Este documento resume las leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles y la hipótesis de Avogadro. También describe la ecuación del gas ideal y las aplicaciones de los gases, como su uso en terapia respiratoria, reanimación y unidades de cuidados intensivos.

1. Ley de Gases y sus aplicaciones

2. Concepto de gas Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Son moléculas no unidas y expandidas y con poca fuerza de atracción. * Entonces podemos decir que el gas es una sustancia cuyas moléculas están en contante movimiento las cuales ejercen presión y generan calor o temperatura.*

3. Leyes: Ley de Boyle Establece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a una temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión.* Ley de Charles El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta*

4. Hipótesis de Avogrado El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constante, es directamente proporcional al numero de moles del gas.* La ecuación del gas ideal Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Ecuación: La ecuación describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles). P . V= n . R .T P .V = n . R .T

6. Oxido nitroso

7. Aire medicinal

9. Reanimación

10. Unidad de cuidados intensivos

11. Anestesia

12. Creación de atmosferas artificiales

13. Tratamiento de quemaduras