Este documento presenta información básica sobre un elemento químico, incluyendo su peso atómico, símbolo, estructura atómica, nombre, valencia, puntos de ebullición y fusión, número atómico y densidad.
Tabla periodica de los elementos (madrid)macagallar
La tabla periódica de los elementos presenta información fundamental sobre los 118 elementos químicos conocidos, incluyendo su número atómico, peso atómico, punto de ebullición, valencia, punto de fusión, estructura atómica, densidad y símbolo y nombre de cada elemento.
Este documento presenta una tabla de equivalencias de unidades de medida comúnmente usadas. Incluye equivalencias para volumen, peso, longitud, superficie, presión, rendimiento, temperatura, velocidad y tiempo. Las unidades se expresan en términos de metros, litros, gramos, kilómetros, etc. Además, define los prefijos métricos como kilo, centi y mili que indican múltiplos y submúltiplos de las unidades básicas.
La cantidad de calor se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo cuando su temperatura varía. Está relacionada con el calor específico de la sustancia, que es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1°C. La fórmula para calcular la cantidad de calor es Q=c*m*(Tf-Ti), donde c es el calor específico, m la masa, Ti la temperatura inicial y Tf la temperatura final. Existen diversas unidades para medir el calor como Joules, Calorías y
Este documento presenta una tabla de conversión de unidades para diferentes cantidades físicas como longitud, superficie, volumen, masa, densidad, presión, energía, energía específica, capacidad calorífica y entropía específica, y potencia.
Este documento presenta las unidades fundamentales y derivadas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Describe las siete unidades básicas del SI (metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela), así como unidades derivadas como el newton, pascal, julio, vatio y otras. También incluye unidades no pertenecientes al SI como el grado, minuto, hora, litro y tonelada, cuyo uso está aceptado. Finalmente, relaciona magnitudes físicas comunes con sus nombres, símbolos y expresiones en
La densidad es la masa por unidad de volumen de una sustancia. Se representa con la letra griega ρ. La densidad depende de la presión y la temperatura, variando menos para los sólidos que para los líquidos y gases. Se mide usando recipientes de volumen preciso como picnómetros. La densidad relativa compara la densidad de un líquido con la del agua. Los hidrómetros miden la densidad relativa. El peso específico de los gases se calcula usando la ecuación de estado de los gases.
Este documento presenta una tabla con los valores del calor específico, calor de fusión y calor de vaporización de varios materiales comunes como el aceite de oliva, acero, agua, alcohol, aluminio, azufre, bronce, cadmio, carbón, cinc, cobalto, cobre, cromo, estaño, éter etílico, fenol, glicerina, hierro, ladrillo refractario, latón, manganeso, mercurio, mica, naftalina, níquel, oro, parafina, plata,
1. Se presenta un documento sobre la segunda ley de la termodinámica y la entropía. Incluye varios problemas resueltos sobre ciclos termodinámicos ideales, mezcla de sustancias y cálculos de trabajo y cambios de entropía.
2. Se pide calcular el rendimiento de varios motores térmicos ideales que siguen ciclos de procesos como expansión, compresión y calentamiento/enfriamiento.
3. Los problemas tratan conceptos fundamentales de la termodinámica como diagramas
Tabla periodica de los elementos (madrid)macagallar
La tabla periódica de los elementos presenta información fundamental sobre los 118 elementos químicos conocidos, incluyendo su número atómico, peso atómico, punto de ebullición, valencia, punto de fusión, estructura atómica, densidad y símbolo y nombre de cada elemento.
Este documento presenta una tabla de equivalencias de unidades de medida comúnmente usadas. Incluye equivalencias para volumen, peso, longitud, superficie, presión, rendimiento, temperatura, velocidad y tiempo. Las unidades se expresan en términos de metros, litros, gramos, kilómetros, etc. Además, define los prefijos métricos como kilo, centi y mili que indican múltiplos y submúltiplos de las unidades básicas.
La cantidad de calor se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo cuando su temperatura varía. Está relacionada con el calor específico de la sustancia, que es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1°C. La fórmula para calcular la cantidad de calor es Q=c*m*(Tf-Ti), donde c es el calor específico, m la masa, Ti la temperatura inicial y Tf la temperatura final. Existen diversas unidades para medir el calor como Joules, Calorías y
Este documento presenta una tabla de conversión de unidades para diferentes cantidades físicas como longitud, superficie, volumen, masa, densidad, presión, energía, energía específica, capacidad calorífica y entropía específica, y potencia.
Este documento presenta las unidades fundamentales y derivadas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Describe las siete unidades básicas del SI (metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela), así como unidades derivadas como el newton, pascal, julio, vatio y otras. También incluye unidades no pertenecientes al SI como el grado, minuto, hora, litro y tonelada, cuyo uso está aceptado. Finalmente, relaciona magnitudes físicas comunes con sus nombres, símbolos y expresiones en
La densidad es la masa por unidad de volumen de una sustancia. Se representa con la letra griega ρ. La densidad depende de la presión y la temperatura, variando menos para los sólidos que para los líquidos y gases. Se mide usando recipientes de volumen preciso como picnómetros. La densidad relativa compara la densidad de un líquido con la del agua. Los hidrómetros miden la densidad relativa. El peso específico de los gases se calcula usando la ecuación de estado de los gases.
Este documento presenta una tabla con los valores del calor específico, calor de fusión y calor de vaporización de varios materiales comunes como el aceite de oliva, acero, agua, alcohol, aluminio, azufre, bronce, cadmio, carbón, cinc, cobalto, cobre, cromo, estaño, éter etílico, fenol, glicerina, hierro, ladrillo refractario, latón, manganeso, mercurio, mica, naftalina, níquel, oro, parafina, plata,
1. Se presenta un documento sobre la segunda ley de la termodinámica y la entropía. Incluye varios problemas resueltos sobre ciclos termodinámicos ideales, mezcla de sustancias y cálculos de trabajo y cambios de entropía.
2. Se pide calcular el rendimiento de varios motores térmicos ideales que siguen ciclos de procesos como expansión, compresión y calentamiento/enfriamiento.
3. Los problemas tratan conceptos fundamentales de la termodinámica como diagramas
Este documento describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento que tienen diferente masa atómica debido a tener diferente número de neutrones, pero igual número de protones y electrones. Explica los isótopos del hidrógeno (protio, deuterio y tritio) y del carbono (C12, C13 y C14), identificando las diferencias en su número de neutrones, protones y masa atómica. Finalmente, pide completar un cuadro resumen sobre los isótopos y elaborar la estructura de algunos isótopos como el sil
Densidad o masa específica de una sustancia, es una propiedad característica o intensiva de la materia, representa la masa contenida en la unidad de volumen.
Este documento proporciona una tabla de conversión de unidades para longitud, masa, volumen, tiempo, peso, velocidad, capacidad, superficie y fuerza. Ofrece equivalencias entre unidades métricas e imperiales para cada categoría, como 1 metro equivale a 100 centímetros y 1 kilómetro equivale a 1000 metros para longitud, 1 kilogramo equivale a 1000 gramos y 2.2 libras para masa, y así sucesivamente para las demás categorías.
Otras Aplicaciones De Las Ecuaciones Del Gas Idealjanet
Este documento presenta las ecuaciones del gas ideal y cómo se pueden usar para calcular la densidad y volúmenes de gases. Explica que un gas ideal cumple condiciones como ocupar todo el volumen del recipiente y tener moléculas que se mueven al azar. Luego muestra cómo usar la ecuación del gas ideal para calcular la densidad de tetracloruro de carbono a cierta presión y temperatura, y también para relacionar el número de moles de un gas con sus condiciones de presión, volumen y temperatura.
El documento describe cómo usar la ecuación del gas ideal para determinar la masa molar de un gas. Explica que al conocer el volumen, temperatura y presión de un gas, se puede calcular la cantidad de moles presentes y luego dividir la masa del gas entre las moles para encontrar la masa molar. Como ejemplo, proporciona datos experimentales sobre la masa de un recipiente vacío, lleno de agua y lleno de propileno gaseoso, y pregunta por la masa molar del propileno.
Este documento explica la densidad, que es una magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Se detalla cómo Arquímedes utilizó el principio de la densidad para determinar si una corona estaba adulterada con metales menos densos. Finalmente, se enumeran diferentes unidades para medir la densidad y métodos para determinarla.
Este documento presenta tablas de conversión para diferentes unidades de medida comunes de longitud, peso, volumen, área, velocidad, temperatura y torque. Proporciona los factores de conversión y las operaciones matemáticas necesarias para convertir entre unidades como metros y pies, kilogramos y libras, litros y galones, etc.
Este documento trata sobre la resistencia de materiales y el comportamiento de los materiales. Explica conceptos como el módulo de elasticidad, las constantes elásticas, la ley de Hooke y los límites elásticos. También describe las propiedades y características de diferentes tipos de materiales elásticos como el acero, el cobre y la madera. El objetivo es analizar cómo los materiales se deforman bajo fuerzas externas.
Este documento introduce conceptos básicos de mecánica de fluidos como densidad, presión y su variación con la profundidad. Explica que los fluidos son sustancias que no resisten fuerzas cortantes y que la mecánica de fluidos estudia el equilibrio y movimiento de líquidos y gases. También presenta la ecuación que relaciona la presión, densidad, gravedad y profundidad en un fluido estático.
El documento describe el calor específico y la capacidad calorífica. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un kelvin, mientras que la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia en un kelvin. El calor específico depende de factores como los grados de libertad, la masa molar y las impurezas de una sustancia.
El documento habla sobre el acero inoxidable. Explica que es una aleación de acero con al menos un 10% de cromo. El cromo le da al acero inoxidable su resistencia a la corrosión al formar una capa protectora en la superficie. También puede contener níquel u otros metales. El acero inoxidable se usa ampliamente debido a su resistencia a la corrosión y se encuentra en aplicaciones domésticas, de construcción e industriales.
Este documento trata sobre las relaciones y leyes que rigen las reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, el orden de reacción, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción. También cubre cómo la concentración de los reactivos varía con el tiempo para reacciones de orden cero, primero y segundo.
El calor latente se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar de un estado a otro, como de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización), sin cambio de temperatura. Existen diferentes tipos de calor latente como la fusión, vaporización, sublimación, etc. que representan la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
This document provides conversion factors between various units of measurement across different categories including acceleration, angle, area, density, electric charge, energy, force, frequency, heat flow rate, length, and others. For each category, equivalencies are given between units like meters and feet, grams and ounces, joules and BTUs, newtons and pounds force, and others. Standard prefixes like milli, centi, and kilo are also explained in terms of their multiplicative factors.
1) El documento describe diferentes normas para clasificar aceros, incluyendo UNE-EN 10020:2001, UNE-36010, ASTM, AISI y SAE.
2) Según UNE-EN 10020:2001, los aceros se clasifican por su composición química en aceros no aleados, aleados e inoxidables.
3) UNE-36010 clasificaba los aceros en series y grupos que indicaban su composición y propiedades.
Este documento describe la estructura cristalina de los materiales. Explica que los sólidos pueden ser cristalinos u amorfos, y que los cristalinos presentan un ordenamiento geométrico regular. Luego describe las tres principales estructuras cristalinas de los metales: cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras, y hexagonal compacta. Finalmente, introduce los conceptos de ferrosos y no ferrosos.
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
Este documento presenta información básica sobre un elemento químico, incluyendo su peso atómico, símbolo, estructura atómica, nombre, valencia, puntos de ebullición y fusión, número atómico y densidad.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, símbolo, propiedades y usos. Describe que el hidrógeno es el elemento más ligero y abundante en el universo, el oxígeno es necesario para la vida y forma parte de la atmósfera, y el carbono es fundamental para la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.
Este documento describe los isótopos, que son átomos del mismo elemento que tienen diferente masa atómica debido a tener diferente número de neutrones, pero igual número de protones y electrones. Explica los isótopos del hidrógeno (protio, deuterio y tritio) y del carbono (C12, C13 y C14), identificando las diferencias en su número de neutrones, protones y masa atómica. Finalmente, pide completar un cuadro resumen sobre los isótopos y elaborar la estructura de algunos isótopos como el sil
Densidad o masa específica de una sustancia, es una propiedad característica o intensiva de la materia, representa la masa contenida en la unidad de volumen.
Este documento proporciona una tabla de conversión de unidades para longitud, masa, volumen, tiempo, peso, velocidad, capacidad, superficie y fuerza. Ofrece equivalencias entre unidades métricas e imperiales para cada categoría, como 1 metro equivale a 100 centímetros y 1 kilómetro equivale a 1000 metros para longitud, 1 kilogramo equivale a 1000 gramos y 2.2 libras para masa, y así sucesivamente para las demás categorías.
Otras Aplicaciones De Las Ecuaciones Del Gas Idealjanet
Este documento presenta las ecuaciones del gas ideal y cómo se pueden usar para calcular la densidad y volúmenes de gases. Explica que un gas ideal cumple condiciones como ocupar todo el volumen del recipiente y tener moléculas que se mueven al azar. Luego muestra cómo usar la ecuación del gas ideal para calcular la densidad de tetracloruro de carbono a cierta presión y temperatura, y también para relacionar el número de moles de un gas con sus condiciones de presión, volumen y temperatura.
El documento describe cómo usar la ecuación del gas ideal para determinar la masa molar de un gas. Explica que al conocer el volumen, temperatura y presión de un gas, se puede calcular la cantidad de moles presentes y luego dividir la masa del gas entre las moles para encontrar la masa molar. Como ejemplo, proporciona datos experimentales sobre la masa de un recipiente vacío, lleno de agua y lleno de propileno gaseoso, y pregunta por la masa molar del propileno.
Este documento explica la densidad, que es una magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Se detalla cómo Arquímedes utilizó el principio de la densidad para determinar si una corona estaba adulterada con metales menos densos. Finalmente, se enumeran diferentes unidades para medir la densidad y métodos para determinarla.
Este documento presenta tablas de conversión para diferentes unidades de medida comunes de longitud, peso, volumen, área, velocidad, temperatura y torque. Proporciona los factores de conversión y las operaciones matemáticas necesarias para convertir entre unidades como metros y pies, kilogramos y libras, litros y galones, etc.
Este documento trata sobre la resistencia de materiales y el comportamiento de los materiales. Explica conceptos como el módulo de elasticidad, las constantes elásticas, la ley de Hooke y los límites elásticos. También describe las propiedades y características de diferentes tipos de materiales elásticos como el acero, el cobre y la madera. El objetivo es analizar cómo los materiales se deforman bajo fuerzas externas.
Este documento introduce conceptos básicos de mecánica de fluidos como densidad, presión y su variación con la profundidad. Explica que los fluidos son sustancias que no resisten fuerzas cortantes y que la mecánica de fluidos estudia el equilibrio y movimiento de líquidos y gases. También presenta la ecuación que relaciona la presión, densidad, gravedad y profundidad en un fluido estático.
El documento describe el calor específico y la capacidad calorífica. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un kelvin, mientras que la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia en un kelvin. El calor específico depende de factores como los grados de libertad, la masa molar y las impurezas de una sustancia.
El documento habla sobre el acero inoxidable. Explica que es una aleación de acero con al menos un 10% de cromo. El cromo le da al acero inoxidable su resistencia a la corrosión al formar una capa protectora en la superficie. También puede contener níquel u otros metales. El acero inoxidable se usa ampliamente debido a su resistencia a la corrosión y se encuentra en aplicaciones domésticas, de construcción e industriales.
Este documento trata sobre las relaciones y leyes que rigen las reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, el orden de reacción, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción. También cubre cómo la concentración de los reactivos varía con el tiempo para reacciones de orden cero, primero y segundo.
El calor latente se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar de un estado a otro, como de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización), sin cambio de temperatura. Existen diferentes tipos de calor latente como la fusión, vaporización, sublimación, etc. que representan la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
This document provides conversion factors between various units of measurement across different categories including acceleration, angle, area, density, electric charge, energy, force, frequency, heat flow rate, length, and others. For each category, equivalencies are given between units like meters and feet, grams and ounces, joules and BTUs, newtons and pounds force, and others. Standard prefixes like milli, centi, and kilo are also explained in terms of their multiplicative factors.
1) El documento describe diferentes normas para clasificar aceros, incluyendo UNE-EN 10020:2001, UNE-36010, ASTM, AISI y SAE.
2) Según UNE-EN 10020:2001, los aceros se clasifican por su composición química en aceros no aleados, aleados e inoxidables.
3) UNE-36010 clasificaba los aceros en series y grupos que indicaban su composición y propiedades.
Este documento describe la estructura cristalina de los materiales. Explica que los sólidos pueden ser cristalinos u amorfos, y que los cristalinos presentan un ordenamiento geométrico regular. Luego describe las tres principales estructuras cristalinas de los metales: cúbica centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras, y hexagonal compacta. Finalmente, introduce los conceptos de ferrosos y no ferrosos.
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
Este documento presenta información básica sobre un elemento químico, incluyendo su peso atómico, símbolo, estructura atómica, nombre, valencia, puntos de ebullición y fusión, número atómico y densidad.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, símbolo, propiedades y usos. Describe que el hidrógeno es el elemento más ligero y abundante en el universo, el oxígeno es necesario para la vida y forma parte de la atmósfera, y el carbono es fundamental para la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.
Este documento describe las propiedades de los metales y no metales, incluyendo que los metales son brillantes, conductores de calor y electricidad, y tienen altos puntos de fusión, mientras que los no metales carecen de brillo, son malos conductores, y pueden ser sólidos, líquidos o gases. También describe la tabla periódica, enlaces químicos, masa molecular, composición centesimal, mol, masa molar, y abundancia de elementos en el universo, la tierra, seres vivos y el cuerpo humano.
Este documento proporciona enlaces a varias fuentes en línea que contienen información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo propiedades de los elementos, videos educativos sobre elementos químicos específicos y versiones alternativas interesantes de la tabla periódica. Los enlaces brindan recursos adicionales para aquellos que desean aprender más sobre la organización y propiedades de los elementos químicos en la tabla periódica.
La tabla periódica de los elementos presenta información clave de cada elemento como su peso atómico, símbolo, estructura atómica, nombre, valencia, puntos de ebullición y fusión, número atómico y densidad.
Este documento describe la historia de la construcción de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica cómo la tabla organiza los elementos en períodos y grupos según sus propiedades atómicas y electrónicas, y cómo propiedades como el radio atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad siguen patrones periódicos. Finalmente, resume cómo la tabla periódica puede usarse para obtener información sobre los elementos químicos
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos. Muestra los nombres y símbolos de los 118 elementos conocidos ordenados por su número atómico y agrupados en función de sus propiedades químicas y electrónicas. Incluye información sobre el estado de agregación a temperatura ambiente, la masa atómica relativa y el grupo y período al que pertenece cada elemento.
La tabla está organizada en filas y columnas. Las filas son denominadas períodos y están relacionadas con el
número de niveles energéticos ocupados por los electrones en cada elemento. Las columnas se denominan grupos
y están relacionadas con la configuración electrónica de los elementos que tienen comportamiento químico
similar
La presentación resume la historia y desarrollo de la tabla periódica a través de los siguientes puntos clave: 1) Los primeros intentos de clasificar los elementos incluyeron las clasificaciones de Lavoisier y Berzelius en metales y no metales y las "triadas" de Dobereiner; 2) Mendeleev publicó la primera tabla periódica en 1869 que organizaba los elementos por sus propiedades químicas y masa atómica; 3) Moseley sugirió en 1913 ordenar los elementos por su número atómico, llevando a la versión
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constante, mientras que los líquidos y gases no. También describe los cambios entre estados, como la fusión, vaporización y sublimación que ocurren cuando se añade o quita energía térmica.
Este documento describe los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estados. Explica que la materia puede presentarse de diferentes maneras dependiendo de la temperatura y presión, y que cada sustancia tiene puntos de fusión y ebullición característicos. También describe los procesos de fusión, vaporización, sublimación y sus leyes.
Este documento describe las características de los elementos de los grupos 8, 9 y 10 de la tabla periódica. Estos grupos contienen hierro, cobalto y níquel, que comparten propiedades como formar complejos coloreados, ser ferromagnéticos y tener alta densidad. También contienen otros seis elementos más pesados como el rutenio, osmio y platino, que difieren en propiedades como su densidad y el nivel energético de sus electrones.
Este documento presenta información sobre compuestos oxigenados como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Explica sus clasificaciones, nomenclaturas y algunos ejemplos importantes como el etanol, acetona y ácido acético. También cubre reacciones de oxidación y reducción entre estos compuestos y su papel en el metabolismo del alcohol en el organismo.
Este documento proporciona instrucciones detalladas para citar y referenciar varios tipos de fuentes, incluyendo libros, capítulos de libros, tesis, artículos de revistas, ponencias, normas técnicas, leyes y fuentes electrónicas. Explica los esquemas y elementos requeridos para cada tipo de fuente, así como el uso de citas y notas al pie de página. El propósito es guiar a los lectores en la correcta atribución y referenciación de información de acuerdo a las normas bibli
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos para formar enlaces simples, dobles o triples. Las propiedades de los compuestos formados dependen del tipo de enlace.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.