presentacion-tabla periodica

1. La tabla periódica
La tabla periódica es un marco que organiza todos los elementos
conocidos en base a su configuración de electrones, comportamiento
químico y otras propiedades.
Andres Chisaguano

2. Historia de la tabla periódica
1 Antecedentes
La idea de clasificar elementos se remonta a la antigüedad, pero fue en el siglo XIX
cuando se desarrollaron sistemas más coherentes.
2 Mendeléyev y Moseley
Dmitri Mendeléyev y Henry Moseley jugaron roles cruciales en la creación y refinamiento
de la tabla periódica moderna.
3 Actualizaciones y Expansiones
La tabla ha evolucionado a lo largo del tiempo con la incorporación de nuevos elementos
y la reconfiguración de su estructura para reflejar mejor las propiedades atómicas.

3. Estructura de la tabla periódica
Grupos y Períodos
La tabla está dividida en filas
horizontales llamadas
períodos y columnas
verticales llamadas grupos.
Elementos
Representativos y de
Transición
Los elementos se organizan
en bloques basados en su
configuración electrónica, con
una distinción clara entre
elementos representativos y
de transición.
Propiedades Periódicas
Las tendencias en
propiedades como
electronegatividad, radio
atómico y energía de
ionización se pueden
observar al avanzar a través
de la tabla.

4. Grupos y periodos
Períodos
Las filas horizontales representan los períodos, mostrando la tendencia en
propiedades a medida que se avanza de izquierda a derecha.
Grupos
Las columnas verticales representan los grupos, con elementos que
comparten propiedades químicas similares.
Relaciones y Patrones
Los grupos muestran tendencias específicas, como la reactividad de los
metales alcalinos en el Grupo 1 o la inertancia de los gases nobles en el
Grupo 18.

5. Propiedades periódicas
1 Electronegatividad
La tendencia a atraer
electrones aumenta de
izquierda a derecha y de
abajo hacia arriba en la
tabla.
2 Energía de
Ionización
La energía necesaria
para remover un
electrón de un átomo
sigue patrones
específicos a lo largo de
la tabla.
3 Radio Atómico
El radio atómico
disminuye a medida que
se avanza de izquierda
a derecha en un período
y aumenta al descender
en un grupo.

6. Elementos representativos y de transición
Representativos
Ubicados en los grupos del 1 al 2 y del 13 al
18, estos elementos muestran un patrón
claro en su configuración electrónica externa.
Transición
Conocidos como metales de transición,
ocupan desde el Grupo 3 al 12 y tienen
propiedades distintivas, como su capacidad
para formar múltiples estados de oxidación.

7. Elementos metálicos y no metálicos
Metales
Incluyen elementos como el hierro, cobre y
aluminio, conocidos por su brillo, conductividad y
maleabilidad.
No Metales
Incluyen elementos como el oxígeno, carbono y
nitrógeno, conocidos por su falta de brillo y pobre
conductividad.