Este documento describe varias propiedades periódicas de los elementos químicos como el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, electronegatividad y electroafinidad. Explica cómo estas propiedades varían de forma periódica en la tabla periódica dependiendo del número atómico y configuración electrónica de cada elemento, y cómo afectan las fuerzas de atracción y repulsión entre electrones y el núcleo atómico.

1. LA TABLA
PERIÓDICA
CTA VI –
PROPIEDADES PERIÓDICAS

2. ESTAS SON
Radio atómico
Radio iónico
Energía de ionización
Electronegatividad
Electroafinidad
Carácter metálico
PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Las propiedades periódicas son las
características que tienen los
elementos y que varían en forma
secuencial por grupos y periodos.
• Varían regularmente en la tabla
periódica.
• Dependen fundamentalmente de la
configuración electrónica.
• Así como de las fuerzas de atracción
y repulsión entre electrones y el

3. RADIO ATÓMICO
disminuye
aumenta
• Es la distancia desde existente entre el núcleo del átomo y el último
electrón o más alejado, y se representa con la letra “r”.
• En un periodo, al aumentar el número atómico, disminuye el radio
atómico.
• En un grupo, al aumentar el número atómico, aumenta el radio
atómico.

4. RADIO IÓNICO
• Es la distancia desde existente entre el núcleo del átomo y el último
electrón o más alejado, y se representa con la letra “r”. La diferencia es que
ahora tenemos iones en ves de átomos.
• El radio iónico puede referirse a:
Radio Aniónico
Radio Catiónico
El litio
forma un
catión
cuando
pierde un
electrón de
su capa de
valencia.
1
1
Al tener tres
protones, atraerá
con más fuerza a
los electrones.
Se produce una
contracción en el
2
2 Para
convertirse
en anión
gana un
electrón en
su capa de
valencia De esta manera
el ion flúor va a
tener mas carga
negativa que
positiva.
Se producirá una repulsión entre
electrones, por tanto un aumento
del tamaño

5. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
• Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado
fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
Si la energía es
mayor o igual a
la energía de
ionización del
berilio uno de
los electrones se
desprenderá.
1
1
2
Como
consecuencia del
desprendimiento
de un electrón se
formará el Berilio+
2
La energía mínima necesaria para
arrancar el primer electrón de la capa
de valencia viene definida como: “1°
energía de ionización”. Se pueden
incidir muchas energías por tanto:
Puede haber
𝑛𝑎
energías de ionización como
electrones haya en un átomo
Además
1𝑎
𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑑𝑒 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛 < 2𝑎
𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑑𝑒 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛 < 𝑛𝑎
𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛
como electrones haya en un
átomo

6. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
En la tabla periódica la energía de
ionización se puede notar de la
siguiente manera.
• Al aumentar el número atómico de los
elementos de un mismo periodo, se
incrementa la atracción nuclear sobre el
electrón más externo, ya que disminuye
el radio atómico y aumenta la carga
nuclear. Por ello en un período, al
aumentar el número atómico, se hace
mayor la energía de ionización.
• Al aumentar el número atómico de los
elementos de un mismo grupo,
disminuye la atracción nuclear sobre el
electrón más externo, ya que aumenta
el radio atómico, mientras que no varía
la carga nuclear efectiva sobre el. Por
eso, en un grupo, al aumentar el
aumenta
disminuye

7. ELECTRONEGATIVIDAD
• Es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para
atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace químico.
• En los periodos, la electronegatividad se incrementa al aumentar el
número atómico.
• En los grupos, la electronegatividad aumenta al disminuir el número
atómico.
aumenta
disminuye

8. ELECTROAFINIDAD
• Es la energía relacionada con la adicción de un electrón a un átomo
gaseoso para formar un ion negativo.
• Cambio de energía cuando un átomo acepta 1e- en el estado
gaseoso.
aumenta
disminuye

9. CARÁCTER METÁLICO
• Es la capacidad que tiene un átomo para ceder electrones.
• Los metales se definen electrónicamente como elementos que ceden
fácilmente electrones, convirtiéndose en cationes.
disminuye
aumenta

10. RESUMEN DE LAS PROPIEDADES
PERIÓDICAS