Este documento describe un experimento para identificar iones en el suelo. Se toma una muestra de suelo y se filtra en agua para obtener una disolución A y un residuo sólido B. La disolución A se analiza para detectar la presencia de cloruros, sulfatos y hierro mediante la adición de reactivos que producen precipitados. El residuo B se trata con ácido nítrico para identificar carbonatos observando la reacción. El experimento confirma la presencia de cloruros, sulfatos y carbonatos en el

1. UNIVERSIDAD
NACIONAL
AUTONOMA DE
MÉXICO.
Mariana González Vázquez.
Carlos Goroztieta
Química
239ª
IDENTIFICACIONDE IONES EN EL SUELO.

2. Planteamiento del problema.

3. Objetivo
 Determinar experimentalmente la presencia de algunos
cationes y aniones en la disolución del suelo.

4. Introducción.
Se define al ion como un átomo o una molécula
cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o
perdido electrones de su dotación normal, lo que se
conoce como ionización. También suele llamársele
molécula libre.

5. un átomo neutro pierde uno o más electrones
de su equipo original, este prodigio se conoce como
ionización que es el fenómeno químico-físico mediante
el cual se elaboran iones que son átomos o moléculas
cargadas eléctricamente por la falta de electrones que
son identificado por el símbolo e-, ese símbolo indica
que es una molécula subatómica con una carga
eléctrica elemental negativa con respecto a un átomo o
molécula neutra.

6. que es un ion que dispone de carga
negativa. Esto se produce como consecuencia de
haber ganado determinados electrones.
 Es posible distinguir entre aniones monoatómicos y
aniones poli atómicos. En el primer conjunto,
encontramos aniones que exhiben un estado de
oxidación de tipo negativo, mientras que, en el
segundo, el estado de oxidación de cada átomo puede
variar, aunque el conjunto siempre está vinculado a
partir de una carga general negativa.

7. El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones
inorgánicos principales en el agua natural y residual.
 Los contenidos de cloruros de las aguas son variables
y se deben principalmente a la naturaleza de los
terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de
ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50
mg/L.
 En el agua potable, el sabor salado producido por el
Cl- es variable y depende de la composición química
del agua.

8. Los sulfatos son las sales o los ésteres del
ácido sulfúrico. Es la sal que se obtiene a partir del
acido sulfúrico y un radical mineral u orgánico.
Contienen como unidad común un átomo de azufre en
el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de
oxigeno. Minerales neutrales que, junto con los
cromitos , molibdatos y volframatos, formarla clase VI
de la clasificación mineral.

9. Son las sales del ácido carbónico o
ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen
en común el anión CO32- y se derivan del ácido
carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la
disolución) están en equilibrio químico con el
bicarbonato y el dióxido de carbono.

10. Hipótesis.
 Si se quiere identificar a un ion de diferentes
sustancias, entonces se tendrán que agregar cloruros,
sulfatos hierro II y carbonatos.

11. Material y Sustancias
*Muestra de suelo tamizado
*Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero
*Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero
*Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero
*Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN)en
gotero .
Previo a la actividad se sugiere realizar
ensayos empleando disoluciones acuosas
de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4
2-) y hierro III (Fe3) y la reacción de
identificación de carbonatos (CO32-)
*2 vasos de precipitados de 250 mL
*Un embudo
*Papel filtro
*Una cuchara cafetera
*Pizeta con agua destilada
*Espátula
*Varilla de vidrio
*Tiras de papel pH
*3 tubos de ensaye rotulados del 1
al 3

12. Procedimiento Preparación
de la muestra.
 1.-Colocar 50 ml de agua destilada en un vaso,
determina su pH utilizando una tira de papel pH y
anota el resultado que esta de .

13.  2.- Agrega al vaso de suelo tamizado, agita con la
varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente
acido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea
1-2

14.  Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo,
así obtendrás una disolución A y un residuo solido B,

15. Análisis de la disolución A
 Identificación de cloruros.
 Coloca 2mL de la disolución A acidificada en el tubo de
ensayo No. 1
 Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 m y agita.

16.  Identificación de Sulfatos.
 Coloca 2ml de disolución A acidificada en el tubo de
ensayo No. 2 añade unas 10 gotas de cloruro de bario
0.1 m

17.  Identificación de ion hierro
 Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de
ensayo No. 3 Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de
potasio 0.1 m

18.  Identificación de carbonatos.
 Pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro a
un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de
2 a 3 ml de acido nítrico 0.1 m y observa.

19. Resultados

20. Observaciones.
 La muestra de suelo que tenemos tenia un pH neutro y
agregándole acido nítrico su pH aumento.
 Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO4₄²ˉ) si se produjo
un precipitado blanco. Con el hierro III (Fe³) hubo
como resultado una sustancia rojiza.
 Al identificar los carbonatos (CO₃²ˉ) con el ácido nítrico
si tuvimos reacción, pero muy poca.

21. Conclusiones.
 En esta práctica se comprobó que hay algunos iones
en el suelo, como por ejemplo los Cloruros, Sulfatos y
Carbonatos.
 Para la identificación de iones depende mucho del
aspecto del suelo; El lugar donde provenga y según
eso dependerán cada una de sus condiciones como
acides, tipo de minerales, cantidad de humedad y
presencia de iones.

22. Cuestionario.

23. 1. Si.
2. En sulfatos, en el ion hierro y en cloruros, porque con
la solución A agregamos otras sustancias para
comprobarlo.
3. Si, al agregarle unas gotas de ácido nítrico llegan a
notarse.