La presentación resume la historia y desarrollo de la tabla periódica a través de los siguientes puntos clave: 1) Los primeros intentos de clasificar los elementos incluyeron las clasificaciones de Lavoisier y Berzelius en metales y no metales y las "triadas" de Dobereiner; 2) Mendeleev publicó la primera tabla periódica en 1869 que organizaba los elementos por sus propiedades químicas y masa atómica; 3) Moseley sugirió en 1913 ordenar los elementos por su número atómico, llevando a la versión

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Tabla Períodcia de los
Elementos
El lenguaje de la Química
Prof. María Sanabria J
LICEO SAN MIGUEL
“Verdad, Amor y Justicia”

3. • Hay belleza en una ROSA que surge de la incorporación
ordenada de pétalos, cada capa sobre capa, hasta formar un
hermoso capullo o una flor.
• Hay belleza en la MUSICA que surge de una serie de
tonos que se conjugan, octava tras octava, a partir de un
conjunto fundamental de las notas, hasta formar un
espectro de sonido.
• Hay belleza en la QUIMICA que surge de una serie de
propiedades de los elementos que se repiten una y otra vez,
período tras período, en la Tabla Periódica.
• Ralph Burns
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5. Desarrollo Histórico……
• Hacia 1830 ya se había descubierto el 50%
de los elementos químicos conocidos en la
actualidad, era necesario organizar dicha
información de manera clara.
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6. Primeras clasificaciones de los
elementos:
• Desde finales del siglo XVIII Lavoiser y
Berzelius (1813) agrupan los elementos en
metales como la plata, cobre y no metales
como el fósforo, el oxigeno.
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7. Triadas de Döbereiner
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Elemento Peso
Atómico
Promedio
Ca 40.1
88.7Sr 87.6
Ba 137.3

8. Ley de las Octavas de Newlands
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1 2 3 4 5 6 7
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

9. Tabla Periódica de Mendeleev
• En 1869 los químicos Dmitri Mendeleiev y
Lothar Meyer publicaron por separado
tablas periódicas coincidentes. En ellas se
ordenaron 63 elementos conocidos.
Mendeleiev baso su calsificación en las
propiedades químicas, mientras Meyer en
las físicas.
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10. • Mendeleev enuncio la Ley periódica: “Las
propiedades de los elementos químicos no
son arbitrarias, sino que varían con el peso
atómico de una manera periódica”.
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11. Mendeleev enuncio la Ley
periódica:
• “Las propiedades de los elementos
químicos no son arbitrarias, sino que
varían con el peso atómico de una manera
periódica”.
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12. Tabla Períodica de Mendelev
I II III IV V VI VII VII
1 H
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca Ti V Cr Mn Fe, Co, Ni, Cu
5 (Cu) Zn As Se Br
6 Rb Sr ¿Y Zr Nb Mo Ru, Rh, Pd, Ag
7 (Ag) Cd In Sn Sb Te I
8 Cs Ba ¿Di ¿Ce
9
10 ¿Er ¿La Ta W Os, Ir, Pt, Au
11 (Au) Hg Tl Pb Bi
12 Th U
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13. DMITRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV (1834-1907),
Químico ruso conocido sobre todo por haber elaborado la tabla periódica de los
elementos químicos. Esta tabla expone una periodicidad (una cadencia regular) de
las propiedades de los elementos cuando están dispuestos según la masa
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Durante la elaboración de su libro,
Principios de Química, Mendeléiev
intentó clasificar los 63 elementos hasta
entonces conocidos, según sus
propiedades químicas. En 1869 publicó la
primera versión de la tabla periódica. En
1871 publicó una versión corregida en la
que dejaba huecos para elementos todavía
desconocidos. Su tabla y sus teorías
ganaron una mayor aceptación cuando se
descubrieron tres de estos elementos: el
galio, el germanio y el escandio.

14. Tabla Periódica Moderna
• En 1913 Henry G. Mosley sugirió que los
elementos se ordenaran de acuerdo a su
número atómico en forma creciente.
• Esto cambio el enunciado de la Ley
Periódica: “Las propiedades físicas y
químicas de los elemento son función
periódica de sus números atómicos”.
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15. • La tabla Periódica moderna presenta un
ordenamiento de 118 elementos que se
conocen actualmente según su número
atómico. Los elementos se disponen en filas
horizontales llamadas periodos y en
columnas denominadas familias o grupos.
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16. El último arreglo…….
Fue realizado por Glenn T. Seaborg, al
incluir los elementos de Transición interna
debajo del cuerpo principal de casi todas las
tablas actuales.
Esta modificación hizo posible predecir los
elementos transuránicos aún no
descubiertos, la perspicacia de Seaborg,
estableció la Tabla Periódica actual.
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17. María Sanabria Tabla Períodica Slide 17 of 71
En 1997 la Unión
Internacional de Química
Pura y Aplicada anunció que
el elemento químico de
número atómico 106
adoptaría el nombre de
seaborgio (Sg) en su honor.

18. Glenn Theodore Seaborg (1912-1999),
químico y premio Nobel estadounidense, conocido por su descubrimiento
del plutonio y otros elementos químicos.
• Se le conoce ante todo por el hallazgo y
caracterización de muchos isótopos radiactivos y
por su participación en el descubrimiento de
elementos transuránicos, como el plutonio, el
americio, el curio, el berquelio, el californio, el
einstenio, el fermio, el mendelevio y el nobelio.
Seaborg compartió en 1951 el Premio Nobel de
Química con el físico estadounidense Edwin
McMillan
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20. • Hasta el día de hoy existen numerosas
versiones y arreglos de la tabla periódica,
según lo que cada autor desea resaltar, entre
ellos se encuentran formatos basados en la
configuración electrónica y los números
cuánticos, en la abundancia de los isótopos
o en las propiedades de los elementos.
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22. Arreglo de Gil Chaverri
• El científico costarricense Gil Chaverri, es
autor de un arreglo original de la Tabla
Periódicas basada en la estructura
electrónica de los elementos.
• Dicho arreglo facilita el estudio de las
propiedades de los elementos químicos. Fue
publicada en Journal of Chemical
Education en 1953
•
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25. Los últimos elementos….
• IUPAC ( International Union for Pure and
Applied Chemistry) ha propuesto una
forma de nomenclatura sistemática, usando
el latín.

26. Latín
Número Nombre Numero Nombre
0 Nil 5 Pen
21 Un 6 hexa
2 bi 7 Sept
3 Tri 8 Oct
4 Cuad o qua 9 enn

27. Ejemplos
• 116 Un un hexium = ununhexio
• 119 un un ennium = ununennio
• 104 un nil quadium = unnilquadio
• 108 un nil octium = unnilactio

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La Tabla Periodica *Resumen
• Elementos se encuentran organizados en TP
deacuerdo a su propiedades físicas y químicas
• A través de la historia algunas personas
contribuyeros a su desarrollo
• Lavoiser y Berzelius primeros en clasificar
los elementos en metales y no metale
– Dobereiner- “triads”: Ca,Sr,Ba; Li, Na, K
– Newlands- propuso las propiedades de los
elementos se repetían cada 7 elementos
..

30. María Sanabria Tabla Períodica Slide 30 of 71
Periodicidad (continua)
– Mendeleev (1870) – Ordena los elemntos
deacuerdo con su masa atómica y los
ordena en 8 grupos, elementos de
propiedades similares en el mismo grupo
– Meyer (1870)-Ordeno los elementos
deacuerdo a sus propiedades..
– Moseley (1930)- Ordena los elemtos
deacuerdo con su número atómico.

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Seaborg coloca actinidos y
lantanidos
• Lantanidos (La-Lu) se encuentran entre Ba
and Tl.
• Actinidos (Ac-Lr) se encuentran entreRa
and Rf.
• Seaborgs logro predecir las propiedades de
los elementos actinidos con base a los
lantánidos.

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Periodos de los Elementos
• Periodos de los elementos corresponden a
a las hileras de horizontales de la TP.
• Las propiedades de los elementos varían de
derecha a izquierda en los períodos..
• Cada período inicia con un metal activo,
luego avanza a la izq. Con los no metales al
final de cada período un gas noble.

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Groupos y Familias
• Las columans Verticales de elementos en
TP se llaman groupos or familias.
• Elementos de un mismo grupo or familia
tienen propiedades quimicas similares.

34. Elementos Representativos
Se encuentran en los grupos 1,2,13-18 de la serie A
de elementos.

36. Símbolos
El origen de los
nombres de los
elementos es muy
variado.
Los símbolos que se
utilizaban eran
considerados hasta
mágicos.
Los símbolos fueron
propuestos por J.
Berzelius.

37. Insert periodic
table here

38. Metales
• Son sólidos, brillantes y buenos conductores del
calor y electricidad.
• Son maleables y dúctiles.
• Altos puntos de fusión.
• Tienen color plateado, excepto cobre y oro.
• Se oxidan con facilidad por que tienen bajas
energías de ionización.

39. Metaloides
• Propiedades intermedias entre los metales y no
metales.
• Boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio,
telurio, polonio y astato.
• Frágiles, sólidos y proyecta poca luz.
Semiconductor:
material donde la conducción eléctrica
disminuye al aumentar la temperatura.

40. No Metales
• Son malos conductores del calor y
electricidad.
• Posee bajos punto de fusión y ebulliciòn.
Excepto el carbono.
Se encuentran en los tres estados de la materia
(s, l, g)
Tienen colores muy variados.

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42. María Sanabria Tabla Períodica Slide 42 of 71

43. Oligoelementos, sustancias
esenciales para la vida

44. Elementos Escenciales
• Macroelementos: deben ser aportados al
organismo en una cantidad mayor de 100 mg
• Microelementos: deben ser aportados al
organismo en una cantidad menor de 100 mg
• Oligoelementos (Oligo= pocos)

45. Macroelementos• Calcio
• Fósforo
• Magnesio
• Sodio
• Potasio
• Cloro
• Azufre

46. Microelementos
• Cobre
• Flour
• Potasio
• Hierro
• Iodo
• Zinc

47. Oligoelementos
• Silicio
• Níquel
• Cromo
• Litio
• Molibdeno
• Selenio
• Mercurio