El documento define la presión osmótica como la presión que debe aplicarse a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. Las membranas semipermeables permiten el paso de pequeñas moléculas como el agua pero detienen moléculas grandes como iones. La presión osmótica depende de la concentración de partículas en la solución y se calcula usando la ecuación de Van't Hoff. Las soluciones pueden ser isotónicas, hipertónic

1. PRESIÓN OSMÓTICA

2. DEFINICIÓN
• La presión osmótica puede
definirse como la presión que
se debe aplicar a una solución
para detener el flujo neto de
disolvente a través de una
membrana semipermeable.
• Ciertos materiales como el
celofán o bien ciertas
estructuras complejas como
las membranas biológicas son
semipermeables

3. DEFINICIÓN
• Generalmente, estas membranas, permiten el paso
de pequeñas moléculas de solvente
(generalmente agua).
• Detienen el paso de moléculas grandes como
iones del soluto.
• SEMIPERMEABLE es cuando, al estar en contacto
con la solución permiten el paso de algunas
moléculas, pero no de otras

4. DEFINICIÓN

5. OSMOSIS EN LA VIDA
• Glóbulos rojos:

6. DEFINICIÓN

7. DEFINICIÓN

8. PRESIÓN OSMÓTICA
• Si se agregara una presión en el extremo del
sistema se puede detener el flujo neto de solvente

9. PRESIÓN OSMÓTICA
• La presión obedece a una ley similar a la de los gases
ideales.
• Van´t Hoff creó la ecuación del cálculo de ésta presión:
donde:
π = presión osmótica (atm)
V = volumen de la solución (L)
R = constante de los gases ideales (0,082 L/atm °K mol)
n = numero de moles
T = temperatura (°K)

10. PRESIÓN OSMÓTICA
• La ecuación nos dice que a temperatura
constante la presión solo depende de la
concentración de partículas y no de la naturaleza
del soluto, es por eso que es propiedad coligativa
de una solución.

11. EJEMPLO

12. PRESIÓN OSMÓTICA
• Las sustancias puede clasificarse entre si respecto
de su presión osmótica en:
• Caso1:

13. PRESIÓN OSMÓTICA
• El Caso 1 nos dice que:
• Ambas soluciones tienen la misma concentración, a una
temperatura dada, luego se puede decir que no se presenta
el fenómeno de Osmosis
• Si dos sustancias tienen la misma presión osmótica se dice
que son ISOTÓNICAS ó ISOOSMÓTICAS
• Significados:
• ISO= igual
TÓNICA=concentración
• HIPER= muy/mucho
HIPO= poco

14. PRESIÓN OSMÓTICA
• Caso 2:

15. PRESIÓN OSMÓTICA
• El Caso 2 nos dice que:
a) La solución A es mas concentrada que B, por tanto A
es HIPERTÓNICA con respecto a B
b) La solución B es menos concentrada que A, por tanto
B es HIPOTÓNICA con respecto a A.
c) Como B es HIPOTÓNICA genera MENOR presión
osmótica ya que tiene menor número de partículas
que A.
Por tanto B es HIPOOSMÓTICA.
d) Como A es HIPERTÓNICA genera MAYOR presión
osmótica ya que tiene mayor número de partículas
que B.
Por tanto A es HIPEROSMÓTICA

16. PRESIÓN OSMÓTICA
• RESUMEN: