Sales
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El documento presenta información sobre las sales, definidas como compuestos químicos formados por cationes con carga positiva enlazados a aniones con carga negativa, que son el producto de una reacción entre una base y un ácido. Proporciona ejemplos de sales como el tetracloruro de plomo (IV), el cloruro de sodio (I), y describe sus fórmulas sistemáticas y nombres tradicionales.
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Quimica
Este documento presenta información sobre los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades químicas y físicas principales, así como ejemplos de sus compuestos y aplicaciones. El grupo 7a contiene los halógenos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Los grupos 6a, 5a y 4a contienen oxígeno, azufre, fósforo, carbono y otros no metales.
Elementos químicos : el cloro y el manganeso.
Este documento presenta información sobre tres elementos químicos: el cloro, el manganeso y el oro. Describe las características principales, abundancia y métodos de obtención de cada elemento. El cloro se obtiene principalmente por electrólisis y se usa como desinfectante. El manganeso es un metal importante en la fabricación de acero y baterías, y se extrae de varios minerales. El oro es un metal precioso que se usa en joyería, monedas y electrónica, y exhibe propiedades como alta ductilidad
Solido cristalino
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno y se utiliza para construir semiconductores electrónicos. El germanio es un semimetal grisáceo con propiedades intermedias entre metales y no metales. El galio es un metal blando que se funde a una temperatura baja y se utiliza en termómetros y circuitos integrados de LED verdes.
Quimica
Este documento trata sobre los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Explica que estos grupos comparten características comunes como su estructura electrónica y reactividad. Luego procede a describir cada uno de los elementos que componen estos grupos de manera individual, mencionando sus nombres, números atómicos, estados de oxidación comunes, y dando ejemplos de algunos de sus compuestos e usos. El objetivo es identificar los elementos que conforman estos grupos y reconocer sus caracterí
Reacciones quimicas imprimir
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
Experimento por método redox (oxido-reducción)
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
Introduccion de anfigenos
El documento trata sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, conocidos como anfígenos u óxidos. Explica que estos elementos varían en su reactividad desde el oxígeno no metálico hasta el polonio metálico. Además, describe algunas de sus propiedades físicas y reacciones químicas características como la formación de sales ácidas y básicas.
Grupo 14 Tabla Periodica Carbonoideos
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
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TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
Este documento presenta información sobre los elementos químicos del grupo IV-A de la tabla periódica, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Explica las propiedades generales de cada elemento, cómo se obtienen, sus aplicaciones y efectos en la salud. El documento también incluye secciones sobre la tabla periódica y marco teórico para proporcionar contexto sobre la clasificación de los elementos químicos.
Identificacion de iones en Suelo
El documento describe diferentes métodos para identificar nutrientes en el suelo, incluyendo sales. Se explica que las sales proporcionan nutrientes inorgánicos a las plantas cuando sus iones están disueltos en agua. Los métodos de identificación incluyen obtener precipitados coloreados mediante reactivos y observando la coloración emitida por cationes cuando se calientan. Algunos ejemplos comunes de sales en el suelo son cloruros, sulfatos y nitratos de calcio, magnesio, sodio y potasio.
Practica de bromuro de n butilo
El documento describe una práctica de laboratorio para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico usando ácido sulfúrico y bromuro de sodio. El proceso implica una reacción de sustitución nucleofílica de segundo orden (SN2) donde el bromuro reemplaza al grupo hidroxilo del alcohol. El documento también explica conceptos clave como mecanismos de reacción, propiedades físicas de los reactivos y producto esperado. El objetivo es ejemplificar una reacción SN2 y
2015 resumen de reacciones
El documento trata sobre la clasificación y balanceo de ecuaciones químicas. Explica cuatro tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento), e introduce conceptos como agentes oxidantes, reductores y números de oxidación. Además, incluye ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas y clasificadas, y ejercicios para que el estudiante practique balancear ecuaciones y determinar los elementos oxidados y reducidos.
Grupo IV A de la Tabla Periódica
El documento proporciona información sobre el carbono, incluyendo que es un elemento químico con símbolo C, es un sólido no metálico que se encuentra de forma natural en sustancias como el diamante y el grafito. También describe su descubrimiento y propiedades físicas y químicas.
Problemario
Este documento presenta 19 problemas de química relacionados con el cálculo de masas, números de átomos, porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos. Los problemas cubren temas como densidad, quilates de oro, configuraciones electrónicas, análisis elemental y reacciones químicas. Los estudiantes deben resolver los problemas siguiendo la metodología de R. Chang e incluir una copia de la rúbrica de resolución de problemas químicos.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades de cuatro elementos: silicio, germanio, galio y sus respectivas estructuras cristalinas. El silicio y el germanio cristalizan con la misma estructura que el diamante, mientras que el galio no se cristaliza en estructuras simples sino de forma ortorrómbica.
Cloro (cl)
El cloro es un elemento químico halógeno ubicado en el grupo 17 de la tabla periódica. Es un no metal que reacciona con facilidad con otros elementos para formar sales. Se obtiene principalmente por electrólisis del cloruro de sodio y se utiliza ampliamente en la industria y la desinfección de agua, aunque también tiene usos nocivos como arma química.
La llama
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante ensayos de llama. Los estudiantes disolverán diferentes sales en agua y alcohol y observarán el color que producen al exponerlas a la llama de un mechero, lo que permitirá identificar el metal presente. La práctica les ayudará a distinguir los metales según su coloración en la llama y explicar el concepto de espectro de emisión.
30 Grupo 14 1 06 05
El documento describe las propiedades químicas y físicas de los elementos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Explica que estos elementos muestran características de metales y no metales, y que pueden formar enlaces iónicos y covalentes. También analiza las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el grafito y el diamante, y los compuestos como los óxidos, silicatos y carburos que pueden formar estos elementos.
Carbonoideos,Nitrogenoideos,Anfigenos y Halogenos
En el siguiente documento podemos observar unos de los grupos mas importantes de la tabla periodica es decir los grupos del IVA al VIIA
1510 l p3-luminiscentes-prev (1)
El documento presenta información sobre compuestos luminiscentes. Introduce los conceptos de luminiscencia, fotoluminiscencia, quimio-luminiscencia y bioluminiscencia. También incluye diagramas de flujo y detalles sobre reactivos como el carbonato de sodio, nitrato de aluminio y 8-hidroxiquinolina, incluyendo sus propiedades físicas y químicas y riesgos a la salud.
Hoy 2
Este documento describe un experimento para identificar iones en el suelo. Se toma una muestra de suelo y se filtra en agua para obtener una disolución A y un residuo sólido B. La disolución A se analiza para detectar la presencia de cloruros, sulfatos y hierro mediante la adición de reactivos que producen precipitados. El residuo B se trata con ácido nítrico para identificar carbonatos observando la reacción. El experimento confirma la presencia de cloruros, sulfatos y carbonatos en el
Sesion 2 Identificacion De Compuestos Inorganicos
El documento habla sobre la identificación de compuestos inorgánicos y biomoleculas. Explica los bioelementos primarios, secundarios y oligoelementos esenciales y variables para los seres vivos. También describe cómo identificar el dióxido de carbono y los cloruros en una muestra vegetal usando reacciones químicas. Advierte sobre los peligros de intoxicación e ingestión del nitrato de plata.
Bloque F de la Tabla Periódica
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos del bloque f de la tabla periódica, incluyendo su número atómico, descubridor, abundancia en la corteza terrestre, propiedades físicas y usos principales. Los elementos descritos son el lantano, cerio, praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio y gadolinio.
Practica4
Este documento presenta un procedimiento para identificar cationes metálicos mediante la coloración que producen al exponer sus sales a la llama. Se explica que los cationes son iones con carga positiva y se proporcionan materiales como sales de sodio, potasio y cobre. El procedimiento consiste en exponer las sales, previamente colocadas en cajas, a la llama y anotar los colores observados. Los resultados muestran que el potasio produce verde y el cobre azul. Se concluye que se identificaron cationes en las mue
Reacciones quimicas
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Solidos cristalinos
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de tres elementos: silicio, germanio y galio. Explica que el silicio y el germanio son semiconductores que se usan comúnmente en la industria de los chips y transistores. También describe que el galio se usa en diodos LED y láser, y que todos tres elementos tienen aplicaciones en la industria de los semiconductores y la electrónica.
Bloque f. grupo (felix y wilber)
El documento describe las propiedades de los elementos del bloque f, incluyendo los lantánidos y actínidos. Explica que los lantánidos comienzan con el lantano y van hasta el iterbio, mientras que los actínidos comienzan con el actinio e incluyen elementos como el uranio, neptunio y plutonio. A continuación, proporciona detalles sobre las propiedades atómicas y características de varios elementos individuales como el uranio, neptunio y plutonio.
Laboratorio
Este documento presenta un procedimiento para extraer ADN de un vegetal. Explica brevemente la estructura del ADN y diferencia entre ADN y ARN. Luego detalla los materiales necesarios y pasos a seguir como licuar la muestra vegetal, filtrarla, agregar sal y alcohol para precipitar el ADN y observarlo al microscopio. El objetivo es utilizar técnicas sencillas para extraer ADN de un tejido vegetal.
1.11 monenclatura
El documento describe las diferentes nomenclaturas químicas para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática (IUPAC), indicando los prefijos y sufijos utilizados en cada una para expresar los estados de oxidación de los elementos. Además, proporciona ejemplos de compuestos y su nombre según las diferentes nomenclaturas.
Cationes y aniones tabla
El documento describe la formación de minerales a través de la formación de iones y compuestos iónicos. Explica que los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, convirtiéndose en cationes (carga positiva) o aniones (carga negativa). Luego, los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se unen eléctricamente para formar sustancias químicas neutras. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de iones y compuestos iónicos, y explica cómo se
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Definiciones quimica
El documento define conceptos básicos de química como el átomo, molécula, elemento químico, isótopo, ion, disolución, fase y mezcla. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto por un núcleo rodeado de electrones. Las moléculas son átomos unidos covalentemente, mientras que los elementos químicos se definen por su número atómico. Las mezclas contienen sustancias que no reaccionan químicamente.
Ciencias de quimica
La astronomía estudia los cuerpos celestes del universo como planetas, estrellas y galaxias, así como sus movimientos y fenómenos asociados. Ha estado ligada al ser humano desde la antigüedad y ha sido cultivada por importantes figuras a lo largo de la historia.
Quimica july
El documento presenta un diagrama circular que muestra las diferentes áreas en las que la química está presente en nuestro entorno diario, incluyendo la cocina, la higiene personal, la salud y el trabajo.
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Sales
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