Las tres oraciones son:
1) Los gases ideales siguen leyes empíricas que relacionan sus variables macroscópicas como presión, volumen y temperatura.
2) La teoría cinética explica el comportamiento de los gases a través del movimiento y colisiones de sus moléculas.
3) La hipótesis de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen la misma cantidad de moléculas, lo que permite determinar las masas moleculares relativas de los gases.
Tema: Leyes de los gases.
Grupo: Turismo 5°Bm
Integrantes: ALVARADO CAMACHO ARIANA AIMME
BRICEÑO BRITO SILVIA KASSANDRA
DE LA CRUZ HERNANDEZ LAURA EDITH
RODRIGUEZ DEL ANGEL PERLA
TAPIA TREJO EDUARDO DANIEL
VILLARREAL GARCIA ADRIANA MICHELLE
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Presentación realizada para la materia de Laboratorio Experimental de Sistemas Mecatrónicos de la Licenciatura en Ingeniería en Mecatrónica de la Benemérita Universidad Autónoma de Puebla en el periodo de Primavera 2015, donde se abarcan las leyes de los gases ideales junto con ejemplos de las mismas y una pequeña biografía acerca de sus autores.
Tema: Leyes de los gases.
Grupo: Turismo 5°Bm
Integrantes: ALVARADO CAMACHO ARIANA AIMME
BRICEÑO BRITO SILVIA KASSANDRA
DE LA CRUZ HERNANDEZ LAURA EDITH
RODRIGUEZ DEL ANGEL PERLA
TAPIA TREJO EDUARDO DANIEL
VILLARREAL GARCIA ADRIANA MICHELLE
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Presentación realizada para la materia de Laboratorio Experimental de Sistemas Mecatrónicos de la Licenciatura en Ingeniería en Mecatrónica de la Benemérita Universidad Autónoma de Puebla en el periodo de Primavera 2015, donde se abarcan las leyes de los gases ideales junto con ejemplos de las mismas y una pequeña biografía acerca de sus autores.
propiedades fisicas de la materia, Puedes estirar un elástico, pero no puedes estirar mucho un
pedazo de cuerda. Puedes doblar un pedazo de alambre, pero no
puedes doblar fácilmente un palillo. El elástico y el alambre cambian de forma, pero las sustancias de las que están hechos, no.
La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física.
Una propiedad física es una característica que describe un objeto
o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color,
forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
¿Cómo las propiedades físicas describen
la apariencia?
¿Cómo describirías una pelota de tenis? Podrías describir algunas
de sus propiedades físicas, como su forma y color. Podrías decir
que es un sólido, no un líquido ni un gas. Por ejemplo, podrías
describirla como una esfera hueca de color brillante. También
podrías medir algunas propiedades físicas como su diámetro, con
una cinta métrica. Podrías medir su masa con una balanza. Podrías
medir la altura a la que rebota.
Para describir un refresco en una taza, podrías comenzar por
decir que es un líquido de color marrón. Podrías medir su
volumen y temperatura. Cada una de estas características es una
propiedad física de dicha bebida.
Clasificación de la materia
sección 2 Propiedades de la materia
Lo que aprenderás
■ a identificar las sustancias empleando las
propiedades físicas
■ las diferencias entre
cambios físicos
y químicos
■ cómo identificar
cambios químicos
■ la ley de conservación de
la masa
Tutor
Haz tarjetas ilustrativas
Haz una tarjeta ilustrativa
por cada encabezado de esta
sección. La tarjeta debería
contener la idea principal
de los párrafos siguientes al
encabezado. Cuando termines
esta sección, revisa las tarjetas
ilustrativas.
A continuación mencionamos algunas propiedades físicas de la materia con ejemplos.
Masa
La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. En física, la masa se define como la medida de la resistencia de un objeto a la aceleración. Las unidades de medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa.
Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio.
Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
Temperatura
La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit.
Resistencia eléctrica
La resistencia eléctrica es una propiedad física eléctrica que determina la dificultad del flujo de la corriente por un material. Por ejemplo, la plata , el cobre y el aluminio tiene una baja resistencia eléctrica, mientras el vidrio
1. Gases Ideales
Autora: Silvia Sokolovsky
La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. En este último
estado se encuentran las sustancias que denominamos comúnmente "gases".
Ley de los gases Ideales
Según la teoría atómica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en
el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de
orden macroscópico. Las libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está
restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven
aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a
las experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la
presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T).
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión
de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2
La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es
directamente proporcional a la temperatura absoluta: *
La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta del sistema: *
* En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no podemos
dividir por cero, no existe resultado.
De las tres se deduce la ley universal de los gases:
Teoría Cinética de los Gases
El comportamiento de los gases, enunciadas mediante las leyes anteriormente descriptas,
pudo explicarse satisfactoriamente admitiendo la existencia del átomo.
2. El volumen de un gas: refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas
que lo componen. Más exactamente, la variable macroscópica V representa el espacio
disponible para el movimiento de una molécula.
La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del
recipiente, registra el cambio medio de momento lineal que experimentan las moléculas al
chocar contra las paredes y rebotar en ellas.
La temperatura del gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por
lo que depende del cuadrado de su velocidad.
La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición,
velocidad, momento lineal o energía cinética de las moléculas, que pueden relacionarse a
través de las leyes de la mecánica de Newton, debería de proporcionar todas las leyes
empíricas de los gases. En general, esto resulta ser cierto.
La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con la mecánica clásica se
denomina teoría cinética de los gases. Además de proporcionar una base para la ecuación
de estado del gas ideal. La teoría cinética también puede emplearse para predecir muchas
otras propiedades de los gases, entre ellas la distribución estadística de las velocidades
moleculares y las propiedades de transporte como la conductividad térmica, el coeficiente
de difusión o la viscosidad.
Densidad de un gas
En un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio. Si aumenta el
volumen (imaginemos un globo lleno de aire al que lo exponemos al
calor aumentando su temperatura), la cantidad de moléculas (al tener
mayor espacio) se distribuirán de manera que encontremos menor
cantidad en el mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad
de materia, ese número de moléculas, mediante una magnitud
denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, no varía al
aumentar o disminuir (como en este caso) el volumen, lo que cambia es la relación masa
− volumen. Esa relación se denomina densidad (δ). La densidad es inversamente
proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen , manteniendo constante la
masa, la densidad disminuye a la mitad) pero directamente proporcional a la masa (si
aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad).
Hipótesis de Avogadro
Esta hipótesis establece que dos gases que posean el mismo
volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la
misma cantidad de moléculas.
3. Cada molécula, dependiendo de los átomos que la compongan, deberán tener la misma
masa. Es así que puede hallarse la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que
ocupe. La hipótesis de Avogadro permitió determinar la masa molecular relativa de esos
gases.
Analicemos el orden lógico que siguió:
1. La masa de 1 litro de cualquier gas es la masa de todas las moléculas de ese gas.
2. Un litro de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas de cualquier
otro gas
3. Por lo tanto, un litro de un gas posee el doble de masa de un litro otro gas si cada
molécula del primer gas pesa el doble de la molécula del segundo gas.
4. En general las masas relativas de las moléculas de todos los gases pueden
determinarse pesando volúmenes equivalentes de los gases.
En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) [ P = 1 atm y T = 273 ºK ] un
lito de hidrógeno pesa 0,09 g y un litro de oxígeno pesa 1,43 g. Según la hipótesis de
Avogadro ambos gases poseen la misma cantidad de moléculas. La proporción de los
pesos entre ambos gases es: 1,43 : 0,09 = 15,9 (aproximadamente) 16. Es la relación que
existe entre una molécula de oxígeno e hidrógeno es 16 a 1. Las masas atómicas relativas
que aparecen en la tabla periódica están consideradas a partir de un volumen de 22,4 litros
en CNPT.
Ley de los Gases Generalizada
Como consecuencia de la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización
de la ley de los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de
gas) es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que el
mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al
sistema. Esto es cierto por que las leyes que gobiernan los cambios de volumen de los
gases con variaciones de temperatura y presión son las mismas para todos los gases
ideales. Estamos relacionando proporcionalmente el número de moles (n), el volumen, la
presión y la temperatura: P.V ~ n T. Para establecer una igualdad debemos añadir una
constante (R) quedando:
P.V = n . R . T
El valor de R podemos calcularlo a partir del volumen molar en CNPT:
Por definición n (número de moles) se calcula dividiendo la masa de un gas por el Mr (la
masa molecular relativa del mismo).
4. Que es otra forma de expresar la ley general de gases ideales.
TOMADO DE
http://soko.com.ar/Fisica/Gases_ideales.htm