Este documento resume las leyes de Boyle, Charles y la ecuación general que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Explica que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante, mientras que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. También presenta las ecuaciones matemáticas que describen estas relaciones.

1. Nombre: Romel Herrera
Curso: 5to. “B”
2013 - 2014

2. Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas
cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a
la presión ejercida sobre él:
- Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
- Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P · V = constante , es decir:
P1·V1 = P2·V2
P1 y V1 representan la presión y el volumen iniciales y P2 y
V2 representan la presión y el volumen finales.

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4. Relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la
presión permanece constante.
El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a
su temperatura , es decir si aumentamos la temperatura, el
volumen del gas aumenta, y si disminuimos la temperatura
del gas, el volumen del gas disminuye.
La expresión matemática de la ley: V/T = Constante ; es
decir:
V1·T2=V2·T1
Donde V1 y T1 son los valores iniciales y V2 y T2 son los
valores finales.

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6. Esta ecuación se obtiene al combinar la LEY DE BOYLE
& la LEY DE CHARLES.
Y se relacionan las tres : temperatura, presión &
volumen, dando la siguiente fórmula.
P1·V1·T2 = P2·V2·T1

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8. Describe la relación entre la temperatura y la presión
de un gas cuando el volumen permanece constante.
La presión ejercida por un gas es directamente
proporcional a su temperatura (en kelvin), es decir si
aumentamos la temperatura, aumentará la presión y si
la disminuimos, disminuirá la presión.
La relación matemática es:
P1·T2 = P2·T1

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12. La ecuación que describe normalmente la relación
entre la presión, el volumen, la temperatura y la
cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P·V = n·R·T
R = 0,082 atm x L / mol x °K

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