El químico sueco Jöns Jacob Berzelius se le acredita el descubrimiento del silicio en 1823-1824, cuando logró aislar una forma pura y amorfa de este elemento metaloide calentando tetrafluoruro de silicio con potasio y lavando repetidamente. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno y se usa ampliamente en la construcción, electrónica, vidrio y polímeros.

1. Ariadna Guadalupe
Irigoyen Barajas
3-C

2. El químico sueco Jöns Jacob Berzelius es a quien se le acredita el
descubrimiento del silicio, puesto que entre 1823 y 1824, fue el
primero en lograr una forma pura y aislada de este elemento.
Suena muy sencillo pero para lograrlo, Berzelius elaboró una
forma pura de silicio amorfo tras calentar potasio con tetra
fluoruro de silicio y luego lavar el resultado en repetidas
ocasiones hasta lograr eliminar todos los fluosilicatos.
Su nombre proviene del latín silex, silicis, que significa pedernal y
que fue el nombre que le puso el químico inglés Sir Humphry
Davy.
DESCUBRIMIENTO

3. SILICIO
El silicio es un elemento químico metaloide,
número atómico 14 y situado en el grupo 4 de
la tabla periódica de los elementos formando
parte de la familia de los carbonoideos de
símbolo Si. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7% en
peso) después del oxígeno. Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.

4. ▪El carburo de silicio es un abrasivo
muy importante.
▪Los silicatos se puede utilizar para
hacer tanto cerámica y como
esmalte.
▪La arena, que contiene silicio, es
un componente muy importante
del vidrio.
▪La silicona, un polímero derivado
del silicio, se utiliza en aceites y
ceras, implantes mamarios, lentes
de contacto, explosivos y
pirotecnia (fuegos artificiales).
▪En el futuro, el silicio puede
sustituir al carbón como la
principal fuente de electricidad.

5. PROPIEDADES ATÓMICAS DEL SILICIO
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa
total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo
átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición
donde encontrar el silicio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el silicio se encuentra en el grupo 14 y periodo 3.
La configuración electrónica de los elementos, determina la forma
el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un
elemento. El radio medio del silicio es de 110 pm, su radio atómico
o radio de Bohr es de 111 pm, su radio covalente es de 111 pm y su
radio de Van der Waals es de 210 pm. El silicio tiene un total de 14
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa
tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera
capa tiene 4 electrones.

6. ¿PARA QUE SE USA EL SILICIO?
Su uso más significativo es en forma de arena y de arcilla, lo
usamos para crear hormigón, ladrillos, esmaltes, cerámica y
muchos otros productos útiles para la construcción. También es
un elemento fundamental en la producción del acero y muchos
tipos de vidrio, siendo uno de los elementos más útiles y
económicos.
El silicio hiper puro y combinado con otros elementos como boro,
galio, fósforo y arsénico, se puede utilizar para producir una
forma de silicio que compone los transistores, las células solares,
los rectificadores y muchísimos otros dispositivos que se utilizan
ampliamente en la industria electrónica y la tecnología espacial.
También es muy especial en la producción de polímeros y otros
materiales como las siliconas orgánicas. No solo es un elemento
que utilicemos las personas, pues muchos otros animales y
vegetales también lo aprovechan. Está presente en la estructura
de muchos animales y en las paredes celulares de las plantas.

7. CARACTERÍSTICAS
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el
germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta
un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más
del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo pardo o de cristales
negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio
(SiO2), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un
horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente
para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de
fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086.

8. Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas
tetrafluoruro de silicio, y es atacado por los ácidos nítrico,
clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe
la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio, formando
silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el
silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas
reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide
que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también
con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio
respectivamente.