
mRT
34. Es el potencial químico del agua en un sistema o parte de
un sistema, expresado en unidades de presión y
comparado con el potencial químico del agua pura , a la
presión atmosférica y a la misma temperatura y altura, con
el potencial químico del agua tomado como referencia e
igual a cero. Matemáticamente se puede expresar de la
siguiente forma
Potencial hídrico permite explicar la
circulación del agua en las plantas
Flujo del agua a través de membranas
35. Donde:
=potencial hídrico
=potencial químico del agua en el sistema estudiado
= potencial químico del agua pura a la presión
atmosférica y a la misma temperatura que el sistema
estudiado
Vw = volumen molar parcial del agua ( 18 cm3. Mol-1. ).
36. La importancia del potencial hídrico es que indica la
dirección de la ósmosis. Se puede expresar también de
la siguiente manera, en una celula :
= + Pp
Donde:
= potencial osmótico
Pp = presión parietal
37. La ósmosis se realiza siempre de una región de potencial
hídrico alto a una región de bajo potencial
por ejemplo, la ósmosis ocurrirá desde una célula A con
un valor = - 3 atm. a una célula B con un valor =-4atm
Cuando una solución se encuentra a presión atmosférica
Pp = 0 y =
El potencial hídrico es siempre negativo y alcanza
un valor máximo de cero para el agua pura:
agua pura = 0.
38. Cuando se ponen en contacto dos células que tienen el
mismo potencial hídrico, no se produce un movimiento
neto de agua, ni hacia dentro ni hacia fuera, por lo que las
células se mantienen en equilibrio.
La unidad en que se expresa el potencial hídrico
es: 1 atm. = 1,01 bar o 0,1 MPa (Mega Pascal).
39. Vamos a analizar el siguiente ejemplo teórico, de
dos células en contacto que tengan los valores que
se muestran en la figura
40. Célula A
= - 20 bars
Pp = + 6 bars
Célula B
= - 16bars
Pp = + 12 bars
¿Cual es el potencial hídrico de las células A y B? En
que dirección ocurre la ósmosis.
41. El potencial hídrico de la célula A es = - 14 bars y el
de la célula B es = - 4 bars. La ósmosis ocurre de la
célula B hacia la A.
¿Qué le sucede a una célula que se coloca en una
solución hipertónica? Esta tiene una mayor concentración
de solutos que el citoplasma celular, por lo que tiene un
potencial hídrico menor que el del contenido celular. La
célula pierde agua, la membrana se retrae separándose
de la pared y la célula se vuelve flácida, se ha
plasmolizado.
42. ¿Qué le ocurre a una célula cuando se coloca en un
medio hipotónico? Tiene una concentración de soluto
menor que el citoplasma celular por lo que la célula
absorbe agua y se hincha, aumentando la presión de
turgencia.
¿Qué le ocurre a una célula que se coloca en un medio
isotónico . El contenido celular se mantiene en equilibrio
con el medio.
43. Conclusión: El flujo de agua es un proceso pasivo.
Esto quiere decir que el agua se mueve como una
respuesta a fuerzas físicas, hacia regiones de
potencial hídrico bajo o de baja energía libre. En otras
palabras no se requiere de una bomba operada por
energía metabólica movida por la hidrólisis de ATP,
que empuje el agua de un sitio a otro.
45. La membrana plasmática de la célula puede considerarse
como semipermeable, y por ello las células deben
permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos que las
bañan. Cuando las concentraciones de los fluidos
extracelulares e intracelulares es igual , ambas disoluciones
son isotónicas.
Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de
solutos se hacer hipertónicos respecto a la célula, y ésta
pierde agua, se deshidrata y mueren (plasmólisis).
46. Y si por el contrario los medios extracelulares se diluyen, se
hacen hipotónicos respecto a la célula, el agua tiende a
entrar y las células se hinchan, se vuelven turgentes
(turgencia ), llegando incluso a estallar