Este documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como ejemplos de problemas resueltos utilizando estas leyes. También introduce la ley de Avogadro y la ecuación general que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas en cualquier proceso, permitiendo calcular valores desconocidos.
Este documento describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. También presenta ejemplos numéricos de problemas resueltos usando estas leyes. Finalmente, introduce la Ley General del Estado Gaseoso, que combina las tres leyes anteriores.
Robert Boyle descubrió que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Boyle determinó que para una masa dada de gas, el producto de la presión y el volumen es una constante. Las investigaciones de otros científicos mostraron que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura (Ley de Charles) y que a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura (Ley de Gay-Lussac).
Este documento describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. También presenta ejemplos numéricos de problemas resueltos usando estas leyes. Finalmente, introduce la Ley General del Estado Gaseoso, que combina las tres leyes anteriores.
1. Un volumen de 1 litro de gas a una presión constante de 18°C aumenta a 58°C, su volumen final será de 1,14 litros.
2. Si el volumen se mantiene constante, la presión de un gas a 32°C y 18 atmósferas aumentará a 19,18 atmósferas al calentarlo a 52°C.
3. El volumen normal de 30 cm3 de nitrógeno a 18°C y 750 mmHg es de 0,0278 litros.
El documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada. Explica que la ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. También incluye ejemplos numéricos para calcular volumen o presión de un gas si uno de los valores cambia.
Este documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Resuelve ejercicios aplicando las leyes de los gases para calcular variables como volumen y presión bajo diferentes condiciones de temperatura y presión. También cubre temas como la presión atmosférica, la temperatura, el calor y el equilibrio térmico.
El documento habla sobre temperatura, dilatación térmica y gases. Explica conceptos como temperatura, termómetros, escalas de temperatura y la relación entre la presión y temperatura de los gases. Define la temperatura como una propiedad que determina cuando un cuerpo está en equilibrio térmico con otros. Introduce la escala Kelvin como una escala absoluta de temperatura basada en la presión de los gases e independiente de la sustancia utilizada.
El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Este documento describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. También presenta ejemplos numéricos de problemas resueltos usando estas leyes. Finalmente, introduce la Ley General del Estado Gaseoso, que combina las tres leyes anteriores.
Robert Boyle descubrió que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Boyle determinó que para una masa dada de gas, el producto de la presión y el volumen es una constante. Las investigaciones de otros científicos mostraron que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura (Ley de Charles) y que a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura (Ley de Gay-Lussac).
Este documento describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. También presenta ejemplos numéricos de problemas resueltos usando estas leyes. Finalmente, introduce la Ley General del Estado Gaseoso, que combina las tres leyes anteriores.
1. Un volumen de 1 litro de gas a una presión constante de 18°C aumenta a 58°C, su volumen final será de 1,14 litros.
2. Si el volumen se mantiene constante, la presión de un gas a 32°C y 18 atmósferas aumentará a 19,18 atmósferas al calentarlo a 52°C.
3. El volumen normal de 30 cm3 de nitrógeno a 18°C y 750 mmHg es de 0,0278 litros.
El documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada. Explica que la ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. También incluye ejemplos numéricos para calcular volumen o presión de un gas si uno de los valores cambia.
Este documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Resuelve ejercicios aplicando las leyes de los gases para calcular variables como volumen y presión bajo diferentes condiciones de temperatura y presión. También cubre temas como la presión atmosférica, la temperatura, el calor y el equilibrio térmico.
El documento habla sobre temperatura, dilatación térmica y gases. Explica conceptos como temperatura, termómetros, escalas de temperatura y la relación entre la presión y temperatura de los gases. Define la temperatura como una propiedad que determina cuando un cuerpo está en equilibrio térmico con otros. Introduce la escala Kelvin como una escala absoluta de temperatura basada en la presión de los gases e independiente de la sustancia utilizada.
El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley general de los gases. Incluye ejemplos de cálculos de volumen, presión y temperatura de gases basados en estas leyes.
Este documento contiene 9 problemas de ingeniería sobre gases reales. Los problemas cubren temas como cálculos de presión, volumen y temperatura de gases almacenados en tanques y cilindros en diversas condiciones, así como cálculos de masa de gases usando propiedades como la comprensibilidad.
ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay LussacIES La Azucarera
El documento presenta una serie de problemas relacionados con las leyes de los gases ideales (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac) y la ecuación de estado de los gases ideales. Se resuelven 8 problemas numéricos sobre variaciones de presión, volumen y temperatura de diferentes gases manteniendo una de las variables constante. Se explican los pasos para resolver estos problemas aplicando las fórmulas y leyes de los gases.
Este documento presenta las leyes de los gases y varios ejemplos de problemas resueltos utilizando estas leyes. Las tres leyes principales son: 1) a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia; 2) a masa y temperatura constantes, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; y 3) a presión y volumen constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. El documento también cubre conceptos como gas ideal,
Este documento presenta 14 problemas de química relacionados con la aplicación de la ley de los gases ideales. Los problemas cubren temas como conversiones de unidades, cálculo de volúmenes y presiones de gases en diferentes condiciones de temperatura y presión, y determinar si un recipiente aguanta la presión de un gas según cambios de estas condiciones. Todos los problemas se resuelven aplicando la ley de los gases ideales.
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboJose Gomez
Este documento describe las propiedades fundamentales de los gases. Explica que los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible y son compresibles. También describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Por último, introduce la ecuación general de los gases ideales.
Este documento presenta la resolución de 12 ejercicios relacionados con las leyes de los gases. Los ejercicios aplican las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación de los gases ideales para calcular volúmenes, presiones, moles y otras propiedades de gases en diferentes condiciones. Se proporcionan los pasos de cálculo para cada ejercicio utilizando las fórmulas y constantes apropiadas como la constante de los gases ideales R.
El documento describe las propiedades de los gases y la teoría cinética molecular. Explica que los gases se pueden comprimir, ejercen presión en su entorno, se expanden para llenar su contenedor y se mezclan entre sí. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y la ecuación del gas ideal, las cuales describen matemáticamente el comportamiento de los gases en función de la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles.
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases. Resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura, respectivamente. También resume la ley combinada de los gases, la ley de Dalton sobre presiones parciales, el principio de Avogadro y la e
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac indica que con presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles señala que con volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro establece que dos gases
Este documento presenta 13 ejercicios de química sobre las leyes de los gases. Los ejercicios involucran cálculos relacionados con la presión, volumen y temperatura de los gases, así como conversiones de unidades. Se pide determinar valores desconocidos utilizando las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación ideal de los gases.
Este documento presenta 15 preguntas sobre cómo se comportan los gases ideales según las leyes de los gases, en particular cómo varían su presión, volumen y temperatura bajo diferentes condiciones. Las preguntas cubren temas como cómo cambia el volumen de un gas si se cambia su presión o temperatura manteniendo la otra constante, y cálculos relacionados con la cantidad de sustancia y densidad de gases en diferentes condiciones.
1) El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ecuación de estado para gases ideales.
2) Se proporcionan ejemplos de problemas y su resolución aplicando las leyes de Boyle y Charles.
3) Las leyes describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas, manteniendo dos de estas variables constantes.
1) La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
2) La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
3) Existen fórmulas para calcular el volumen, la presión o la temperatura de un gas basándose en dos de estas tres propiedades y la constante de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes de los gases, incluyendo la Ley de Boyle, la Ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Explica que estas leyes describen la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases. También incluye ejemplos para ilustrar cada ley y una sección sobre el número de Avogadro.
Este documento proporciona información sobre los estados de la materia a diferentes temperaturas y presiones de gases. Resume las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases. También explica qué estado (sólido, líquido o gas) tendrían diferentes sustancias a 70°C y resuelve ejercicios aplicando dichas leyes.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
Este documento contiene 26 problemas sobre gases que involucran cálculos de volumen, presión, temperatura, cantidad de sustancia y densidad de gases. Los problemas cubren temas como la ley de los gases ideales, cálculos utilizando la constante de los gases ideales y conversiones entre unidades de presión. El documento proporciona los datos necesarios para cada problema y espera que se calcule la magnitud solicitada.
El documento describe las tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle, que establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante; la ley de Charles, que establece que el volumen varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Avogadro, que establece que el volumen varía directamente con la cantidad de gas a presión y temperatura constantes. También define las propiedades de los gases ideales y la ecuación que los rige.
Este documento contiene 40 problemas de química general relacionados con los conceptos de moles, masa molecular, densidad y leyes de los gases ideales. Los problemas cubren cálculos que involucran la cantidad de sustancia, volumen, presión y temperatura de diferentes gases en diversas condiciones.
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdfDANIELDT4
El documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. El documento también presenta ejemplos numéricos para ilustrar cada ley.
Robert Boyle descubrió que el volumen de un gas varía inversamente con la presión cuando la temperatura se mantiene constante. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Jacques Charles descubrió que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura cuando la presión se mantiene constante. Joseph Louis Gay-Lussac descubrió que la presión de un gas varía directamente con la temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Estas tres leyes describen el comportamiento de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley general de los gases. Incluye ejemplos de cálculos de volumen, presión y temperatura de gases basados en estas leyes.
Este documento contiene 9 problemas de ingeniería sobre gases reales. Los problemas cubren temas como cálculos de presión, volumen y temperatura de gases almacenados en tanques y cilindros en diversas condiciones, así como cálculos de masa de gases usando propiedades como la comprensibilidad.
ResolucióN De Problemas De Gases Por Boyle Mariotte Y Gay LussacIES La Azucarera
El documento presenta una serie de problemas relacionados con las leyes de los gases ideales (Boyle-Mariotte, Gay-Lussac) y la ecuación de estado de los gases ideales. Se resuelven 8 problemas numéricos sobre variaciones de presión, volumen y temperatura de diferentes gases manteniendo una de las variables constante. Se explican los pasos para resolver estos problemas aplicando las fórmulas y leyes de los gases.
Este documento presenta las leyes de los gases y varios ejemplos de problemas resueltos utilizando estas leyes. Las tres leyes principales son: 1) a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia; 2) a masa y temperatura constantes, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; y 3) a presión y volumen constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. El documento también cubre conceptos como gas ideal,
Este documento presenta 14 problemas de química relacionados con la aplicación de la ley de los gases ideales. Los problemas cubren temas como conversiones de unidades, cálculo de volúmenes y presiones de gases en diferentes condiciones de temperatura y presión, y determinar si un recipiente aguanta la presión de un gas según cambios de estas condiciones. Todos los problemas se resuelven aplicando la ley de los gases ideales.
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Este documento describe las propiedades fundamentales de los gases. Explica que los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible y son compresibles. También describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan el volumen, la presión y la temperatura de los gases. Por último, introduce la ecuación general de los gases ideales.
Este documento presenta la resolución de 12 ejercicios relacionados con las leyes de los gases. Los ejercicios aplican las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ecuación de los gases ideales para calcular volúmenes, presiones, moles y otras propiedades de gases en diferentes condiciones. Se proporcionan los pasos de cálculo para cada ejercicio utilizando las fórmulas y constantes apropiadas como la constante de los gases ideales R.
El documento describe las propiedades de los gases y la teoría cinética molecular. Explica que los gases se pueden comprimir, ejercen presión en su entorno, se expanden para llenar su contenedor y se mezclan entre sí. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y la ecuación del gas ideal, las cuales describen matemáticamente el comportamiento de los gases en función de la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles.
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases. Resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura, respectivamente. También resume la ley combinada de los gases, la ley de Dalton sobre presiones parciales, el principio de Avogadro y la e
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes: 1) Ley de Boyle establece que con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac indica que con presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles señala que con volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro establece que dos gases
Este documento presenta 13 ejercicios de química sobre las leyes de los gases. Los ejercicios involucran cálculos relacionados con la presión, volumen y temperatura de los gases, así como conversiones de unidades. Se pide determinar valores desconocidos utilizando las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación ideal de los gases.
Este documento presenta 15 preguntas sobre cómo se comportan los gases ideales según las leyes de los gases, en particular cómo varían su presión, volumen y temperatura bajo diferentes condiciones. Las preguntas cubren temas como cómo cambia el volumen de un gas si se cambia su presión o temperatura manteniendo la otra constante, y cálculos relacionados con la cantidad de sustancia y densidad de gases en diferentes condiciones.
1) El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ecuación de estado para gases ideales.
2) Se proporcionan ejemplos de problemas y su resolución aplicando las leyes de Boyle y Charles.
3) Las leyes describen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas, manteniendo dos de estas variables constantes.
1) La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
2) La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
3) Existen fórmulas para calcular el volumen, la presión o la temperatura de un gas basándose en dos de estas tres propiedades y la constante de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes de los gases, incluyendo la Ley de Boyle, la Ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Explica que estas leyes describen la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases. También incluye ejemplos para ilustrar cada ley y una sección sobre el número de Avogadro.
Este documento proporciona información sobre los estados de la materia a diferentes temperaturas y presiones de gases. Resume las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases. También explica qué estado (sólido, líquido o gas) tendrían diferentes sustancias a 70°C y resuelve ejercicios aplicando dichas leyes.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
Este documento contiene 26 problemas sobre gases que involucran cálculos de volumen, presión, temperatura, cantidad de sustancia y densidad de gases. Los problemas cubren temas como la ley de los gases ideales, cálculos utilizando la constante de los gases ideales y conversiones entre unidades de presión. El documento proporciona los datos necesarios para cada problema y espera que se calcule la magnitud solicitada.
El documento describe las tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle, que establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante; la ley de Charles, que establece que el volumen varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Avogadro, que establece que el volumen varía directamente con la cantidad de gas a presión y temperatura constantes. También define las propiedades de los gases ideales y la ecuación que los rige.
Este documento contiene 40 problemas de química general relacionados con los conceptos de moles, masa molecular, densidad y leyes de los gases ideales. Los problemas cubren cálculos que involucran la cantidad de sustancia, volumen, presión y temperatura de diferentes gases en diversas condiciones.
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdfDANIELDT4
El documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. El documento también presenta ejemplos numéricos para ilustrar cada ley.
Robert Boyle descubrió que el volumen de un gas varía inversamente con la presión cuando la temperatura se mantiene constante. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Jacques Charles descubrió que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura cuando la presión se mantiene constante. Joseph Louis Gay-Lussac descubrió que la presión de un gas varía directamente con la temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Estas tres leyes describen el comportamiento de los gases ideales.
Robert Boyle descubrió que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión que recibe. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. El documento explica la ley de Boyle, incluyendo su expresión matemática como PV=k, y proporciona ejemplos de problemas resueltos usando la ley. También resume brevemente las Leyes de Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre volumen, presión y temperatura de los gases.
Robert Boyle descubrió que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión que recibe. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Posteriormente, otros científicos como Charles y Gay-Lussac estudiaron la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
Robert Boyle descubrió que el volumen de un gas varía inversamente con la presión cuando la temperatura se mantiene constante. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Jacques Charles descubrió que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura cuando la presión se mantiene constante. Joseph Louis Gay-Lussac descubrió que la presión de un gas varía directamente con la temperatura cuando el volumen se mantiene constante. Estas tres leyes describen el comportamiento de los gases ideales.
Robert Boyle descubrió que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión que recibe. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. El documento explica la ley de Boyle, incluyendo su expresión matemática como PV=k, y proporciona ejemplos de problemas resueltos usando la ley. También resume brevemente las Leyes de Charles y Gay-Lussac sobre la relación entre volumen, presión y temperatura de los gases.
Robert Boyle descubrió que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión que recibe. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle. Posteriormente, otros científicos como Charles y Gay-Lussac estudiaron la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
El documento presenta los principales postulados de la teoría cinética y las características de los estados de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento cuyas propiedades dependen de la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su falta de forma definida y su capacidad de difusión. Finalmente, introduce las leyes de los gases ideales y su aplicación en cálculos termodinámicos.
1) El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ley combinada de los gases. 2) Explica cómo estas leyes se pueden usar para derivar la ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre conceptos como presión parcial, volumen molar y densidad de los gases.
La ley de los gases describe el comportamiento de un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes de los gases ideales: la ley de Boyle establece que con masa constante el volumen es inversamente proporcional a la presión; la ley de Gay-Lussac indica que con presión constante el volumen es proporcional a la temperatura; la ley de Charles señala que con volumen constante la presión es proporcional a la temperatura; y la ley de Avogadro afirma que volúmen
La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta. El documento presenta la expresión matemática de esta ley y resuelve ejemplos sobre cómo calcular el volumen de un gas si cambia la temperatura. También explica la ley de Gay-Lussac sobre la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante, resolviendo un ejemplo similar. Finalmente, presenta problemas adicionales para aplicar ambas leyes.
La ley general de gases es la combinación de las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles. Se presentan ejemplos de problemas resueltos usando esta ley general para calcular la presión, volumen o temperatura de un gas dado los otros parámetros. Finalmente, se introduce la ecuación ideal de los gases que relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Boyle-Mariotte. Estas leyes establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases ideales. Específicamente, la ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante, y la
La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante. Observó que los gases se expanden la misma fracción cuando experimentan el mismo cambio de temperatura. Esto significa que el volumen de un gas es proporcional a la temperatura absoluta medida en grados Kelvin cuando la presión se mantiene constante.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
La ley de los gases describe un gas ideal formado por partículas puntuales sin interacción. Existen cuatro leyes de los gases ideales: 1) Ley de Boyle: con masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; 2) Ley de Gay-Lussac: con presión constante, el volumen es proporcional a la temperatura; 3) Ley de Charles: con volumen constante, la presión es proporcional a la temperatura; 4) Ley de Avogadro: dos gases tienen el mismo número de moléculas a igual presión y
Este documento resume las principales propiedades y leyes de los gases. En particular, describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton, las cuales establecen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la densidad de los gases. También presenta la teoría cinética de los gases y el principio de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases.
Este documento describe las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas en constante movimiento y que su presión, volumen, temperatura y masa cumplen con las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton. También introduce conceptos como la teoría cinética de los gases, la densidad de los gases y el principio de Avogadro.
Este documento presenta la teoría cinética molecular y las leyes del comportamiento de los gases. Explica que la teoría cinética molecular propone que los gases están compuestos de moléculas en movimiento continuo y aleatorio, y describe las propiedades de un modelo de gas ideal. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. Finalmente, presenta algunos problemas de aplicación de estas leyes.
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La Sociedad Española de Cardiología (SEC) es una organización científica sin ánimo de lucro con la misión de reducir el impacto adverso de las enfermedades cardiovasculares y promover una mejor salud cardiovascular en la ciudadanía.
2. Page 2
1.- Expansibilidad.
2.- Compresibilidad.
3.- Variación de volumen al pasar
de líquido o sólido a gas.
4.- Licuación de los gases.
Los gases están formados por
moléculas. La distancia entre ellas es
muy grande.
No hay fuerzas de atracción entre las
moléculas.
Las moléculas se encuentran en
movimiento desordenado y al azar.
Los choques entre las moléculas son
elásticos.
La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura y su valor
promedio es aproximadamente igual para todas ellas.
6. Page 6
El inglés Robert Boyle (1627-1691)
Fuè el iniciador de las investigaciones
respecto a los cambios en el volumén
de un gas como consecuencia de las
variaciones en la presiòn aplicada, y
enunciò la siguiente ley que lleva su
nombre.
7. Page 7
• Ley de Boyle: a una temperatura constante y para
una masa dada de un gas, el volumen del gas varìa
de manera inversamente proporcional a la presiòn
absoluta que recibe.
• Lo anterior quiere decir que cuando un gas ocupa un
volumen de un litro a una atmòsfera de presiòn, si la
presiòn aumenta a 2 atmòsferas, el volumen ahora serà
de medio litro. Como se ve en la figura siguiente:
10. Page 10
• De acuerdo con la figura anterior, tenemos que
en (a) existe un estado 1 de presiòn y volumen :
P1V1 = k. donde: 1 atm x 1 l = 1 atm-l.
• En (b) existe un estado 2 de presiòn y volumen:
P2V2 = k. donde: 2 atm x 0.5 l = 1 atm-l. por lo
tanto:
• P1V1 = P2V2. Esta ecuaciòn relaciona los dos
estados de presiòn y volumen para una misma
masa de un gas a igual temperatura.
11. Page 11
.
• 1.- Un gas ocupa un volumen de 200 cm3 a una
presiòn de 760 mmHg. ¿Cuàl serà su volumen
si la presiòn recibida aumenta a 900 mmHg?
• Datos Fòrmula Sustituciòn.
• V1 = 200 cm3 P1V1 = P2V2. V2 = P1V1
• P1 = 760 mmHg. P2
• V2 = ? V2 = 760 mmHg x 200 cm3.
• P2 = 900 mmHg. 900 mmHg
– V2 = 168.89 cm3.
12. Page 12
• 2.- Calcular el volumen de un gas al recibir
una presiòn de 2 atm, si su volumen es de
0.75 litros a una presiòn de 1.5 atm.
• Datos Fòrmula Sustituciòn
• V2 = ? P1V1 = P2V2. V2 = P1V1
• P2 = 2 atm P2
• V1 = 0.75 l V2 = 1.5 atm x 0.75 l
• P1 = 1.5 atm 2 atm
V2 = 0.56 lt
13. Page 13
• 3.- Un gas recibe una presiòn de 2 atm y ocupa
un volumen de 125 cm3. Calcular la presiòn que
debe soportar para que su volumen sea de 95
cm3.
• P2 = 2.63 atm.
14. Page 14
• 4.- Un gas recibe una presiòn de 760 mmHg, y
ocupa un volumen de 2.3lts. Calcular la
Volumen que debe aforar, para que su presión
sea de 4 atmosferas.
• P2 = 2.63 atm.
15. Page 15
• En 1785, el cientìfico francès Jacques Charles fuè el
primero en hacer mediciones acerca de los gases que
se expanden al aumentar su temperatura y enunciò una
ley que lleva su nombre:
• A una presiòn constante y para una masa dada de
un gas, el volumen del gas varìa de manera
directamente proporcional a su temperatura
absoluta. La ley de Charles se expresa
matemàticamente de la siguiente manera:
• V = k’
• T
16. Page 16
• A una temperatura de 0 ºK, es decir en el
cero absoluto de temperatura y equivalente a
– 273 ºC, el volumen de un gas es nulo, lo cual
significa que todo el movimiento de las
molèculas ha cesado.
• En el cero absoluto de temperatura, la
ausencia de volumen de gas y del movimiento
de sus partìculas implica el estado mìnimo de
energìa y por consiguiente, la mìnima
temperatura posible.
17. Page 17
• Al considerar a un gas bajo dos diferentes
condiciones de volumen y temperatura tenemos:
• V1 = k’ (para un estado 1 de volumen y
• T1 temperatura).
• V2 = k’ (para un estado 2 de volumen y
• T2 temperatura).donde:
• V1 = V2
• T1 = T2
• Esta ecuaciòn relaciona los dos estados de
volumen y temperatura de un gas, para una
masa y presiòn constantes.
18. Page 18
Problemas de la Ley de Charles.
• 1.- Se tiene un gas a una temperatura de 25° C y con un
volumen de 70 cm3, a una presión de 586 mm Hg. ¿Qué
volumen ocupará este gas a una temperatura de 0°C si
la presión permanece constante?.
• Datos Fórmula Sustitución
• T1 = 25°C V2 = V1T2 V2 = 70 cm3 x 273
• V1 = 70 cm3. T1 298
• T2 = 0°C Conversión de V2 = 64.13 cm3.
• V2 =? Unidades:
• P= cte. Para T1 = °K = 25°C + 273 = 298°K.
Para T2 = °K = 0°C + 273 = 273°K.
19. Page 19
• 2.- Una masa determinada de nitrógeno
gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros
a una temperatura de 23°C y a una
presión de una atmósfera, calcular su
temperatura absoluta si el volumen que
ocupa es de 0.02 litros a la misma
presión.
20. Page 20
• Datos Fórmula Sustitución.
• V1 = 0.03 l T2 = V2T1 T2 = 0.02 l x 296
• T1 = 23 °C V1 0.03 l
• T2 = ? Conversión a T2 = 197.3°K.
• V2 = 0.02 l °K :
• P = cte. °K = 23°C + 273
» °K = 296 °K
21. Page 21
• El científico francés Joseph Louis Gay-Lussac
(1778-1850) encontró la relación existente entre
la temperatura y la presión de un gas cuando el
volumen del recipiente que lo contiene
permanece constante. Como resultado de ello,
enunció la siguiente ley que lleva su nombre: A
un volumen constante y para una masa
determinada de un gas, la presión absoluta
que recibe el gas es directamente
proporcional a su temperatura absoluta.
22. Page 22
• Lo anterior significa que si la temperatura
de un gas aumenta, también aumenta su
presión en la misma proporción, siempre y
cuando el volumen del gas permanezca
constante. En forma matemática esta ley
se expresa de la siguiente manera:
• P = k’’
• T
23. Page 23
• Si consideramos a un gas bajo dos
diferentes condiciones de presión y
temperatura tenemos:
• P1 = k’’ (para un estado 1 de presión y
• T1 temperatura)
• P2 = k’’ (para un estado 2 de presión y
• T2 temperatura).
24. Page 24
• Donde:
• P1 = P2
• T1 T2
• Esta ecuación relaciona los dos
estados de presión y temperatura de un
gas, para una masa y volumen
constantes.
25. Page 25
Problemas de la Ley de Gay-
Lussac.
• 1.- Una masa dada de un gas recibe una
presión absoluta de 2.3 atmósferas, su
temperatura es de 33 °C y ocupa un
volumen de 850 cm3. Si el volumen del
gas permanece constante y su
temperatura aumenta a 75 °C, ¿Cuál será
la presión que debe soportar el gas?
27. Page 27
Ley de Gay-Lussac
• Una lata vacia de aerosol de 200 mL contiene gas a 585
mm de Hg y a 20o C ¿Cual es la presión que se genera
en su interior cuando se incinera en una fogata a 700o
C?
• Datos
• T1= 20o C +273= 293o K
• P1= 585 mmHg
• T2= 700o C + 273 = 973o K
• P2= ?
• P1/T1= P2/T2
• Despejando
• P2= P1(T2/T1)
• P2= 585 mmHg (973o K/293o K)= 1943 mmHg
28. Page 28
Ley de Gay-Lussac
• 3.- En un cilindro metálico se encuentra un gas
que recibe una presión atmosférica de 760 mm
de Hg, y cuando su temperatura es de 16°C con
el manómetro se registra una presión de 1650
mmHg. Si al exponer el cilindro a la intemperie
eleva su temperatura a 45°C debido a los rayos
solares, calcular:
• a) ¿Cuál es la presión absoluta que tiene el gas
encerrado en el tanque?
• b) ¿Cuál es la presión manométrica?.
30. Page 30
Ley de Gay-Lussac
• Solución: a) Como la presión absoluta del
gas es igual a la presión atmosférica más
la presión manométrica tenemos:
• P1 abs = 760 mmHg + 1650 mmHg =
2410 mm de Hg, por lo tanto, la presión
absoluta 2 será:
• P 2 abs = 2410 mmHg x 318 °K =
289 ° K
P 2 abs = 2651.8 mmHg.
31. Page 31
Ley de Gay-Lussac
• b) La presión manométrica será igual a la
presión absoluta menos la presión
atmosférica, es decir:
• P2 manom = P2 abs – Patm
• = 2651.8 mmHg- 760 mmHg
• = 1891.8 mmHg.
32. Page 32
Igual cantidad de
moléculas de
diferentes gases en
las mismas
condiciones de
presión y
temperatura ocupan
un mismo volumen
Ecuación de la Ley de
Avogadro
V1/n1 = V2/n2
V=Volumén
n=moles
33. Page 33
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen
0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de
gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo
volumen del gas? (a temperatura y
presión constantes)
Solución: Usamos la ecuación de la ley de
Avogadro : V1/n1= V2/n2
V1n2=V2n1
V2=V1n2 / n1
V1=3.50l, n1=0.875mol v2= ? n2 = 1.40mol
V2=(3.50 L) (1.40 mol) / 0.875mol = 5.6l
34. Page 34
• 2.-Un globo de helio se infla hasta tener un
volumen de 2 litros, el helio es un gas muy
ligero asi que poco a poco se va escapando por
las paredes del globo, unos dias despues el
volumen del globo es de 0.5 litros y según
analisis habian 0.025 moles de helio, ¿Cuantas
moles de helio habian en el globo recien
inflado?, suponga que la presión y la
temperatura al momento de hacer las
mediciones eran las mismas.
35. Page 35
• Debido a que en el ejercicio anterior se mantienen
constantes la presión y la temperatura, y se relacionan
el volumen con el numero de moles se puede emplear la
ley de avogadro para solucionar este ejercicio.
• (V1/n1) = ( V2/n2)
• (n1/V1) = (n2/V2)
• n1 = (n2 * V1)/V2
• n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles
• Respuesta 0.1 moles de helio habían inicialmente
36. Page 36
• Con base en las leyes de Boyle, Charles,
y Gay-Lussac, se estudia la dependencia
existente entre dos propiedades de los
gases conservándose las demás
constantes. No obstante, se debe buscar
una relación real que involucre los
cambios de presión, volumen y
temperatura sufridos por un gas en
cualquier proceso en que se encuentre.
Esto se logra mediante la expresión:
37. Page 37
• P1V1 = P2V2
T1 T2
La relación anterior recibe el nombre de Ley general
del estado gaseoso y resulta de gran utilidad
cuando se desea conocer alguna de las variables
involucradas en el proceso, como la presión, el
volumen o la temperatura de una masa dada de
un gas del cual se conocen los datos de su estado
inicial y se desconoce alguno de ellos en su estado
final. Por lo tanto, la Ley General del Estado Gaseoso
establece que para una masa dada de un gas, su
relación PV/T siempre será constante.
39. Page 39
• Datos Fórmula
• V1= 2 l P1V1/T1 = P2V2/T2
• T1 = 38°C + 273 = 311°K
• P1 = 696 mmHg
• V2 = 2.3 l
• T2 = 60°C + 273 = 333°K
• P2 = ? Despeje por pasos:
P1V1T2 = P2V2T1 por lo tanto: P2 = P1V1T2/V2T1
P2 = 696 mmHg x 2 l x 333°K = 648.03 mmHg.
2.3 l x 311°K
40. Page 40
• 2.- Calcular el volumen que ocupará un
gas en condiciones normales si a una
presión de 858 mm de Hg y 23°C su
volumen es de 230 cm3.
• Datos Fórmula
• P1 = 858 mmHg P1V1/T1 = P2V2/T2.
• T1 = 23°C + 273 = 296°K
• V1 = 230 cm3.
• V2 = ?.
41. Page 41
• Solución: como las condiciones normales se
consideran a una temperatura de 0°C, es decir
273°K, y a una presión de una atmósfera igual a
760 mmHg tenemos que P2 = 760 mmHg y T2=
273°K.
• V2 = P1V1T2
• P2T2
• V2 = 858 mmHg x 230 cm3 x 273°K=
• 760 mmHg x 296°K
• V2 = 239.48 cm3.
43. Page 43
Ley de los gases
ideales
P V = nRT
Si la temperatura = 273,15 K
el volumen = 22,4 L,
n= 1 mol
la presión = 1 atmosfera
R= 0,082 L atm / K mol
Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro
V 1/P V T V n
n, T constante n, P constante P, T constante
44. Page 44
V y T son
constantes
p1 p2 ptotal = p1 + p2
45. Page 45
• La difusión es el fenómeno por el que un
gas se dispersa en otro, dando lugar a
una mezcla. La mezcla gradual de las
moléculas de un gas con las del otro, en
virtud de sus propiedades cinéticas
constituye una demostración directa del
movimiento aleatorio de las moléculas.
46. Page 46
• A pesar de que las velocidades moleculares
son muy elevadas, el proceso de difusión
requiere bastante tiempo, debido al elevado
número de colisiones que experimentan las
moléculas en movimiento.
• Graham encontró que las velocidades
de difusión de las sustancias gaseosas
es inversamente proporcional a la raíz
cuadrada de sus pesos moleculares
cuando P y T son constantes.
47. Page 47
• La efusión es el proceso por el cual un
gas bajo presión escapa de un recipiente
al exterior a través de una pequeña
abertura. Se ha demostrado que la
velocidad de efusión es directamente
proporcional a la velocidad media de las
moléculas.
48. Page 48
• Se pueden medir los tiempos necesarios
para que cantidades iguales de gases
efundan en las mismas condiciones de
presión y temperatura, demostrándose
que dichos tiempos son inversamente
proporcionales a sus velocidades.
• Así, cuanto más pesada es la molécula
más tardará en efundir.
49. Page 49
Ecuación de los Gases Reales
• Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un
gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas
intermoleculares y volúmenes intermoleculares
finitos, se obtiene la ecuación para gases reales,
también llamada ecuación de Van der Waals:
P= Presión del gas
V = Volumen del gas
n= Número de moles de gas
R= Constante universal de los
gases ideales
T= Temperatura del gas
y son constantes determinadas por
la naturaleza del gas con el fin de
que haya la mayor congruencia
posible entre la ecuación de los
gases reales y el comportamiento
observado experimentalmente.
a y b= gases