Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos ubicados en el grupo 2 de la tabla periódica que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos, se encuentran en la corteza terrestre y son necesarios para plantas y animales. Cada elemento tiene propiedades físicas y químicas únicas y se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales y médicas.

1. Los metales alcalinotérreos:
Son un grupo de elementos, que
se encuentran ubicados en el
grupo 2 de la tabla periódica.
Estos elementos están ubicados
por orden de numero atómico
creciente.

2. Características generales.
Los metales alcalinotérreos, son más duros que los metales alcalinos.
Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre .
Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco.
son mas duros que los metales alcalinos.
El calcio y el magnesio son indispensables para las plantas y animales.
Todos los elementos del grupo 2 de la tabla periódica son solidos.
Son mas densos.
Se funden a temperaturas mas altas.
Configuración electrónica:
En los metales alcalinotérreos, su configuración termina en s2:
Berilio Be= 2s2
Magnesio= 3s2
Calcio: 4s2
Estroncio = 5s2
Bario = 6s2
Radio= 7s2

3. Propiedades físicas.
 Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando.
 son bastante frágiles.
 Conducen bien la electricidad.
 Tamaño y densidad.
 Dureza y punto de fusión.

4. Berilio.
Historia:
 Fue descubierto como oxido en 1.797 por el químico
francés Louis Nicolás Vauquelin.
 fue aislado por primera vez en 1.828 por Friedrick
Wohler y Alexandre Brutus Bussy.
Propiedades:
 Su masa atómica es 9,012. Tiene un punto de fusión de
unos 1.287°C, un punto de ebullición de unos 3.000°C, y
una densidad de 1,85 g/cm3.
 Los compuestos del berilio son generalmente blancos.
Obtención:
La obtención del berilio consta en tratar berilio pulverizado
con ácido sulfúrico (H2SO4)con el cual se obtiene sulfato de
berilio.

5. Aplicaciones:
 Piezas de aviones supersónicos.
 ordenadores de computadoras, televisión.
 Las ventanas de radiación para los tubos de rayos X.
Efectos en la salud:
 Produce «beriliosis».
Efectos en el ambiente:
 El Be entra en contacto con el aire, el suelo y el agua
como resultado de procesos naturales y humanos.

6. Magnesio.
Historia:
 El ingles Joseph Black reconoció al Mg como un elemento
químico en 1.755.
 En 1.808 Sir Humphrey obtuvo metal puro.
Propiedades:
 El magnesio es maleable y dúctil .
 El magnesio tiene un punto de fusión de unos 1.107°C y una
densidad de 1,74 g/cm3, su masa atómica es de 24,312.
 El magnesio ocupa el sexto lugar en abundancia natural .

7. Usos:
 Como material de relleno.
 En medicina.
 Como material aislante.
Efectos en la salud:
 Inhalación.
 Ojos.
 Piel.
 Ingestión.
Efectos en el ambiente:
 En una escala del 0 al 3 los vapores de oxido de
magnesio registran un 0.8% de peligrosidad.

8. Calcio.
Historia:
 Fue descubierto en 1.808 por Humphrey Davy, mediante electrolisis de una amalgama
de mercurio y cal.
 Bunsen en 1.854 y Mathiensen en 1.856 obtuvieron el metal.(cloruro de calcio CaCl2)
 Luego Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza de 99%.
Propiedades:
 Es un metal maleable y dúctil.
 Tiene un punto de fusión de 839°C, un punto de ebullición de 1.484°C y una densidad
de 1,54g/cm3; su masa atómica es de 40,08.
 El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza
terrestre.
 Carbonato de calcio (CaCO3).
 Sulfato de calcio (CaSO3).
 Con el agua forma hidróxido de calcio Ca(OH)2.
Obtención:
El metal se aísla por electrólisis del cloruro de calcio fundido:
Cátodo: se utiliza una varilla de hierro.
Ánodo: se utilizan placas de cobre.

9. Usos:
 El calcio se utiliza como un agente reductor.
 El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el
dióxido de carbono está presente.
 Los insecticidas.
Efectos en la salud:
 Es un componente esencial para la preservación del
esqueleto y dientes de los humanos.
 desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y
problemas en los vasos sanguíneos.
 osteoporosis.
Efectos ambientales:
 El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos
acuáticos.

10. Estroncio.
Historia:
 Identificado en las minas de plomo de Strontian (Escocia),
en 1790 por Adair Crawford.
 En 1798 Klaproth y Hope lo descubrieron.
 El primero en aislar el estroncio fue Humphrey Davy, en
1808, mediante electrólisis de la estronciana.
Propiedades.
 El estroncio tiene color plateado cuando esta recién
cortado.
 Tiene un punto de fusión de 369°C, un punto de ebullición
de 1.384°C y una densidad de 2,6g/cm3. Su masa
atómica es de 87,62.
 Obtención:
 El estroncio es un elemento abundante en la naturaleza.
 Se oxida fácilmente.

11. Usos:
 Metalúrgicas.
 Electrónicas.
 Cerámica y vidrio
 Pinturas: anticorrosiva
 Cerámica y vidrio.
 Pirotecnia civil y militar.
Efectos en la salud:
las formas solubles del Estroncio tienen la oportunidad de
contaminar el agua.
Efectos en el ambiente:
Los compuestos del estroncio pueden moverse a través del
medio ambiente con bastante facilidad.

12. Bario.
Historia:
 Fue aislado por primera vez en 1.808.
 Sus compuestos mas importantes son minerales: el sulfato
de bario y el carbonato de bario (BaCO3).
 Propiedades:
 Su punto de fusión es de 715°C, su punto de ebullición es de
1.640°C, su densidad es de 3,5 y su masa atómica es de
137,34.
Usos:
 El bario tiene muy pocas aplicaciones practicas.
 El sulfato de bario
 El nitrato
 Carbonato de bario

13. Radio.
Historia:
 El radio fue descubierto en el mineral pechblenda, en
1.898.
Usos:
 Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus
propiedades radiactivas. Antiguamente se utilizaba en
pinturas para relojes y otros instrumentos.