breve descripcion de las soluciones, y las formulas usadas. molalitad, molaridad, normalidad, formalidad, osmolaridad.

1. SOLUCIONES UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE SUSTANCIAS. SE PREPARA, DE TAL MANERA QUE DESPÚES DE MEZCLARLAS SE OBSERVE UN SOLO ESTADO FÍSICO.

2. MISCIBILIDAD DOS LIQUIDOS SON MISIBLES , SI SON SOLUBLES MUTUAMENTE. EJEMPLO ETANOL MAS AGUA. LOS LIQUIDOS INMISCIBLES SON AQUELLOSQUE NO SON SOLUBLES Y NO SE MEZCLAN.

3. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN PORCENTAJE EN MASA: EL PORCENTAJE EN MASA ES LA UNIDAD DE CONCENTRACIÓN QUE EXPRESA LA MASA DEL SOLUTO QUE HAY EN 100 GRAMOS DE SOLUCION .

4. MOLARIDAD: LA MOLARIDAD ES EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO POR LITRO DE SOLUCION.

5. MOLALIDAD: (m) La molalidad (m) es el número de MOLES de soluto dividido por kilogramo de solvente (no de disolución)

6. Formalidad La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

7. ALGUNAS FORMULAS ADICIONALES OSMOLARIDAD: SIMBOLO Osm. SU FORMULA ES Osm : moles de particula disuelta𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 NORMALIDAD : N :equivalentes de soluto𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 .𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠