El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo se forman los enlaces iónicos a través de la transferencia de electrones, y los enlaces covalentes a través del solapamiento de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares. También clasifica los enlaces covalentes como normales o coordinados dependiendo de la fuente de los electrones compartidos.
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos se forman cuando los átomos ganan estabilidad al compartir o transferir electrones. Describe los enlaces iónicos, cómo se forman entre un catión y un anión, y las propiedades de los compuestos iónicos como puntos de fusión altos y solubilidad en solventes polares. También cubre los enlaces covalentes, cómo se forman al compartir pares de electrones entre átomos, y da ejemplos de moléculas senc
Este documento presenta información sobre enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo se forman los compuestos químicos para ganar estabilidad, y define el enlace químico como la fuerza que da origen a una especie de ligamento entre átomos o especies químicas. También describe la teoría de Lewis sobre los electrones de valencia y la formación de enlaces, y presenta ejemplos de estructuras de Lewis para compuestos iónicos.
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Los materiales con enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad. Son elásticos y maleables debido a los fuertes enlaces entre los átomos. Se usan en aplicaciones como empastes dentales, recubrimientos para piezas metálicas y recubrimientos de aceros.
El documento habla sobre los grupos VIIA, VIA, VA e IVA de la tabla periódica. Explica que estos grupos contienen elementos con configuraciones electrónicas y propiedades similares. Describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en cada grupo, incluyendo sus usos, estados de oxidación, y alótropos. Se enfoca en particular en las propiedades del grupo IVA que incluye el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
El documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo sus características, elementos, gráficas y aplicaciones. Describe los grupos IVB, VB y VIB, explicando que cada grupo contiene metales de transición con propiedades similares debido a su configuración electrónica. Además, detalla los usos comunes de los elementos en estos grupos, como en aleaciones, reactores nucleares, joyería y medicina.
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos se forman cuando los átomos ganan estabilidad al compartir o transferir electrones. Describe los enlaces iónicos, cómo se forman entre un catión y un anión, y las propiedades de los compuestos iónicos como puntos de fusión altos y solubilidad en solventes polares. También cubre los enlaces covalentes, cómo se forman al compartir pares de electrones entre átomos, y da ejemplos de moléculas senc
Este documento presenta información sobre enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica cómo se forman los compuestos químicos para ganar estabilidad, y define el enlace químico como la fuerza que da origen a una especie de ligamento entre átomos o especies químicas. También describe la teoría de Lewis sobre los electrones de valencia y la formación de enlaces, y presenta ejemplos de estructuras de Lewis para compuestos iónicos.
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Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica y las funciones químicas principales como óxidos, hidróxidos, hidruros y ácidos. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, IUPAC y Stock. También describe las características y ejemplos de las diferentes funciones químicas. El objetivo es reconocer las funciones inorgánicas y su nomenclatura.
Este documento describe la investigación que se está llevando a cabo en el Centro Nacional de Investigaciones Metalúrgicas de España sobre el desarrollo de sistemas de nanosensores para dotar de inteligencia a nuevos materiales compuestos. El objetivo es instalar nanosensores en estructuras de materiales compuestos que puedan informar sobre el comportamiento del material ante estímulos externos como fatiga, colisiones o cambios de temperatura. Se ha logrado desarrollar nanosensores, conectarlos mediante fibras ópticas y crear un microtransmis
El documento presenta un recordatorio básico sobre físico química de procesos ambientales. Se menciona a la Prof. Jenny M. Fernández Vivanco y el módulo, unidad y semana del curso. Finalmente agradece a los lectores.
El documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que la rapidez de una reacción se refiere a cómo cambia la concentración de los reactantes o productos con el tiempo, y que la posibilidad de una reacción depende de factores termodinámicos. También cubre conceptos como la ley de velocidad, órdenes de reacción, energía de activación, catalizadores y factores que afectan la velocidad de reacción.
Este documento presenta la estructura de un módulo de estudio sobre procesos físico-químicos ambientales. Incluye secciones para el título del tema, orientaciones para los estudiantes, contenidos temáticos ordenados de la semana, desarrollo de contenidos con subtítulos, y conclusiones y actividades de investigación sugeridas.
Este documento presenta varios problemas relacionados con las propiedades y características de la materia. Los problemas cubren temas como cambios físicos y químicos, sistemas de fases, densidad, y propiedades intensivas y extensivas. El documento proporciona información conceptual clave y ejercicios con soluciones para ayudar a los estudiantes a comprender mejor los conceptos fundamentales de la materia.
Este documento presenta una introducción a la química. Define la materia y sus propiedades generales como la extensión, inercia, divisibilidad e impenetrabilidad. Explica que la masa no varía con la ubicación, mientras que el peso sí depende de la fuerza de gravedad. Además, clasifica la materia en sustancias como elementos y compuestos, y mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, distingue entre propiedades físicas y químicas de la materia.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través del tiempo, desde los griegos hasta la teoría cuántica moderna. Incluye las principales contribuciones de científicos como Dalton, Rutherford, Bohr, Planck, Heisenberg y Schrödinger. Explica conceptos clave como el modelo planetario del átomo, la teoría cuántica, el principio de incertidumbre y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones.
Este documento presenta información sobre electroquímica. En menos de 3 oraciones, resume que la electroquímica estudia la interconversión entre energía química y eléctrica, y presenta conceptos clave como potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrolíticas, y ejemplos de reacciones redox.
El documento presenta orientaciones para el módulo de Química General. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos complementarios. Los contenidos temáticos incluyen conceptos como la clasificación de la materia, propiedades, cambios químicos y físicos, y estructura de la materia.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y especies atómicas. Explica la evolución de la teoría atómica desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson y Rutherford. Describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como los números cuánticos y configuraciones electrónicas. Finalmente, discute aplicaciones de isótopos en industria e investigación.
Este documento presenta una introducción a la físico química de los procesos ambientales. Cubre temas como la teoría cinética de gases, gases reales, el punto crítico y la ecuación de estado de Van der Waals para gases reales. También incluye tablas de constantes de gases moleculares y comparaciones entre la compresión de gases ideales y reales. Concluye sugiriendo actividades de investigación sobre la planta de producción de gas de Camisea en Perú.
1) El documento presenta un plan de estudios para un curso de química general. Incluye objetivos como comprender las bases de la química, reconocer los tipos de materia y aplicar las propiedades de la materia.
2) Se introducen conceptos clave como materia, energía, estados de la materia, y clasificación de la materia.
3) Incluye preguntas de ejemplo para analizar estas ideas fundamentales.
Este documento presenta un resumen de los objetivos y contenidos del Capítulo 2 sobre la Estructura Atómica. El capítulo examina los diferentes niveles de estructura de la materia desde la nanoestructura hasta la macroestructura y cómo afectan las propiedades de los materiales. Explora conceptos como la estructura atómica, electrónica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, metálico y covalente que unen los átomos.
Este documento presenta 15 problemas sobre gases ideales que cubren temas como cálculo de presiones de gases individuales y mezclas ideales en diferentes condiciones de temperatura y volumen. Los problemas implican conversiones de unidades, cálculos estequiométricos, determinación de pesos moleculares y porcentajes molares en mezclas de gases.
Este documento presenta información sobre biomecánica y sus aplicaciones en medicina. Explica conceptos clave como condiciones de equilibrio, esfuerzo, tensión, módulos de elasticidad y centro de gravedad. También cubre temas como biomecánica médica, deportiva y ocupacional. Proporciona ejemplos y ecuaciones para calcular fuerzas, deformaciones y centros de gravedad. Finalmente, menciona algunas aplicaciones médicas de estos conceptos biomecánicos y referencias bibliográficas relacionadas.
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Este documento resume las funciones principales de Microsoft Excel, una aplicación de hoja de cálculo ampliamente utilizada. Excel permite almacenar y organizar datos en celdas, filas y columnas, y realizar cálculos y análisis de datos. También facilita la creación de gráficos para visualizar y representar datos de manera gráfica.
O documento apresenta uma introdução ao curso de sociologia ministrado pelo professor Adeildo. Aborda conceitos básicos da sociologia como temas, teorias, conceitos e métodos de pesquisa. Também apresenta breves biografias de pensadores clássicos da sociologia como Durkheim, Marx e Weber e suas principais contribuições à disciplina.
Este documento propone una metodología para la recuperación de suelos contaminados que incluye las etapas de diagnóstico, caracterización, selección de tecnología y validación técnico-económica. Se describen varias tecnologías como procesos químicos-físicos, procesos que usan microorganismos y fitorremediación. La propuesta metodológica busca mejorar la selección de procedimientos y la eficacia de la recuperación de suelos contaminados.
Este documento presenta una introducción al tema de química general. Explica conceptos básicos como materia, propiedades de la materia, clasificación de la materia en sustancias y mezclas, y tipos de mezclas. También define conceptos como elemento, compuesto, solución y coloide. El objetivo es proporcionar los fundamentos necesarios para comprender los principios básicos de la química.
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1) El documento presenta un plan de estudios para un curso de química general. Incluye objetivos como comprender las bases de la química, reconocer los tipos de materia y aplicar las propiedades de la materia.
2) Se introducen conceptos clave como materia, energía, estados de la materia, y clasificación de la materia.
3) Incluye preguntas de ejemplo para analizar estas ideas fundamentales.
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O documento apresenta uma introdução ao curso de sociologia ministrado pelo professor Adeildo. Aborda conceitos básicos da sociologia como temas, teorias, conceitos e métodos de pesquisa. Também apresenta breves biografias de pensadores clássicos da sociologia como Durkheim, Marx e Weber e suas principais contribuições à disciplina.
Este documento propone una metodología para la recuperación de suelos contaminados que incluye las etapas de diagnóstico, caracterización, selección de tecnología y validación técnico-económica. Se describen varias tecnologías como procesos químicos-físicos, procesos que usan microorganismos y fitorremediación. La propuesta metodológica busca mejorar la selección de procedimientos y la eficacia de la recuperación de suelos contaminados.
Este documento presenta una introducción al tema de química general. Explica conceptos básicos como materia, propiedades de la materia, clasificación de la materia en sustancias y mezclas, y tipos de mezclas. También define conceptos como elemento, compuesto, solución y coloide. El objetivo es proporcionar los fundamentos necesarios para comprender los principios básicos de la química.
Este documento describe los procesos de recubrimiento electrolítico, incluyendo el zincado y cromatizado de acero. Explica que primero se realiza el desengrase y decapado de las piezas de acero, luego el zincado electrolítico y por último el cromatizado electrolítico para proteger el acero. También discute factores como la densidad de corriente, concentración, temperatura y agitación que influyen en la formación de los recubrimientos.
Este documento resume los principios fundamentales de las celdas electroquímicas y la electrólisis. Explica cómo funcionan las pilas, celdas de combustible y celdas electrolíticas. Describe las reacciones que ocurren en la electrólisis de soluciones como NaCl fundido, NaCl acuoso y HCl acuoso. También cubre las leyes de Faraday y aplicaciones industriales como el electroplateado y la obtención de metales puros a través de la electrólisis.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
El documento habla sobre los accidentes químicos ambientales y las sustancias peligrosas. Propone actividades para estudiar accidentes causados por la mala manipulación de sustancias y el límite de toxicidad de reactivos químicos con el fin de mejorar la seguridad en el manejo de estas sustancias.
Este documento trata sobre los principios básicos de la toxicología. Explica que la toxicología estudia los efectos adversos de las sustancias tóxicas en los organismos vivos. Define lo que es un veneno o toxina y explica que son sustancias que modifican los mecanismos bioquímicos. También cubre unidades comunes para medir concentraciones de contaminantes como microgramos por litro y partes por billón. Finalmente, discute clasificaciones de efectos tóxicos, rutas de entrada al cuerpo y ejemplos de sustancias
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre físico-química de procesos ambientales. Incluye problemas de aplicación de la regla de la palanca para determinar el porcentaje de ferrita y perlita a partir de dos niveles de carbono en el acero. También describe la microestructura y presenta seis problemas aplicativos.
Este documento trata sobre la importancia de las fases en los sistemas químicos y físicos. Explica que una fase se distingue por ser una porción homogénea de un sistema con propiedades uniformes. También describe los diagramas de fase y cómo muestran los cambios de propiedades que ocurren cuando una sustancia cambia de una fase a otra con variaciones de temperatura. Finalmente, introduce la noción de equilibrio de fases y cómo la energía libre es mínima cuando un sistema alcanza el equilibrio termodinámico
Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos de físicoquímica relacionados con los estados de la materia y los cambios de estado. Las preguntas cubren temas como la presión de vapor, las fuerzas intermoleculares, la compresibilidad de los gases y los líquidos, y las diferencias entre evaporación y ebullición. El documento parece ser parte de una unidad o módulo educativo sobre procesos físicoquímicos ambientales.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y cubre las tres cuartas partes de la Tierra. La vida comenzó en el agua debido a que la estructura molecular del agua, que incluye puentes de hidrógeno, le otorgan propiedades únicas como alta capacidad térmica, tensión superficial, capilaridad y solubilidad que permiten su función como solvente universal.
Este documento habla sobre la calorimetría y la capacidad calorífica. Explica que el calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos con su ambiente, y que la cantidad de calor depende de la diferencia de temperatura entre un cuerpo y su entorno. También define la capacidad calorífica y el calor específico, y describe el calorímetro como un recipiente aislado que se usa para medir el calor específico de sólidos.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
El documento presenta información sobre la físico-química de los procesos ambientales, incluyendo problemas de aplicación y conclusiones. Se sugiere investigar la instalación de la planta de producción de gas Camisea en Perú y diseñar un esquema mental de los controles de producción de gas en dicha planta.
1) El documento trata sobre fundamentos de electroquímica, incluyendo reacciones de óxido-reducción, construcción de celdas electroquímicas, y tipos de celdas como galvánicas y electrolíticas.
2) Se describen procesos redox que ocurren en electrodos como reducción y oxidación, y cómo las celdas separan estos procesos.
3) Se explican conceptos clave como voltaje, leyes de Faraday, y cómo medir y calcular potenciales de reducción.
Este documento resume conceptos clave de electroquímica como semiceldas, potenciales estándar de reducción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas y algunos ejemplos. Explica cómo medir potenciales de reducción usando la semicelda patrón de hidrógeno. Describe celdas como Zn-Cu y cómo calcular su fuerza electromotriz. También cubre procesos como electrólisis de NaCl fundido y soluciones acuosas.
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre procesos físico-químicos ambientales. Incluye determinar el porcentaje de ferrita y perlita a partir de dos niveles de carbono en el acero, describir la microestructura, y seis problemas aplicativos sobre equilibrio de fases y recristalización en latones y bronces. Finaliza agradeciendo a los estudiantes.
Este documento trata sobre los conceptos fundamentales de las fases y los diagramas de fase en sistemas químicos. Explica que una fase es una porción homogénea de un sistema con propiedades uniformes y cómo se forman los microconstituyentes al interior de las fases. También define qué es un diagrama de fase y cómo representa el equilibrio entre las fases de un sistema a diferentes temperaturas. Finalmente, presenta algunos ejemplos y problemas de aplicación sobre diagramas de fase de aceros y aleaciones de cobre.
Este documento trata sobre la físico química de los procesos ambientales. Discute la rotulación de sustancias peligrosas como oxidantes y peróxidos orgánicos. También menciona accidentes en el mundo debido a la mala manipulación de sustancias. Presenta tres problemas relacionados con la determinación del volumen de oxígeno y el porcentaje de oxígeno en espacios confinados donde se encuentran bombonas de gases. Finalmente, sugiere actividades sobre accidentes por sustancias peligrosas y los límites
Este documento presenta información sobre principios de toxicología, incluyendo definiciones de términos como veneno, tóxico y toxina. Explica cómo se expresan las concentraciones de contaminantes como peso dividido por volumen o peso. También cubre unidades de conversión como miligramos y microgramos, y ejemplos de cómo expresar concentraciones de sustancias tóxicas como microgramos por litro. Finalmente, resume clasificaciones de efectos tóxicos y vías de entrada de sustancias tóxicas en el cuerpo.
1. 26/09/2012
TEMA: ENLACE QUIMICO
CICLO I: 2012-II/ 4ta semana
CURSO: QUIMICA
GENERAL
Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco
OBJETIVOS
Reconocer el enlace químico
Entender sus características del enlace
químico
Identificar sus propiedades
Desarrollo de problemas de análisis
Identificar el Enlace covalente
Enlace moleculares
Trabajo de investigación
1
2. 26/09/2012
¿Por qué se forman compuestos?
Los elementos forman compuestos por que de esa forma ganan
estabilidad liberan energía
Un
compuesto
iónico
El grafito es
una forma
elemental
en la que
se forman
enlaces
covalentes
2
3. 26/09/2012
¿Qué es un enlace químico?
Esta fuerza da origen a una especie de
ligamento entre los átomos u otras especies
químicas, confiriendo estabilidad a los
conjuntos formados.
Esta fuerza es lo que se conoce como enlace
químico.
químico
Un enlace químico resultará de la
redistribución de los electrones de los átomos
y partículas participantes, y ésta es la causa de
¿Cómo se forma el enlace
iónico?
atracción electrostática
entre cargas opuestas!
Na + Cl Na Cl
Ne 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1
Ne 3s2 3p6
EN = 0,9 EN = 3,0
El cloro gana
electrones
El sodio pierde electrones con facilidad!
fácilmente!
ambos completan el octeto!
3
4. 26/09/2012
Teoría de Lewis
• Los electrones de valencia son los que
intervienen en la formación de
enlaces.
• Los electrones buscan aparearse para
ganar estabilidad (regla del dueto).
• Los electrones con transferidos o
compartidos hasta que el átomo
obtenga la configuración de gas noble
(regla del octeto).
• En la representación de Lewis, el
símbolo representa al núcleo y a los
electrones del kernel, y los puntos a
los electrones de valencia,
Estructuras de Lewis de compuestos iónicos
Primero se escribe el catión y luego el anión. El anión se representa
entre corchetes, con los electrones que conducen al octeto y la carga
correspondiente fuera de los corchetes. Los cationes poliatómicos se
representan entre corchetes.
•• 2-
•• 2+
•
BaO Ba O• Ba O
••
••
• •
•• ••
••
•
Cl -
••
2+ ••
••
MgCl2 Mg •• Mg 2 Cl
••
••
••
••
•
Cl
••
••
4
5. 26/09/2012
Los compuestos iónicos
Los
diversos
c
a α c
compuesto
a β γ
a 120o a
a
b s tienen
a
varias
formas de
cristalizar.
Propiedades de los compuestos iónicos
A temperatura ambiente, son sólidos con puntos de fusión
altos, debido a la fuerzas electrostáticas de atracción entre los
iones.
Altos puntos de fusión y ebullición.
Muchos son solubles en solventes polares como el agua.
La mayoría es insoluble en solventes no polares como el
hexano o la gasolina.
Son conductores de la electricidad en estado fundido
(líquido) o en solución acuosa.
No forman moléculas sino “pares iónicos”, por lo que se
prefiere hablar de unidades fórmula ó fórmulas mínimas,
cuando de compuestos iónicos se trata.
5
12. 26/09/2012
Enlace Químico:
Enlace
Covalente y
Estructura
Molecular
Quím. Jenny Fernández Vivanco
El enlace covalente
Pueden ser uno o más pares de electrones los compartidos entre los átomos
que forman el enlace, originando de esta manera una nueva especie química:
una molécula. Generalmente tienden a enlazarse covalentemente los átomos
de elementos no metálicos, que tienen potenciales de ionización relativamente
altos, y entre los cuales generalmente se obtienen diferencias de
electronegatividades menores a 1,9.
Electrones Par electrónico
1s compartido
Dos átomos de Una molécula de
hidrógeno hidrógeno
Par enlazante
12
13. 26/09/2012
Formación del H2
Al formarse la molécula los orbitales atómicos se traslapan (se
superponen, se solapan, se funden) formando un nuevo tipo de
orbital: un orbital molecular (un enlace covalente)
Moléculas sencillas
par no compartido
H
O O H
H H
AGUA, H2O par compartido
O H
H
13
14. 26/09/2012
Moléculas sencillas
H H
N H H N
H H
par no compartido
AMONIACO, NH3 par compartido
H
H N
H
Clasificación de los enlaces
covalentes
14
15. 26/09/2012
Tipos de enlace covalentes
(a) Por el origen de los electrones
compartidos
• Normales:
Si los electrones compartidos provienen
uno de cada uno de los átomos enlazados.
• Coordinados:
Si el par de electrones compartidos
proviene de uno solo de los átomos
enlazados.
Formación del Br2
Tipos de
Br Br Br Br
enlace
Br Br
covalentes Enlace covalente normal
Formación del NH4+ (ion amonio)
: H H
+
Por el origen H N H+ H N H
de los H no tiene electrones!!
su orbital 1s está vacío!!
H
electrones H
compartidos Enlace covalente coordinado H N H
H
Los enlaces covalentes normales y
coordinados formados en el NH4+ son
indistinguibles entre sí!
15
16. 26/09/2012
Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad
La mayor o menor diferencia entre las electronegatividades de
los átomos que forman un compuesto determinan el tipo de
enlace.
∆EN = ENA - ENB
Si ∆EN ≥ 1,9 Si ∆EN < 1,9
Enlace Iónico Enlace Covalente
No polar o apolar Polar
Si, ∆EN = 0, 0 Si, 0 <∆EN < 1,9
(átomos iguales) (elementos diferentes)
δ− δ+ Momento Dipolar (µ)
El momento dipolar es una magnitud
vectorial que mide la intensidad del dipolo
Cl H formado, es decir es una medida del
polaridad del enlace.
µ=q.r
q: carga del e- = 1,602·10-19 C
µ
r: distancia entre cargas
1 Debye (D) = 3,33·10−30 C.m
Sustancia ∆EN µ (D) Te (oC)
HF 1,9 1,91 19,9
HCl 0, 9 1,03 -85,03
HBr 0,7 0,79 -66,72
HI 0,4 0,38 -35,35
H-H 0,0 0,0 -253
16
17. 26/09/2012
Tipos de enlace covalentes:
(c) Por la Multiplicidad del enlace covalente
Para cumplir la regla del octeto los átomos también pueden
compartir más de un par de electrones y formar enlaces múltiples
enlaces sencillos (1 par compartido)
enlaces dobles (2 pares compartidos)
enlaces triples (3 pares compartidos)
H H O O N N
octetos
Tipos de enlace covalentes:
(d) Por la forma de los enlaces (orbitales
moleculares)
El enlace se forma cuando solapan los orbitales atómicos.
Los dos e- se comparten en el nuevo orbital formado.
Enlace Sigma, σ:
La densidad electrónica se
concentra en el eje que une
los átomos. Consta de un
solo lóbulo.Todos los
enlaces sencillos son sigma.
17
18. 26/09/2012
Tipos de enlace covalentes:
(d) Por la Forma de los enlaces (orbitales
moleculares)
Enlace pi, π:
La densidad electrónica se encuentra por encima
y por debajo del eje que une los átomos. Consta
de dos lóbulos.
- Un enlace doble consiste en un enlace σ y un π.
- Un enlace triple consiste en un enlace σ y dos π.
+
Para un mismo par de átomos: longitud E-E > l.ongitud E=E > longitud
E≡E Enlace longitud de enlace (Å) energía de enlace
(kcal/mol)
C–C 1,53 88
C=C 1,34 119
C≡C 1,22 200
Enlace simple
Orbitales sigma y pi
•• •• ••
• Cl • • •
H• • • Cl • • Cl • Enlace doble
•• •• ••
Región de
traslape
Enlace triple
Enlace σ Enlace σ
s-p p-p
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Enlaces múltiples
π
•
• N σ
π
N •
•
Nitrógeno, N2
Estructuras de Lewis en compuestos
covalentes
Son una representación gráfica para
comprender donde están los electrones en un
átomo o molécula, colocando los electrones
La idea de enlace covalente fue sugerida en
de valencia como puntosporalrededor de los
1916 G. N. Lewis:
símbolos de los elementos. pueden adquirir
Los átomos
estructura de gas noble
compartiendo electrones para
formar un enlace de pares de
G. N. Lewis
electrones.
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Reglas
Se considerará como átomo central de la molécula:
. El que esté presente unitariamente
. De haber más de un átomo unitario, será al que le falten más
electrones.
. De haber igualdad en el número de e-, será el menos
electronegativo.
Ejemplos de Estructuras de Lewis
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Adicionalmente...
Reglas para hallar el número de enlaces
1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la fórmula
molecular propuesta. Para un anión poliatómico se le añade un e- más por
cada carga negativa y para un catión se restan tantos electrones como
cargas positivas. A este valor se le denomina a
2- Se determina el número total de electrones necesarios para que todos los
átomos de la especie puedan adquirir la configuración de gas noble,
multiplicando el número de átomos diferentes del hidrógeno por 8 y el
número de átomos de hidrógeno por 2. A esta cantidad se le denomina b.
b-a
Número de enlaces
= 2
Ejemplos Ejemplo 2: SiO4-4
1) Si: 4e- val
Ejemplo 1: H2CO O: 6e-x 4 = 24 e- val a =32
1) C: 4e-
+ 4 cargas neg.
H: 1e- x 2= 2e- a =12 2) b = 8x5= 40 O 4-
O: 6e- #enlaces= (40 -32)/ 2 = 4
H O Si O
2) b = 8x2 + 2x1 = 18
#enlaces= (18 -12) / 2 = 3
H C O O
3) e- de v. libres: 12-6= 6 H 3) e- de val libres= 32- 8= 24
H H C O 4) 4-
4) O
H C O
O Si O
O
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Propiedades de los compuestos
covalentes
Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión.
Algunos sólidos covalentes presentan altos puntos de
fusión y ebullición.
Muchos no se disuelven en líquidos polares como el
agua.
Mayormente se disuelven en líquidos no polares como el
hexano o la gasolina.
En estado líquido o fundido, no conducen la corriente
eléctrica.
Cuando forman soluciones acuosas, éstas son malas
conductoras de la electricidad.
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La “Teoría del Mar de Electrones”:
Enlace Metálico
afirma que siendo los electrones
de valencia de un metal muy
débilmente atraídos por el núcleo,
estos electrones se desprenderían
del átomo, creando una estructura
basada en cationes metálicos
inmersos en una gran cantidad de
electrones libres (un mar de
electrones) que tienen la
posibilidad de moverse libremente
por toda la estructura del sólido.
Metal Punto de fusión (°C)
Na 97,8
Fe 1536
W 3407
Enlace metálico
• Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
• Los átomos de los metales tienen pocos electrones
en su último nivel.
• Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
• Estos electrones forman una nube electrónica que
está débilmente unida al núcleo.
• La unión de estos átomos tiene la forma de una red
cristalina.
• Esta nube tiene una gran movilidad.
• Lo que nos lleva a que el enlace metálico es
deslocalizado.
• Esto explicaría algunas características de los
metales.
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Ejemplo
• Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
• En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando
una red cristalina.
Propiedades que genera
el enlace metálico
• Los metales son buenos
conductores del calor y
la electricidad.
• Sin dúctiles, maleables,
tenaces
• Son relativamente + + + + +
blandos (se rayan + +
+ + +
fácilmente)
• Poseen alta densidad
• Poseen color y brillo
característico
• Algunas de las
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Fuerzas intermoleculares
Son fuerzas más débiles que los enlaces
covalentes que mantienen unidas a las
moléculas en el estado condensado (líquido
o sólido)
Fuerzas de London
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Enlaces por puentes de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de London
Se originan por la atracción entre dipolos instantáneos e inducidos
formados entre las moléculas (polares o no polares)
Dipolos instantáneos: El movimiento de los electrones en el orbital
origina la formación de dipolos no permanentes.
Dipolos inducidos: Los electrones se mueven produciendo un dipolo
en la molécula debido a una fuerza exterior (otros dipolos).
Estas fuerzas están presentes en todo tipo de sustancia y su intensidad
depende de la masa molar. Son las únicas fuerzas intermoleculares presentes
en moléculas no polares
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Bibliografía
1. QUIMICA I, autores maynard kong M 2003.
2. QUIMICA GENERARL, material de la UTP
3. INGENIERIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES, calliester, 2007
4. Ruta de Blogger de química:
http://ingenieriafimaasquimica.blogspot.com/
Enlace de videos a revisar
http://www.youtube.com/watch?v=ABmfdpiw8n4
http://www.youtube.com/watch?v=gZvzdPdKwLI&feature=results_main
&playnext=1&list=PL5221B2DE7C241B7C
Enlace Bibliographic:
http://books.google.com.pe/books?id=tKVBM9JsiD8C&printsec=frontcover&dq=Enlac
e+quimico&hl=es&ei=_PiUTpGBG6ry0gH2yLGTCA&sa=X&oi=book_result&ct=book-
thumbnail&resnum=1&ved=0CCsQ6wEwAA#v=onepage&q&f=false
http://books.google.es/books?id=Chw7tP3s7Z8C&pg=PA252&lpg=PA252&dq=enlace
+quimico+aplicado&source=bl&ots=PNQzesFOCQ&sig=TgF_rXUeUuvJYPcUqxMKgv
W67MU&hl=es&sa=X&ei=QGovULf9GpSQ8wTOgYG4CA&ved=0CDQQ6AEwAA#v=
onepage&q=enlace%20quimico%20aplicado&f=false
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