Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable, las moléculas de disolvente tienden a pasar de la solución menos concentrada a la más concentrada en un proceso llamado ósmosis. La presión osmótica se define como la presión necesaria para detener el flujo de disolvente a través de la membrana y depende de factores como la concentración y la temperatura de la solución.

1. ÓSMOSIS: Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de soluto a la de mayor concentración. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis, palabra que deriva del griego osmos, que significa "impulso Es decir la ósmosis es el paso del solvente de una solución de menor concentración a una de mayor concentración a través de una membrana semipermeable. La circulación de la savia en las plantas es un ejemplo de lo que se denomina ósmosis.

2. Membrana semipermeable Muchas membranas permiten el paso de unas sustancias y se lo impiden a otras según su tamaño o su carga. Estas membranas se llaman semipermeables.

3. Presión osmótica La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el paso de solvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica por ser una de las propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza).

4. Se considera que una solución está en equilibrio cuando no existe intercambio neto de soluto entre las diferentes partes de la misma. Si la disolución se encuentra rodeada por una membrana, el equilibrio se alcanza cuando la presión exterior (generalmente la presión atmosférica) se iguala a la presión que el disolvente ejerce sobre la membrana. Ésta última es la presión osmótica, que se representa habitualmente mediante la letra griega

5. Cuando se tiene una membrana semipermeable separando dos soluciones de distinta concentración, las moléculas de disolvente (por lo general agua) la atraviesan, pasando de la disolución menos concentrada (llamada hipotónica) a la más concentrada llamada hipertónica), diluyéndose ésta última cada vez más, hasta que las concentraciones se igualen.

7. : Cuando las partículas del solvente atraviesan la membrana semipermeable tienen un movimiento similar al de los gases, por ello para calcular la presión osmótica se utiliza la ecuación general de los gases o ecuación de estado. π = (n R T) / V) n es el número de moles de partículas en la solución. R es la constante universal de los gases. T es la temperatura en grados Kelvin. Teniendo en cuenta que n/V representa la molaridad (M) de la solución obtenemos: Al igual que en la ley de los gases π = MRT