Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y un catión diferentes de H+, O= y OH-. Se forman al combinar un ácido con una base, produciendo agua. Algunos ejemplos son el cloruro de potasio (KCl), el nitrito de sodio (NaNO2) y el sulfato de calcio (CaSO4). Las sales se pueden nombrar y clasificar según procedan de ácidos o bases.

1. María de los Ángeles Ramírez y María del Mar Buelvas
SALES

2. ¿Qué son las sales?
 Las sales son sustancias iónicas formadas por
un anión y un catión, diferentes de H+,O= y
OH-.
 Son el resultado de combinar un acido con
una base; además producen agua.

3. Ejemplos
 KOH-------- KCL+H2O
Acido clorhídrico cloruro de potasio
 NaOH+ HNO2-------- NaNO+H2O
Acido nitroso nitrito de sodio
 Ca(OH)+ H2SO4------ CaSO+2H2O
Acido sulfúrico Sulfato de calcio

4.  La anterior, aunque es la forma mas frecuente
de obtener sales, no es la única: también se
pueden obtener al combinar metales activos
con los ácidos , una base con metales, un
acido con algunos óxidos.

5. Nomenclatura
 El nombre de las sales depende del acido que
las forma según procedan de aniones
sencillos como F-,Cl-,Br, I-, S2- o de aniones
procedentes de los oxácidos: ClO- NO3-,
SO42-, etc.
 Si proceden de hidrácidos cuyo sufijo es
hídrico, se nombran con la raíz del elemento
no metal seguido del sufijo uro, mas el
nombre del metal correspondiente.

6. Ejemplos
 NaCl cloruro de sodio
 FeS sulfuro de hierro
 Cul yoduro de cobre(l)
 CaBr2 Bromuro de calcio

7.  Las sales que provienen de oxácidos cuyo
sufijo es oso, cambian la terminación por ito;
los oxácidos con sufijo ico producen sales
terminadas en ato. Además , la palabra
genérica siempre va acompañada del nombre
del metal.

8. Ejemplo
 NaClO: hipoclorito de sodio
 KClO3: clorato de potasio
 CaSO3: sulfito de calcio

9. Clasificación de las sales
 NEUTRAS: Las sales son neutras cuando
todos los hidrógenos del acido han sido
remplazados por metales.
 Ejemplo: Sales neutras: CaCl2: cloruro de
calcio, AgCl: cloruro de plata.

10.  ACIDAS: son las que contienen hidrogeno en
sus moléculas, porque el metal no ha
remplazado todos los hidrógenos del acido.
 Ejemplo: NaHS: sulfuro acido de sodio, o
hidrogeno sulfuro de sodio
KHSO4: sulfato acido de potasio, o
hidrogeno sulfato de potasio.