El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t

1. FUNCIONES QUIMICAS
I
1Química Inorgánica

2. 2Química Inorgánica
FUNCIONES OXIGENADAS

3. 3Química Inorgánica
PREFIJOS Y SUFIJOS UTILIZADOS PARA LA NOMENCLATURA

4. 4Química Inorgánica
FUNCIÓN ÁCIDO
 Son compuestos que poseen 1 o más átomos de hidrógeno, los
cuales al disolverse en agua se liberan en forma de catión H+
llamado “ión hidrógeno” “protón” o “hidrogenión”.
 Enrojece el papel tornasol, incolora la fenolftaleína.
 Neutraliza los hidróxidos y corroe a los metales.

5. 5Química Inorgánica
a) Ácidos Hidrácidos
 Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química
con elementos no metálicos del grupo VI A (S, Se, Te) y del grupo VII A (F, Cl,
Br, I), por lo tanto no posee átomos de oxígeno en su molécula.
Nomenclatura tradicional, se coloca el nombre genérico ácido, seguido
del nombre del no metal terminado en el sufijo hídrico (solución acuosa).
Nomenclatura Sistemática, se emplea el sufijo uro para nombrar el anión
y a continuación el nombre del catión (mas usado en estado gaseoso).

6. 6Química Inorgánica
FÓRMULA N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICO
H2S Ácido Sulfhídrico
Ácido Selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
H2Te Teleruro de hidrógeno
HF Ácido Fluorhídrico
Ácido Clorhídrico Cloruro de hidrógeno
HBr Bromuro de hidrógeno
HI Ácido Yodhídrico

7. 7Química Inorgánica
b) Ácidos Oxácidos
 Son compuestos ternarios formados por Hidrógeno, Oxígeno y no metal.
 Se diferencia de los ácidos hidrácidos por tener átomos de Oxígeno.
 Se obtiene por la reacción química de un anhidrido (óxido ácido) y el agua.
FORMULACIÓN:
ANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO OXÁCIDO

8. Nombre del anión - Preposición (de) - Hidrógeno
8Química Inorgánica
Nomenclatura tradicional
CrO3 + H2O H2CrO4
Anhidrido crómico Ácido crómico
SO3 + H2O H2SO4
Anhidrido sulfúrico Ácido sulfúrico
N2O3 + H2O HNO2
Anhidrido Nitroso Ácido Nitroso
Nomenclatura Sistemática o IUPAC, se considera la unión poli
atómico y cationes de Hidrógeno , por lo tanto:

9. 9Química Inorgánica
FÓRMULA N. SISTEMATICA - IUPAC
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HMnO4 Tetraoxopermanganato (VII) de hidrógeno
HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
HBrO3 Trioxobromato (V) de hidrógeno

10. 10Química Inorgánica
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Polihidratados: Los ácidos oxácidos o óxidos ácidos pueden combinarse
con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se usan los sgtes.
prefijos:
Prefijo
Para elementos con
valencia impar
Para elementos con
valencia par
Meta 1 anhídrido + 1 H2O 1 anhidrido + 1 H2O
Piro 1 anhídrido + 2 H2O 2 anhídrido + 1 H2O
Orto 1 anhídrido + 3 H2O 1 anhídrido + 2 H2O

11. Ejm: caso del P, As y Sb
P2O3 + 1 H2O H2P2O4 HPO2 ac. Metafosforoso
2 H2O H4P2O5 ac. Pirofosforoso
3 H2O H6P2O6 H3PO3 ac. Ortofosforoso
1 H2O H2P2O6 HPO3 ac. Metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ac. Pirofosfórico
3 H2O H6P2O8 H3PO4 ac. Ortofosfórico

12. Ejm: Si
1 H2O H2SiO3 ac. Metasilícico
Si O2 + 2 H2O H4Si O4 ac. Ortosilícico

13. 13Química Inorgánica
Ejemplos:
COMPUESTO FORMULACIÓN
Ácido Ortofosfórico P= +5 P2O5 + 3 H2O H3PO4
Ácido Pirocarbonoso C= +2 2CO + H2O H2C2O3
Ácido Ortosilísico P= +4 SiO2 + 2 H2O H4SiO4

14. 14Química Inorgánica
Poliácidos: Se caracterizan porque sus
moléculas poseen dos o mas átomos del no
metal, por lo cual usan en la nomenclatura
clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc… delante
del no metal cuando el ácido posee dos,
tres, cuatro átomos no metálicos
respectivamente.
n anhidrido + H2O = POLIÁCIDO
Número Prefijos
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
8 octa
9 nona
10 deca

15. 15Química Inorgánica
Ejemplos:
Compuesto Formulación
Ácido Tricarbónico 3CO2 + H2O H2C3O7
Ácido Dicrómico 2CrO3 + H2O H2Cr2O7
Ácido Octaperclórico 4Cl2O7 + H2O H2Cl8O29

16. Ejemplos:
:
COMPUESTO FORMULA
Ácido Dicrómico:
Ácido Trisulfúrico
Ácido Tetrasulfúrico
Ácido Dicarbónico
Ácido Tetrabórico
Acido disulfúrico
Acido tetracloroso

17. 17Química Inorgánica
Peroxiácidos: Se caracterizan porque contienen el ión peróxido O2
2-
en su estructura. Para su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o
peroxo y solo son estables para el estado de oxidación más alta del
no metal.
Oxácidos + O = PERÓXIDO
Compuesto Formulación
Ácido Peroxisulfúrico H2SO4 + O H2SO5
Ácido Peroxonítrico HNO3 + O HNO4
Ácido Peroxiperclórico HClO4 + O HClO5
Ácido Peroxitetrabórico H2B4O7 + O H2B4O8
Ácido Peroxicrómico H2CrO4 + O H2CrO5

18. 18Química Inorgánica
Tioácidos: Son compuestos que derivan de los oxácidos por
sustitución de 1 átomo de Oxígeno por igual número de átomos de
azufre.
Prefijo N° de "O" sustituidos
N° de "S"
reemplazantes
tio 1 "O" 1 "S"
ditio 1 "O" 2 "S"
tritio 3 "O" 3 "S"
tetratio 4 "O" 4 "S"
sulfo Todos los "O" Por "S"

19. 19Química Inorgánica
Ácido
Oxácido
N° de "O" sustituídos x "S" Ac. Tioácido Nombre
1 "O" x 1 "S" H3PO3S Ac. tiofosfórico
H3PO4 2 "O" x 2 "S" H3PO2S2 Ac. ditiofosfórico
Ac. Fosfórico 3 "O" x 3 "S" H3POS3 Ac. tritiofosfórico
4 "O" x 4 "S" H3PS4 Ac. sulfofosfórico
1 "O" x 1 "S" HNO2S Ac. tionítrico
HNO3 2 "O" x 2 "S" HNOS2 Ac. ditionítrico
Ac. Nitrico 3 "O" x 3 "S" HNS3 Ac. sulfonítrico
Ejemplos: