Este documento resume las propiedades periódicas y cómo varían en la tabla periódica. Explica que las propiedades periódicas, como la electronegatividad, afinidad electrónica, potencial de ionización, radio atómico y carácter metálico, siguen patrones de variación predecibles en los periodos y grupos de la tabla periódica. Por ejemplo, la electronegatividad y potencial de ionización aumentan hacia la derecha en los periodos y hacia arriba en los grupos, mientras que el radio atómic

1. PROPIEDADES
PERIODICAS Y SU
VARIACION EN LA TABLA
HECHO POR LORENA YAZMIN GONZALEZ MARTINEZ

2. ¿QUE SON LAS
PROPIEDADES PERIODICAS?
 Son propiedades que presentan los
elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica. Por
la colocación en la misma de un elemento,
podemos deducir que valores presentan
dichas propiedades, así como su
comportamiento químico.

3. Propiedades Periodicas

4. La variación
 La variación de una de ellas en los grupos
va a responder a una regla general. Esto
nos permite, al conocer estas reglas de
variación, cuál va a ser el comportamiento
químico de un elemento, ya que dicho
comportamiento, depende en gran manera,
de sus propiedades periódicas.

5. Variación de las propiedades periódicas en la tabla

6. Electronegatividad
 Es la tendencia que un átomo tiene para
atraer hacia los electrones cuando forma
un enlace químico.
 La escala de Pauling, se define que la
electronegatividad crece en los grupos de
abajo hacia arriba, debido a la disminución
del radio atómico y en los periodos
aumenta hacia la derecha.

8. Afinidad Electrónica
 Cantidad de energía que se desprende
cuando un átomo gana un electrón en la
última capa. Es la tendencia de los átomos
a ganar electrones. La afinidad electrónica
aumenta en los periodos hacia la derecha, y
en los grupos hacia arriba.

10. Potencial de Ionización
 Cantidad de energía que se necesita para
retirar el electrón mas débilmente ligado al
átomo y formar un ion positivo. La energía
de ionización en los periodos aumenta
hacia la derecha, y en los grupos aumenta
hacia arriba.

12. Radio atómico
 El radio atómico es la distancia media entre
los electrones extremos y el núcleo. En
términos generales, el radio atómico
aumenta hacia la izquierda en los periodos,
y hacia abajo en los grupos.

13. Radio Atómico

14. Radio Iónico
 Los iones negativos tienen radios más
grandes que los correspondientes a los
átomos neutros y los iones positivos son
más pequeños. Las tendencias para los
radios de los iones en un grupo son las
mismas para los átomos neutros
correspondientes: el K+ es más grande que
el Na+ y el I- es más grande que el CI-.

16. Carácter metálico
 Se refiere a que tan marcados son las
propiedades metálicas o no metálicas con
respecto a otros elementos. El carácter
metálico aumenta en los periodos hacia la
izquierda y en los grupos hacia abajo.

18. FIN DE LA PRESENTACION