historia y caracteristicas de la tabla periodica

1. TABLA PERIÓDICA
ANTECEDENTES DE LA

2. Caracol telúrico de Chan Courtois (1862): ordeno a los
elementos graficándolos en la pared de un cilindro en orden
creciente a sus masas atómicas.
Jacobo Berzelius (1814) : Clasifico los elementos en
electropositivos y electronegativos.
Willian Proust (1815): todos los elementos están
compuestos por hidrogeno como materia original
Triadas de Do Bereiner (1817): la amsa atómica del elemento
central es aproximadamente la semisuma de las masas
atómicas de los elementos extremos.

3. Tabla periódica actual (TPA)- Moseley (1913): las
propiedades de los elementos dependen del numero
atómico, por ello son ordenadas en forma creciente a este.
Las octavas de Newlands (1865): clasifico a los elementos en
las filas horizontales de 7 en 7 donde el 8° elemento se
parecía al primero en propiedades.
Ley periódica de Mendeléiev (1869): deja espacios vacíos
para elementos por descubrirse, además predice las
propiedades que debería tener.

4. PERIODOS:
Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen
7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS:
Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta
de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido
el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los
grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto
lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
INTERNA:
Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
CLASES.- SE DISTINGUEN 4 CLASES EN LA TABLA PERIÓDICA:

5. Elementos
representativos
Elementos
representativos
Elementos de
transición
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Elementos de transición interna
Gases
nobles

6. FAMILIAS
Están formadas por los elementos representativos
(grupos "A") y son
GRUPO FAMILIA
I A Metales alcalinos
II A Metales alcalinotérreos
III A Familia del boro
IV A Familia del carbono
V A Familia del nitrógeno
VI A Calcógenos
VII A Halógenos
VIII A Gases nobles

7. • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos,
que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en
forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas
abundante en el agua del mar.
Metales alcalinos
1
IA

8. • Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto
térreo de sus óxidos .
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas
elevadas que la de los metales alcalinos.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• No existen en estado natural, por ser demasiado
activos y, generalmente, se presentan formando
silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.
2
IIA
Metales alcalinotérreos

9. •TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO
Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES
SE APLICAN
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
4
IVB
Metales de transición

10. • Son químicamente inertes lo que significa que
no reaccionan frente a otros elementos
químicos.
• En condiciones normales se presentan siempre
en estado gaseoso.
18
VIIIA
Gases Nobles

11. BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo
con el último subnivel que se forma.
BLOQUE "s" GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p" GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f" ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA