El documento describe las propiedades del silicio, un metaloide semiconductor abundante en la naturaleza que se utiliza ampliamente en la industria electrónica. El silicio forma muchos compuestos usando principalmente el estado de oxidación +4 y se utiliza para fabricar chips, transistores, células solares y otros dispositivos electrónicos. También se usa en la industria de la construcción, cerámica y vidrio.

2.  El silicio es un elemento de la tabla periódica del
grupo del carbono, es muy abundante en la
naturaleza al estar presente en la mayor parte de
las rocas. Es un metaloide semiconductor, que se
presenta en dos formas, una amorfa como polvo
pardusco y otra cristalina en octaedros de color
azul grisáceo y brillo metálico.
 Al igual que el carbono pero no con tanta
extensión el silicio forma muchos compuestos
usando básicamente el grado de oxidación
4, estos compuestos se conocen como siliconas.
 En estado cristalino es muy duro y casi nada
soluble en agua.

3. PROPIEDADES
Sus propiedades son Nombre Silicio
intermedias entre las Número atómico 14
del carbono y Valencia 4
el germanio. En Estado de oxidación +4
forma cristalina es muy
Electronegatividad 1,8
duro y poco soluble y
presenta un brillo Radio covalente (Å) 1,11
metálico y color grisáceo. Radio iónico (Å) 0,41
Aunque es un elemento Radio atómico (Å) 1,32
relativamente inerte y Configuración electrónica [Ne]3s23p2
resiste la acción de la Primer potencial de 8,15
mayoría de los ácidos, ionización (eV)
reacciona con los Masa atómica (g/mol) 28,086
halógenos y álcalis diluido Densidad (g/ml) 2,33
s. El silicio transmite más Punto de ebullición (ºC) 2680
del 95% de las longitudes Punto de fusión (ºC) 1410
de onda de la radiación
Descubridor Jons Berzelius
infrarroja. en 1823

4. Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y
los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus
propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo
tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle
del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de
la electrónica y la informática. Otros importantes usos del silicio son:
Como material refractario, se usa
en cerámicas, vidriados y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma de mineral
primario rico en silicio, para la agricultura.
Como elemento de aleación en fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud
de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes de
seno y lentes de contacto.

5. Elemento
químico, metálico, gris
plata, quebradizo, símbolo
Ge, número atómico 32, peso
atómico 72.59, punto de fusión
937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y
estaño. El germanio se
encuentra muy distribuido en
la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por
millón (ppm). El germanio se
halla como sulfuro o está
asociado a los sulfuros
minerales de otros
elementos, en particular con
los del
cobre, zinc, plomo, estaño y
antimonio.

6. Es un metaloide sólido
duro, cristalino, de color
blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a
temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de
compuestos organometálicos y
es un importante
material semiconductor utiliza
do en
transistores y fotodetectores. A
diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio
tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de

7. Las aplicaciones del germanio se ven
limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su
sustitución por materiales más
económicos.
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores
de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la
primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad.
También se utilizan compuestos
sandwich Si/Ge para aumentar la
movilidad de los electrones en el
silicio (streched silicon).
Óptica de
infrarrojos: Espectroscopios, sistemas
de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de
refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
Como elemento endurecedor
del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetracloruro de germanio es
un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).

8. El galio es un metal blando,
grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del
ambiente
(como cesio,mercurio y rubidio
) e incluso cuando se sostiene
en la mano por su bajo punto
de fusión (28,56 °C). El rango
de temperatura en el que
permanece líquido es uno de
los más altos de los metales
(2174 °C separan sus punto de
fusión y ebullición) y la presión
de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se
expande un 3,1% al solidificar y
flota en el líquido al igual que
el hielo en el agua.

9. El galio es
un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado
brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas
temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del
ambiente
(como cesio, mercurio y rubidi
o) e incluso cuando se sostiene
en la mano por su bajo punto
Cristales de Galio
de fusión (28,56 °C). El rango
de temperatura en el que
permanece líquido es uno de
los más altos de los metales
(2174 °C separan sus punto de
fusión y ebullición) y la presión
de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se
expande un 3,1% al solidificar y
flota en el líquido al igual que
el hielo en el agua.

10. El galio pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que
están situados junto a los
metaloides o semimetales en la
tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos
y presentan puntos de fusión
bajos, propiedades que también
se pueden atribuir al galio, dado
que forma parte de este grupo
de elementos.
El estado del galio en su forma
natural es sólido. El galio es un
elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales del bloque
p. El número atómico del galio
es 31. El símbolo químico del
galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados
Kelvin o de 29,76 grados celsius o
grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 24,7
grados Kelvin o de 2203,85
grados celsius o grados
centígrados.

11.  http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm#ixzz1psTvKsSP
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
 http://www.ensilicio.com/
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/g
e.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm