La osmosis es el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable hacia una solución de mayor concentración de soluto. La presión osmótica es la presión necesaria para detener este flujo y está directamente relacionada con la concentración molar del soluto según la ecuación de Van't Hoff. La osmosis juega un papel importante en procesos biológicos como el transporte de nutrientes en las células.

2. •Flujo de solvente a través de una membrana hacia una
solución más concentrada.
•El movimiento neto de moléculas de disolvente a través de
una membrana semipermeable en una región de mayor
concentración de soluto, a fin de igualar las concentraciones
de soluto en los dos lados.
No hay gasto de energía.

3. Laboratorio
 Membrana permeable
 Acetato de celulosa deja pasar sólo a las moléculas de
agua.

4. Presión osmótica
 La presión necesaria para detener
el flujo de solvente.
 Pi
 Mientras más grande sea mayor
será la altura de la solución
necesaria para reducir el flujo neto
a cero.

5. Biología
 Las paredes celulares actúan como membranas
permeables.
 Permiten: Agua, moléculas pequeñas e iones
hidratados.
 Bloquean: pasaje de enzimas y proteínas sintetizadas.

6.  La diferencia de concentraciones de soluto
en la célula da origen a la presión osmótica.
 El agua ingresa en el interior de la célula.
 Trasporte de nutrientes
 Afluencia mantiene hinchada a la célula.
 No hay agua. Deshidratación.
 Carne salada. Preservación.

8. • Debido a que la osmosis es una propiedad
termodinámica, podemos esperar que este
relacionada con la entalpía y los cambios de
entropía provocados por el soluto.
• *Un soluto disminuye la energía libre molar de la
solución por debajo de la del solvente puro y, por
lo tanto, el solvente tiende a ingresar a la
solución.

9. • Van´t Hoff mostró que la presión osmótica de una
solución está vinculada a la molaridad, c, del soluto de la
solución.
• ∏= iRTc
• i= Es el factor i
• R= Es la constante de las gases
• T= Es la temperatura

10. • La presión osmótica es
independiente de las
identidades tanto del soluto
como del solvente. Sin
embargo, la altura de la
columna del solvente
depende de su densidad

11. • La ecuación de Van´t Hoff se utiliza para determinar la
masa molar de un soluto a partir de la medición de su
presión osmótica.

12. Osmometría
• Esta técnica implica la determinación de la presión
osmótica de una solución preparada mediante la
utilización de una concentración de masa de soluto
conocida con una masa molar desconocida..
• Es muy sensible, aun en bajas concentraciones y se le
utiliza para determinar masa molares muy grandes como
la de los polímeros.

13. • Ósmosis es el flujo de solvente a
través de una membrana
semipermeable hacia el interior de
una solución; la presión osmótica es
proporcional a la concentración molar
del soluto de la solución.

14. Ejercicios
• Cual es la presión osmótica del KCl (aq) 0.0100 M a 298
K?
• Cual es la presión osmótica de una solución de sacarosa
0.120 M a 298 K?