Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica y las funciones químicas principales como óxidos, hidróxidos, hidruros y ácidos. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, IUPAC y Stock. También describe las características y ejemplos de las diferentes funciones químicas. El objetivo es reconocer las funciones inorgánicas y su nomenclatura.
El documento describe la formación de sales haloideas a partir de la reacción de un hidróxido con un ácido hidrácido. Explica que la fórmula general es Hidróxido + Ácido Hidrácido -> Sal Haloidea + Agua. Además, incluye varios ejemplos de reacciones químicas que ilustran la formación de diferentes sales haloideas como el cloruro de sodio, el sulfuro férrico y el yoduro aúrico.
El documento habla sobre los ácidos, incluyendo su definición, tipos, formulación, nomenclatura y usos. Explica que los ácidos contienen iones de hidrógeno y se clasifican como ácidos oxácidos, hidrácidos y anhídridos. Describe cómo formular ácidos como el sulfúrico y cloroso y cómo nombrarlos siguiendo reglas sistemáticas. También resalta usos industriales comunes de ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y ní
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
Este documento presenta 11 preguntas sobre la nomenclatura de óxidos inorgánicos. Las preguntas cubren temas como la clasificación de óxidos según su tipo, escribir fórmulas químicas para óxidos dados sus nombres y viceversa, y nombrar óxidos usando diferentes sistemas de nomenclatura como Stock y sistemática.
Los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento químico. Cuando el elemento es un no metal, el compuesto resultante es generalmente gaseoso a temperatura ambiente y puede manifestar propiedades ácidas, como el fluoruro de hidrógeno o el cloruro de hidrógeno. Para nombrarlos, se agrega el sufijo "uro" a la raíz del no metal y se añade "de hidrógeno". Algunos hidruros formados con metales incluyen el hidruro de sodio y el
Este documento describe los hidróxidos y ácidos. Los hidróxidos son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico con agua, conteniendo siempre el mismo número de átomos de oxígeno y hidrógeno. Los ácidos ceden protones en agua y enrojecen el papel tornasol azul. Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos formados por hidrógeno y un no metal, y los oxácidos formados por la combinación de un óxido ácido con agua.
Este documento presenta la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, oxiacidos, sales binarias, oxisales y sales ácidas. Explica las convenciones tradicionales y de IUPAC para nombrar estos compuestos basados en los números de oxidación de los elementos presentes.
7 formulacion inorganica ejemplos de peroxidosPaco_MS
El documento proporciona ejemplos de compuestos binarios que contienen peróxido, incluyendo sus nombres sistemáticos de IUPAC y comunes. Se enumeran varios peróxidos metálicos como Fe2(O2)3, Na2O2, V2(O2)5 y Cr(O2)3 junto con sus nombres. También se mencionan otros óxidos no metálicos como el peróxido de hidrógeno y el monóxido de carbono.
El documento describe la formación de sales haloideas a partir de la reacción de un hidróxido con un ácido hidrácido. Explica que la fórmula general es Hidróxido + Ácido Hidrácido -> Sal Haloidea + Agua. Además, incluye varios ejemplos de reacciones químicas que ilustran la formación de diferentes sales haloideas como el cloruro de sodio, el sulfuro férrico y el yoduro aúrico.
El documento habla sobre los ácidos, incluyendo su definición, tipos, formulación, nomenclatura y usos. Explica que los ácidos contienen iones de hidrógeno y se clasifican como ácidos oxácidos, hidrácidos y anhídridos. Describe cómo formular ácidos como el sulfúrico y cloroso y cómo nombrarlos siguiendo reglas sistemáticas. También resalta usos industriales comunes de ácidos como el clorhídrico, sulfúrico y ní
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
Este documento presenta 11 preguntas sobre la nomenclatura de óxidos inorgánicos. Las preguntas cubren temas como la clasificación de óxidos según su tipo, escribir fórmulas químicas para óxidos dados sus nombres y viceversa, y nombrar óxidos usando diferentes sistemas de nomenclatura como Stock y sistemática.
Los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento químico. Cuando el elemento es un no metal, el compuesto resultante es generalmente gaseoso a temperatura ambiente y puede manifestar propiedades ácidas, como el fluoruro de hidrógeno o el cloruro de hidrógeno. Para nombrarlos, se agrega el sufijo "uro" a la raíz del no metal y se añade "de hidrógeno". Algunos hidruros formados con metales incluyen el hidruro de sodio y el
Este documento describe los hidróxidos y ácidos. Los hidróxidos son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico con agua, conteniendo siempre el mismo número de átomos de oxígeno y hidrógeno. Los ácidos ceden protones en agua y enrojecen el papel tornasol azul. Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos formados por hidrógeno y un no metal, y los oxácidos formados por la combinación de un óxido ácido con agua.
Este documento presenta la nomenclatura química de diferentes compuestos, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, oxiacidos, sales binarias, oxisales y sales ácidas. Explica las convenciones tradicionales y de IUPAC para nombrar estos compuestos basados en los números de oxidación de los elementos presentes.
7 formulacion inorganica ejemplos de peroxidosPaco_MS
El documento proporciona ejemplos de compuestos binarios que contienen peróxido, incluyendo sus nombres sistemáticos de IUPAC y comunes. Se enumeran varios peróxidos metálicos como Fe2(O2)3, Na2O2, V2(O2)5 y Cr(O2)3 junto con sus nombres. También se mencionan otros óxidos no metálicos como el peróxido de hidrógeno y el monóxido de carbono.
El documento describe las funciones químicas inorgánicas, incluyendo definiciones de estado de oxidación y valencia, principales valencias de metales y no metales, estados de oxidación comunes, y tipos de compuestos binarios del oxígeno como óxidos, hidróxidos y sales.
Este documento clasifica diferentes grupos funcionales químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Describe sus características principales, como que los óxidos se forman por la unión de un metal u oxígeno con otro elemento, y los hidróxidos por la unión de un óxido básico con agua. También explica que las sales se forman por la unión de ácidos con hidróxidos, y los hidruros por la unión de hidrógeno con metales u otros elementos.
The document lists the chemical formulas for salts that can be formed from combinations of various cations like metals and anions like sulfates, sulfites, nitrites, etc. Each row shows the different salts for one cation, like Al2(SO3)3 for aluminum sulfite or FeSO4 for iron sulfate. There are over 60 cations listed that can each form 8 different salts with the given anions.
Tabla de Cationes-Aniones y Serie Electromotrizelsita
Este documento presenta una tabla de cationes comunes clasificados por su carga iónica positiva, desde +1 hasta +5. En cada columna se enumeran los elementos químicos que forman cationes con esa carga, como el amonio y el sodio en la columna +1, y el bario y el calcio en la columna +2.
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Define las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y especifica cuál se recomienda utilizar según el tipo de compuesto. Finalmente, incluye cuadros resumen sobre los números de oxidación más comunes y la clasificación de compuestos binarios.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros, sales y ácidos. También define los principales cationes, aniones y grupos funcionales como peróxidos e hidróxidos, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
Este documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos, incluyendo nomenclatura sistemática, Stock y tradicional. Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, peróxidos, hidruros y más, dependiendo del sistema de nomenclatura utilizado. También define conceptos químicos clave como valencia y función química.
El documento presenta una tabla con 16 compuestos químicos y sus nombres sistemáticos, de Stock y tradicionales. La tabla incluye nombres como dióxido de carbono, tricloruro de fósforo, telururo de cinc, ácido fluorhídrico y pentaóxido de difósforo, entre otros, y especifica sus diferentes formas de nombrarlos según cada sistema de nomenclatura.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Oxoácidos polihidratos, especiales o compuestosMaría Mena
Los oxoácidos son compuestos ternarios que resultan de la reacción de un óxido no metálico o ácido con agua. Pueden ser de tres tipos - meta, piro y orto - dependiendo de la cantidad de moléculas de agua que reaccionan con el óxido. Se forman principalmente para elementos de los grupos III, V y IV, y su nomenclatura puede ser IUPAC u otra tradicional.
Las sales oxisales, también llamadas sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Siguen la fórmula general Mx(NmyOz)n y se forman mediante la reacción de un ácido oxácido con una base, dando como resultado un catión y un anión unidos por enlaces iónicos. Algunos ejemplos comunes de sales oxisales son el sulfato ferroso FeSO4, el carbonato de litio Li2CO3 y el clorito sódico NaClO2.
Este documento describe la función hidruro en química inorgánica. Explica que los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno, y se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos tienen la fórmula MHx, mientras que los no metálicos tienen la fórmula NHx. Incluye ejemplos de hidruros como el hidruro de calcio, hidruro de sodio y trihidruro de fósforo
El documento describe las funciones químicas de los hidróxidos. Los hidróxidos se producen por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo (OH)-. La fórmula de los hidróxidos se escribe colocando el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo, con los números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se nombran con el nombre genérico hidróxido seguido del metal correspondiente.
Este documento describe los enlaces iónicos y cómo se forman los iones y compuestos iónicos. Explica que los enlaces iónicos se forman entre iones con cargas opuestas como resultado de la transferencia de electrones entre átomos con diferencias significativas en electronegatividad. También describe cómo nombrar iones y compuestos iónicos, y cómo determinar las fórmulas químicas de compuestos iónicos para que la carga neta sea neutra.
Este documento describe las diferentes clases de sales inorgánicas, incluyendo sales hidracídicas, sales oxácidas (neutras), sales básicas y sales ácidas. Explica cómo se forman y cómo se nombran cada tipo de sal, proporcionando ejemplos como sulfuro de hidrógeno, clorito férrico y bicarbonato de sodio.
Formulación y nomenclatura en química inorgánicaadrianchamorro1
Este documento proporciona una lista de 90 especies químicas inorgánicas y solicita formularlas o nombrarlas en una sola forma. La lista incluye compuestos como sales, ácidos, bases, óxidos e iones de varios elementos como nitrógeno, carbono, oxígeno, flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro, potasio, calcio, cromo, manganeso, hierro, cobre
Las 3 clases principales de sales son:
1) Sales oxisales o terciarias, que se forman por reacción de un ácido oxácido con un hidróxido o metal.
2) Sales haloideas o binarias, que se forman por reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o metal.
3) Sales pueden ser neutras, ácidas, básicas o dobles dependiendo de si sustituyen completamente o parcialmente los hidrógenos del ácido o usan dos metales.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego, introduce la nomenclatura inorgánica, explicando términos como valencia y estado de oxidación. Finalmente, explica las funciones de óxidos, hidróxidos, hidruros y carbones.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
El documento describe las funciones químicas inorgánicas, incluyendo definiciones de estado de oxidación y valencia, principales valencias de metales y no metales, estados de oxidación comunes, y tipos de compuestos binarios del oxígeno como óxidos, hidróxidos y sales.
Este documento clasifica diferentes grupos funcionales químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Describe sus características principales, como que los óxidos se forman por la unión de un metal u oxígeno con otro elemento, y los hidróxidos por la unión de un óxido básico con agua. También explica que las sales se forman por la unión de ácidos con hidróxidos, y los hidruros por la unión de hidrógeno con metales u otros elementos.
The document lists the chemical formulas for salts that can be formed from combinations of various cations like metals and anions like sulfates, sulfites, nitrites, etc. Each row shows the different salts for one cation, like Al2(SO3)3 for aluminum sulfite or FeSO4 for iron sulfate. There are over 60 cations listed that can each form 8 different salts with the given anions.
Tabla de Cationes-Aniones y Serie Electromotrizelsita
Este documento presenta una tabla de cationes comunes clasificados por su carga iónica positiva, desde +1 hasta +5. En cada columna se enumeran los elementos químicos que forman cationes con esa carga, como el amonio y el sodio en la columna +1, y el bario y el calcio en la columna +2.
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Define las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y especifica cuál se recomienda utilizar según el tipo de compuesto. Finalmente, incluye cuadros resumen sobre los números de oxidación más comunes y la clasificación de compuestos binarios.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sustancias simples, óxidos, hidruros, sales y ácidos. También define los principales cationes, aniones y grupos funcionales como peróxidos e hidróxidos, y proporciona ejemplos de cada tipo de compuesto.
Este documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos, incluyendo nomenclatura sistemática, Stock y tradicional. Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, peróxidos, hidruros y más, dependiendo del sistema de nomenclatura utilizado. También define conceptos químicos clave como valencia y función química.
El documento presenta una tabla con 16 compuestos químicos y sus nombres sistemáticos, de Stock y tradicionales. La tabla incluye nombres como dióxido de carbono, tricloruro de fósforo, telururo de cinc, ácido fluorhídrico y pentaóxido de difósforo, entre otros, y especifica sus diferentes formas de nombrarlos según cada sistema de nomenclatura.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Oxoácidos polihidratos, especiales o compuestosMaría Mena
Los oxoácidos son compuestos ternarios que resultan de la reacción de un óxido no metálico o ácido con agua. Pueden ser de tres tipos - meta, piro y orto - dependiendo de la cantidad de moléculas de agua que reaccionan con el óxido. Se forman principalmente para elementos de los grupos III, V y IV, y su nomenclatura puede ser IUPAC u otra tradicional.
Las sales oxisales, también llamadas sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Siguen la fórmula general Mx(NmyOz)n y se forman mediante la reacción de un ácido oxácido con una base, dando como resultado un catión y un anión unidos por enlaces iónicos. Algunos ejemplos comunes de sales oxisales son el sulfato ferroso FeSO4, el carbonato de litio Li2CO3 y el clorito sódico NaClO2.
Este documento describe la función hidruro en química inorgánica. Explica que los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno, y se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos tienen la fórmula MHx, mientras que los no metálicos tienen la fórmula NHx. Incluye ejemplos de hidruros como el hidruro de calcio, hidruro de sodio y trihidruro de fósforo
El documento describe las funciones químicas de los hidróxidos. Los hidróxidos se producen por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo (OH)-. La fórmula de los hidróxidos se escribe colocando el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo, con los números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se nombran con el nombre genérico hidróxido seguido del metal correspondiente.
Este documento describe los enlaces iónicos y cómo se forman los iones y compuestos iónicos. Explica que los enlaces iónicos se forman entre iones con cargas opuestas como resultado de la transferencia de electrones entre átomos con diferencias significativas en electronegatividad. También describe cómo nombrar iones y compuestos iónicos, y cómo determinar las fórmulas químicas de compuestos iónicos para que la carga neta sea neutra.
Este documento describe las diferentes clases de sales inorgánicas, incluyendo sales hidracídicas, sales oxácidas (neutras), sales básicas y sales ácidas. Explica cómo se forman y cómo se nombran cada tipo de sal, proporcionando ejemplos como sulfuro de hidrógeno, clorito férrico y bicarbonato de sodio.
Formulación y nomenclatura en química inorgánicaadrianchamorro1
Este documento proporciona una lista de 90 especies químicas inorgánicas y solicita formularlas o nombrarlas en una sola forma. La lista incluye compuestos como sales, ácidos, bases, óxidos e iones de varios elementos como nitrógeno, carbono, oxígeno, flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro, potasio, calcio, cromo, manganeso, hierro, cobre
Las 3 clases principales de sales son:
1) Sales oxisales o terciarias, que se forman por reacción de un ácido oxácido con un hidróxido o metal.
2) Sales haloideas o binarias, que se forman por reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o metal.
3) Sales pueden ser neutras, ácidas, básicas o dobles dependiendo de si sustituyen completamente o parcialmente los hidrógenos del ácido o usan dos metales.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego, introduce la nomenclatura inorgánica, explicando términos como valencia y estado de oxidación. Finalmente, explica las funciones de óxidos, hidróxidos, hidruros y carbones.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
1. El documento describe conceptos clave de la nomenclatura inorgánica como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido.
2. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, Stock y sistemática IUPAC.
3. Proporciona ejemplos de funciones químicas como óxidos, hidróxidos y ácidos inorgánicos con sus fórmulas y nombres correspondientes.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, peróxidos e hidruros metálicos. Explica las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrar estos compuestos, así como cómo formularlos a partir de sus nombres. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de nomenclatura y actividades para practicar la formulación y nombrado de estos compuestos inorgánicos.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para nombrar y escribir fórmulas de óxidos, anhídridos, sales, hidruros y hidróxidos binarios y ternarios. También clasifica los elementos químicos y compuestos inorgánicos, y explica conceptos como valencia y estado de oxidación, los cuales son fundamentales para entender la formación de enlaces químicos y compuestos.
Guía de compuestos binarios abril 2014 colegio san josé 3° añosU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos binarios, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Explica cómo se forman y nombran estos compuestos, sus fórmulas generales y los estados de oxidación de los elementos involucrados. También incluye ejemplos de cómo escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios específicos.
El documento describe los óxidos básicos, incluyendo que son compuestos binarios de un metal y oxígeno. Explica cómo determinar la fórmula molecular basada en las valencias de los elementos, y cómo ajustar las ecuaciones químicas para representar la formación de óxidos de metales monovalentes, bivalentes y trivalentes. También cubre la nomenclatura de los óxidos básicos.
El documento presenta información sobre diferentes temas químicos como la tabla periódica, funciones químicas, grupos funcionales, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Incluye las tres principales formas de nombrar compuestos químicos: la nomenclatura Stock, sistemática e IUPAC. Explica cada sistema de nomenclatura y proporciona ejemplos y ejercicios de cómo nombrar diferentes compuestos según su función química y estructura.
Este documento presenta la nomenclatura química inorgánica, describiendo cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos y oxiácidos. Explica que los nombres se derivan de los elementos presentes y sus valencias cruzadas, usando prefijos y sufijos como -ico, -oso y -de, y el orden de los elementos depende del tipo de compuesto.
Este documento presenta objetivos y contenidos relacionados con la clasificación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos binarios y ternarios. Se explican las reglas de nomenclatura stock, sistemática y tradicional para óxidos metálicos y no metálicos, peróxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias. Además, incluye actividades para practicar la clasificación y nomenclatura de estos compuestos.
Este documento describe los óxidos, que son compuestos binarios formados por oxígeno y otros elementos. Los óxidos se presentan en los tres estados de agregación y casi todos los elementos forman óxidos. El documento explica las diferentes nomenclaturas para nombrar los óxidos, incluyendo la tradicional, sistemática y de Stock. También distingue entre óxidos básicos, formados por cationes metálicos, y óxidos ácidos, formados por cationes no metálicos.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. También clasifica y da ejemplos de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias, indicando sus fórmulas y nombres según cada sistema de nomenclatura.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
El documento describe diferentes métodos para nombrar óxidos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. La nomenclatura sistemática especifica el número de átomos de oxígeno, como dióxido de carbono. La nomenclatura de Stock incluye el estado de oxidación del elemento que no es oxígeno. La nomenclatura tradicional termina el nombre del elemento con mayor número de oxidación en ico y el de menor número en oso. Los óxidos se clasifican como básicos si el elemento es un metal o ácid
El documento describe las funciones químicas inorgánicas más importantes. Estas incluyen óxidos, que se forman cuando un elemento reacciona con oxígeno; ácidos, que contienen hidrógeno y ceden iones H+ en agua; y sales, que se forman cuando un ácido reacciona con un hidróxido o metal.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica dos tipos de nomenclatura: tradicional y Stock (IUPAC). También clasifica los compuestos inorgánicos en binarios y describe los óxidos metálicos y ácidos. Por último, presenta ejemplos y ejercicios sobre cómo aplicar las dos nomenclaturas a diferentes compuestos.
Este documento presenta una introducción a los compuestos químicos inorgánicos, su nomenclatura y las reacciones para obtenerlos. Explica los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos y sales, y los métodos para nombrarlos incluyendo nomenclatura por atomicidad, numerales de Stock y tradicional. También describe cómo se forman los óxidos a partir de sus elementos mediante reacciones químicas representadas por ecuaciones químicas que deben estar balanceadas.
Este documento propone una metodología para la recuperación de suelos contaminados que incluye las etapas de diagnóstico, caracterización, selección de tecnología y validación técnico-económica. Se describen varias tecnologías como procesos químicos-físicos, procesos que usan microorganismos y fitorremediación. La propuesta metodológica busca mejorar la selección de procedimientos y la eficacia de la recuperación de suelos contaminados.
Este documento presenta una introducción al tema de química general. Explica conceptos básicos como materia, propiedades de la materia, clasificación de la materia en sustancias y mezclas, y tipos de mezclas. También define conceptos como elemento, compuesto, solución y coloide. El objetivo es proporcionar los fundamentos necesarios para comprender los principios básicos de la química.
Este documento presenta información sobre biomecánica y sus aplicaciones en medicina. Explica conceptos clave como condiciones de equilibrio, esfuerzo, tensión, módulos de elasticidad y centro de gravedad. También cubre temas como biomecánica médica, deportiva y ocupacional. Proporciona ejemplos y ecuaciones para calcular fuerzas, deformaciones y centros de gravedad. Finalmente, menciona algunas aplicaciones médicas de estos conceptos biomecánicos y referencias bibliográficas relacionadas.
Este documento presenta la estructura de un módulo de estudio sobre procesos físico-químicos ambientales. Incluye secciones para el título del tema, orientaciones para los estudiantes, contenidos temáticos ordenados de la semana, desarrollo de contenidos con subtítulos, y conclusiones y actividades de investigación sugeridas.
El documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que la rapidez de una reacción se refiere a cómo cambia la concentración de los reactantes o productos con el tiempo, y que la posibilidad de una reacción depende de factores termodinámicos. También cubre conceptos como la ley de velocidad, órdenes de reacción, energía de activación, catalizadores y factores que afectan la velocidad de reacción.
El documento presenta un recordatorio básico sobre físico química de procesos ambientales. Se menciona a la Prof. Jenny M. Fernández Vivanco y el módulo, unidad y semana del curso. Finalmente agradece a los lectores.
Este documento describe los procesos de recubrimiento electrolítico, incluyendo el zincado y cromatizado de acero. Explica que primero se realiza el desengrase y decapado de las piezas de acero, luego el zincado electrolítico y por último el cromatizado electrolítico para proteger el acero. También discute factores como la densidad de corriente, concentración, temperatura y agitación que influyen en la formación de los recubrimientos.
Este documento resume los principios fundamentales de las celdas electroquímicas y la electrólisis. Explica cómo funcionan las pilas, celdas de combustible y celdas electrolíticas. Describe las reacciones que ocurren en la electrólisis de soluciones como NaCl fundido, NaCl acuoso y HCl acuoso. También cubre las leyes de Faraday y aplicaciones industriales como el electroplateado y la obtención de metales puros a través de la electrólisis.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
El documento habla sobre los accidentes químicos ambientales y las sustancias peligrosas. Propone actividades para estudiar accidentes causados por la mala manipulación de sustancias y el límite de toxicidad de reactivos químicos con el fin de mejorar la seguridad en el manejo de estas sustancias.
Este documento trata sobre los principios básicos de la toxicología. Explica que la toxicología estudia los efectos adversos de las sustancias tóxicas en los organismos vivos. Define lo que es un veneno o toxina y explica que son sustancias que modifican los mecanismos bioquímicos. También cubre unidades comunes para medir concentraciones de contaminantes como microgramos por litro y partes por billón. Finalmente, discute clasificaciones de efectos tóxicos, rutas de entrada al cuerpo y ejemplos de sustancias
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre físico-química de procesos ambientales. Incluye problemas de aplicación de la regla de la palanca para determinar el porcentaje de ferrita y perlita a partir de dos niveles de carbono en el acero. También describe la microestructura y presenta seis problemas aplicativos.
Este documento trata sobre la importancia de las fases en los sistemas químicos y físicos. Explica que una fase se distingue por ser una porción homogénea de un sistema con propiedades uniformes. También describe los diagramas de fase y cómo muestran los cambios de propiedades que ocurren cuando una sustancia cambia de una fase a otra con variaciones de temperatura. Finalmente, introduce la noción de equilibrio de fases y cómo la energía libre es mínima cuando un sistema alcanza el equilibrio termodinámico
Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos de físicoquímica relacionados con los estados de la materia y los cambios de estado. Las preguntas cubren temas como la presión de vapor, las fuerzas intermoleculares, la compresibilidad de los gases y los líquidos, y las diferencias entre evaporación y ebullición. El documento parece ser parte de una unidad o módulo educativo sobre procesos físicoquímicos ambientales.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y cubre las tres cuartas partes de la Tierra. La vida comenzó en el agua debido a que la estructura molecular del agua, que incluye puentes de hidrógeno, le otorgan propiedades únicas como alta capacidad térmica, tensión superficial, capilaridad y solubilidad que permiten su función como solvente universal.
Este documento habla sobre la calorimetría y la capacidad calorífica. Explica que el calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos con su ambiente, y que la cantidad de calor depende de la diferencia de temperatura entre un cuerpo y su entorno. También define la capacidad calorífica y el calor específico, y describe el calorímetro como un recipiente aislado que se usa para medir el calor específico de sólidos.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
El documento presenta información sobre la físico-química de los procesos ambientales, incluyendo problemas de aplicación y conclusiones. Se sugiere investigar la instalación de la planta de producción de gas Camisea en Perú y diseñar un esquema mental de los controles de producción de gas en dicha planta.
1) El documento trata sobre fundamentos de electroquímica, incluyendo reacciones de óxido-reducción, construcción de celdas electroquímicas, y tipos de celdas como galvánicas y electrolíticas.
2) Se describen procesos redox que ocurren en electrodos como reducción y oxidación, y cómo las celdas separan estos procesos.
3) Se explican conceptos clave como voltaje, leyes de Faraday, y cómo medir y calcular potenciales de reducción.
Este documento resume conceptos clave de electroquímica como semiceldas, potenciales estándar de reducción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas y algunos ejemplos. Explica cómo medir potenciales de reducción usando la semicelda patrón de hidrógeno. Describe celdas como Zn-Cu y cómo calcular su fuerza electromotriz. También cubre procesos como electrólisis de NaCl fundido y soluciones acuosas.
1. 26/09/2012
TEMA: ENLACE QUIMICO
CICLO I: 2012-II/ 5ta semana
CURSO: QUIMICA
GENERAL
Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco
OBJETIVOS
Reconocer las funciones inorgánicas
Identificar las reglas de cada función en
cada una de las sustancias.
1
2. 26/09/2012
NOMENCLATURA INORGÁNICA I
QUÉ ES???????
Es un conjunto de reglas que
nos permite dar los nombres
químicos a los diferentes
compuesto que existen en la
naturaleza.
TERMINOS BÁSICOS EN LA
NOMENCLATURA
VALENCIA ESTADO DE
OXIDACIÓN
Máxima
capacidad de Nos indica cuantos
formar enlace electrones se ganan o
químico pierden cuando se
forma el enlace
químico
2
3. 26/09/2012
Funciones inorgánicas como las
que veremos a continuación…..
FUNCIÓN FUNCIÓN FUNCIÓN
OXIDO ANHÍDRIDO HIDROXIDO
No Metal +
Oxigeno
Metal + Oxigeno
Oxido + Agua
1. - FUNCION OXIDOS
Resultan de combinar un elemento químico con el oxígeno cuyo E.O. = - 2
* Nomenclatura
1) Nomenclatura clásica: Como la mayoría de los elementos tienen dos ó
mas estados de oxidación, para nombrarlos se emplean prefijos y sufijos
según su E.O.
N° de E.O. Nombre
1 Oxido (metal) → - ico
Anhídrido (no metal)
2 → - oso Menor E.O.
- ico Mayor E.O.
3 → hipo – oso Menor E.O.
- oso Medio E.O.
- ico Mayor E.O.
4 → hipo – oso
- oso
- ico
per - ico
3
4. 26/09/2012
Sustancias simples.
Constituidas por átomos de un solo elemento
H2 Hidrógeno N2 Nitrógeno
F2 Flúor O2 Oxígeno
Cl2 Cloro O3 Ozono
Br2 Bromo S8 Azufre λ
I2 Yodo P4 Fósforo blanco
Combinaciones binarias del
Oxígeno.
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5. 26/09/2012
Ej. Na +1 + O –2 → Na2 O oxido sódico
Au +3 + O –2 → Au2 O3 oxido aúrico
C +2 + O –2 → CO anhídrido carbonoso
Cl +7 + O –2 → Cl2 O7 anhídrido hiperclórico
2) Nomenclatura estequiométrica o IUPAC
Se nombra la cantidad de átomos de cada elemento
presente en la formula, para lo cual se cumplen los
siguientes prefijos:
Mono =1 Penta =5 Nona = 9
Di ó Bi =2 Hexa =6 Deca = 10
Tri =3 Hepta =7
Tetra =4 Octa =8
Ej. CO Monóxido de Carbono
Fe2 O3 Trióxido de Dihierro
Cu2 O Monóxido de Dicobre
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6. 26/09/2012
3) Nomenclatura Stock ó Sistema Numeral Romano: Se
indica el E.O. del elemento con números romanos.
Ej. Ni2 O3 Oxido de Níquel (III)
Pt O2 Oxido de Platino (IV)
SO3 Oxido de Azufre (VI)
Br2 O5 Oxido de Bromo (V)
4) Nomenclatura según el G.O. (grado de oxidación): Se
relaciona la cantidad de átomos de oxigeno con los átomos
de otro elemento, emplea los prefijos:
Nº de átomos de O
G.O. =
Nº de átomos de E
Prefijo G.O. Ej.
Proto ó sub 1/2 K2O Protóxido de Potasio
Mono 1/1 Ca O Monóxido de Calcio
Di 2/1 Co2 O3 Sesquióxido de Cobalto
Tri 3/1
Sesqui 3/2
Oxido salino 3/4 Fe3 O4 Óxido salino de Hierro
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7. 26/09/2012
* Clasificación de Óxidos
a. Óxidos Básicos
b. Óxidos Ácidos
c. Óxidos especiales
a. Óxidos Básicos: Son compuestos de un metal con el
Hg2 Ooxígeno N.C: Óxido mercurioso
N.E: Monóxido de Dimercurio
N.S: Óxido de mercurio I
G.O: Protóxido de Mercurio
Ca O N.C: Óxido de Calcio
N.E: Monóxido de Calcio
N.S: Óxido de Calcio II
G.O: Monóxido de Calcio
Al2 O3 N.C: Óxido de Alumínico
N.E: Trióxido de Dialuminio
N.S: Óxido de Aluminio (III)
G.O: Sesquióxido de Aluminio
b. Óxidos Ácidos ó Anhídridos: Se combina un no - metal con el
oxígeno. Al nombrarlo se emplea el término Anhídrido (solo en la
nomenclatura clásica).
Ej. SO3
N.C: Anhídrido Sulfúrico
N.E: Trióxido de Azufre
N.S: Óxido de Azufre (VI)
G.O: Trióxido de Azufre
c. Óxidos especiales.
– Óxidos dobles: Se obtienen al combinarse dos óxidos de
elementos diferentes.
Se les agrega el término OXIDO DOBLE.
Fe O + Ni2 O3 → Fe Ni2 O4
Óxido doble ferroso – niquélico
Óxido doble de Hierro (II) y
Níquel (III)
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8. 26/09/2012
– Óxidos compuestos: Se obtiene combinando los óxidos de un
metal cuyos estados de oxidación son:
+2 y +3 ó +2 y +4.
Su fórmula debe ser M3O4, donde M es el metal.
Fe O + Fe2 O3 → Fe3 O4 Óxido ferroso - Férrico
Óxido salino de Hierro
Minóxido de Hierro
2Pb O + Pb O2 → Pb3 O4 Óxido Plumboso –Plúmbico
Óxido Salino de Plomo
Minóxido de Plomo
2. FUNCIÓN HIDROXIDOS; BASES Ó ÁLCALIS.
Resultan de la combinación de un óxido básico con agua, generándose grupos oxidrilo
(hidroxilo) OH- en la molécula.
Para nombrarlos se puede utilizar la nomenclatura clásica, IUPAC y STOCK empleados
para los óxidos, pero utilizando el término HIDRÓXIDO en lugar de ÓXIDO.
Características:
a) Poseen uno ó más grupos OH -.
b) Al papel tornasol rojo lo tiñen de azul.
c) En contacto con la fenolftaleína toma el color rojo grosella.
d) Sus soluciones son jabonosas al tacto.
e) En solución acuosa dejan en libertad los iones OH-, siendo conductores de la
electricidad.
f) Reaccionan con los ácidos ganando protones de estos.
g) Descomponen las proteínas y otras sustancias biológicas.
h) En solución acuosa su pH > 7
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9. 26/09/2012
Ejemplos: K2O + H2O → 2 K (OH)
Hidróxido potásico
Monohidróxido de potasio
Hidróxido de potasio (I)
MgO + H2O → Mg (OH)2
Hidróxido de magnesio
Dihidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio (II)
Regla general: Metal (OH)x x = valencia del metal
HIDRUROS, CARBUROS
A- LOS HIDRUROS resultan al combinarse con
elementos químicos
representativos. Solo para esta función el elemento
actuará con una
de sus valencias respectivas.
En hidruros metálicos - el E.O. de hidrogeno es -1. Los metales de transición
utilizan su máximo E.O.
Na +1 +H -1 NaH Hidruro de sodio
Pb +4 + H -1 Pb H4 Hidruro de plomo
Mg +2 + H -1 Hg H2 Hidruro de mercurio
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10. 26/09/2012
En los hidruros no-metálicos el hidrogeno actúa con
E.O. =+1. Este tipo de hidruros se puede dividir en 2 grupos:
a) Hidruros especiales
(elementos de grupos III – A, IV –A, V –A), tienen nombre propio.
BH3 hidruro de boro ó BORANO
CH4 Hidruro de carbono ó METANO
SiH4 Hidruro de silicio ó SILANO
NH3 Hidruro de Nitrógeno ó AMONIACO
PH3 Hidruro de Fósforo ó FOSFAMINA
b) Anfigenuros y Haluros de hidrogeno:
Intervienen los anfígenos (VI –A) y
halógenos (VII –A) y se encuentran en fase gaseosa.
Terminan en URO
H2O Oxigenuro de Hidrogeno
H2S Sulfuro de hidrogeno
H Cl Cloruro de hidrogeno
Cuando están en soluciones acuosas se llaman
acidos hidracidos
Combinaciones binarias del
Hidrógeno
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)
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Combinaciones binarias del
Hidrógeno
H2O Agua NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4 Metano
SiH4 Silano
Combinaciones binarias del
Hidrógeno
Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico
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12. 26/09/2012
Otras combinaciones binarias
CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio
MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio
Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)
ÁCIDOS
Son compuestos que contienen hidrógenos
sustituibles, total ó parcialmente, por átomos de
elementos metálicos ó cationes para formar sales.
Características:
a) De sabor agrio
b) Poseen uno ó más hidrógenos sustituibles por metales ó radicales
electropositivos para la formación de sales.
c) Colorean de rojo al papel azul de tornasol.
d) En soluciones acuosas se ionizan, dejando en libertad el ión hidrógeno
(H+) por lo que son buenos conductores de la electricidad.
e) Destruyen los tejidos orgánicos.
f) Producen quemaduras en la piel.
g) Descomponen las proteínas y otras sustancias biológicas.
h) Reaccionan con las bases, perdiendo protones.
i) En sus soluciones acuosas su pH < 7.
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13. 26/09/2012
Clases de ácidos
a) Hidrácidos
b) Oxácidos
c) Ácidos especiales
a) Hidrácidos
Resultan de la combinación directa del hidrógeno con un no –metal de los
grupos VI –A (S, Se, Te) ó VII –A (F2, Cl2, Br2, I2).
El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y
del no –metal su E.O. es negativo – 1 ó –2.
Los hidrácidos son los Anfigenuros y Haluros de hidrógeno en solución acuosa.
Su nomenclatura:
ACIDO – NO METAL – HÍDRICO
Ejemplos:
H2S (ac) Ácido sulfídrico H Br (ac) Ácido bromhídrico
H2Se (ac) Ácido selenhídrico H Cl (ac) Ácido clorhídrico
H2Te (ac) Ácido telurhídrico HI (ac) Ácido yodhídrico
HF (ac) Ácido fluorhídrico
b) Oxácidos
Resultan al combinar un óxido ácido ó anhídrido con una molécula
de agua.
En la nomenclatura Clásica basta cambiar la palabra ANHIDRIDO por ÁCIDO.
CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico
SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico
En la nomenclatura STOCK:
ACIDO – N° de átomos de O – OXO –no –metal –ICO –E.O.
H BrO3 Ácido trioxobrómico V ; HNO2 Dioxonítrico III
H2 TeO4 Ácido tetroxotelúrico VI ; H IO Ácido Oxoyódico
Según IUPAC se suprime la palabra “Ácido”, cambiando la terminación ICO por
ATO. Agregando, al final, la palabra HIDRÓGENO.
H MnO4 Tetroxomanganato VII de hidrógeno
H2SO3 Trioxosulfato IV de hidrógeno
HCrO2 Dioxocromato III de hidrógeno
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14. 26/09/2012
c) Ácidos especiales
1. Poliácidos.- Resultan al combinarse dos ó más
moléculas de anhídrido con una molécula de agua.
2 CO2 + H2O → H2 C2 O5 Ácido dicarbónico
Ácido Pentoxodicarbónico (IV)
Pentoxodicarbonato IV de hidrógeno
2. Ácidos polihidratados.
Resultan al combinarse 1 molécula de anhídrido con 2 ó 3
moléculas de agua.
En la nomenclatura clásica se utilizan los prefijos meta-, piro-, orto.
PREFIJO E.O. PAR E.O. IMPAR
Meta 1 Anh + 1 H2O 1 Anh + 1 H2O
Piro 2 Anh + 1 H2O 1 Anh + 2 H2O
Orto 1 Anh + 2 H2O 1 Anh + 3 H2O
N2 O5 + H2O → 2 H NO3 Ácido metanítrico
N2 O5 + 2 H2O → H4 N2 O7 Ácido pironítrico
N2 O5 + 3 H2O → 2 H3 N O4 Ácido ortonítrico
Los anhídridos del P, As, Sb, Bi, y B solo forman ácidos con tres
moléculas de agua y el prefijo ORTO se omite.
P2 O5 + H2O → 2 H PO3 Ácido metafosfórico (no existe)
P2 O5 + 2 H2O → H4 P2 O7 Ácido pirofosfórico (no existe)
P2 O5 + 3 H2O → 2 H3 P O4 Ácido ortofosfórico
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15. 26/09/2012
3. Tioácidos Ácido Peroxinítrico
Se obtienen al sustituir parcial ó totalmente los átomos de oxígeno por la
misma cantidad de azufre.
TERMINOS SUSTITUCIÓN
TÍO Un O por 1 S
DITÍO Dos O por 2 S
TRIÍTO Tres O por 3 S
TETRATÍO Cuatro O por 4 S
SULFO Todos O por S
H ClO3 → H ClO2 S Ácido tíoclórico
H2 CO3 → H2 COS2 Ácido Ditíocarbónico
H NO3 → H NS3 Ácido sulfonítrico
4. Peróxiacidos
Se obtienen combinando un ANHÍDRIDO con el peróxido de hidrógeno,
la formula no se simplifica.
SO3 + H2 O2 → H2 SO 5 Ácido Peroxisulfúrico
N2 O5 + H2O2 → H2N2 O7
5. Ácidos halogenados
Se obtienen por sustitución de todos los átomos de oxígeno por
el doble de halógeno
H NO3 → H N Br6 Ácido
Exabromonítrico
6. Ácidos especiales
Existen ácidos que no se ÁCIDO la nomenclatura normal
FORMULA rigen por SALES
HCN Cianhídrico Cianuros
HCNO Ciánico Cianatos
HCNS Tiociánico Tiocianatos
Fe(CN)6H4 Ferrocianhídrico Ferrocianuros
Fe(CN)6H3 Ferricianhídrico Ferricianuros
N3H Nitrhídrico Azidas
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17. 26/09/2012
CLASIFICACIÓN DE LOS ACIDOS
ACIDOS ACIDOS
HIDRACICOS OXACIDOS
TERMINAN EN LA
TERMINAN EN LA
PALABRA OSO O ICO
PALABRA HIDRICO
SEGUN SEA EL CASO
SALES
Son compuestos inorgánicos que por lo general son sólidos a temperaturas de
ambiente; se obtienen al sustituir parcial ó totalmente los “H” de un ácido por
metales ó radicales electropositivos.
A. Obtención
1)Reacción de neutralización
Ácido + Base → Sal + Agua
H NO3 + K OH → K NO3 + H2O
Ácido nítrico Hidróxido de potasio Nitrato de potasio Agua
2)Reacción de corrosión
Ácido + Metal → Sal + H2 ↑
H2SO4 + Zn → H2SO4 + H2 ↑
Ácido sulfúrico Zinc sulfato de zinc hidrógeno (gas)
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18. 26/09/2012
B. Clasificación de sales
SALES
POR SU ORIGEN POR SU ESTRUCTURA
SALES SALES SALES NEUTRAS
OXISALES HALOIDEA
SALES ÁCIDAS
SALES BÁSICAS
SALES DOBLES
SALES
HIDRATADAS
1)Sales oxisales:
Compuestos ternarios originados por ácidos oxácidos.
Para su lectura se usa la nomenclatura Clásica y STOCK
En la nomenclatura clásica se cambia el sufijo del ácido:
OSO por ITO
ICO por ATO
y a continuación el nombre del metal terminado en OSO e ICO, según
su valencia.
FeCO3 carbonato ferroso
Fe(N O2)3 nitrito férrico
En la nomenclatura STOCK se escribe la valencia del metal en
números romanos:
FeCO3 carbonato de hierro (II)
Fe(N O2)3 nitrito de hierro (III)
2)Sales haloideas:
Son compuestos binarios que resultan de la reacción de un ÁCIDO
HIDRÁCIDO con una BASE.
H Cl + Na OH → Na Cl + H2O
Nomenclatura clásica se cambia el sufijo del ácido.
HIDRICO por URO
Luego se añade el nombre del metal que terminará en OSO ó ICO
según su valencia.
FeBr3 Bromuro férrico ; Na Cl Cloruro de sodio
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19. 26/09/2012
3) Sales neutras
Provienen de la sustitución total de los hidrógenos del ácido por un metal.
H2CO3 + Zn (OH)2 → Zn CO3 + 2 H2O
Ácido carbónico Hidróxido de zinc carbonato de zinc
4)Sales ácidas
Provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal.
H2 S + K OH → KHS + H2O
Ácido sulfhídrico Hidróxido de potasio Sulfuro ácido de potasio
5)Sales básicas
Resultan al sustituir parcialmente los grupos OH -
H NO3 + Ca(OH )2 → Ca(OH ) NO3 + H2O
Nitrato básico de calcio
6)Sales dobles
Contienen átomos de 2 ó más metales diferentes.
Al2 Cu (SO4) 4 sulfato doble de Aluminio y Cobre (II)
7)Sales hidratadas
Contienen un número determinado de moléculas de agua.
CaSO4 . 2H2 O Sulfato de calcio Dihidratado (yeso)
Sales
Sal Oxoanión de procedencia Nombre
NaClO ClO– Hipoclorito de sodio
NaClO2 ClO2– Clorito de sodio
NaClO3 ClO3– Clorato de sodio
NaClO4 ClO4– Perclorato de sodio
K2SO3 SO3–2 Sulfito de potasio
K2SO4 SO4–2 Sulfato de potasio
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20. 26/09/2012
Complete el siguiente esquema:
Oso cambia Sal Oxácida
por ITO
Ico cambi por
ATO ¿ Cómo se forma?
Complete el siguiente
esquema:
Todos los no Sal Haloidea
metales
terminan en la
palabra URO ¿ Cómo se forma?
20
24. 26/09/2012
CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN
SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Los nombres comerciales de los
compuestos químicos que son mas usados
en Ingeniería electrónica, y tomar en
cuenta las siguientes especificaciones:
Descripción
Contaminación
Toxicidad
Medidas preventivas
Bibliografía
1. QUIMICA I, autores maynard kong M 2003.
2. QUIMICA GENERARL, material de la UTP
3. INGENIERIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES, calliester, 2007
4. Ruta de Blogger de química:
http://ingenieriafimaasquimica.blogspot.com/
Enlace de videos a revisar
http://www.youtube.com/watch?v=wPgnaHCMv_0&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=O8uXEhdSwOA
Enlace Bibliographic:
http://books.google.com.pe/books?id=9K5qtyKHoUwC&pg=PA186&dq=Tabla+periodi
ca&hl=es&ei=0PiUTsXTMurq0gHzh43GBw&sa=X&oi=book_result&ct=book-
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