Este documento proporciona una introducción a los conceptos y métodos fundamentales de la volumetría, incluyendo definiciones de volumetría, valoración, soluciones valoradas, titulación, reactivos valorantes, indicadores, potenciómetro, precipitación, calorimetría isotérmica, volumetría termométrica, punto de equivalencia, soluciones ácidas, básicas, salinas y tampón, agentes precipitantes, reactivos precipitantes y cristalización. Explica los principios teóricos detrás de cada

1. Universidad Juárez AutónomaDe Tabasco División Académica De Ciencias Biológicas ANALISIS INSTRUMENTAL Felipe de Jesús Hernández Bastar Villahermosa Tabasco a 08 de abril del 2011

2. VOLUMETRIA 1.- Definición El análisis volumétrico o volumetría consiste en la determinación de la concentración de una sustancia mediante una valoración, que es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de concentración conocida (solución patrón) que ha de reaccionar completamente con la sustancia a analizar.

10. Soluciones Base BASE.- Es cualquier molécula o ion con capacidad para aceptar iones hidrógenos positivos o protones.

11. Soluciones salinas Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las base son débiles y son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.

12. Soluciones salinas Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante.

13. Soluciones buffer (tampón y/o amortiguadores) Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.

14. Soluciones buffer (tampón y/o amortiguadores) Cuando un "buffer" es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.

16. Para asegurarse de que la reacción ha sido total.

18. Cristalización La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.

19. Cristalización La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.

20. Bibliografía http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qa/Capitulo%2014%20-%20Volumetria%20redox.pdf http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/pptacion.pdf http://usuarios.multimania.es/bergidumflavium/fisicayquimica/4eso-laboratorio/PRACTICAS/VALORACION_AGUA_OXIGENADA.PDF http://fisicayquimicaenflash.es/practicasppdf/VOLUMETRIA%20DE%20OXIDACION%20REDUCCION.pdf.