Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.

1. INTRODUCCION
La materia está en constante transformación, como nos hemos
percatado que el agua se evapora, el hielo seco se sublima, los
metales se funden, etc. estas transformaciones no implican la
alteración de la composición interna, por lo cual son
considerados fenómenos físicos. En cambio habrá observado
que al quemar el papel, carbón, kerosene, gas doméstico, la
oxidación del hierro, la putrefacción de la materia viva, etc. un
fenómeno químico. Por intermedio de las reacciones químicas,
el hombre ha obtenido diversos productos de suma importancia
tales como el hierro, aluminio, cobre, plásticos, fibra textil,
fertilizantes, medicamentos, jabones, detergentes, etc. los
cuales sirven para satisfacer nuestras necesidades.

2. OBJETIVOS
1. Demostrar las diferentes reacciones químicas
2. Reconocen los estados de oxidación de los diferentes
elementos.
3. Plantear las ecuaciones químicas.
4. Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas.
MATERIALES
Pipetas.
Vaso de precipitado.
Bagueta.
Tubos de ensayo.
Mechero.
Bombillas de succión.
Gradilla.
Pinzas para tubo de ensayo.
REACTIVOS:
Solución de nitrato de plomo.
Solución de acetato de plomo.
Solución de sulfato de sodio.
Solución de sulfato cúprico.

3. Solución de hidróxido de sodio 5N.
Cobre metálico.
Solución de acido nítrico concentrado.
Agua destilada.
Solución de yoduro de potasio.
PROCEDIMIENTO
1. Verter en un tubo de prueba 1 ml de solución acuosa de
Nitrato de Plomo o Acetato de Plomo; agregar 1ml de
solución de Sulfato de Sodio. Se observa la formación de
un precipitado.

4. Resultado: La solución se torna de un color blanco,
tiene una temperatura normal. Se asienta un polvito
blanco.
2. En un tubo de prueba colocar 1ml de solución de Sulfato
Cúprico; agregar 1ml de Hidróxido de Sodio. Se observa
la formación de un precipitado.

5. Resultado: Se torna de un color verde petróleo con
turquesa tiene una textura media acuosa.
3. Colocar en un tubo de ensayo el Cobre Metalico en
pequeña cantidad luego agregar gota a gota Acido Nítrico
concentrado.

6. Resultado: Se observa que comienza a burbujear tiene
una temperatura caliente el tubo comienza a sudar de
observa un humo de color medio plomo que empaña las
paredes de este mismo de color dorado o amarillo fuerte;
la solución se entorna de color verde claro con turquesa.
4. Colocar 1ml de Nitrato de Plomo; agregar 1ml de Yoduro
de Potasio.

7. Resultado: la solución se entorna de color primero
amarillo fuerte luego se va aclarando; se produce una
decantación en las cuales unas partículas amarillas se
sientan y las demás forman como un aro dorado en la
parte superior.
5. Sumergir un clavo de Hierro en 3ml de solución de
Sulfato Cúprico.

8. Resultado:
El clavo se oxida pasa de un color plomo a un colo
medio rojizo en la parte inferior del tubo se observa
unos puntitos negros.
CUESTIONARIO
1.- Explique qué tipos de reacciones químicas conoce?
Las reaccione químicas pueden agruparse, en 2 grandes
grupos:
a. Aquellas en las que no hay transferencia de electrones.
b. Aquellas en las que existe transferencia de electrones
de unos a otros átomos.

9. Al margen de esta clasificación general existen 2 criterios
que se toman en cuenta, entre los que destacan:
a. Por la Naturaleza de las Sustancias
De Combinación, Adición o Síntesis: Cuando 2
sustancias reaccionan para dar origen a una sola.
Mg + S MgS
De Descomposición: Cuando una sustancia se
descompone en 2 o más de sus componentes.
2AgCl luz 2Ag + Cl2 (efectos de la luz)
De Sustitución o Desplazamiento Simple: Cuando
una de las sustancias re accionantes desplaza a otra
sustancia de un compuesto, quedando el elemento
desplazado en forma libre.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
De Sustitución o Desplazamiento Doble o Metátesis:
Cuando las unidades químicas intercambian
posiciones, los iones mantienes su identidad química.
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
b. Por Intercambio de Energía:
Exotérmicas: Aquellas reacciones donde existe una
liberación de energía.
H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4- + Calor

10. Endotérmicas: Cuando se produce enfriamiento o
absorción de energía.
2H2O + Calor 2H2 + O2
c. Por el Sentido de la Reacción:
Reversible: Cuando puede reaccionar en ambos
sentidos.
2NH3 N2, 3H2
Irreversible: Cuando reaccionan en un solo sentido.
Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
d. Por transferencia de Electrones:
Aquellas en Donde no hay Transferencia de
Electrones.
Reacciones de Oxido- Reducción (Redox );Cuando se
produce transferencia de electrones.
Cu2S+6O-24 + Zn0 Zn+2S+6O-24 + Cu0
2.-