El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
propiedades fisicas de la materia, Puedes estirar un elástico, pero no puedes estirar mucho un
pedazo de cuerda. Puedes doblar un pedazo de alambre, pero no
puedes doblar fácilmente un palillo. El elástico y el alambre cambian de forma, pero las sustancias de las que están hechos, no.
La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física.
Una propiedad física es una característica que describe un objeto
o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color,
forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
¿Cómo las propiedades físicas describen
la apariencia?
¿Cómo describirías una pelota de tenis? Podrías describir algunas
de sus propiedades físicas, como su forma y color. Podrías decir
que es un sólido, no un líquido ni un gas. Por ejemplo, podrías
describirla como una esfera hueca de color brillante. También
podrías medir algunas propiedades físicas como su diámetro, con
una cinta métrica. Podrías medir su masa con una balanza. Podrías
medir la altura a la que rebota.
Para describir un refresco en una taza, podrías comenzar por
decir que es un líquido de color marrón. Podrías medir su
volumen y temperatura. Cada una de estas características es una
propiedad física de dicha bebida.
Clasificación de la materia
sección 2 Propiedades de la materia
Lo que aprenderás
■ a identificar las sustancias empleando las
propiedades físicas
■ las diferencias entre
cambios físicos
y químicos
■ cómo identificar
cambios químicos
■ la ley de conservación de
la masa
Tutor
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por cada encabezado de esta
sección. La tarjeta debería
contener la idea principal
de los párrafos siguientes al
encabezado. Cuando termines
esta sección, revisa las tarjetas
ilustrativas.
A continuación mencionamos algunas propiedades físicas de la materia con ejemplos.
Masa
La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. En física, la masa se define como la medida de la resistencia de un objeto a la aceleración. Las unidades de medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa.
Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio.
Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
Temperatura
La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit.
Resistencia eléctrica
La resistencia eléctrica es una propiedad física eléctrica que determina la dificultad del flujo de la corriente por un material. Por ejemplo, la plata , el cobre y el aluminio tiene una baja resistencia eléctrica, mientras el vidrio
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Matemáticamente puede formularse como:
PV = K
T
donde:
• P es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (en kelvin)
• K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
P1V1 = P2V2
T1 = T2
donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.
Leyes de los Gases
Introduccion
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
1. Volumen
SISTEMAS HIDRÁULICOS Y NEUMÁTICOS
PROF. URIEL PÉREZ
Equipo 5
Jesús Hernández
Joel Ortiz
Gerardo Zequera
Esteban Ivan Cano
2. El volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
Es una magnitud derivada (longitud, ancho y altura)
Los cuerpos materiales ocupan un volumen por el hecho de ser
extensos.
3. El volumen
La capacidad y el volumen son términos equivalentes, pero no iguales…
La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de
Unidades es el metro cúbico.
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir la capacidad se utiliza el litro.
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
4. Unidades de volumen
Dependiendo del contexto o de la finalidad de la medición.
En el SI la unidad de volumen es el metro cúbico. Algunos de
los múltiplos y submúltiplos usuales del metro cúbico son los
siguientes:
5. Volumen de figuras simples
La siguiente tabla muestra la expresión matemática que relaciona
el volumen con las dimensiones de figuras geométricas comunes:
6. Ley de Charles
O ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un
gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional
a la temperatura absoluta (°K).
Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar
la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la
temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente relacionada con la energía
cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para
cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las
moléculas (temperatura), mayor volumen del gas
Donde T es la temperatura absoluta del gas (en grados Kelvin) y k2 (en
m3·K−1) es la constante producida
7. Ley de Boyle
Una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y
la presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante.
“A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es
inversamente proporcional a la presión que este ejerce”.
K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen
constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la
presión disminuye el volumen aumenta.
8. No es necesario conocer el valor exacto de la constante K para
poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la
figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la
temperatura, deberá cumplirse la relación:
9. Ley de Gay-Lussac
establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es
directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada
se mantiene constante, el cociente
entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante: