Propiedades físicas y enlaces químicos

QUIMICA INSTITUTO SUPERIOR DEL
PROFESORADO TECNOLÓGICO
Trabajo Practico
EFI- PROPIEDADES FISICAS Y
ENLACES QUIMICOS
Alumnos:
- Ceballos, Miriam
- Moreno, Raul
- Riesco, Ceferino
Curso: 1B
Carrera: Profesorado de Educación Tecnológica
Profesora:
- Cordoba, Agostina
- Lorenzola, Teresa
EFI – Propiedades Físicas y Enlaces Químicos Página 1

Indice
1. INTRODUCCIÓN.
2. OBJETIVOS.
3. GENERALIDADES. FUNDAMENTOS TEORICOS.
4. NORMAS DE LABORATORIO.
- Desarrollo. Características de Seguridad del Laboratorio.
- Medidas de Seguridad.
5. MATERIALES.
6. PROCEDIMIENTOS y EXPERIMENTACION.
a. Actividad de Experiencia n°1. Solubilidad.
b. Actividad de Experiencia n°2. Enlaces Químicos.
c. Actividad de Experiencia n°3. Conductividad Eléctrica.
d. Actividad de Experiencia n° 4. Mezcla heterogénea 3 fases sólidas.
e. Actividad de Experiencia n° 5. Mezcla Homogénea Solida.
7. INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS.
8. CUESTIONARIO.
9. CONCLUSIONES.
10. BIBLIOGRAFIA.

1. INTRODUCCION
El trabajo experimental de laboratorio es la recopilación de datos mediante la observación. Se necesita
fijar la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer una descripción clara y precisa de los
resultados de las observaciones. Esta actividad práctica tiene como propósito fundamental desarrollar
habilidades que permitan realizar observaciones de experimentos sencillos y de las condiciones bajo
las cuales se realizan, para así contribuir en el desarrollo de destrezas orientadas hacia la planificación,
ejecución y análisis de una actividad práctica. En los experimentos que se proponen como actividad, se
estudiaran las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias, diferenciando los cambios físicos
de los cambios químicos. Se hará hincapié en los enlaces químicos que representa el cambio químico y
en el tipo de reacción química.
2. OBEJTIVOS
o Concientizar acerca del uso correcto de los elementos del laboratorio, las normas de seguridad e
higiene y las tareas docentes realizadas allí.
o Conocer los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las
sustancias.
o Reconocer las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la
conductividad eléctrica, solubilidad y su porque, así como reconocerlo de acuerdo a sus propiedades
físicas y químicas.
3. GENERALIDADES. FUNDAMENTOS TEORICOS
Una sustancia es cualquier tipo de materia cuyas muestras tienen composición idéntica, y en
condiciones iguales, propiedades idénticas. Una sustancia puede ser un compuesto o un elemento.
Los compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes combinados en una
proporción constante. Todos los compuestos se pueden dividir en sustancias más simples, ya sean
elementos o compuestos más sencillos. Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son
diferentes a las propiedades de los elementos constituyentes. Mientras que los elementos son sustancias
que no se pueden descomponer en otras más simples mediante cambios químicos. Para diferenciar las
muestras de diferentes tipos de materia se determinan y se comparan sus propiedades.
Hay distintos tipos de materia según sus propiedades, las cuales se clasifican de manera general en
propiedades físicas y químicas.
Las propiedades físicas son las características propias de una sustancia que se observan en ausencia de
cualquier cambio de composición. El color, olor, sabor, estado físico (sólido, líquido o gaseoso),
densidad, punto de ebullición, punto de fusión, la conductividad térmica o eléctrica, son propiedades
físicas. Estas propiedades también pueden ser extensivas las cuales dependen de la cantidad de sustancia
presente: masa, volumen, etc.; y las intensivas que no dependen de la cantidad de sustancia presente:
temperatura, densidad, color, etc.
Las propiedades Químicas son las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su
composición, ya sea transformándose en una sustancia nueva por descomposición o por reacción con
otras especies. Por ejemplo: descomposición por efecto del calor, reacción con un ácido, combustión,
etc.
Los Cambios físicos son alteraciones que no implican transformación de la composición química de la
sustancia, es decir no hay formación de nuevas sustancias. Entre este tipo de cambio se encuentran los
de estado físico (evaporación, sublimación, fusión, congelación, etc.) y los cambios de estructura
cristalina de un sólido.
Los cambios Químicos son las alteraciones que sufren las sustancias para producir nuevas sustancias
con propiedades y composición distinta a la original.

Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la
corriente eléctrica. En solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas
intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en
solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual
manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las
fuerzas dipolo-dipolo. Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética)
predominantemente eléctrica que unen a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre
sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas cristalinos, compuestos o iones poli atómicos, se llama
enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se llama, físico o intermolecular y es
determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la materia.
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando
cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay
excepciones.
El enlace covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los
átomos no metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente
eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos
enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de
modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico. Esta movilidad de los electrones
justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potenciar ya que éstos fluyen, de la
terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse gracias a esa
alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una
sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan
transportar la misma. Además, estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se
comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el
paso de electricidad. Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica
que determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición,
solubilidades, etc. Por lo general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo
de enlace intermolecular, debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar
4. NORMAS DEL LABORATORIO
El laboratorio es el lugar de trabajo para realizar las prácticas de Química, ante ello por seguridad se
elabora las siguientes normas para garantizar el correcto uso del espacio de trabajo y los materiales a
manipular:
a. Antes de comenzar una experiencia se leerán y comprenderán todas las instrucciones de la guía de
la actividad. En caso de duda, preguntar al profesor. Efectuar solamente las experiencias señaladas.
Todo lo que no esté señalado en la guía de la actividad está prohibido.
b. Muchas sustancias químicas son corrosivas y producen quemaduras. No se debe tocar con las
manos. Si se cae encima una sustancia, se debe lavar inmediatamente la zona afectada con agua
abundante y avisa al profesor a cargo de la actividad.
c. La mayoría de las sustancias químicas son tóxicas. Nunca se debe inhalar o tomar.
d. Evitar las salpicaduras. Mantener la cara, y sobre todo los ojos lejos del alcance de cualquier
sustancia, especialmente si la estás calentando.
e. Si se utiliza un reactivo no lo contamines. Nunca se debe introducir en el frasco de reactivo una
espátula sucia, ni devolver el sobrante al frasco.

f. El orden y limpieza son imprescindibles: nunca se debe utilizar material sucio. Al finalizar el
trabajo, lava cuidadosamente el material de vidrio con agua y jabón. Tira los restos sólidos al cubo
de basura, nunca al fregadero. Los residuos líquidos se vierten por el fregadero con el grifo abierto.
g. La organización facilita el trabajo. Se deben distribuir las tareas. Designar a un responsable para la
búsqueda de la sustancia y material de trabajo. No circular en el laboratorio si no es imprescindible.
Desarrollo. Características de Seguridad del Laboratorio
o Para la seguridad edilicia, la señalética y dispositivos de seguridad en un laboratorio se debe tener
en cuenta:
o Normas de higiene y seguridad en el trabajo Ley Nacional 19587, De... Regla 351/79
o Normas IRAM
o Asociación Electrotécnica Argentina (AEA)
o Protección contra incendios Art. 160.
Medidas de Seguridad.
1.- Es obligatorio el uso de bata y lentes de seguridad (personal).
2.- Para cada experimento a realizar el alumno, deberá informarse de las medidas de seguridad, sobre el
manejo y toxicidad de los reactivos, así como las recomendaciones específicas para su realización.
Obligación de leer la etiqueta o consultar las fichas de seguridad de productos antes de utilizarlos por
primera vez.
3.- Es preciso identificar el lugar de los extinguidores y la ubicación de las salidas del laboratorio.
4.- Queda prohibido fumar e ingerir alimentos y bebidas dentro del laboratorio.
Señales de prohibición.
5.- Considerando que algunas sustancias químicas son irritantes (sólidos, líquidos y gas) a la piel y
mucosas, debe evitarse el contacto directo de productos en manos y cara; así como la inhalación directa
de gases. Para hacer la inhalación es conveniente formar una ligera corriente de aire con la mano sobre la
boca de los recipientes hacia la nariz.
Es necesario utilizar guantes apropiados
6.-Los remanentes de reactivos utilizados no deben regresarse a los envases
originales, y deben manejarse con pipetas y espátulas limpias y secas.
7.- La transferencia de un líquido con pipeta nunca ha de realizarse
succionando con la boca, sino que deberá utilizarse perilla de hule o perilla de
seguridad.
8.- Cuando se efectúa una reacción química en tubo de ensayo debe cuidarse
que la boca de éste no se dirija hacia un compañero o hacia sí mismo, ya que
puede haber proyecciones.
9.- Un accidente (por pequeño que sea) debe comunicarse de inmediato al docente responsable en el
laboratorio.

10.- La gran mayoría de los disolventes orgánicos son volátiles e inflamables, al
trabajar con ellos deberá hacerse en lugares ventilados y nunca cerca de una
flama. Los recipientes que los contienen deben mantenerse cerrados, en lugares
frescos y secos.
La única ventilación con la que cuentan son las ventanas del edificio.
11.- Queda prohibida la visita de personas ajenas a la práctica que se realiza.
12.- Cualquier quemadura con ácido, base o fuego, requiere que se ponga la
parte afectada bajo el chorro de agua fría durante 15 minutos.
DUCHAS; LAVA OJOS Y DESAGUES
Según normativa las duchas y lava ojos no pueden estar más de 8 metros de la
zona de trabajo, también deben contar con lava ojos portátiles.
DESAGUES
Los efluentes reactivos deberán ser recogidos y canalizados impidiendo su libre
escurrimiento por los pisos y conducidos a un lugar de captación y alejamiento para su posterior
evacuación. Serán canalizados por conductos cerrados cuando exista riesgo de contaminación. Deberá
evitarse poner en contacto líquidos que puedan reaccionar produciendo vapores, gases tóxicos o
desprendimiento de calor, los que deberán canalizarse por separado. Los conductos o canalizaciones
deberán ser sólidamente construidos y de materiales acordes con la naturaleza físico - química de los
líquidos conducidos. Los efluentes deberán ser evacuados a plantas de tratamiento según la legislación
vigente en la zona.
Instalación en lugar bien visible y accesible; suelen ser de color amarillo brillante para facilitar su
localización.
Válvula de apertura rápida y con dispositivo de fácil accionamiento, preferiblemente mediante un
triángulo unido por una barra de grifo; nunca grifos estándar ni pulsadores de pie (salvo si son tarimas).
Es recomendable que su activación conecte un sistema de alarma acústica, para que se facilite auxilio
rápido.
RESIDUOS
Los residuos en la facultad cuentan con una campana donde se almacenan,
luego serán retirados por una empresa competente para su tratamiento y
evitar la contaminación.
ILUMINACION
La iluminación en los lugares de trabajo deberá cumplimentar lo siguiente:
La composición espectral de la luz deberá ser adecuada a la tarea a realizar,
de modo que permita observar o reproducir los colores en la medida que
sea necesario.
La iluminancia será adecuada a la tarea a efectuar, teniendo en cuenta el
mínimo tamaño a percibir, la reflexión de los elementos, el contraste y el
movimiento.
Las fuentes de iluminación no deberán producir deslumbramiento, directo o reflejado, para lo que se
distribuirán y orientarán convenientemente las luminarias y superficies reflectantes existentes en el local.

Fichas Internacionales de Seguridad Química. Ejemplo Fluoruro de Sodio.
5. MATERIALES

Listado:
1. Papel filtro
2. 3 Vasos de precipitado de 250 ml.
3. Arroz (10 gr.)
4. Sal (40 gr.)
5. Lentejas (10 gr.)
6. Aceite de Oliva (60 mL)
7. Azúcar (40 gr.)
8. Alcohol etílico (60mL)
9. Acetona Pura (40 mL)
10. Hilo de cobre (Cu)
11. Varilla de vidrio.
12. Gradilla con tres tubos de ensayo conteniendo
13. Óxido de Hierro (FeO)
14. Frasco lavador con agua destilada.
15. Fuente de alimentación.
16. Bombilla.
17. 2 electrodos.
18. Mechero de bunsen
19. Capsula de porcelana
20. Soporte universal
21. Encendedor
22. Un gotero.
23. Una capsula de porcelana.
6. PROCEDIMENTO Y EXPERIMENTACION

a. Actividad de Experiencia n°1. Solubilidad
Procedimiento
Realizar las mezclas correspondientes de líquido-líquido, solido-líquido.
Todas estas mezclas se realizan en vasos de precipitado y se pasan en los tubos, se apoya de la
gradilla (las sustancias en polvo, deben estar en los vidrios de reloj, el líquido se vierte en el gotero).
• Registrar las Observaciones del Experimento
N° de Tubo
Reactivo 1 Reactivo 2
Observaciones
1
1g de Sal (Nacl)
2 mL de agua (H2O) ----------------------------------------
2 1g de azucar
2 mL de agua (H2O) ----------------------------------------
3
0,5 de aceite de oliva
2 mL de alcohol etílico ----------------------------------------
4
2 mL de aceite de olvia
1 mL de acetona ----------------------------------------
5
1g de azucar
1 mL de acetona -----------------------------------------
6 1 mL de acetone 2 ml de alcohol etilico ------------------------------------------
b) Actividad de Experiencia n°2. Enlaces Químicos.

Determinar el tipo de Enlace Químico a partir de las propiedades de las sustancias.
Procedimiento:
Realizar las mezclas correspondientes de líquido-líquido, solido-líquido, solido-solido.
Todas estas mezclas se realizan en vasos de precipitado y se pasan en los tubos, se apoya de la
gradilla (las sustancias en polvo, deben estar en los vidrios de reloj, el líquido se vierte en el
gotero).
Completar la siguiente tabla:
N° de Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Tipo de Enlace
1 1g de Sal (Nacl) 2 mL de alcohol etílico
2 1g de azucar 2 ml de alcohol etilico
3 2 mL de aceite de olvia 2 mL de alcohol etílico
4 2 gr de Oxido de Hierro (FeO) 1g rde Sal (NaCl)
5 2 gr de Oxido de Hierro (FeO) 2 gr de Cobre (Cu)
6 2 mL de aceite de olvia 1 mL de acetona
7 1g de azucar 1 mL de acetona
8 1g de Sal (Nacl) 1 mL de acetona
c) Actividad de Experiencia n°3. Conductividad Electrica
Procedimiento

Para calcular el % m/v (Masa sobre Volumen) se debe considerar que el soluto se expresa en gramos
(unidad de masa) y la disolución en cm3, cc ó ml (unidades de volumen). La fórmula para determinar la
concentración es:
% m/v = gramos de soluto / volumen disolución x 100
Para caclular el porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la
siguiente fórmula:
% v/v = volumen de soluto / volumen disolución x 100
• En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias.
• Introducir en cada una de las soluciones en los vasos de precipitación los electrodos del instrumento de
medición o equipo conductor de electricidad. Antes de realizar cada experiencia lavarse las manos con
agua destilada.
• Registrar las observaciones de cada experimento:
N° de Vaso
Precip. Solución/Tipo de Solucion Conductividad Observaciones
1
Solucion de Sal (NaCl) al 20% m/v
------------------ -------------------------------------
2 Solucion de acohol etilico al 10% V/V
------------------- -------------------------------------
3
Solucion de acetona al 10% V/V
------------------ -------------------------------------
4
Solucion de azucar al 10% m/V
------------------ -------------------------------------
d) Actividad de Experiencia n° 4. Mezcla heterogénea 3 fases solidas.
Separar la mezcla de tal modo que cada uno de los sólidos quede con su respectivo grupo.

Procedimiento:
1. En el vaso de precipitado se coloca el arroz (10 g.), las lentejas (10 g.) y la sal (10 g.)
Sal, Arroz y Lentejas
2.Se iniciará con el método de filtración, separando así la sal el componente más pequeño.
3.Posteriormente se utilizara el método de selección donde tendremos los 2 componentes restantes
separados, debido a su tamaño y su cantidad este método resulta el indicado para separarlo.
3 componentes separados
Observaciones:
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
d) Actividad de Experiencia n° 5. Mezcla Homogénea Solida
Separar una mezcla homogénea solida empleando un método físico de separación.

Para separar un sólido de una mezcla homogénea se requiere evaporar el agua para que el solido quede
como cristales, al llegar el agua a su punto de ebullición y comenzar a evaporarse los cristales
comenzaran a aparecer.
Procedimiento:
1. Colocar la mezcla en la capsula de porcelana.
Azúcar y agua
2. Prender fuego al mechero de bunsen, colocar el soporte universal y la maya de metal, arriba de
esta colocar la capsula de porcelana con la mezcla.
Cristalizando
3.Dejar calentar hasta que el agua se evapore. Y se formen los cristales.
Observaciones:
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7. INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS
a. Actividad de Experiencia n°1.

Rta:
N° de Tubo
Reactivo 1 Reactivo 2
Observaciones
1
1g de Sal (Nacl)
2 mL de agua (H2O) Solucion Ionica Homogenea
2 1g de azucar
2 mL de agua (H2O) Solucion molecular homogénea
3
0,5 de aceite de oliva
2 mL de alcohol etílico Son sustancias con diferente
polaridad
4
2 mL de aceite de olvia
1 mL de acetona No hay solubilidad por diferente
polaridad
5
1g de azucar
1 mL de acetona No hay solubilidad por diferente
polaridad
6 1 mL de acetone
2 ml de alcohol etílico Solucion molecular homogénea
En esta experiencia no todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el
agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite no se disuelve, así como el alcohol etílico
y acetona en aceite. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya
que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con
más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal
compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que
presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados
halogenados. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así
como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el
valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las
partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua,
hidratación.
b. Actividad de Experiencia n°2.
Rta.
N° de Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Tipo de Enlace
1 1g de Sal (Nacl) 2 mL de alcohol etílico Covalente
2 1g de azucar 2 ml de alcohol etilico Covalente
3 2 mL de aceite de olvia 2 mL de alcohol etílico Covalente
4 2 gr de Oxido de Hierro (FeO) 1g rde Sal (NaCl) Ionico
5 2 gr de Oxido de Hierro (FeO) 2 gr de Cobre Metalico
6 2 mL de aceite de olvia 1 mL de acetona Covalente
7 1g de azucar 1 mL de acetona Covalente
8 1g de Sal (Nacl) 1 mL de acetona Covalente
c. Actividad de Experiencia n°3.
Rta:

N° de Vaso
Precip. Solución/Tipo de Solucion Conductividad
Electrica
Observaciones
1
Solución de Sal (NaCl) al 20% m/v
SI Si se observa conductividad eléctrica
2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V
NO No hay conductividad eléctrica
3
Solución de acetona al 10% V/V
4
Solución de azúcar al 10% m/V
En la experiencia no todas las soluciones permiten la conductividad eléctrica y ello se debe a que son
compuestos covalentes y cuando conducen electricidad son compuestos iónicos (disueltos en agua),
como es en el caso del cloruro de sodio (NaCl), alcohol etílico, acetona y el azúcar. Pero en el caso
del ácido acético y el ácido clorhídrico si conduce electricidad a pesar de ser covalentes, esto sucede
porque tienen la propiedad de ionizarse permitiendo la conductividad eléctrica. En ambos casos el
agua los hace ionizar permitiendo la disociación y por ende la conductividad eléctrica.
d. Actividad de Experiencia n°4.
Rta Observaciones: Esta separación de componentes es sencilla debido a el tamaño de cada sólido
y la cantidad que se utilizó para generar la mezcla heterogénea.
Si la cantidad y los tamaños de los sólidos cambiara se requeriría de otro método de separación, más
eficiente. Los métodos físicos indicados para separar dicha mezcla es la filtración por una maya o
papel filtro donde el sólido más pequeño pasara y quedara separado de los otros 2 sólidos y
posteriormente la selección un método físico que consiste en separar cada uno de los ingredientes
uno a uno, este método es eficiente dado a la cantidad empleada.
Se determinó que al ser la sal un sólido muy pequeño es fácil que se filtre con el papel filtro ya que
el arroz y las lentejas tiene un mayor tamaño, a la vez el tamaño del arroz y las lentejas es útil para
emplear el método de selección y así conseguir la separación de la mezcla.
e. Actividad de Experiencia n°5.
Rta: Observaciones: En esta mezcla se requiere de poca agua para que la cristalización sea más
rápida ya que se tiene que consumir toda el agua para que los cristales aparezcan.
A una temperatura alta será más pronta la cristalización.
Sintetizando los datos se puede decir que con menos agua en la mezcla la cristalización se lleva
acabo más rápidamente ya que esta se evaporara muy fácilmente.
Si la mezcla tiene poca agua será más rápida la evaporación de esta y más pronta la aparición de los
cristales. En efecto cuando el agua llega a su punto de ebullición comienza la evaporación, es decir,
la temperatura es un factor fundamental para este proceso y/o método.
8. CUESTIONARIO
a) ¿Cómo defines enlaces iónicos?

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b) ¿Cuáles son las propiedades físicas de los compuestos con este tipo de enlace?
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c) ¿Cómo defines enlace covalente?
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Existen dos tipos de enlace covalente:
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d) ¿Cuáles son las propiedades físicas de los compuestos con este tipo de enlace?
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e) ¿Por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor?
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f) ¿Cuáles son las propiedades del agua?
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g) ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
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h) ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
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i) ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
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j) Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la
electricidad.
Respuestas:
a) Es un enlace que se da entre elementos metálicos y no metálicos, cuya transferencia de electrones
entre un elemento y otro forman iones.

Los metales seden electrones formando cationes y los no metales aceptan electrones formando
aniones.
b) Son sólidos.
Son solubles en disolvente polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes
no polares.
Fundidos y en una disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal).
c) Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos y se caracteriza por las fuerzas que
mantienen unida entre sí a los elementos no metálicos.
Existen dos tipos de enlace covalente:
- Polar: es aquel en donde uno de los elementos tiene la mayor atracción para ganar electrones.
- No polar: es aquel que comparte por igual los electrones.
d) Muchos compuestos covalentes son gases y líquidos. Los sólidos presentan punto de fusión
relativamente bajos.
Presentan una importante solubilidad en disolventes no polares (tolueno, tetra cloruró de carbono,
hexano).
No presentan conductividad eléctrica en la fase liquida.
Están formados por elementos con electronegatividad similar.
e) Son buenos conductores de calor y de electricidad ya que se orientan con un campo eléctrico y
pueden transmitir la energía cinética.
f) Debido a su poder de disolución el agua es efectiva en el transporte de iones y nutrientes
disueltos en el cuerpo humano, plantas y animales.
Debido a las grandes fuerzas intermoleculares del agua: Funde y hierve a temperaturas muy altas,
posee una alta capacidad calorífica, sus calores de fusión y vaporización son muy altos, por lo
que el agua se considera como el principal recipiente de calor de la tierra.
g) Cuando la mezcla de ambas se vuelve una solución homogénea, es decir, que no se pueden
distinguir ambas fases, se observan como una sola y no puedes distinguir una sustancia de la otra.
Cuando una sustancia es soluble en otra quiere decir que ésta tiene un grado de SOLUBILIDAD.
La solubilidad es la medida de la capacidad de 1 sustancia para disolverse en otra. Puede
expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas
condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.
La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en
comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
h) La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas
intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía (energía) que acompaña
a la solvatación (atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el
caso del soluto).
Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la
solubilidad.
i) Porque las sustancias pueden ser compuestos iónicos o covalentes pero hay que tener en cuenta lo
siguiente los compuestos iónicos no conducen electricidad excepto cuando están disueltos en
agua.
Los compuestos covalentes no conducen electricidad excepto los ácidos porque tienen la
propiedad de ionizarse.
Las sales son compuestos iónicos disueltos en agua por lo tanto permiten la conductividad
eléctrica.

j) Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la
electricidad.
9. CONCLUSIONES
Los diferentes tipos de enlaces se encuentran en sustancias de uso cotidiano, donde es de suma
importancia el conocer los enlaces ya que son conocimientos que desencadenan otros conocimientos,
por ejemplo, el experimento de conducción eléctrica.
En esta práctica de laboratorios se aspira lograr que se identifique los tipos de enlaces, diferenciarlas
dependiendo de sus características en la solución.
A través de este dispositivo de experiencias de laboratorio se logra identificar que no todos los
materiales pueden producir lo que es la electricidad, son pocos los que realmente sin ayuda de nada
producen electricidad, la mayoría la producen, pero deben de estar acompañadas por otras sustancias
más fuertes-
Por otra parte, se logra que en la experiencia de manipulación de una sustancia los alumnos puedan
establecer el tipo de enlace que está presente, ya que si una pequeña cantidad de materia se disuelve en
agua y la solución resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material es una sustancia
iónica. Si la solución no conduce la electricidad es covalente apolar. Si el material que se prueba es un
sólido que conduce a la electricidad y tiene una apariencia brillante, se puede suponer que la sustancia
es un metal.
10. Bibliografía

- T. L. Brown y otros, QUÍMICA, La Ciencia Central, (9na edición), Ed. Pearson – Prentice Hall,
México, 2004. http://www.slideshare.net/kevinmirandaherrera/qumica-la-ciencia-central-de-
brown-9na-edicin
- R. Chang y W. College, QUÍMICA, (séptima edición), Ed. Mc Graw Hill, México, 2002.
http://www.slideshare.net/jpabon1985/chang-quimica-general
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo del Gobierno de España (Ministerio de
Empleo y Seguridad Social). http://www.insht.es/portal/site/Insht/
- Ley de Higiene y Seguridad en el Trabajo. Ministerio de Salud de la Provincia de Buenos Aires.
http://www.ms.gba.gov.ar/sitios/edup/ley-de-higiene-y-seguridad-en-el-trabajo/

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