Ley De Charles
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El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
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Ley de charles
La ley de Charles establece que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Cuando la temperatura de un gas aumenta, las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con mayor frecuencia, aumentando el volumen. Matemáticamente, esta relación se expresa como V/T = K, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y K la constante de proporcionalidad.
Dilatación de sólidos y líquidos y Comportamiento anómalo del agua.
Este documento describe la dilatación térmica de sólidos y líquidos. Explica que la dilatación de los sólidos ocurre debido al aumento de las vibraciones atómicas con la temperatura, lo que hace que los átomos se alejen más. Describe la dilatación lineal, superficial y volumétrica de los sólidos. También explica que los líquidos experimentan principalmente dilatación volumétrica y que el agua tiene el comportamiento inusual de contraerse al calentarse entre 0-4°C antes de expandirse a mayores
Calculo basicoii
Este documento describe métodos para calcular capacidades caloríficas. Explica la regla de Kopp, que establece que la capacidad calorífica de un compuesto es la suma de las capacidades de sus elementos constituyentes. También cubre cómo calcular capacidades caloríficas para mezclas usando las fracciones molares de cada componente. Por último, presenta un ejemplo numérico de calcular la velocidad de entrada de calor requerida para calentar una mezcla de gas.
Relaciones entre escalas
1) El documento presenta las ecuaciones que relacionan las diferentes escalas termométricas como Celsius, Kelvin, Fahrenheit y Rankine. 2) Estas relaciones son lineales y se derivan utilizando la ecuación de una línea recta. 3) Se muestran las ecuaciones específicas que convierten entre cada par de escalas termométricas.
Ley de charles
La Ley de Charles establece que para una cantidad de gas a presión constante, el volumen del gas aumenta al aumentar la temperatura y disminuye al disminuir la temperatura, debido a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética de las moléculas del gas. Propone ecuaciones que relacionan el volumen y la temperatura de un gas ideal. Tiene aplicaciones como los aerosoles y los globos aerostáticos.
Fisica de gases
Este documento describe las propiedades físicas fundamentales de los gases. Explica que los gases ocupan todo el volumen disponible, se componen de moléculas en movimiento constante y choques aleatorios. Además, resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como el principio de Avogadro y la ecuación de estado ideal de los gases. Finalmente, aborda conceptos como la solubilidad de los gases, la ley de Dalton sobre presiones parciales y otras propiedades termodinámicas de los gases
Catalizadores e inhibidores
Este documento describe catalizadores e inhibidores, y explica cómo los catalizadores aceleran las reacciones químicas mientras que los inhibidores las retrasan. Define catalizador como una sustancia que acelera una reacción química sin ser consumida, e inhibidor como una molécula que se une a enzimas y reduce su actividad. Explica que la catálisis puede ser homogénea, cuando el catalizador y los reactivos están en la misma fase, o heterogénea, cuando están en fases diferentes. Finalmente, da ejemplos de
Barco de vapor termodinamica
El documento describe el diseño y construcción de un barco a vapor mediante la aplicación de la termodinámica. Se construyó una caldera de vapor dentro de una lata de metal que, al calentarse, crea presión y hace mover el barco en ciclos de evaporación e impulsión y condensación y vacío. El diseño del barco toma en cuenta factores como el centro de gravedad y los materiales para lograr flotabilidad y movimiento rápido sobre el agua.
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Termodinamica
Este documento presenta información sobre termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los fenómenos relacionados con el calor y analiza las transformaciones de energía. Describe las tres leyes de la termodinámica, incluyendo que la primera ley establece la conservación de la energía, la segunda ley establece que el calor solo fluye de los cuerpos calientes a los fríos, y la tercera ley indica que el cero absoluto no se puede alcanzar. También resume un experimento de laboratorio para
Presión de vapor
La presión de vapor es la presión a la que un líquido y su vapor se encuentran en equilibrio a una temperatura dada. La presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura debido a que más moléculas alcanzan la energía necesaria para evaporarse, y alcanza un máximo en el punto de ebullición, cuando la presión de vapor iguala a la presión atmosférica y el líquido comienza a hervir. La temperatura de ebullición depende de las fuerzas intermoleculares del líquido, siendo mayor para líqu
Cumeno y fenol
El documento trata sobre el cumeno y el fenol. El cumeno se obtiene a partir de benceno y propileno mediante alquilación y se usa principalmente para producir fenol y acetona. El fenol se produce a partir de la oxidación del cumeno y se utiliza en la fabricación de resinas fenólicas, caprolactama y bisfenol A. Ambas sustancias plantean riesgos ambientales como vertidos acuosos y contaminación atmosférica que requieren tratamiento.
Difusión y efusión
La difusión y efusion son procesos por los cuales los gases se mezclan o escapan de un compartimiento a otro. La difusión ocurre gradualmente a medida que las moléculas se mueven de una región de alta concentración a una de baja concentración, mientras que la efusion implica que un gas bajo presión escapa a través de un orificio. La teoría cinética molecular explica estos procesos en términos del movimiento y las colisiones de las partículas gaseosas.
Tension superficial
El documento describe los conceptos de tensión superficial, capilaridad y adsorción. La tensión superficial es la propiedad de los fluidos que produce fuerzas en la superficie debido a la cohesión molecular. La capilaridad se refiere a la habilidad de los líquidos de subir por tubos capilares debido a la tensión superficial. La adsorción es el fenómeno por el cual las sustancias se adhieren a las superficies a nivel molecular.
PRESIÓN DE VAPOR
1) El documento describe el concepto de presión de vapor, que es la presión ejercida por el vapor de un líquido cuando está en equilibrio dinámico con su fase líquida. 2) La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido y su temperatura, y determina cuán volátil es el líquido. 3) La presión de vapor aumenta exponencialmente con la temperatura, y cuando es igual a la presión atmosférica, el líquido hierve.
Diagrama de fases del agua
Los diagramas de fase muestran las fronteras entre los estados sólido, líquido y gaseoso de una sustancia en función de la temperatura y la presión. En estos diagramas se indican puntos importantes como el punto triple, donde coexisten las tres fases, y el punto crítico por encima del cual un gas no puede condensarse.
Ley De Dalton
Este documento presenta la ley de Dalton de las presiones parciales y resuelve algunos problemas aplicando esta ley. Explica que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen. Luego, calcula las presiones parciales de gases en una mezcla y la presión real de oxígeno recolectado mediante desplazamiento de agua. Finalmente, calcula las presiones parciales de hidrógeno y nitrógeno en una mezcla dada.
6. unidad n°3 segunda ley de newton parte i
La segunda ley de Newton establece que la aceleración de un objeto es directamente proporcional a la fuerza neta aplicada y en la dirección de la fuerza neta. Esta ley relaciona el movimiento de un objeto con las fuerzas que actúan sobre él, y es necesaria para estudiar objetos que están acelerando. La ley también puede expresarse como que el cambio en la cantidad de movimiento de un objeto es igual a la fuerza neta aplicada.
Gases ideales
Este documento describe los gases ideales. Explica que un gas ideal es aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Sus moléculas se mueven al azar sin fuerzas entre ellas excepto durante las colisiones. La ecuación de los gases ideales establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales a la cantidad de moles y la temperatura absoluta del gas.
Primera Ley De Termodinamica
1) La primera ley de la termodinámica establece que el cambio de energía interna de un sistema depende de la cantidad de calor agregado y del trabajo realizado.
2) Existen diferentes tipos de procesos termodinámicos como procesos isotermos, adiabáticos e isocoros.
3) La energía interna de un gas ideal depende solo de su temperatura mientras que su capacidad calorífica depende de si el proceso es a volumen o presión constante.
Deducción Clausius-Clapeyron
Este documento presenta la deducción de la ecuación de Clapeyron y Clausius-Clapeyron para describir el equilibrio entre dos fases de una sustancia pura. Se describe cómo la energía libre de Gibbs debe ser igual en ambas fases para mantener el equilibrio y cómo esto lleva a una ecuación que relaciona el cambio de presión con el cambio de temperatura. También se discuten las ecuaciones para transiciones entre otros estados como sólido-líquido y sólido-sólido.
Ejercicios de fenomenos de transporte bird
Este documento presenta la resolución de un ejercicio sobre flujo laminar de fluidos newtonianos entre dos cilindros coaxiales. Se describen las ecuaciones de continuidad y movimiento en coordenadas cilíndricas. Al aplicar las condiciones de flujo estacionario y circular, se obtienen expresiones para el perfil de velocidad tangencial. Finalmente, se integran estas ecuaciones y aplican las condiciones de frontera para hallar la velocidad tangencial como función del radio.
ley de boyle
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
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Q. leyes de los gases
La presión y el volumen de los gases están relacionados con la temperatura según las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura es constante.
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Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
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•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
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La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
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Estado LÍQUIDO
En el estado líquido la fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es mucho menor.
En un líquido las moléculas tienen una cierta capacidad de movimiento que, en gran medida, está limitada por las otras moléculas que tienen alrededor.
En el presente trabajo se hablará de las leyes de lo gases, principalmente la ley de Boyle Y Charles, haciendo un recorrido por ambas salas.
Se verán también los estados de agregación; las condiciones de los átomos o moléculas en los estados líquido, solido y gaseoso.
Términos como temperatura, presión, volumen, y la cantidad de gas, serán expuestos con sus correspondientes fórmulas o medidas en las que se trabajan.
Laboratorio quimica para el 15
Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
Análisis: Si nos dice, que es un gas sometido a presión constante, entonces estamos hablando de la Ley de Charles, para esa ley necesitamos dos cosas fundamentales, que serán nuestros datos, que son temperaturas y volúmenes.
Datos:
V1: El volumen inicial nos dice que son de \displaystyle 23c{{m}^{3}}
T1: La temperatura inicial es de 69°C
T2: La temperatura final es de 13°C
Solución: Para dar inicio a este problema, nos damos cuenta que lo que nos hace falta es el volumen final, o V2, para poder llegar a ello, solamente tenemos que despejar de la fórmula original y ver lo que obtenemos:
\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{{{V}_{1}}\cdot {{T}_{2}}}{{{T}_{1}}}
y aquí algo totalmente importante, y que coloqué de rojo texto atrás, Los problemas de Charles se trabajan en escala absoluta, es decir la temperatura debe estar en grados Kelvin, para ello no es gran ciencia, solo debemos sumar 273 a las temperaturas que tenemos en grados Celcius también conocido como centígrados, quedando de la siguiente forma,
\displaystyle {{T}_{1}}=69+273=342{}^\circ K
\displaystyle {{T}_{2}}=13+273=286{}^\circ K
Ahora solo nos queda reemplazar en la fórmula de la ley de charles , quedando lo siguiente:
\displaystyle {{V}_{2}}=\frac{{{V}_{1}}\cdot {{T}_{2}}}{{{T}_{1}}}=\frac{(23c{{m}^{3}})(286{}^\circ K)}{342{}^\circ K}=19.23c{{m}^{3}}
Ahora podemos analizar, que mientras la temperatura baje, el volumen disminuirá.
Leyes de los gases y ejemplos
En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
Ley de los gases
Este documento resume tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión de un gas a volumen constante.
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
El documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. El documento también presenta ejemplos numéricos para ilustrar cada ley.
Leyes de los gases2
Las leyes de los gases establecen relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles establece que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Ley de Charles
La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante. Observó que los gases se expanden la misma fracción cuando experimentan el mismo cambio de temperatura. Esto significa que el volumen de un gas es proporcional a la temperatura absoluta medida en grados Kelvin cuando la presión se mantiene constante.
Guia 5 ley_de_charlesquimicagrado_9deg
Este documento presenta una guía de trabajo en casa para estudiantes de 9° grado en el área de Química. La unidad se centra en los gases y contiene dos momentos principales: 1) exploración de conceptos previos sobre las leyes de los gases a través de ejemplos y 2) conceptualización de la teoría cinético molecular de los gases y las leyes de Charles y Gay-Lussac. El documento proporciona ejemplos detallados y ejercicios para aplicar el conocimiento sobre cómo la temperatura y la presión afectan el vol
Leyes de los gases
Este documento presenta las leyes de los gases y varios ejemplos de problemas resueltos utilizando estas leyes. Las tres leyes principales son: 1) a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia; 2) a masa y temperatura constantes, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; y 3) a presión y volumen constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. El documento también cubre conceptos como gas ideal,
Leyes de los gases ideales 1
Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. Cada ley se ilustra con un ejemplo numérico.
Leyes de los gases
Este documento presenta resúmenes de dos leyes de los gases: la Ley de Avogadro y la Ley Combinada de los Gases. La Ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas presente a temperatura y presión constantes. La Ley Combinada de los Gases establece que para un gas ideal, el producto de la presión y el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta a número de moles constante. El documento también incluye ejemplos y ejercicios de aplicación de amb
Di
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que la atmósfera terrestre está compuesta principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), y contiene pequeñas cantidades de otros gases como vapor de agua, bióxido de carbono y ozono. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases.
Ley de boyle, charles y gay lussac
El documento describe las características de los gases, incluyendo que adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene, son muy compresibles, y se mezclan uniformemente. También explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases.
Leyes de los gases
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Boyle-Mariotte. Estas leyes establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases ideales. Específicamente, la ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante, y la
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Ley De Charles
- 2. Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
- 3. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
- 4. ¿Por qué ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumentode la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
- 5. Matemáticamente se lo expresa así:
- 6. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle.
- 7. CONCLUSION: Que la Ley de Charles se cumple que al aumentar la T el V se expande hinchándose el globo.
- 8. GRACIAS
- 9. Ejemplo: Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C? . Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin: T1 = (25 + 273) K= 298 K T2 = (10 + 273 ) K= 283 K Ahora sustituimos los datos en la ecuación: 2.5L V2----- = ----- 298 K 283 K Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 2.37 L.