El documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo sus características, elementos, gráficas y aplicaciones. Describe los grupos IVB, VB y VIB, explicando que cada grupo contiene metales de transición con propiedades similares debido a su configuración electrónica. Además, detalla los usos comunes de los elementos en estos grupos, como en aleaciones, reactores nucleares, joyería y medicina.
Este documento resume los elementos de cuatro grupos de la tabla periódica (VIIA, VIA, VA, IVA), describiendo las características y efectos ambientales de cada uno. En el grupo VIIA se encuentran los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, astato), en el VIA los calcógenos (oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio), en el VA los nitrogenoides (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto) y en el IVA
Este documento presenta información sobre hidrocarburos y la tabla periódica. Explica que los hidrocarburos son compuestos formados por enlaces de átomos de carbono que pueden formar cadenas o anillos. Luego describe los elementos que conforman los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades generales y ejemplos específicos como el carbono, oxígeno, flúor y otros.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los Grupos IV, V y VI. Proporciona detalles sobre las propiedades, elementos y usos de cada grupo, con énfasis en el carbono, silicio, germanio, estaño y otros elementos. Además, incluye secciones sobre reacciones químicas, estequiometría y la estructura periódica general de los elementos químicos.
Este documento proporciona información sobre los grupos VII-VI-V-IV A de la tabla periódica. Explica brevemente cada grupo, incluyendo los elementos que lo componen, sus propiedades y usos. El grupo VII son los halógenos como flúor, cloro, bromo e yodo. El grupo VI es el oxígeno y análogos como azufre y selenio. El grupo V es nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio. El grupo IV es carbono, silicio, germanio, estaño y plo
El documento habla sobre los grupos VIIA, VIA, VA e IVA de la tabla periódica. Explica que estos grupos contienen elementos con configuraciones electrónicas y propiedades similares. Describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en cada grupo, incluyendo sus usos, estados de oxidación, y alótropos. Se enfoca en particular en las propiedades del grupo IVA que incluye el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
Este documento resume los elementos de cuatro grupos de la tabla periódica (VIIA, VIA, VA, IVA), describiendo las características y efectos ambientales de cada uno. En el grupo VIIA se encuentran los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, astato), en el VIA los calcógenos (oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio), en el VA los nitrogenoides (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto) y en el IVA
Este documento presenta información sobre hidrocarburos y la tabla periódica. Explica que los hidrocarburos son compuestos formados por enlaces de átomos de carbono que pueden formar cadenas o anillos. Luego describe los elementos que conforman los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades generales y ejemplos específicos como el carbono, oxígeno, flúor y otros.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los Grupos IV, V y VI. Proporciona detalles sobre las propiedades, elementos y usos de cada grupo, con énfasis en el carbono, silicio, germanio, estaño y otros elementos. Además, incluye secciones sobre reacciones químicas, estequiometría y la estructura periódica general de los elementos químicos.
Este documento proporciona información sobre los grupos VII-VI-V-IV A de la tabla periódica. Explica brevemente cada grupo, incluyendo los elementos que lo componen, sus propiedades y usos. El grupo VII son los halógenos como flúor, cloro, bromo e yodo. El grupo VI es el oxígeno y análogos como azufre y selenio. El grupo V es nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio. El grupo IV es carbono, silicio, germanio, estaño y plo
El documento habla sobre los grupos VIIA, VIA, VA e IVA de la tabla periódica. Explica que estos grupos contienen elementos con configuraciones electrónicas y propiedades similares. Describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en cada grupo, incluyendo sus usos, estados de oxidación, y alótropos. Se enfoca en particular en las propiedades del grupo IVA que incluye el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos del grupo IV-A de la tabla periódica, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Explica las propiedades generales de cada elemento, cómo se obtienen, sus aplicaciones y efectos en la salud. El documento también incluye secciones sobre la tabla periódica y marco teórico para proporcionar contexto sobre la clasificación de los elementos químicos.
Grupos 4A 5A 6A 7A de la Tabla PeriódicaIsabellauste
El documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica. Describe que el Grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, y que forman enlaces covalentes. El Grupo 5A incluye el nitrógeno y fósforo, los cuales tienden a formar enlaces covalentes entre sí. Finalmente, el Grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio, los cuales muestran una transición desde propiedades no metálicas a metálicas a medida que descienden
Este documento describe las propiedades y usos de los elementos de los grupos IV-VII de la tabla periódica, centrándose en el flúor, cloro y bromo. Explica que estos elementos son halógenos que se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. Luego procede a detallar las características atómicas, puntos de fusión/ebullición, usos industriales y propiedades químicas de cada uno de estos tres elementos.
Este documento describe los elementos químicos de los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Explica las propiedades y usos del carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4a, así como las características generales de los elementos del grupo 5a que incluye al nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El objetivo es entender mejor estos elementos a través de información e ilustraciones que aclaren el tema.
Tenemos en cuenta cada uno de los elementos que hacen parte de la tabla periodica logrando una corta descripción de cada uno, sus caracteristicas y propiedades.
Este documento presenta información sobre cuatro grupos (IV, V, VI y VII) de la tabla periódica. Explica que cada grupo está compuesto por elementos con propiedades similares y describe los elementos que componen cada grupo, incluidas sus características químicas y aplicaciones. Se centra en explicar los elementos del grupo IV (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), describiendo sus propiedades alotrópicas, estados, reacciones y usos.
Este documento presenta información sobre los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus propiedades químicas y físicas principales, así como sus aplicaciones más comunes. Se enfoca en detalle en los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, nitrógeno y fósforo.
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódicaSofia Barón
Este documento resume los elementos químicos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe las propiedades, estados, aplicaciones y efectos ambientales de cada elemento, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4A. También analiza los contaminantes del aire, agua y suelo producidos por estos elementos. El objetivo es proporcionar información sobre los números de grupo, elementos químicos, y distinguirlos con imágenes y definiciones.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
El documento habla sobre los elementos químicos que pertenecen a los grupos IV A, V A, VI A y VII A de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen elementos como el carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y otros. Describe las características generales de cada grupo y los elementos que los componen, incluyendo sus propiedades físicas y químicas principales así como algunos de sus usos.
Este documento presenta información sobre cuatro grupos químicos principales (halógenos, anfígenos, nitrogenoides y carbonoides) incluyendo sus propiedades, características y aplicaciones. El objetivo es identificar la ubicación de cada grupo en la tabla periódica y conocer sus propiedades fundamentales. Se describe la configuración electrónica, reactividad y usos de los elementos en cada grupo.
Este documento describe los elementos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. El grupo 4A incluye elementos carbonoideos como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El grupo 5A incluye elementos nitrogenoides como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El grupo 6A incluye anfígenos como el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Finalmente, el grupo 7A incluye halógenos como
Este documento resume las propiedades y características de los elementos que componen los grupos 4A, 5A y 6A de la tabla periódica. Explica que el grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, el grupo 5A incluye el nitrógeno y el fósforo, y el grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio. Describe las propiedades atómicas, electrónicas, estados de oxidación, reactividad y usos industriales de estos elementos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción general de la tabla periódica, los grupos IVa y VIa, y detalles sobre los elementos de estos grupos. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades físicas y químicas de elementos individuales como el carbono, el silicio, el oxígeno y el azufre.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
Este documento trata sobre aldehídos y cetonas. Explica la estructura del grupo carbonilo, la nomenclatura de aldehídos y cetonas, sus propiedades físicas y su importancia industrial. También describe varios métodos de síntesis de aldehídos y cetonas, como la oxidación de alcoholes, la acilación de Friedel-Crafts y la hidratación de alquinos. Finalmente, analiza las reacciones de adición nucleofílica de aldehídos y cetonas y su mecanismo.
El documento proporciona información sobre la química orgánica y los compuestos de carbono. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes con otros átomos como carbono e hidrógeno. También clasifica los compuestos orgánicos según su estructura, funcionalidad u origen, e identifica grupos funcionales comunes como alcoholes, éteres y carbonilos.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos del grupo IV-A de la tabla periódica, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Explica las propiedades generales de cada elemento, cómo se obtienen, sus aplicaciones y efectos en la salud. El documento también incluye secciones sobre la tabla periódica y marco teórico para proporcionar contexto sobre la clasificación de los elementos químicos.
Grupos 4A 5A 6A 7A de la Tabla PeriódicaIsabellauste
El documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica. Describe que el Grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, y que forman enlaces covalentes. El Grupo 5A incluye el nitrógeno y fósforo, los cuales tienden a formar enlaces covalentes entre sí. Finalmente, el Grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio, los cuales muestran una transición desde propiedades no metálicas a metálicas a medida que descienden
Este documento describe las propiedades y usos de los elementos de los grupos IV-VII de la tabla periódica, centrándose en el flúor, cloro y bromo. Explica que estos elementos son halógenos que se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. Luego procede a detallar las características atómicas, puntos de fusión/ebullición, usos industriales y propiedades químicas de cada uno de estos tres elementos.
Este documento describe los elementos químicos de los grupos 7a, 6a, 5a y 4a de la tabla periódica. Explica las propiedades y usos del carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4a, así como las características generales de los elementos del grupo 5a que incluye al nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El objetivo es entender mejor estos elementos a través de información e ilustraciones que aclaren el tema.
Tenemos en cuenta cada uno de los elementos que hacen parte de la tabla periodica logrando una corta descripción de cada uno, sus caracteristicas y propiedades.
Este documento presenta información sobre cuatro grupos (IV, V, VI y VII) de la tabla periódica. Explica que cada grupo está compuesto por elementos con propiedades similares y describe los elementos que componen cada grupo, incluidas sus características químicas y aplicaciones. Se centra en explicar los elementos del grupo IV (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), describiendo sus propiedades alotrópicas, estados, reacciones y usos.
Este documento presenta información sobre los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus propiedades químicas y físicas principales, así como sus aplicaciones más comunes. Se enfoca en detalle en los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, nitrógeno y fósforo.
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódicaSofia Barón
Este documento resume los elementos químicos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe las propiedades, estados, aplicaciones y efectos ambientales de cada elemento, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4A. También analiza los contaminantes del aire, agua y suelo producidos por estos elementos. El objetivo es proporcionar información sobre los números de grupo, elementos químicos, y distinguirlos con imágenes y definiciones.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
El documento habla sobre los elementos químicos que pertenecen a los grupos IV A, V A, VI A y VII A de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen elementos como el carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y otros. Describe las características generales de cada grupo y los elementos que los componen, incluyendo sus propiedades físicas y químicas principales así como algunos de sus usos.
Este documento presenta información sobre cuatro grupos químicos principales (halógenos, anfígenos, nitrogenoides y carbonoides) incluyendo sus propiedades, características y aplicaciones. El objetivo es identificar la ubicación de cada grupo en la tabla periódica y conocer sus propiedades fundamentales. Se describe la configuración electrónica, reactividad y usos de los elementos en cada grupo.
Este documento describe los elementos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. El grupo 4A incluye elementos carbonoideos como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El grupo 5A incluye elementos nitrogenoides como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El grupo 6A incluye anfígenos como el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Finalmente, el grupo 7A incluye halógenos como
Este documento resume las propiedades y características de los elementos que componen los grupos 4A, 5A y 6A de la tabla periódica. Explica que el grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, el grupo 5A incluye el nitrógeno y el fósforo, y el grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio. Describe las propiedades atómicas, electrónicas, estados de oxidación, reactividad y usos industriales de estos elementos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una descripción general de la tabla periódica, los grupos IVa y VIa, y detalles sobre los elementos de estos grupos. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades físicas y químicas de elementos individuales como el carbono, el silicio, el oxígeno y el azufre.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
Este documento trata sobre aldehídos y cetonas. Explica la estructura del grupo carbonilo, la nomenclatura de aldehídos y cetonas, sus propiedades físicas y su importancia industrial. También describe varios métodos de síntesis de aldehídos y cetonas, como la oxidación de alcoholes, la acilación de Friedel-Crafts y la hidratación de alquinos. Finalmente, analiza las reacciones de adición nucleofílica de aldehídos y cetonas y su mecanismo.
El documento proporciona información sobre la química orgánica y los compuestos de carbono. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes con otros átomos como carbono e hidrógeno. También clasifica los compuestos orgánicos según su estructura, funcionalidad u origen, e identifica grupos funcionales comunes como alcoholes, éteres y carbonilos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Cubre temas como la definición de química orgánica, las características de los compuestos orgánicos, el átomo de carbono y los tipos de enlaces, la representación de moléculas orgánicas, la nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos, e isomería. También incluye secciones sobre los principales tipos de reacciones orgánicas.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Se divide en cuatro secciones principales: 1) introducción a conceptos clave como definición de química orgánica, características de compuestos orgánicos y el átomo de carbono, 2) nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos, 3) isomería de compuestos orgánicos, y 4) principales tipos de reacciones orgánicas. Explica conceptos como enlaces de carbono, hibridación, representación de moléculas,
El documento habla sobre conceptos básicos de química orgánica como la hibridación, tipos de cadenas carbonadas, clases de carbonos, isómeros, hidrocarburos y sus clasificaciones, grupos funcionales oxigenados y nitrogenados. También explica las propiedades y nomenclaturas de alcanos, alquenos y alquinos.
El documento describe diferentes tipos de hibridación de átomos de carbono y clasificaciones de hidrocarburos. Explica los conceptos de cadena carbonada, clases de carbonos, isómeros, alcanos, alquenos, alquinos y grupos funcionales comunes en química orgánica.
El documento describe diferentes tipos de hibridación de átomos de carbono y clasificaciones de hidrocarburos. Explica la hibridación sp3, sp2 y sp encontrada en alcanos, alquenos y alquinos respectivamente. También describe cadenas carbonadas abiertas y cerradas, y clasifica los carbonos como primario, secundario, terciario y cuaternario.
El documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la definición de química orgánica, las propiedades y ejemplos de compuestos orgánicos e inorgánicos, y la estructura y propiedades del carbono. También describe los grupos funcionales importantes como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, éteres, aldehídos y la isomería en compuestos orgánicos.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos de los grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica. Explica las propiedades generales de cada grupo, incluyendo propiedades físicas y químicas específicas de cada elemento. También describe los usos más importantes de estos elementos en la vida cotidiana y en diversas industrias como la electrónica, medicina, construcción y automotriz.
Este documento proporciona información sobre los elementos del grupo del carbono. Explica las propiedades físicas y químicas de cada elemento, incluido su orden según el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También describe las propiedades de los compuestos de cada elemento, como los silicatos de silicio, y explica conceptos clave de la química orgánica como los hidrocarburos y los grupos funcionales. El documento concluye con una breve bibliograf
Este documento proporciona información sobre los elementos del grupo del carbono. Explica las propiedades físicas y químicas de cada elemento, incluido su orden según el radio atómico y la electronegatividad. También describe compuestos como los silicatos, hidrocarburos y otros compuestos de carbono, así como aplicaciones del silicio, estaño y plomo. El documento concluye con una bibliografía de las fuentes consultadas.
Este documento presenta información sobre la química del carbono. Introduce la química orgánica y explica que estudia la estructura, síntesis y reactividad de compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Luego describe la importancia de la química orgánica en áreas como la investigación, industria y energía. Finalmente, cubre temas como la estructura y propiedades del carbono, grupos funcionales como alcanos y alquenos, y la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Este documento describe los elementos químicos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Detalla las propiedades, usos industriales y efectos ambientales de cada elemento. También describe otros grupos como el grupo 6 (cromo, molibdeno, wolframio) y el grupo 5 (vanadio, niobio, tantalio, dubnio).
La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. El carbono forma enlaces covalentes con otros átomos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno, incluyendo alcanos, alquenos y alquinos. Otros compuestos importantes son los alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus propiedades. Describe las características de los compuestos orgánicos como su composición, naturaleza covalente, combustibilidad y abundancia. Luego, se enfoca en las propiedades del átomo de carbono y cómo puede formar enlaces simples, dobles y triples a través de la hibridación sp3, sp2 y sp. Finalmente, introduce conceptos como la representación de molé
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus propiedades. Describe las características de los compuestos orgánicos como su composición, naturaleza covalente, combustibilidad y abundancia. Luego, se enfoca en las propiedades del átomo de carbono y cómo puede formar enlaces simples, dobles y triples a través de la hibridación sp3, sp2 y sp. Finalmente, introduce conceptos como la representación de molé
Este documento describe las aplicaciones industriales de los aldehídos y cetonas. Explica que estos compuestos se utilizan en la fabricación de resinas, plásticos, solventes, pinturas, perfumes y medicinas. También detalla los métodos para producir aldehídos y cetonas a nivel industrial y de laboratorio, incluyendo la oxidación de alcoholes y la ruptura oxidativa de alquenos.
Este documento presenta información sobre cuatro familias de elementos químicos (carbono, nitrógeno, anfígenos y halógenos) pertenecientes a los grupos IV-A, V-A, VI-A y VII-A de la tabla periódica. Describe las características, compuestos, propiedades físicas y aplicaciones de cada uno de los elementos de estas familias, con énfasis en el carbono, silicio, germanio y estaño. El documento provee detalles sobre la estructura y uso de la tabla periódica
Este documento presenta información sobre educación ambiental y contaminación ambiental. Explica que la educación ambiental tiene como objetivo crear conciencia sobre problemas ambientales y fomentar conocimientos, actitudes y habilidades para un desarrollo sostenible. Luego describe varias formas de contaminación ambiental como la atmosférica, hídrica y del suelo, sus causas como desechos industriales y domésticos, y sus efectos en la salud y ecosistemas. Finalmente, clasifica diferentes tipos de contaminantes y propone medidas para reducir la
El documento resume la herramienta Jimdo, incluyendo que es un editor web gratuito para crear páginas web sin conocimientos de HTML. Ofrece características como plantillas, facilidad de uso, almacenamiento limitado en la versión gratuita, y pasos para crear una página que incluyen diseño, encabezado, navegación y contenido. También menciona algunos servicios adicionales de pago como dominios propios y soporte mejorado.
Este documento proporciona una definición y descripción general de la herramienta JCLIC, incluyendo sus características principales, componentes y tipos de actividades que permite realizar. JCLIC permite crear actividades educativas de forma dinámica y didáctica a través de cuatro aplicaciones principales: JCLIC applet, JCLIC player, JCLIC author y JCLIC reports.
El documento proporciona información sobre la herramienta JCLIC, incluyendo su definición como una herramienta para crear actividades educativas de forma dinámica y didáctica, sus objetivos principales de brindar conocimiento sobre JCLIC y cómo emplearla en diferentes áreas, y las características y tipos de actividades que permite como asociaciones, juegos de memoria, puzles y más.
Este documento describe la herramienta Jimdo, un creador de sitios web en línea gratuito. Explica que Jimdo ofrece plantillas de diseño, permite agregar contenido como texto e imágenes de forma sencilla, y tiene versiones gratuita y paga con más funciones. Además, resume los pasos para crear un sitio en Jimdo y sus ventajas como facilidad de uso y bajo costo.
JClic es un conjunto de aplicaciones educativas que permiten crear y realizar diferentes tipos de actividades multimedia como rompecabezas, asociaciones y ejercicios de texto. Estas actividades se empaquetan en proyectos que pueden verse en línea directamente desde un navegador a través de bloques HTML5, o instalarse localmente en un ordenador. El objetivo de JClic es hacer posible el uso de aplicaciones educativas de forma flexible en diversas plataformas.
Jimdo es una plataforma para crear páginas web y tiendas online que ofrece una versión gratuita llamada JimdoFree y dos versiones de pago, JimdoPro y JimdoBusiness. Permite diseñar páginas web de forma intuitiva arrastrando y soltando bloques de contenido sin necesidad de conocimientos de programación. Ofrece plantillas atractivas, edición fácil, optimización para buscadores y funcionalidades como comercio electrónico y redes sociales.
Este documento presenta un plan lector de la obra "Crimen y Castigo" de Fiódor Dostoievski. En él se resume la trama de la novela, describiendo a los personajes principales como Raskolnikov, un estudiante pobre que comete un asesinato, y analizando los contextos histórico, económico, religioso y cultural en los que se desarrolla la historia. Adicionalmente, se incluyen inferencias sobre los pensamientos y sentimientos de Raskolnikov.
1. El documento describe diferentes tipos de sucesiones de números reales como sucesiones monótonas, constantes, acotadas, convergentes y divergentes.
2. También describe progresiones aritméticas y geométricas, cuyos términos siguen reglas de suma o multiplicación constantes.
3. Finalmente, introduce los conceptos de límite de sucesiones y funciones como el valor al que tienden los términos cuando la variable tiende a cierto valor.
Este documento explica las funciones racionales y cómo representarlas gráficamente. Define una relación como una correspondencia entre dos conjuntos, y una función como una relación especial donde cada elemento del primer conjunto está relacionado con exactamente un elemento del segundo conjunto. Explica cómo calcular el dominio y codominio de una función y representarla mediante tablas, gráficas y expresiones algebraicas.
Este documento presenta un plan lector de la obra Gargantua y Pantagruel de François Rabelais. Resume los personajes principales como los gigantes Gargantua y Pantagruel, describe el argumento de la obra que narra las aventuras de estos personajes, y explica algunos contextos y relaciones causa-efecto presentes en la historia.
Este documento presenta un análisis literario de la obra La Divina Comedia de Dante Alighieri. Incluye una descripción de los personajes principales como Dante, Virgilio y Beatriz, así como de personajes secundarios. También presenta un breve argumento de la obra y analiza los contextos político, económico, religioso y cultural en que fue escrita. Por último, incluye algunas inferencias basadas en citas textuales y ejemplos de relaciones causa-efecto encontradas en la obra.
Este documento presenta un análisis literario de la obra La Odisea de Homero. Incluye descripciones de los personajes principales como Ulises, Penélope y Telémaco, así como personajes secundarios. Explica el argumento de la obra, que sigue las aventuras de Ulises en su largo viaje de regreso a casa tras la guerra de Troya. También analiza los contextos político, económico, religioso y cultural de la obra e incluye inferencias basadas en citas textuales. Finalmente, establece una relación
Este documento presenta un plan lector para analizar la obra La Odisea de Homero. Incluye una descripción de los personajes principales como Ulises, Penélope y Telémaco, así como cinco personajes secundarios. Resume la trama, que sigue las aventuras de Ulises en su largo viaje de regreso a casa tras la guerra de Troya. También analiza los contextos político, económico, religioso y cultural de la obra a través de citas textuales e incluye diez inferencias basadas en citas. Finalmente,
El documento discute la importancia de la colaboración entre bibliotecas en la era digital. Señala que las bibliotecas deben evaluar sus colecciones, definir colecciones centrales y periféricas, y establecer convenios de colaboración para compartir recursos e información con otras bibliotecas. Esto permitirá a las bibliotecas brindar un acceso más amplio a la información para sus usuarios a pesar de presupuestos limitados.
Una página web es un documento electrónico que puede contener texto, imágenes, audio, video e hipervínculos y que es accesible a través de un navegador web. Las páginas web se pueden crear usando HTML, Flash o lenguajes de servidor y contienen elementos como texto, imágenes, audio y video. Para tener un sitio web se necesita un nombre de dominio, diseño del sitio y hospedaje web.
Una página web es un documento electrónico que contiene texto, imágenes, video y enlaces que puede ser accedido a través de un navegador. Las páginas web comúnmente usan HTML y pueden incluir enlaces hipertextuales a otras páginas. Las páginas web pueden ser usadas para comunicación, noticias, educación u otros propósitos.
Este documento presenta un plan lector que analiza varios mitos griegos a través de resúmenes y análisis literarios. Incluye descripciones de personajes, argumentos, contextos y reflexiones sobre varias historias como "El carro del Dios sol", "El toque dorado", "Perdido en el mar", "El concurso del tejido", y "El árbol de Apolo". El plan analiza elementos como las descripciones físicas y morales de los personajes, los argumentos narrativos, y busca inferir significados a través de cit
El documento describe varias herramientas para crear videos, incluyendo Powtoon, Wideo y Go Animate. Powtoon y Wideo permiten elegir plantillas y estilos para crear videos a través de diapositivas, mientras que Go Animate se enfoca en animaciones y caracteres para negocios. Otras herramientas mencionadas son Animaker, Explee, VideoScribe y Renderforest.
El documento describe varias herramientas para crear videos, incluyendo Powtoon, Wideo y Go Animate. Powtoon y Wideo permiten elegir plantillas y estilos para crear videos a través de diapositivas, mientras que Go Animate se enfoca en animaciones y caracteres para negocios. Otras herramientas mencionadas son Animaker, Explee, VideoScribe y Renderforest.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
MODULO QUIMICA
GRADO: 11-2
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
CARDENAS
PRESENTADO POR:
NICOLE FERNANDA OSORIO LOPEZ
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
2. INDICE CONTENIDO
1. INTRODUCCION
2. GRUPO IVB
2.1 ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
2.2 GRAFICA
2.3 CARACTERISTICAS
2.4 APLICACIÓN
3. GRUPO VB
3.1 ELEMENTO QUE LO CONFORMAN
3.2 GRAFICA
3.3 CARACTERISTICAS
3.4 APLICACION
4. GRUPO VIB
4.1 ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
4.2 GRAFICA
4.3 CARACTERISTICAS
4.4 APLICACIÓN
5. GRUPO VIIB
5.1 ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
5.2 GRAFICA
4. INTRODUCCCION
EN EL SIGUIENTE MODULO DAREMOS A CONOCER LAS
CACTERISTICAS, LOS ELEMENTOS, GRAFICA Y APLICACIONES DE
ALGUNOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA, CON EL FIN DE
ENTENDER Y COMPRENDER EL TEMA
5. HIDROCARBUROS
Los átomos de carbono se enlazan químicamente entre sí formando largas
cadenas lineales o ramificadas, que van desde unos cuantos átomos hasta miles
de ellos o bien anillos de todos los tamaños; debido a esta característica se
considera al carbono, único en la naturaleza, lo que le permite formar una
inimaginable cantidad de compuestos; a esta propiedad del carbono se conoce
como concatenación.
Como se ha mencionado, los átomos de carbono al combinarse químicamente ya
sea entre sí o con átomos de otros elementos siempre van a formar cuatro
enlaces, generalmente covalentes. Los enlaces carbono-carbono pueden ser
simples, dobles o triples.
En las fórmulas desarrolladas de los compuestos orgánicos los átomos de C
invariablemente tendrán cuatro enlaces representados mediante líneas; por otro
lado, el átomo de hidrógeno al combinarse químicamente sólo puede formar un
enlace que se representa con una sola línea; lo anterior puede corroborarse con la
siguiente representación:
6. ALIFATICOS
Son HC de cadenas abiertas o cerradas y se clasifican en saturados e insaturados
dependiendo de la cantidad de átomos de hidrógeno y está determinado por las
uniones carbono-carbono, simples, dobles y triples llamados alcanos, alquenos y
alquinos respectivamente. Las siguientes fórmulas desarrolladas y
semidesarrolladas son ejemplos de HC alifáticos.
7. Aromáticos
Son HC cíclicos que contienen la estructura básica del benceno, C6H6 Las
siguientes son distintas representaciones del benceno.
Hidrocarburos saturados
Los HC saturados son aquellos compuestos que tienen el máximo de átomos de
hidrógeno en su estructura molecular, es decir están saturados de hidrógeno,
estos compuestos solamente presentan enlaces sencillos: C-C ó C-H, los HC
saturados también son llamados Alcanos o parafinas; el siguiente es un ejemplo
de una estructura de hidrocarburo saturado
8. CH3---CH3
Fórmula desarrollada y semidesarrollada de Etano, HC saturado de fórmula
condensada: C2H6
Hidrocarburos insaturados
Los HC insaturados son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace
doble o triple entre los átomos de carbono que los forman; debido a que los
átomos de carbono al unirse entre sí con enlaces múltiples agotan las
posibilidades de enlazarse con el hidrógeno. La cantidad de átomos de hidrógeno
que tienen los HC insaturados es siempre menor a la de los saturados de igual
número de átomos de C. De esta forma, los HC saturados se subdividen
en Alquenos y Alquinos. Las siguientes representaciones son ejemplos de HC
insaturados.
ALCANOS
Son aquellos HC que sólo presentan enlaces covalentes simples, pueden ser
cadenas abiertas o cerradas, ramificadas o lineales.
9. Fórmula semidesarrollada de alcano de cadena cerrada (cíclico) con ramificaciones. Fórmula
condensada = C10H20
Fórmulas desarrollada y semidesarrollada de Hexano, alcano de cadena abierta
sin ramificaciones, de fórmula condensada C6H14
Alquenos
Son HC que en su composición tienen menos átomos de hidrógeno que el alcano
del mismo número de carbonos, y en su estructura se encuentra por lo menos
un enlace doble, también son llamados olefina
Fórmula semidesarrollada de alquenos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C8H1
10. Fórmula semidesarrollada de alquenos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C4H8
Alquinos
Son HC que en su estructura se encuentra por lo menos un enlace triple, también
son llamados acetilénicos.
Fórmula semidesarrollada de alquinos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C7H12
Fórmula semidesarrollada de alquinos de cadena abierta. Fórmula condensada =
C4H6
11. HIDORCARBUROS LINEALES
Si un HC está constituido por una sola cadena de átomos de carbono, ya sea
abierta o cíclica, se clasifica como lineal. La cadena lineal de los HC se aprecia
mejor en sus fórmulas semidesarrolladas como se muestra a continuación:
Hidrocarburos ramificados
En el HC ramificado, la cadena de mayor número de átomos de carbono es
considerada como la cadena principal y las cadenas adicionales se consideran
ramificaciones. En un hidrocarburo cíclico toda cadena adicional a éste se
considera una ramificación. En las siguientes estructuras las ramificaciones se
señalan con círculos punteados:
12. GRUPO IVB
La familia del titanio pertenece a los metales de transición y está
conformado por los elementos: titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y
rutherfordio (Rf).
Titanio
Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la
penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran
propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de
oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos
elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos
con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.
Propiedades físicas
Son sólidos a temperatura ambiente
Son de color plateado y poseen brillo metálico
Conducen calor y electricidad
13. Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Cinconio en estado elemental
Propiedades químicas
Predomina el estado de oxidación +4.
Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.
Ubicación del grupo 4 en la Tabla Periódica
14. Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 4
Titanio.
El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la fabricación
de aviones, helicópteros, blindaje, buques de guerra, naves espaciales
y misiles. Esto debido a que estas aleaciones son bastante fuertes y
resistentes a la corrosión.
El compuesto más abundante de titanio es el dióxido de titanio, el
cual podemos encontrar en la pasta dental, pintura, papel y en algunos
plásticos. De igual manera, el cemento y las piedras preciosas
contienen óxido de titanio.
Dióxido de Titanio
Es común el uso de dióxido de titanio para fabricar cañas de pescar y
palos golf proporcionándoles dureza y resistencia.
El titanio también es utilizado en la fabricación de intercambiadores de
calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar
en agua potable), ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.
El titanio es perfecto para la fabricación de piercings corporales, esto
debido que se puede pintar cómodamente y es inerte, es decir, no
reacciona con otros elementos.
15. Piercing de Titanio
El titanio al ser un material fuerte, resistente y ligero es usado para la
fabricación de armas de fuego, edificios y hasta el cuerpo de los
ordenadores portátiles o laptop.
En el mundo del deporte también es ampliamente usado para la
elaboración de las parrillas de casco de fútbol americano, raquetas de
tenis, cascos de cricket y cuadros de bicicletas, entre otros.
En medicina, es utilizado para la fabricación de instrumentos
quirúrgicos, las sillas de ruedas, las muletas, implantes dentales, bolas
de la cadera y reemplazos articulares, entre otros.
Circonio.
La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de
energía nuclear. El 90% del circonio que se emplea en las actividades
humanas se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.
El óxido impuro de circonio se utiliza en la elaboración de equipos de
laboratorio, hornos metalúrgicos y materiales refractarios en vidrio.
También se usa en la fabricación de tubos de vacío, aparatos
quirúrgicos, en aleaciones y como aditivo.
Sin embargo, su utilidad más importante es como piedra preciosa, esto
debido a que presenta un alto índice de refracción y atractivo visual, lo
que lo hace abundante en el mundo de la joyería.
16. GRUPO VB
La familia del vanadio pertenece a los metales de transición y está
conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y
dubnio (Db).
Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco
electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3
electrones d en la penúltima.
La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante
en el grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número
atómico en combinaciones del tipo ácido.
17. Vanadio
Propiedades físicas
Son sólidos a temperatura ambiente
Son de color plateado y poseen brillo metálico
Conducen calor y electricidad
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Predomina el estado de oxidación +4.
Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos aumenta
a medida que se desciende en el grupo.
Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa
superficial de óxido provoca una inercia química que es superada a
altas temperaturas.
Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico (HF).
La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina vanadatos,
niobatos y tantalatos.
Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.
18. biUcación en la Tabla Periódica del Grupo 5
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 5
Vanadio.
El principal uso de este metal de transición es en aleaciones como las
de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a que proporciona
dureza y resistencia a la tensión. El acero originado por al aleación
Vanadio-Cromo es ideal para la construcción de muelles, engranajes
de transmisión y otras piezas de motores. Por su parte, el acero que
surge de la aleación Vanadio-Titanio, es utilizado en los cascos de
cohetes, alojamientos de los motores de aviones reactores y para los
componentes de los reactores nucleares.
Llave de tubo de aleación vanadio-cromo
19. Este metal también es usado como catalizador en la elaboración de
ácido sulfúrico (H2SO4), llegando a sustituir al platino.
Es usado como agente reductor y como agente oxidante para la
elaboración de ácido maleico.
El vanadio se utiliza para originar un imán de superconductividad con
un campo de 175,000 gauss.
Niobio.
El niobio es usado ampliamente en la aleación con el acero inoxidable,
debido a que suministra mayor resistencia a la corrosión,
especialmente a altas temperaturas.
El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para ser
usado como material de construcción para plantas de energía nuclear.
Este metal a estar aleado con el estaño, titanio o circonio, se emplea
en la elaboración de súper-conductores y es un componente primordial
en muchas súper-aleaciones.
Otro uso bastante popular e importante, es en la joyería.
El niobio viene en una multitud de colores, sin utilizar tintes, lo que lo hace ideal para
diseñadores de joyas.
Tantalio.
20. El tantalio al igual que los otros elementos que conforman este grupo,
es usado principalmente en aleaciones ya que posee una gran
resistencia a la corrosión, una gran ductilidad y un alto punto de fusión.
Este metal se emplea como filamento para evaporar metales como el
aluminio; y en la elaboración de condensadores electrolíticos y piezas
del horno de vacío.
El tantalio es usado como pieza de los equipamientos electrónicos de
uso cotidiano como: teléfonos móviles, cámaras, relojes finos, entre
otros.
21. GRUPO VIB
El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como
lafamilia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen
comportamientos representativos del elemento principal. En este caso
es el cromo.
El grupo 6 está conformado por: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo),
Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg).
Cromo: Elemento representativo de este grupo
Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2
electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El
estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la
estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece
(a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el
número atómico.
Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud
entre el molibdeno y wolframio es mayor que con el elemento principal
(cromo).
22. Propiedades Físicas
Son de color plateado y poseen brillo metálico
Son sólidos a temperatura ambiente
Conducen calor y electricidad
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Molibdeno en estado puro
Propiedades químicas
Predomina el estado de oxidación +6
Son muy resistentes a la corrosión.
Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.
23. Ubicación del grupo 6 en la Tabla Periódica
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 6
Cromo.
El cromo es usado primordialmente en aleaciones con otros metales
como hierro, níquel o cobalto, ya que permite elevar la dureza,
tenacidad y resistencia a la corrosión. Un ejemplo de este tipo de
aleaciones es la del acero inoxidable, donde el cromo constituye el
10% o más de la composición final.
Otra aleación importante del cromo es la de Cromo-Cobalto-
Wolframio, que por su alta dureza es usado para la fabricación de
herramientas de corte.
24. GRUPO VIIB
El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los metales de
transición y es nombrado también como la familia del manganeso, ya
que los elementos que lo conforman poseen comportamientos
representativos del elemento principal. En este caso es el manganeso.
El grupo 7 está conformado por: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc),
Renio (Re) y Bohrio (Bh).
Elemento químico Manganeso
Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la
última capa y 5 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación
máximo que pueden alcanzar es el +7 y la estabilidad de este estado
aumenta con el número atómico y decrece (a números de oxidación
más pequeños, a medida que decrece el número atómico.
Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos
anteriormente, la similitud entre el tecnecio y renio es mayor que con
el elemento principal (manganeso).
25. Propiedades físicas
Son de color plateado y poseen brillo metálico
Son sólidos a temperatura ambiente
Conducen calor y electricidad
Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Elemento químico Tecnecio en estado elemental
Propiedades químicas
Predomina el estado de oxidación +7
El tecnecio y le renio no poseen isotopos estables.
Son atacados lentamente por el oxígeno a temperatura ambiente,
pero rápidamente a temperaturas elevadas.
Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad
para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d
y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado
de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos
estados de oxidación a otros.
26. Ubicación del grupo 7 en la Tabla Periódica
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 7
Manganeso
El manganeso es utilizado ampliamente en aleación con el hierro
originando una aleación llamada ferromanganeso, que posee una gran
dureza y se usa para elaborar aceros especiales. Por ejemplo, las
cajas fuertes las realizan con este acero que tiene aproximadamente
un 12% de manganeso.
El manganeso en estado puro, y en cantidades pequeñas se usa como
antioxidante.
El manganeso también se emplea en otro tipo de aleaciones para
obtener bronce. El bronce al manganeso (Manganeso, Cobre, Estaño
y Zinc) es usado para fabricar las hélices de los barcos y torpedos, ya
que este material es resistente a la corrosión por el agua de mar.
Por su parte, la manganina que es una aleación (Cobre, Manganeso y
Níquel) es ampliamente empleada para elaborar resistencias eléctricas
y cables para medidas eléctricas precisas debido a que poseen una
excelente conductividad eléctrica la cual no varía perceptiblemente
con la temperatura. El aluminio cuando esta aleado con este material,
presentan mejores propiedades.
27. El sulfato de manganeso (MnSO4): Este compuesto es un sólido cristalino
rosado, que se adquiere por la acción del ácido sulfúrico (H2SO4) sobre el dióxido
de manganeso (MnO2) y se emplea para colorear el algodón.
Los cristales de color morado oscuro de permanganatos de sodio y de
potasio (NaMnO4 y KMnO4) originados por la oxidación de sales ácidas de
manganeso, son usados abundantemente como oxidantes y desinfectantes.
Cristales de permanganato de potasio
El compuesto más conocido de manganeso es el dióxido de
manganeso (MnO2) el cual se presenta como pirolusita y se obtiene
artificialmente calentando nitrato de manganeso. Este compuesto se
emplea en la elaboración de pilas secas, en pinturas, barnices, para
teñir vidrio y cerámicas, para preparar cloro y yodo.
Tecnecio
Este elemento se emplea principalmente como inhibidor de la
corrosión para el acero. De igual manera, es muy eficaz como súper-
conductor.
En la medicina nuclear y la química es usado el tecnecio en las
técnicas escintigráficas como trazador por su corto período y su
habilidad para fijarse en los tejidos.
28. Cámara de rayos gamma para escintigrafía cardíaca
Renio
El renio es un elemento bastante resistente a la corrosión, por lo cual
es usado ampliamente como material de contacto eléctrico.
Circuito electrónico
Otro uso importante es en la aleación Renio-Wolframio, para la
elaboración de termopares, varillas de soldadura, imanes criogénicos,
filamentos eléctricos y de flashes fotográficos.
Se emplea, también como aditivo metálico y catalizador.
Bohrio
El bohrio no posee uso comercial y tampoco es utilizado por los
científicos para sus investigaciones.
29. VIDEOS VISTOS
DE LOS VIDEOS VISTOS PUEDO CONCLUIR, MUCHAS COSAS DE
NUESTRO ALRDEDOR ESTAN HECHAS DE ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA, LAS CUALES NO CONOCEMOS, LOS
ELEMENTOS SON DE VITAL IMPORTANCIA PARA ALGUNOS
OBJETOS, ALIMENTOS, ENTRE OTROS.
30. Grupo IVA
Los elementos que componen a la familia del carbono o carbonoides son:
Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
El carbono es un no metal, es uno de los elementos mas significativos de la tabla
periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos a las
sustancias que forman a los seres vivos. El carbono se presenta en la naturaleza
formando distintas sustancias, como carbón de piedra, petróleo, grafito, diamante
y carbonatos.
La mayor parte de las rocas está formada por silicio, es por lo tanto el elemento
más abundante de la corteza terrestre. Actualmente se usa como semiconductor
de los circuitos de las computadoras.
31. Propiedades de los Carbonoideos:
Poseen la configuración electrónica s2p2:
Carbono: [He] 2s2p2
Silicio: [Ne] 3s2p2
Germanio: [Ar] 4s2p2
Estaño: [Kr] 5s2p2
Plomo: [Xe] 6s2p2
Poseen los estados de oxidación +2 y +4
Carbono:
Es un no metal
Posee poca conductividad eléctrica
Es elemento fundamental de la Química Orgánica
No se puede laminar
Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
No posee brillo
Silicio:
Es un metaloide o semimetal
Propiedades intermedias entre metales y no metales
Es un semiconductor
Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
Color gris azulado
Germanio:
Es un metaloide o semimetal
Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
Color gris claro
Estaño:
Es un metal
Color gris plateado
Blando
Plomo:
Es un metal
Color gris azulado
32. GRUPO VA
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:
Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)
El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del nitrógeno
gaseoso (N2) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes
y limpiadores caseros.
El fósforo se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es muy
venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro. Estos últimos
que son más estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.
Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la fertilidad de la tierra.
Industrialmente sirven para hacer fertilizantes.
33. Propiedades de los Nitrogenoides:
Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³
-Son muy reactivos a alta temperatura.
-Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen
de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas
noble correspondiente.
-También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para
perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo
anterior.
-En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfa, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes:
Fósforo blanco, rojo, negro violeta
Arsénico gris, amarillo...
Antimonio gris, amarillo...
34. GRUPO VIA
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.
Grupo del Oxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
35. Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la
capa de valencia es: ns2
np2+1+1
. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que
en el caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del resto
(Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
El oxígeno es un gas diatónico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-
atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos
moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el
polonio dé lugar a sales. Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones di negativos, -2 , nunca mono negativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telurios poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también poli aniones Eln2-
.
Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
Formación de dos enlaces σ sencillos.
Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de
36. los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente
conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del
solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
Estado natural
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el di
oxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatónica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Aplicaciones
Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas de la
atmósfera este elemento forma la capa de ozono, que nos protege de las
radiaciones ultravioletas.
El oxígeno forma el agua oxigenada, que se emplea como antiséptico para curar
heridas y como decolorador de cabello.
Azufre
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se
consigue un material más duro y resistente a las altas temperaturas.
También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre,
carbón y nitrato potásico).
El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes.
Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria.
37. Selenio
En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de des
hidrogenación.
El selenito de sodio se usa como insecticida.
El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.
El sulfuro de selenio se usa para la fabricación de champús anticaspa.
Telurio
El telurio es un semiconductor.
Previene la corrosión del plomo.
El telurio se usa en la industria cerámica.
El telurio de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.
Polonio
Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas)
En la industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que
ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
38. GRUPO VIIA
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo
17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales"
en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio
(Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Ejemplos de Halógenos:
El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
yodo (I)
Ástato (At)
Propiedades de los Halógenos:
Poseen la configuración electrónica s2
p5
:
Localización de los Halógenos
en la Tabla Periódica
39. Flúor: [He]2s2
p5
Cloro: [Ne]3s2
p5
Bromo: [Ar]3d10
4s2
p5
Iodo: [Kr]4d10
5s2
p5
Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6...
Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3...
Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,...
Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...
Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de
Alguilo:
CH3Br Bromometano
CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio
CHI3
Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a
ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
Forman consigo mismos compuestos diatómicos
40. Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor
carácter.
Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter
metálico.
El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
Son tóxicos y tienen un olor característico.
Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza